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Química A 1
GABARITO
Química A – Intensivo – V. 1
Exercícios
01)A
A ideia apresentada na alternativa A, além de algo impos-sível, não estava incluída na teoria de Dalton que afirmava que átomos iguais pertenciam ao mesmo elemento quími-co e que átomos diferentes se combinavam em diferentes proporções para formar compostos. Todas as demais alternativas correspondem à teoria de Dalton.
02) 88
01. Errada. A teoria de Dalton não incluía partículas do átomo.
02. Errada. A teoria de Dalton não descrevia os prótons.04. Errada. A descrição dos níveis de energia só surgiu
a partir da teoria de Bohr.08. Certa. Apesar de sabermos que os átomos não são
indivisíveis, a teoria de Dalton afirmava o contrário.16. Certa. A afirmação faz parte da teoria de Dalton.32. Errada. A afirmação não faz parte da teoria de Dalton.64. Certa. Dalton chamava essas substâncias de átomos
compostos ou simplesmente de compostos.
03) B
a) Errada. Os níveis e subníveis surgiram a partir dos trabalhos de Bohr e Sommerfeld.
b) Certa.c) Errada. A descrição do núcleo e da eletrosfera surge
na teoria de Rutherford.d) Errada. A ideia dos espaços vazios vem na teoria de
Rutherford.e) Errada. Os orbitais só são descritos mais tarde, no
trabalho de Schrödinger.
04) B
Quando surge uma teoria, ela propõe fatos novos que substituam a teoria imediatamente anterior, no caso a de Thomson. O modelo de Dalton já havia sido refutado pelo de Thomson. Os modelos de Bohr e quântico vieram após o de Rutherford.
05) C
I. Certa. Apesar de os raios não estarem visíveis na figura, deduz-se que sua trajetória é linear (linha reta), pois não estão submetidos ao efeito de campo elétrico, o que só ocorrerá na figura C.
II. Certa. Os raios são desviados em direção ao polo positivo. Assim, considerando que polos opostos se atraem, pode-se deduzir que os raios catódicos apre-sentam carga elétrica negativa.
III. Errada. Partículas alfa são formadas por prótons, que
são positivos. Os raios catódicos possuem carga negativa.
IV. Errada. O experimento apresentado foi utilizado por Thomson. Rutherford utilizou partículas alfa para bombardear uma lâmina de ouro.
06) B
a) Certa. São as duas regiões do átomo.b) Errada. A carga negativa está na eletrosfera, onde
se encontram os elétrons. No núcleo, tem-se car-ga positiva garantida pela presença dos prótons.
c) Certa. No núcleo os prótons e nêutrons são partículas com massa. Os elétrons da eletrosfera possuem massa extremamente pequena, consi-derada desprezível.
d) Certa. A densidade é a divisão da massa pelo vo-lume. No caso da eletrosfera, onde encontram-se elétrons, a massa é pequena e o volume grande, resultando em uma pequena densidade.
07) 26
01. Errada. O modelo teve como base o bombarde-amento de lâminas de ouro com partículas alfa.
02. Certa. Apresenta duas regiões distintas, sendo o núcleo a região que concentra praticamente toda a massa da matéria.
04. Errada. De acordo com o modelo de Rutherford, não há contato direto entre prótons e elétrons.
08. Certa. Os nêutrons foram descobertos alguns anos depois por James Chadwick.
16. Certa. O experimento contava com o bombar-deamento de finas lâminas de ouro.
08) D
1. Certa.2. Certa.3. Errada. Na teoria de Rutherford, o núcleo é denso
e possui diâmetro bem menor que a eletrosfera.4. Certa.
09) D
a) Errada. São os elétrons que apresenta caracte-rística ondulatória.
b) Errada. O núcleo é positivo (possui prótons po-sitivos e nêutrons que são neutros).
c) Errada. Os nêutrons não neutralizam carga. O núcleo é positivo.
d) Certa.e) Errada. A massa atômica está praticamente toda
no núcleo (prótons e nêutrons).
