Química Geral e Inorgânica 1a lista MEMOREX de exercícios / Professor Sérgio Gama

1. Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:I. Na (Z = 11) II. Ca (Z = 20)III. Ni (Z = 28) IV. Al (Z = 13)Dentre eles, apresenta(m) elétrons no subnível d, apenas:a. ( ) I e IV b. ( ) III c. ( ) II d. ( ) II e III e. ( ) II e IV

2. No estado fundamental, contém elétrons no orbital 4s o átomo de:a. ( ) boro (Z = 5) b. ( ) alumínio (Z = 13) c. ( ) fósforo (Z = 15) d. ( )cloro (Z = 17) e. ( ) cálcio (Z = 20)

3. Assinale a alternativa correta:a. ( ) Um elétron da camada K, ao passar para a camada L, absorve energia.b. ( ) A massa do átomo é constituída pela massa dos prótons e elétrons.c. ( )O subnível d contém, no máximo, 14 elétrons.d. ( ) A distribuição de 4 elétrons no subnível p é :

⇅ ⇅e. ( ) O número quântico magnético varia de zero a (n - 1).

4. Um elétron que apresenta n = 6 e m = -3, poderá estar num:a. ( ) orbital s, no terceiro nível de energia.b. ( ) orbital p, no terceiro nível de energia.c. ( ) orbital f, no terceiro nível de energia.d. ( ) orbital p, no sexto nível de energia.e. ( ) orbital f, no sexto nível de energia.

5. A estrutura eletrõnica abaixo representada, para o átomo de nitrogênio em seu estado fundamental, 1s 2s 2p

⇅ ⇅ ⇅ ↑não está correta por violar:a. ( ) o princípio da incerteza de Heisenberg.b. ( ) a regra de Hund.c. ( ) a teoria de Planck.d. ( ) o princípio de exclusão de Pauli.e. ( ) a lei de Moseley.

6. Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do alumínio (Z = 13) são respectivamente:a. ( ) 3, -1, 0, -1/2.b. ( ) 2, 0, -1, + ½.c. ( ) 2, 1, -1, + ½.d. ( ) 3, 1, -1, - ½.e. ( ) 3, -1, -1, 0.

7. Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund:a. ( ) Orbital é a região do espaço onde é maior a possibilidade de encontrar um elétron.b. ( ) Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, até 2, 6, 10 e 14 elétrons.c. ( ) O orbital s tem forma esférica.d. ( ) Os elétrons de um orbital devem ter spins contrários.e. ( ) Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente para depois serem completados.

8. O conjunto de números quânticos do elétron de diferenciação do boro (Z = 5) é:a. ( ) n =2, l = 0, m = -1, s = +1/2 b. ( ) n = 2, l = 1, m = 0, s = + 1/2c. ( ) n = 3, l = 2, m = -1, s = -1/2d. ( ) n = 1, l = 1, m = 0, s = +1/2e. ( ) n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

9. Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e indique, por meio dos 4 números quânticos, o elétron mais afastado do núcleo e o elétron de maior energia, em cada caso.a. ( ) V (Z = 23) b. ( ) Mo (Z = 42 c. ( ) Fe (Z = 26)d. ( ) Sc (Z = 21) e. ( ) Sr (Z = 38) f. ( ) Br (Z = 35)

Observe no gráfico o elétron de diferenciação de um átomo e responda as questões 10 e 11:

4p ↑

3d

4s

3p

3s

2p

2s

1s

10. Com base no gráfico, podemos afirmar que se trata de um elemento:a. ( ) representativo b. ( ) de transição c. ( ) das terras-rarasd. ( ) actinídio

11. Podemos também afirmar que a posição desse elemento na tabela é:a. ( ) no período 3, entre os de transição.b. ( ) no período 6, entre os lantanídios.c. ( ) na família 3A, período 4, entre os representativos.d. ( ) na família 5A, período 4, entre os representativos.e. ( ) no período 7, entre os actinídios.

