Qui. 06 ——— 10fevereiro

Allan RodriguesXandão(Renan Micha)

Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

06/02

07/02

Aspectos Macroscópicos: Propriedades da matéria, substância, mistura e sistema15:00

Aspectos Macroscópicos: Métodos de separação de mistura heterogêneas15:00

Métodos de separação de mistura heterogêneas

15:00

Aspectos Macroscópicos: Estados físicos da matéria e gráfcos de mudança de fase19:15

Evolução dos modelos atômicos

19:15

CRONOGRAMA

Atomística: Estrutura atômica, número de massa, átomos e íons, relação entre átomos

15:00

13/02

14/02

20/02 Distribuição eletrônica

15:00

Propriedades periódicas e aperiódicas

15:00

Classificação periódica dos elementos

19:15

21/02

Aspectos MacroscópicosPropriedades e estadosfísicos da matéria, substância, mistura e sistema

01. Resumo02. Exercícios para aula03. Exercícios para casa

04. Questão contexto05. Gabarito

06fev

135

Qui

.

Propriedades da matéria→ Matéria: sinônimo de ‘material’

→ Definição: tudo que tem massa e ocupa lugar no

espaço. Exemplo: Madeira, vidro, plástico.

→ Corpo: porção limitada da matéria. Exemplo: Pe-

daço de madeira, caco de vidro, tronco de árvore.

→ Objeto: corpo com utilidade ao homem. Exemplo:

Cadeira, copo

Propriedades Gerais (comuns a todo tipo de matéria)→ Massa (define quantidade de matéria), inércia (re-

sistência da matéria à aceleração), extensão (volu-

me)

→ Impenetrabilidade (dois corpos não podem ocu-

par o mesmo lugar no espaço), compressibilidade

(possibilidade de redução de volume sob aplicação

de pressão)

→ Elasticidade (contrário à compressibilidade, volta

ao tamanho), porosidade (espaços vazios entre mo-

léculas)

→ Divisibilidade (possibilidade de dividir em tama-

nhos menores) e indestrutibilidade (Lavoisier. Maté-

ria não é destruída nem criada, mas transformada.

Ideia de reação química)

Propriedades Específicas → Organolépticas: atreladas aos nossos sentidos.

Cor. Brilho. Odor. Porosidade.

→ Físicas (ou critérios de pureza): Ponto de fusão.

Ponto de ebulição. Densidade. Solubilidade. Dure-

za. Tenacidade. Densidade = m/v. Onde: m = massa

da substância, v = volume da substância. Determi-

na posições em uma mistura. Ex. Água e óleo (água

mais densa, fica embaixo na mistura)

→ Químicas (tem a ver com comportamento quími-

co. Reações.): Combustão. Fermentação.

Fenômenos físico e químico

1) Fenômeno Físico: Há mudança de fase, mas não

de matéria. Substância permanece a mesma. Um

exemplo é a vaporização da água. A água sempre foi

água, desde o início do processo até o final, o que

mudou foi o seu estado de agregação.

2) Fenômeno Químico: processo que altera a natu-

reza da matéria. Exemplo: todo tipo de reação quí-

mica. A combustão do carvão transforma carvão em

gás carbônico.

→ Substância pura: simples e composta

Toda matéria é formada por substância. Pode ser

pura ou mistura. Substância pura: percebemos um

tipo de molécula. Gás oxigênio: somente moléculas

de O2. Gás cloro: só moléculas de Cl2. Dica: Se o

exercício falar em nome químico da molécula, esta

é, provavelmente, uma substância pura. Diferencia

nomes comerciais de nomes das moléculas. Divi-

didas em puras e compostas. O nome substância é

considerado como ‘substância pura’.

→ Substâncias Simples: O2; Cl2; O3; Fe; ...

→ Substâncias Composta: formadas por dois ou

mais elementos. Ex. H2O; H2SO4; NaCl

Dica: Elemento é escrito por uma letra maiúscula ou

uma maiúscula com uma minúscula.