Química A2
GABARITO
10) B
A. Átomos indivisíveis – Dalton. B. Regiões do átomo (núcleo e eletrosfera) – Rutherford. C. Carga negativa dispersa pelo átomo – Thomson.
11) E
a) Certa. Tc99.b) Certa. 26Fe.c) Certa. 53I. O número atômico é o número de prótons.d) Certa. 11Na. O atómo está em seu estado neutro, sem cargas elétricas. Nessa condição, o número de prótons é
igual ao número de elétrons.e)Errada. 15P
32. A = P + N ∴ 32 = 15 + N ∴ N = 32 − 15 ∴ N = 17.
12) C
1540A 15
30B 2530C 25
40D
13) D
a) Errada. Por se tratar do mesmo átomo (isótopos) e ambos estarem no estado neutro, possuem o mesmo número de prótons, e consequentemente de elétrons = 92.
b) Errada. Isótopos são átomos com mesmo número de prótons.
c) Errada. Isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
d) Certa.
92U234
A = P + N 234 = 92 + N N = 234 – 92 N = 142
92U235
A = P + N 235 = 92 + N N = 235 – 92 N = 143
92U238
A = P + N 238 = 92 + N N = 238 – 92 N = 146
e) Errada. O número de prótons dos isótopos é 92.
14) C
6C14
Número de nêutrons (N): A = P + N 14 = 6 + N N = 14 − 6 N = 8
Número de prótons: 6 Número de elétrons: 6
* Quando o átomo está no seu estado fundamental (neutro), o número de prótons e elétrons é igual.
Química A 3
GABARITO
15) B
a) Errada. I possui 6 prótons e IV possui 19 prótons. Isótopos possuem o mesmo número de prótons.
b) Certa. Íons possuem número de prótons e elétrons diferentes. II e III possuem mais elétrons do que prótons (ânions).
c) Errada. I é eletricamente neutro ( número de prótons igual ao número de elétrons). II é um íon.
d) Errada. Possuem números de prótons diferentes. Se pertencesse ao mesmo elemento químico, teriam o mesmo número de prótons (número atômico).
16) 21
22Y
40
20Z
40
20X
38
isóto ospisóto osn
isób rosa
01. Certa.02. Errada. Número de massa de Z é 40 (é isóbaro
de Y).04. Certa.08. Errada. Número de nêutrons de X é 18 (38 − 20).16. Certa. 40 − 20.32. Errada. Número de nêutrons de Y é 18 (40 − 22).64. Errada. Número de prótons de Z é 20.
17) A
Ax
22Cx+2Bx+1
n=23
isóto osp
* A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons).
Determinação do número atômico (Z) de B: A = P + N x + 1 = zB + 23 zB = x − 22
Como zA = zB (isótopos), zA = x − 22.
Determinação do número de nêutrons de C: A = P + N x + 2 = 22 + N N = x − 20
Como A e C são isótonos:
x–22
Ax
x–22Bx+1
22Cx+2
n=x–20 n=23 n=x–20
isóto osp
A partir de A: A = P + N x = x − 22 + x − 20 x = 2x − 42 x = 42
Substituindo x no esquema:
20A
40
20B
41
22C
44
22 23 22
18) C
Esquema inicial:
X56Y137 Z138
isóto osp
isób rosa
* X é isótono de Z − mesmo número de nêutrons.
Completando com as informações:
X137
56Y137
56Z138
isóto osp
isób rosa
Nêutrons de Z: A = P + N 138 = 56 + N N = 82
X137
56Y137
56Z138
n=82
isóto osp
isób rosa
Como X e Y possuem o mesmo número de nêutrons: Para X: A = P + N 137 = P + 82 P = 55
19) E
63A
150
64B
150
65Cn=
n=86
isób rosa
1. Como A e B são isóbaros, conclui-se que a massa de B é 150.
2. A partir do número de massa e de prótons de B, calcula-se o número de nêutrons:
A = P + N 150 = 64 + N N = 86
3. Como B e C são isótonos, conclui-se que o número de nêutros de C é 86.
4. A partir dos prótons e nêutrons de C, calcula-se seu número de massa.
A = P + N A = 65 + 86 A = 151
Química A4
GABARITO
20) D
2x+2
A4x+5
B5x –1
isób rosa
Como A e B são isóbaros: 4x + 5 = 5x − 1 − x = − 6 x = 6
Substituindo x no átomo A: 14
A29
Número atômico: 14 Número de massa: 29 Número de nêutrons: 29 − 14 = 15 Número de elétrons: 14 (átomo nêutro, P = E)
21) D
1939K+ 20
40Ca2+
K: Prótons: 19 Elétrons: um a menos (carga positiva indica a
perda de um elétron) = 18.