12. Qual das seguintes alternativas corresponde à estrutura eletrônica de um metal de transição?a. ( ) 2, 8, 2 b. ( ) 2, 8, 8, 2 c. ( ) 2, 8, 18, 3 d. ( ) 2, 8, 12, 2e. ( ) 2, 6

13. Um elemento que apresenta número atômico 33 localiza-se no:a. ( ) 3o período, família 5Ab. ( ) 3o período, família 3Ac. ( ) 4o período, família 5Ad. ( ) 4o período, família 7A

14. O elemento estanho localiza-se no 5o período e família 4A da tabela periódica. Sua configuração eletrônica permite concluir que seu número atômico é:a. ( ) 50 b. ( )32 c. ( ) 34 d. ( ) 82

15. Apresentam propriedades semelhantes os elementos de números atômicos:a. ( ) 6, 7, 8 b. ( ) 9, 17, 35 c. ( ) 1, 2, 6 d. ( ) 21, 25, 30

16. Dadas as proposições:I. Todo metal alcalino possui 1 só elétron na camada de valência e 8 elétrons na camada que antecede a de valência de seus átomos.II. Todo metal alcalino-terroso possui 2 elétrons na camada de valência e 8 elétrons na camada que antecede a de valência de seus átomos.III. Todo halogênio possui 6 elétrons na camada de valência e 8 elétrons na camada que antecede a de valência de seus átomos.

Pode-se afirmar que:a. ( ) somente I e II estão corretas.b. ( ) somente I e III estão corretas.c. ( ) I, II e III estão corretasd. ( ) I, II e III estão incorretas.e. ( ) somente II e III estão corretas.

17. Assinale a alternativa que NÃO é correta:a. ( ) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.b. ( ) No nível quântico principal 4 há 16 orbitais.c. ( ) No subnível 5f há 7 orbitais.d. ( ) Os elétrons de um átomo podem ter no máximo 3 números quânticos iguais.e. ( ) 5, 1, 0, - 1/2 são os quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo de um elemento que pertence ao grupo 1A da tabela periódica.

18. Um determinado elemento tem para o seu átomo no estado fundamental a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Sobre este elemento podemos afirmar:

I. É um elemento típico ou representativo do grupo IIIA.II. O número de prótons do núcleo é 35.III. O número quântico magnético para o elétron diferencial é zero.IV. O número de elétrons desemparelhados do último nível é 3.

Analise as alternativas e marque a opção que contém somente afirmativas corretas:a. ( ) I e II b. ( ) I e III c. ( ) II e III d. ( ) II e IV e. ( ) I, II e III

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19. Na classificação periódica, considerando-se uma seqüência de elementos de transição na ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na:a. ( ) última camada eletrônica.b. ( ) penúltima camada eletrônica.c. ( ) antepenúltima camada eletrônica.d. ( ) última ou penúltima camada eletrônicae. ( ) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.

20. Crômio (Z = 24), manganês (Z = 25) e ferro (Z = 26) são:a. ( ) elementos de transição b. ( ) metais alcalinosc. ( ) metais alcalino-terrosos d. ( ) chalcogêniose. ( ). lantanídios

21. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:a. ( ) 6o período, grupo 2, subgrupo Bb. ( ) 5o período, grupo 2, subgrupo Ac. ( ) 4o período, grupo 1, subgrupo Bd. ( ) 4o período, grupo 2, subgrupo Ae. ( ) 5o período, grupo 8, subgrupo B

22. Os elementos que possuem na última camada 4s2, 3s2 3p6, 2s2 2p4 e 2s1

classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica respectivamente como:a. ( ) alcalino-terroso, gás nobre, calcogênio e alcalino.b. ( ) halogênio, alcalino-terroso, alcalino e gás nobre.c. ( ) gás nobre, halogênio, calcogênio e gás nobre.d. ( ) alcalino-terroso, halogênio, gás nobre e alcalino.e. ( ) alcalino-terroso, halogênio, alcalino e gás nobre.