AlotropiaSubstância simples diferentes formadas pelo mes-

mo elemento químico. Restritos elementos sofrem

alotropia.

→ C (Cn diamante ‘tetraedros’; Cn grafita ‘folhas’;

Cn fulereno ‘bola de futebol’);

→ O (gás O2 e O3. Por atomicidade);

→ S (S8 e S8 com organizações diferentes dos áto-

mos);

→ P (P4 ‘branco’ e Pn ‘vermelho’).

RESUMO

136

Qui

.

MisturaQuando se junta substâncias. Ex. Água com gás. Ar

atmosférico.

Mistura de água e óleo é diferente da mistura de

água e álcool. Depende do número de fases.

Homogêneas e heterogêneasVários componentes = mistura

→ Homogênea ou solução (1 fase)

→ Heterogênea (2 ou mais fases)

→ Fase: Cada porção da mistura que apresenta as

mesmas propriedades. Aquilo que apresenta um

único aspecto. Toda mistura de gases sempre gera-

rá uma mistura homogênea. Ex. Gás oxigênio (O2) e

nitrogênio (N2) homogênea. Mistura de sólidos for-

ma mistura heterogênea, exceto o caso em que se

funde a mistura. Areia e sal heterogênea (número de

fases = número de sólidos). Importante destacar: lei-

te é mistura heterogênea.

Mistura versus SistemaO conceito de mistura está contido no conceito de

sistemas, mas esses conceitos podem ser confusos

em alguns casos.

Por isso, é crucial que entenda: Para ser mistura,

deve se ter mais de uma substância presente (mais

de um tipo de molécula). Um sistema, por outro lado,

pode ser formado por mais de uma fase e apenas

uma substância.

Sistemas: homogêneos e heterogêneos, exemplo:

Água ou água com gelo

Misturas: Areia + sal; Água e óleo; diversos tipos de

materiais sólidos (areia, bolas de gude, granito etc).

Sempre mais de um componente.

(Fgv) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está in-

serida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que consti-

tuem diversos materiais.

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substân-

cia composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.

a) Água, granito, alumínio, aço.

b) Água, aço, alumínio, granito.

c) Alumínio, aço, água, granito.

d) Alumínio, água, aço, granito.

e) Alumínio, água, granito, aço.

EXERCÍCIOS PARA AULA!1.

2. (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro

(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma tem-

peratura menor do que a do ambiente.

Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor

que a dele, como se fosse isopor.

b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação,

a água perde calor.

c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água

evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

(correta)

137

Qui

.

3.

d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da morin-

ga. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.

e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópi-

cas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

4.

5.

(UFPI) Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007

(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto

de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equi-

valente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta, observando

os dados da tabela abaixo.

Explique através de cálculos.

(Med. Catanduva-SP-adaptado) Em um sistema fechado que contém água líqui-

da, sal de cozinha (Cloreto de sódio) dissolvido e cloreto de sódio não dissolvido, 2

cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água líquida, exis-

tem quantas fases e componentes?

(UFRJ) Um brinquedo que se tornou popular no Rio de Janeiro é um balão preto con-

feccionado com um saco de polietileno bem fino. A brincadeira consiste em encher

parcialmente o balão com ar atmosférico (massa molar igual a 28,8 g/mol), fechá-lo

e deixá-lo ao Sol para que o ar em seu interior se aqueça. Dessa forma, o ar se ex-

pande, o balão infla e começa a voar quando sua densidade fica menor do que a do

ar atmosférico.

Deseja-se substituir o ar no interior do balão por um gás formado por uma substân-

cia simples que, nas condições de temperatura e pressão do ar atmosférico, faça o

balão voar.

Desprezando a massa do filme de polietileno que constitui o balão, identifique os

quatro elementos da tabela periódica que poderiam ser usados para tal fim.

138

Qui

.