Ca: Prótons: 20 Elétrons: dois a menos (carga 2+ indica a
perda de dois elétrons) = 18.
22) A
X– tem 18 elétrons. O sinal negativo significa que ele possui um elétron a mais que o seu número de prótons. Assim, ele possui 17 prótons (número atômico 17). Dessa maneira:
17X 17X–
X possui 20 nêutrons e 17 prótons, tendo, portan-to, número de massa = 37.
23) E
a) Errada. 1 e 2 possuem o mesmo número de prótons, são isótopos.
b) Errada. Um átomo é eletricamente neutro quando possui mesmo número de prótons e elétrons, o que não é o caso do átomo 2. Ele possui 2 elétrons a menos, sendo, portanto, um cátion bivalente.
c) Errada. 3 é neutro – número de prótons igual ao de elétrons.
d) Errada. 5 é um ânion – 1 elétron a mais que os prótons.
e) Certa. Possuem mesmo número de prótons, são isótopos.
24) B
a) Errada. Isoelétricos – possuem mesmo número de elé-trons. O que determina o tamanho do átomo é a atração entre elétrons da eletrosfera por prótons do núcleo. Quanto maior o número atômico, mais prótons no núcleo exerce-rão atração na eletrosfera, e o átomo ficará menor.
b) Certa.c) Errada. A ordem crescente (do menor para o maior) é a
ordem decrescente de números atômicos, ou seja, 12Mg2+,
11Na+, 9F–, 8O
2–.d) Errada. Possuem o mesmo número de elétrons. Para cada
um, o número de prótons é diferente.e) Errada. A quantidade de prótons (número atômico) de-
termina o tamanho do átomo.
25) D
Cáculo do número de nêutrons:
X: 16 −8 = 8 Y: 17 − 8 = 9 R: 17 − 7 = 10 Z: 16 − 7 = 9
* R e Z são íons, o que não interfere no número de nêutrons, apenas no de elétrons.
Apresentam o mesmo número de nêutrons: Y e Z (9).
26) E
Fe3+: Prótons: 26 Nêutrons: 30 (56 − 26) Elétrons: 23 (26 − 3 representado pelas cargas positivas). Total: 79
F: Prótons: 9 Nêutrons: 10 (19 − 9) Elétrons: 9 (eletricamente neutro, P = E) Total: 28
S2−: Prótons: 16 Nêutrons: 16 (32 − 16) Elétrons: 18 (26 + 2 representado pelas cargas negativas). Total: 50
Total de partículas: 79 + 28 + 50 = 157
27) D
a) Errada. A indivisibilidade do átomo existia na teoria de Dalton.
b) Errada. A existência de nêutrons foi introduzida por Chadwick, complementando o modelo de Rutherford.
c) Errada. A natureza elétrica da matéria apareceu no traba-lho de Thomson (descrição das cargas elétricas).
d) Certa.e) Errada. Teoria de Rutherford.
Química A 5
GABARITO
28) D
A alternativa incorreta é a apresentada no item D. Na explosão de fogos de artifício, elétrons recebem energia e saltam para níveis mais externos. Ao retornarem para os níveis de origem, liberam energia na forma de luz visível.
29) E
a) Errada. Três níveis de menor energia: K, L, M (1, 2, 3), que acomodam respectivamente no máximo: 2, 8, 18 elétrons.
b) Errada. 1º nível: K subnível: s 2º nível: L subníveis: s, p 3º nível: M subníveis: s, p, dc) Errada. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Mesmo nível, porém em subníveis diferentes.d) Errada. São todos gases nobres, pertecem à mes-
ma família na tabela periódica. Assim, possuem os elétrons mais energéticos no mesmo subnível, p6, porém em níveis diferentes (sendo o nível ou camada correspondente ao período em que se encontra na tabela).
e) Certa. Os elementos de números atômicos de 25 a 28 estão todos no mesmo período (4), na região correspondente ao subnível d.