23. O que caracteriza um grupo da tabela periódica é o fato de todos os elementos apresentarem:a. ( ) o mesmo volume atômico.b. ( ) o mesmo número de elétrons na última camada e propriedades químicas semelhantes.c. ( ) o mesmo estado físico.d. ( ) propriedades químicas diferentes e o mesmo número de elétrons em sua última camada.e. ( ) o mesmo potencial de ionização.

24. O quadro abaixo representa o esboço da classificação periódica dos elementos. Alguns elementos, representados por letras do nosso alfabeto, são fixados em seus devidos lugares. Com respeito às propriedades periódicas, assinale as afirmativaS corretaS:

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0

M R

X Z J

L Q D

a. ( ) O elemento X apresenta energia de ionização maior que a do elemento J.b. ( ) A eletronegatividade do elemento Z é menor que a do elemento J.c. ( ) O elemento M apresenta ponto de fusão maior que o do elemento X.d. ( ) O elemento Z apresenta afinidade eletrônica menor que a do elemento J.e. ( ) Os elementos R, J e D estão na ordem decrescente de seus volumes atômicos.

25. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela onde são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:

Elemento Configuração eletrônica1 1s2 2s2 2p6 3s1

2 1s2 2s2 2p4

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

a. ( ) O elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halogênio.

b. ( )Os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da classificação periódica.c. ( ) O elemento 4 situa-se no terceiro período da classificação periódica e é um metal alcalino-terroso.d. ( ) O elemento 3 é de transição e o elemento 4 um actinídio.e. ( ) O elemento 1 é um metal alcalino-terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio, na classificação periódica.

26. Sendo n o número quântico principal, assinale a única alternativa que associa corretamente as configurações eletrônicas mencionadas na coluna da esquerda (I a IV), com as famílias de elementos apresentados na coluna da direita (A a E).

CONFIGURAÇÃO FAMÍLIAI. ns2 np6

II. (n - 1)s2 (n - 1)p6 ns2 np5

III. (n - 1)s2 (n - 1)p6 ns1

IV. (n - 1)s2 (n - 1)p6 ns2 np4

A - metais alcalinosB - metais alcalino-terrososC - calcogêniosD - halogêniosE - gases nobres

a. ( ) IA, IIB, IIIC, IVD b. ( ) IB, IIA, IIIC, IVDc. ( ) IE, IID, IIIC, IVA d. ( ) IB, IIA, IIID, IVCe. ( ) IE, IID, IIIA, IVC

Dada a tabela abaixo, onde as letras substituem os símbolos reais, responda as questões de 27 a 34:

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0

K

D A

B L C

I J

E H

F

G

27. A configuração eletrônica da sua última camada é 4s2 4p5.a. ( ) J b. ( ) E c. ( ) A d. ( ) C

28. Sua última camada coincide com o subnível de maior energia e apresenta 2 elétrons a mais que o gás nobre cuja última camada é 3s2 3p6.a. ( ) B b. ( ) K c. ( ) I d. ( ) A

29. É o mais eletronegativo, dentre os apresentados nessa tabela.a. ( ) C b. ( ) B c. ( ) A d. ( ) K

30. É um chalcogênio, e sua última camada de elétrons tem n = 3.a. ( ) K b. ( ) L c. ( ) F d. ( ) D

31. Dentre os metais apresentados, é o mais reativo.a. ( ) C b. ( ) A c. ( ) B d. ( ) E

32. Dentre os não-metais apresentados, é o mais reativo.a. ( ) B b. ( ) A c. ( ) C d. ( ) J

33. É um lantanídio.a. ( ) F b. ( ) G c. ( ) H d. ( ) I

34. É um actinídio.a. ( ) F b. ( ) G c. ( ) H d. ( ) I

35. Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução?a. ( ) H3PO4 + NaOH NaH3PO4 + H2Ob. ( ) CaCO3 CaO + CO2

c. ( ) 2NH3 N2 + 3H2

d. ( ) HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

e. ( ) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

36. Reduzindo-se os coeficientes da equação:KClO3 + H2SO4 HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O aos menores números inteiros possíveis, encontraremos, para o clorato de potássio, o coeficiente:a. ( ) 2 b. ( ) 4 c. ( ) 6 d. ( ) 8 e. ( ) 10