EXERCÍCIOS PARA CASA!

1.

2.

3.

(UFSM) O plástico, material flexível, desempenha importante papel em nossas vi-

das. É muito utilizado em embalagens, mas também bastante encontrado em bens

duráveis, como móveis, e não duráveis, como fraldas e copos. Devido ao tempo que

leva para se decompor no meio ambiente, a sua reciclagem, quando possível, é im-

prescindível e pode envolver até quatro etapas. Numere os parênteses, associando

a etapa de reciclagem dos plásticos ao tipo de fenômeno observado.

A sequência correta é

a) 2 – 2 – 1 – 1.

b) 1 – 1 – 2 – 2.

c) 1 – 2 – 1 – 2.

d) 1 – 2 – 2 – 1.

e) 2 – 1 – 2 – 1.

(Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir, podem exempli-

ficar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) Água potável

b) Água destilada

c) Água dura

d) Água mineral

e) Água do mar

(UFRN-adaptada) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/

mL é:

4. (Mackenzie) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:

a) Cubos de gelo e solução aquosa de açúcar.

b) Gases N2 (Gás nitrogênio) e CO2 (Gás carbônico)

c) Água e Acetona.

d) Água e xarope de groselha.

e) Querosene e óleo diesel.

5. (Mackenzie) É característica de substâncias puras:

a) Ser solúvel em água.

b) Ter constantes físicas definidas.

c) Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.

139

Qui

.

6.

7.

d) Sofrer combustão.

e) Ser sólido a temperatura ambiente.

(ENEM) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos

como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir

de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte

isolado (moléculas) contém os atributos do todo.

É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão

superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem

ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.

(Adaptado de OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância. Química

Nova na Escola, nº 1, 1995.)

O texto evidencia a chamada visão substancialista qu e ainda se encontra presente

no ensino da Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes

ao assunto.

I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.

II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.

III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude

das interações entre suas moléculas.

IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expan-

dem.

Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor ape-

nas:

a) I e II

b) III e IV

c) I, II e III

d) I, II e IV

e) II, III e IV

(PUC PR) Cada material apresenta propriedades que lhe são próprias ou específi-

cas, dentre as quais pode-se destacar aquelas que impressionam os sentidos, deno-

minadas de propriedades organolépticas.

Assinale a alternativa que relaciona somente essas propriedades

a) cor - sabor - odor

b) cor - massa - odor

c) massa - sabor - odor

d) extensão - volume - brilho

e) inércia - volume - sabor

8. (U.E. Londrina-PR) Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, po-

deter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Conside-

re as seguintes frases:

140

Qui

.

I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;

II. O hidrogênio é um gás inflamável;

III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio

IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar

V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio; água.

Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:

a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;

b) Hidrogênio em II significa substância química;

c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;

d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;

e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;

QUESTÃO CONTEXTO!Notícia de janeiro de 2016: ‘Honda diz que lançará carro movido a hidrogênio na Ca-

lifórnia neste ano’.

Indique um ou mais problemas associados ao uso do H2(g) em veículos. Explique

levando em conta as propriedades específicas do gás.

GABARITO

01.Exercícios para aula!1. d

2. c

3. m= 70 kg =70 000 g

v= 20 dm3 = 20 L = 20 000 mL =20 000 cm3

d=

d=70 000 / 20 000

d=3,5 g/cm3

R= O homem só conseguirá carregar a ma-

leta com densidade menor do que 3,5 g/

cm3, assim dentre as substâncias acima o

único material de que a mala poderia ser

feita é a de Alumínio.

4. Quatro fases e quatro componentes (H2O;

NaCl; N2; O2)

5. H; Ne; He; N

02.Exercícios para casa!1. a

2. b

3. 119g

4. a

5. b

6. d

7. a

8. d

03.Questão contexto

O principal deles é o fato de o H2 ser um gás alta-

mente inflamável, ele pode produzir reações indese-

jáveis nas ruas.