30) 11
01. Certa. Um átomo, ao tornar-se cátion, perde elé-trons. Como o número de massa é a soma dos prótons e nêutrons, este não se altera.
02. Certa. No estado fundamental (átomo neutro), o número de prótons e nêutrons é igual. A soma de prótons (24) e nêutrons (28) resulta no número de massa (52).
04. Errada. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – Camada de valência: 4s2 com 2 elétrons.
08. Certa. A perda de elétrons deixa o átomo com carga positiva.
31) A
Basta somar o total de elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26
Quantidade de elétrons = 26. Para o átomo neutro de ferro: 26 prótons = 26 elétrons.
32) D
Seguindo o diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4p64s2
5s2
4d10
5p6 5d10 5f14
6s2 6d106p6
7s2
4f14
Z = 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
33) A
Distribuição do ferro neutro: 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Ao perder elétrons, estes devem ser retirados da ca-mada mais externa (camada de valência). No caso do ferro, a camada de valência é 4s2.
Distribuição do cátion bivalente do ferro: 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
34) D
26Fe56 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
a) Errada. Possui 26 prótons no núcleo (número atô-mico 26).
b) Errada. Possui 4 níveis eletrônicos ocupados.c) Errada. Possui 26 elétrons girando na eletrosfera
(átomo neutro de ferro).d) Certa. Possui 26 prótons.e) Errada. Possui 6 elétrons no nível mais energético
(3d6).
35) B
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Somando-se os elétrons: 21Sc
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Somando-se os elétrons: 39Y
Química A6
GABARITO
O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2, então S = +1/2.
40) A
A partir dos números quânticos, determinar o número de elétrons do átomo:
4p
n = 3
m = +1
+1
Partindo da informação de que o segundo elétron a ocupar o orbital tem número de Spin +1/2, deduz-se que os outros orbitais estarão totalmente preenchidos:
4p6
A partir daí, obtêm-se a distribuição completa:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
O átomo possui 36 elétrons. Como está no estado fundamental (enunciado), possui
36 prótons.
A = P + N 84 = 36 + N N = 84 – 36 N = 48
41) A
Metal alcalino – família 1, ou I A – sódio (Na); Gás nobre – família 18, ou VIII A ou 0 – xenônio (Xe); Halogênio – família 17, ou VII A – cloro (C).
Demais alternativas (incorretas):
b) Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre.c) Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogê-
nio.d) Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso.e) Calcogênio, calcogênio, gás nobre.
42) A
a) Correta – todos são semimetais.b) Errada – semimetal, metal, metal.c) Errada – ametal, ametal, metal.d) Errada – metal, metal, metal.e) Errada – gás nobre, gás nobre, gás nobre.
36) B
Apesar de o enunciado não ser bem claro, para a resolução desta questão bastava olhar para o período em que o elemento se encontra. O número de níveis a ser ocupado coincide com o número do período.
Observe que a distribuição em níveis não obedece necessariamente à previsão teórica.
a) Errada. 106Sg: distribuição em níveis 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 (7 níveis − 7º período).
b) Certa. 54Xe: distribuição em níveis 2, 8, 18, 18, 8 (5 níveis − 5º período).
c) Errada. 92U: distribuição em níveis: 2, 8, 32, 21, 9,2 (7 níveis − 7º período).
d) Errada. 58Ce: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 19, 9, 2 (6 níveis − 6º período).
e) Errada. 94Pu: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 (7 níveis − 7º período).
37) B
43Tc99: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
a) Errada. Estão distribuídos em 5 níveis de energia.b) Certa. Prótons: 43 + Nêutrons: 56 = 99 (número de
massa).c) Errada. O número de massa é 99.d) Errada. O subnível de maior energia é o 4d.e) Errada. Possui 43 prótons.