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37. Assinale a alternativa correta, de acordo com a equação:MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

a. ( ) Após o balanceamento, teremos coeficiente 3 para o HClb. ( ) O número de elétrons perdidos pelo manganês é igual ao número de elétrons recebidos pelo cloro.c. ( ) O número de oxidação do manganês sofreu uma variação de 4 unidades.d. ( ) O dióxido de manganês é o agente oxidante.e. O cloro sofreu redução.

38. Escolha o conjunto de coeficientes estequiométricos que balanceia corretamente a equação:

MnO4- + SnO2

2- + H2O MnO2 + SnO32- + HO-

a. ( ) 1, 1, 1, 1, 1, 1 b. ( ) 1, 1, 0, 1, 1, 1 c. ( ) 2, 3, 1, 2, 3, 2 d. ( ) 1, 3, 1, 1, 3, 1 e. ( ) 1, 3, 2, 1, 3, 1

39. Na equação:xI2 (s) + yOH-

(aq) ⇄ zI-(aq) + mIO3 (aq) + nH2O(l), sendo x = n = 3, os valores de

y e z serão, respectivamente:a. ( ) 4 e 5 b. ( ) 3 e 4 c. ( ) 4 e 3 d. ( ) 6 e 5 e. ( ) 5 e 6

40. Quando balanceada, a equação: mHNO3 + nCu pCu(NO3)2 + qH2O + rNO tem os coeficientes estequiométricos m e n respectivamente iguais a:a. ( )8 e 3 b. ( ) 4 e 3 c. ( ) 3 e 8 d. ( ) 3 e 6 e. ( ) 1 e 3

41. Algumas das reações que ocorrem nas altas camadas da atmosfera são representadas por:I. NO + O3 NO2 + O2

II. NO2 + O NO + O2

III. NO2 NO + O

No sentido indicado, ocorre redução do nitrogênio em:a. ( ) I e II somente b. ( ) II e III somente c. ( ) I e III somented. ( ) I somente e. ( ) I, II e III

42. Balanceando a equação: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O, encontram-se os coeficientes 30 e 3, respectivamente para as substâncias:a. ( ) ferro e águab. ( ) ferro e nitrato de amônioc. ( ) nitrato de hidrogênio e nitrato férricod. ( ) nitrato férrico e nitrato de amônioe. ( ) nitrato de hidrogênio e nitrato de amônio

43. Na reação representada por: 16HCL + 2KMnO4 2KCl + 2MnOCl2 + 8H2o +5Cl2, o íon:a. ( ) Cl - sofreu redução transformando-se em Cl2 -

b. ( ) MnO4- reduziu o íon Cl - a Cl2-

c. ( ) Cl - sofreu oxidação, transformando-se em Cl2 -

d. ( ) MnO 4- foi oxidado pelo íon Cl -

e. ( ) MnO4- sofreu auto-redox

44. Os menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação química: HNO3 (l) + SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (l) + NO (g), são respectivamente:a. ( ) 1, 4, 2, 4, 1 b. ( ) 2, 3, 3, 2, 3 c. ( ) 1, 2, 1, 2, 1 d. ( ) 2, 3, 2, 3, 2 e. ( ) 2, 3, 4, 3, 2

45. Dentre as equações:I. NH4NO2 2H2O + N2

II. NH4Cl NH3 + HClIII. NH4NO3 H2O + N2OIV. (NH4)2CO3 NH3 + H2O + CO2

Estão balanceadas apenas:a. ( ) I e II b. ( ) I e IV c. ( ) II e III d. ( ) II e IV e. ( ) III e IV

46. A reação: CuO + H2 Cu + H2O é de:a. ( ) simples troca b. ( ) dupla troca c. ( ) análisec. ( ) fotólise e. ( ) síntese