38) B
2p4
Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: = 1 Representação do subnível 2p:
2p4: Valores de m:
–1 0 +1
m = –1
O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2,
S = +1/2.
39) A
26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 2s2 2 6 2 6 2 6
3d
O elétron de diferenciação é o mais energético, ou seja, o último na ordem de distribuição de Pauling.
3d :
6
n = 3 m = 2 –2 –1 0 +1 +2
Química A 7
GABARITO
43) E
Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir do número de massa e de nêutrons:
zX80
A = Z + N 80 = Z + 45 Z = 80 – 45 Z = 35
A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela periódica a localização do átomo:
Z = 35: Bromo – Br – 4o período (linha) e grupo VIIA (coluna – família).
44) D
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. Assim, 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 14 + 10 + 6 = 86.
O átomo possui 86 elétrons. Considerando que esteja neutro (não seja íon), seu número de prótons será 86.
Z = 86 – Rn – radônio – gás nobre.
Outra forma de encontrar o átomo é observar a camada de valência: 6s2 6p6. O átomo está no 6o período (linha) e possui 8 elétrons na camada de valência – família VIII A.
45) E
1. Certa. Soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15 ∴ 15P (ou observar que são 5 elétrons na última camada − família VA).
2. Certa. Basta observar a posição na tabela ou distri-buir os 12 elétrons em 3 níveis.
3. Errada. Distribuição do 13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (átomo neutro).
13A3+: 1s2 2s2 2p6 (3 elétrons a menos que o átomo
neutro).4. Certa. Distribuição do 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (átomo
neutro). 16A
2−: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (2 elétrons a mais que o átomo neutro).
46) B
Distribuição eletrônica do cálcio:
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a) Errada – pertence à família 2, porém possui 2 elé-trons na camada de valência.
b) Certa – o número de camadas corresponde ao período em que o elemento está.
c) Errada – pertence à família 2, pois possui 2 elétrons na última camada (camada N, ou 4).
d) Errada – seu número atômico é 20.e) Errada – é um metal alcalinoterroso (família II A),
sendo seu subnível mais energético o subnível s.
47) D
I. Certa – subnível mais energético dos elementos da família I A: 1s1, 2s1, 3s1, ... .
II. Errada – em uma mesma família os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. O mesmo número de camadas ocorre entre elementos de mesmo período.
III. Errada – quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é chamado representativo. Os ele-mentos de transição interna possuem como subnível mais energético o subnível f.
48) D
a) Errada. O iodo é halogênio (família VIIA).b) Errada. O sódio é metal alcalino (família IA).c) Errada. O ferro é elemento de transição (família B),
mas o fósforo é representativo (família A).d) Certa. É ametal.e) Errada. É elemento de transição (família B).
49) 31
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis.
A – 36 elétrons – kriptônio – gás nobre. B – 56 elétrons – bário – metal alcalinoterroso. C – 35 elétrons – bromo – halogênio. D – 19 elétrons – potássio – metal alcalino. E – 16 elétrons – enxofre – calcogênio.
01. Certa.02. Certa.04. Certa.08. Certa.16. Certa.
50) A
Soma dos elétrons de X = 33 – Arsênio – período 4 – família 15, ou VA.
Soma dos elétrons de Y = 19 – Potássio – período 4 – família 1, ou 1A.
Os dois estão no mesmo período (4o) e respectivamente nas famílias V A e I A.
X é da família do nitrogênio, e Y é metal alcalino.
Química A8
GABARITO
51) B
Descobrir os elementos pela soma de elétrons e pes-quisa na tabela periódica:
A) 20Ca: 4º período, família IIA.B) 22Ti: 4º período, família IVB.C) 32Ge: 4º período, família IVA.D) 58Ce: 6º período, família IIIB.
a) Errada. Estão no mesmo período (4º).b) Certa. Estão em famílias B.c) Errada. C está no 4º período, e D está no 6º período.d) Errada. Apenas A é metal alcalinoterroso (família IIA).
52) B
Elementos que terão propriedades químicas semelhan-tes são os que se encontram em uma mesma família, sendo assim, têm o mesmo número de elétrons na últi-ma camada. Assim, terão comportamento semelhante em uma ligação química ou reatividade química, por exemplo.
Ga – família III A, Ge – família IV A.
a) Errada – Sn (IV A), In (III A).b) Certa – Al (III A), Si(IV A).c) Errada – Cu (I B), Se(VI A).d) Errada – Zn (II B), As (V A).
53) C
Identificando os elementos:
I. Errada. 1º elemento: 9F19: número de massa 19.
II. Certa. 3º elemento: 35Br: um próton a menos que o gás nobre 36Kr, do mesmo período.
III. Certa. Completando a família VIIA, que contém os elementos citados, 9F, 17C, 35Br, 53I, 85At.
IV. Errada. Pertence à família VIIA, então não possui configuração de gás nobre, e sim de halogênio.
V. Certa. X corresponde ao elemento Iodo, um ametal.
54) B
Z = 26 – Fe: Ferro
26Fe – metal de transição externa: bloco d, família VIII B, período 4.
55) E
a) Errada – o cádmio (Cd) está no quinto período. Os demais estão no quarto período.
b) Errada – são elementos de transição externa. De transição interna são os lantanídeos e os actinídeos.
c) Errada – o bloco f da tabela está relacionado aos lantanídeos e actinídeos.
d) Errada – elementos representativos são os elemen-tos das famílias A da tabela.
e) Certa – os elementos de transição externa possuem o elétron mais energético (final da distribuição ele-trônica) em subnível d.
56) D
a) Errada. I (hidrogênio) e II (hélio) são gases.b) Errada. III é um halogênio (família VIIA).c) Errada. VII é um gás nobre (família VIIIA).d) Certa. IX possui o maior raio atômico, pois possui
maior número de camadas. Entre IV e V é o maior raio atômico de IV, pois nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda.
e) Errada. VI possui 4 camadas (período 4), e X possui 6 camadas (período 6).
57) D
I. Errada – 53I: família VII A – 7 elétrons de valência.II. Certa – 45Rh: família VIII B – 7 elétrons em subnível
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
III. Errada – 34Se: família VI A – 3s2 3p4 (3s2 3p6 – 8 elé-trons de valência – família VIII A).
IV. Certa – 39Y: período 5 = 5 níveis de energia.
58) D
I. Certa – pertencem à família I A (metais alcalinos).II. Errada – são de transição externa (famílias B da
tabela).III. Errada – são da família II A e tendem a perder 2
elétrons, formando cátions bivalentes.IV. Errada – o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio
de símbolo Ni.
59) A
a) Certa. Carbono é menos eletronegativo que oxigê-nio, possui raio atômico menor que o berílio e sua eletroafinidade é maior que a do boro.
b) Errada. Enxofre possui raio atômico maior que o berílio.
c) Errada. Alumínio possui raio atômico maior que o berílio.
d) Errada. Magnésio possui raio atômico maior que o berílio.
e) Errada. Flúor possui maior eletronegatividade que o oxigênio.
60) A
a) Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos para a direita, e o raio atômico aumenta nas famílias para baixo.
b) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, e eletroafinidade aumenta nas famílias para cima.
Química A 9
GABARITO
c) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda.d) Errada. A eletronegatividade aumenta nas famílias para cima.e) Errada. O potencial de ionização aumenta nas famílias para cima.
61) C
I. Certa – são metais que perdem facilmente os elétrons.II. Errada – são maiores, pois é mais difícil arrancar elétrons de elementos que pertecem ao bloco p (ametais) do que
de elementos do bloco s (metais).III. Certa – as propriedades dos elementos do bloco d são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco
s e p.
62) C
O halogênio mais eletronegativo é o flúor, pois possui o menor raio atômico. Assim, seus prótons do núcleo atraem mais fortemente os elétrons da eletrosfera.
63) B
Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de maior energia de ionização. A energia de ionização na tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na tabela de acordo com seus números atômicos, tem-se:
3
11
4 109
energia de ionização
Assim, o elemento V, de maior energia de ionização, corresponde ao número atômico 10 – neônio.