47. H2S + HNO3 S + NO + H2O; Nesta equação, após devidamente balanceada, o coeficiente do agente redutor será:a. ( ) 1 b. ( ) 2 c. ( ) 3 d. ( ) 4 e. ( ) 548. Na reação: H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:a. ( ) H2S e H2O b. ( ) H2O e H2S c. ( ) Br2 e H2Od. ( ) H2S e Br2 - e. ( ) Br2 e H2S

49. Na equação: aMn2+ + bH+ cPbO2 dMnO -4 + ePb2+ + jH2O, os

coeficientes a, b, c, d, e e j são, respectivamente:a. ( ) 2, 4, 5, 2, 5, 2 b. ( ) 5, 4, 2, 5, 2, 2 c. ( ) 2, 2, 4, 5, 2, 2d. ( ) 4, 2, 3, 2, 3, 1 e. ( ) 1, 2, 2, 1, 2, 1

50. Na equação balanceada: X + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O, a substância X é:a. ( ) SO2 - b. ( ) SO3 - c. ( ) H2S d. ( ) H2SO3 - e. ( ) H2SO4 -

51. Assinale a alternativa que corresponde a um sal quaternário e normal:a. ( ) KHSO4 b. ( ) Mg(OH)Cl c. ( ) NaH2PO4 d. ( ) (NH4)2SO4

e. ( ) Ca(HCO3)2

52. Associe a coluna da direita com a da esquerda:( 1 ) HClO4

( 2 ) HCl( 3 ) HClO3

( 4 ) HClO( 5 ) HClO2

( ) ácido clórico( ) ácido clorídrico( ) ácido cloroso( ) ácido perclórico( ) ácido hipocloroso

Os algarismos lidos de cima para baixo formam o numeral:

a. ( ) 32514 b. ( ) 14235 c. ( ) 32451 d. ( ) 41532 e. ( ) 52143

53. Identifique a linha em que aprecem somente ácidos:a. ( ) NaOH, HClO, HCl b. ( ) HClO, HCl, H2Sc. ( ) H2S, CH4, LiH d. ( ) LiH, CH4, C2H2

e. ( ) C2H2, NH3, HNO3

54. O sulfito ácido de sódio possui fórmula:a. ( ) NaHSO

4- b. ( ) Na2SO4 c. ( ) Na2S2O3 d. ( ) NaHSO3

e. ( ) Na2SO3

55. Associe a coluna da direita com a da esquerda:( 1 ) KNO3

( 2 ) Al2(SO4)3

( 3 ) Al2S3

( 4 ) KNO2

( 5 ) Al2(SO3)3

( ) sulfeto de alumínio( ) nitrito de potássio( ) sulfato de alumínio( ) nitrato de potássio( ) sulfito de alumínio

Lidos de cima para baixo, os algarismos que você colocou formal o numeral:a. ( ) 32514 b. ( ) 23415 c. ( ) 41325 d. ( ) 13425 e. ( ) 34215

56. Assinale a seqüência que apresenta, respectivamente, um sal, uma base, um óxido e um ácido:a. ( ) NaCl, KOH, HCl, H2Ob. ( ) Na2SO4, H3PO3, Na2O, HClc. ( ) KCl, KOH, K2O, LiCld. ( ) Na2HPO3, Al(OH)3, P2O5, H2SO,4

e. ( ) AlCl3, P2O5, Na2O, HCl

57. Assinale a alternativa que representa a seqüência do ácido mais forte para o mais fraco:a. ( ) HClO4, H3PO4, HNO3, H3BO3