64) C
Soma dos elétrons: 17 Elemento 17C
a) Errada. Pertence ao terceiro período e possui 7 elétrons na camada de valência.b) Errada. Sua energia de ionização é maior que a do enxofre, pois é mais eletronegativo (mais difícil de retirar o
elétron).c) Certa. O raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, enquanto que a eletronegatividade aumenta para a
direita.d) Errada. Possui menor raio atômico, pois este aumenta nos períodos para a esquerda.
65) E
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
I A
III A IV A V A VI A VII A
VIII A1
13 14 15 16 17
18
He1,01
1
4,00
2
II A2H
Li Be B C N O F Ne6,94
3
10,8
5
12,01
6
14,01
7
16,0
8
19,0
9
20,2
10
9,01
4 Elementos de transição
III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Na Mg A� Si P S C� Ar22,99
11 13
26,98
14
28,1
15
30,97
16
32,06
17
35,45 39,9
18
24,31
12
K Ca Sc Ti V Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39,1
19
58,9
27
58,69
28
63,54
29
65,39
30
69,7
31
72,6
32
74,9
33
79,0
34
79,9
35
83,8
36
40,08
20
45,0
21
48,0
22
50,9
23
Cr52,0
24
54,9
25
55,85
26
Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso
Química A10
GABARITO
do aumento do número atômico. Isso ocorre pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua.
a) Errada – o zinco é o menor dentre os apresentados.b) Errada – o potássio é o maior átomo dentre os descritos.c) Errada – o menor é o zinco.d) Errada – estão em ordem crescente de número atômico e, por consequência, ordem decrescente de raio atômico.e) Certa – ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn).
66) A
Soma dos elétrons:
I. 2 + 8 + 18 + 7 = 35 → elemento: bromo (Br).II. 2 + 8 + 8 + 1 = 19 → elemento: potássio (K).
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
I A
III A IV A V A VI A VII A
VIII A1
13 14 15 16 17
18
He1,01
1
4,00
2
II A2H
Li Be B C N O F Ne6,94
3
10,8
5
12,01
6
14,01
7
16,0
8
19,0
9
20,2
10
9,01
4 Elementos de transição
III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Na Mg A� Si P S C� Ar22,99
11 13
26,98
14
28,1
15
30,97
16
32,06
17
35,45 39,9
18
24,31
12
K Ca Sc Ti V Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39,1
19
58,9
27
58,69
28
63,54
29
65,39
30
69,7
31
72,6
32
74,9
33
79,0
34
79,9
35
83,8
36
40,08
20
45,0
21
48,0
22
50,9
23
Cr52,0
24
54,9
25
55,85
26
a) Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os metais.
b) Errada – a camada K (primeira) do elemento 1 possui 2 elétrons.c) Errada – a correta distribuição dos 35 elétrons em subníveis é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.d) Errada – K pertence à família I A, e Br pertence à família VII A.e) Errada – distribuição do K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Último elétron está em 4s1.
* A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+1/2).
67) C
a) Errada: É o elemento de maior raio atômico do período 5.
b) Errada: É menos eletronegativo.c) Certa: É sempre mais difícil "arrancar" um elétron de
um gás nobre (alta energia de ionização).d) Errada: O bário é mais eletropositivo (propriedade
que aumenta da direita para a esquerda).e) Errada: Magnésio é mais reativo. Nos metais, a
reatividade aumenta da direita para a esquerda.
68) E
a) Errada – compostos inorgânicos também possuem ligação covalente.
b) Errada – a ligação covalente ocorre por compar-tilhamento, e a ligação iônica por transferência de elétrons.
c) Errada – as cargas formam-se apenas na ligação iônica.
d) Errada – a ligação iônica ocorre pela união de íons.e) Certa – na ligação covalente ocorre compartilhamen-
to de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons.
Química A 11
GABARITO
69) C
I. A informação de que X no estado líquido conduz corrente elétrica leva ao entendimento de que pode formar íons – substância iônica.
II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido, entende-se que não forma íons – substância cova-lente.
70) E
Sódio metálico – apenas metal – ligação metálica. Sal de cozinha – Na é metal, C é ametal – ligação
iônica. Ácido muriático – H é ametal, C é ametal – ligação
covalente. Gás oxigênio – apenas ametal – ligação covalente.
71) B
a) Errada – átomos do grupo I A (metais, com exceção do hidrogênio) e átomos do grupo VII A (ametais) fazem ligação iônica.
b) Certa – são características da ligação iônica.c) Errada – o átomo do grupo II A (metal) transfere dois
elétrons ao átomo do grupo VI A (ametal) em ligação iônica.
d) Errada – o C2 (cloro é ametal) é formado por ligação covalente.
e) Errada – o NH3 (nitrogênio e hidrogênio são ametais) é formado por ligação covalente.
72) C
1. Errada – H e Br são ametais – ligação covalente.2. Certa – Ba é metal e O é ametal – ligação iônica.3. Certa – Ca é metal e C é ametal – ligação iônica.4. Errada – Si é semimetal (ametal, na nova classifica-
ção) e O é ametal – ligação covalente.5. Errada – B é semimetal (ametal, na nova classifica-
ção) e O é ametal – ligação covalente.
73) C
a) Errada – NaC ligação iônica.b) Errada – ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal
(O e H) e, assim, ligação iônica.c) Certa – apenas ametais.d) Errada – ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N,
O e F) e, assim, ligação iônica.e) Errada – ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal
(O, H e I) e, assim, ligação iônica.
74) A
Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos iônicos e covalentes, mas não metálicos.
Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em compostos covalentes.
A – solúvel e condutor em meio aquoso: iônica. B – solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente. C – insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica.
75) A
A B1A
7A
Família I A: metais Família VII A: ametais Ligação entre metal e ametal: iônica
76) A
NaS
1A
Na7A
Na S2
Na
6A
H
1A
NaH
Na
1A
NaBr
Br
1A
Mg
MgBr2
Br
Br1A
2A
HMg
H
MgH2
2A1A
MgS
Mg S
6A2A
77) 70
A – 19K – família I AB – 35Br – família VII A
01. Errada – a ligação formada será iônica (metal e ametal).
02. Certa – A é o potássio (metal), e B é o bromo (ametal).
04. Certa – estão no mesmo período (raio atômico aumenta da direita para a esquerda).
08. Errada – o átomo B pertence à família dos halogê-nios.
16. Errada – o íon possui um elétron a menos. Com isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior que o raio de A+.
32. Errada – A é da família I A (ns1), e B da família VII A (ns2 np5).
64. Certa – B é ametal da família VII A, então forma-se um composto covalente de fórmula B2.
Química A12
GABARITO
78) C
X
metal ametal
Y
Y3A
7A
XY2 – ligação iônica
79) B
X
metal ametal
F
F2A
7A
X
metal ametal
O
2A
6A
XF2 – ligação iônica
80) 16
M
S
S
M
S
3A
6A
M
C�
C�
C�
3A
7A
81) 21
01. Certa – Potássio – K.02. Errada – número atômico 19, número de massa
39. Possui 20 nêutrons.04. Certa – potássio é da família I A e perde 1 elétron
para um halogênio da família VI A, formando um composto na proporção de 1 para 1, ou seja, KX.
08. Errada – é um elemento representativo, porém seu subnível mais energético é o s.
16. Certa – totalizando os 19 elétrons no estado fun-damental, distribuídos os subníveis em:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
82) D
a) Certa – cloreto de sódio: NaC.b) Certa – é formado por ligação iônica que, por ser
uma ligação forte, tem como característica originar compostos de alto ponto de fusão.
c) Certa – em solução aquosa separam-se os íons Na+ e C–, que conduzem a corrente elétrica.
d) Errada – a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal e C é ametal.
e) Certa – HC + NaOH → NaC + H2O.
83) B
São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e os oxigênios, representadas por "flechinhas". As demais ligações são do tipo covalente comum.
84) D
Na molécula do ácido sulfúrico (H2SO4) estão presentes 4 ligações covalentes comuns e 2 ligações covalentes coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e dois dos oxigênios (representadas por "flechinhas").
O
S
O
H HOO