b. ( ) HNO3, HClO4, H3BO3, H3PO4

c. ( ) HClO4, HNO3, H3PO4, H3BO3

d. ( ) H3PO4, HNO3, HClO4, H3BO3

e. ( ) H3PO4, HClO4, H3BO3, HNO3

58. O hidroxiclorato de alumínio tem fórmula:a. ( ) AlOH (ClO3)2 - b. ( ) AlOH (ClO)2 - c. ( ) AlOH (ClO4)2 -

d. ( ) AlOH (ClO2)2 - e. ( ) AlOHClO2 -

59. Dos ácidos abaixo citados, são considerados de prefixo meta:a. ( ) HClO2, HNO2 e H2SO3

b. ( ) HPO3, HBO2 e HPO2

c. ( ) HNO3, H2S2O3 e HClO3

d. ( ) HClO, HlO e HBrOe. ( ) HClO2, HlO2 e HBrO2

60. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl3. A fórmula do seu sulfato será:a. ( ) M2 (SO4)3 - b. ( ) MSO4 - c. ( ) M (SO4)2 - d. ( ) M2SO4 -

e. ( ) M (SO4)3 -

61. Com relação à substância H2S2O3, alternativa correta é:a. ( ) O número de oxidação do átomo de enxofre é +4b. ( ) A fórmula do tiossulfato de bário é Ba2S2O3

c. ( ) O íon tiossulfato é S2O -3

d. ( ) O nome do H2S2O3 é ácido sulfúrico

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e. ( ) O íon HS2O -3 forma-se por ionização parcial do H2S2O3

62. São dados os íons OH1 -, l1 -, SO2 -4, Mg2 + e Cr3 +. Assinale a alternativa

que representa corretamente a fórmula e o nome do composto:a. ( ) Mg (OH)3 = hidróxido de magnésiob. ( ) Cr (OH)2 = hidróxido de cromoc. ( ) MgSO4 = sulfito de magnésiod. ( ) Cr3Cl = cloreto de cromoe. ( ) Cr2 (SO4)3 = sulfato de cromo

63. Dadas as substâncias cloreto de sódio, óxido de potássio, ácido nítrico e hidróxido de cálcio, as fórmulas que as representam são, respectivamente:a. ( ) Ca (OH)2, HNO3, K2O e NaClb. ( ) Ca (OH)2, HNO2, K2O2 e NaClc. ( ) NaCl, K2O, HNO3 e Ca (OH)2

d. ( ) NaCl, K2O2, HNO2 e Ca (OH)2

e. ( ) K2O, Ca (OH)2, NaCl e HNO3

64. As fórmulas moleculares do dicromato de potássio e do hidrogenossulfito de sódio são, respectivamente:a. ( ) K2Cr2O7 e NaHSO3 b. ( ) K2Cr2O7 e Na2Sc. ( ) K2Cr2O6 e NaHSO3 d. ( ) K2Cr2O7 e Na2Se. ( ) K2CrO4 e NaHSO3

65. Os ácidos perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:a. ( ) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3

b. ( ) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4

c. ( ) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4

d. ( ) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2Se. ( ) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S

66. Considere as seguintes espécies químicas: H+ NH3 NH+4 SO2 -

4

Qual das fórmulas abaixo é a correta?a. ( ) NH3SO4 b. ( ) (NH3)2SO4 c. ( ) (NH3) HSO4

d. ( ) (NH4) SO4 e. ( ) (NH4) HSO4

67. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é:a. ( ) HNO3 b. ( ) HCl c. ( ) H2SO4 d. ( ) HCNO e. ( ) H3PO4

68. A hidrólise do carbeto de alumínio é representada pela equação: Al4C3 + H2O ⇨ Al (OH)3 + CH4. Calcule o volume de metano (CH4), a 27o C e 3 atm, obtido a partir de 36g de carbeto de alumínio, sabendo que o processo tem um rendimento de 90%.

69. Considere 50g de uma amostra de calcário com 80% de pureza em carbonato de cálcio. Calcule o volume de gás carbônico nas CNTP que se obtém quando essa amostra reage com ácido clorídrico em excesso, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.

70. Suponha que você possua uma amostra de 58g de pirolusita com 90% de pureza em dióxido de manganês (MnO2). Que volume de cloro nas CNTP você obteria ao submeter essa amostra à ação de ácido clorídrico em excesso, com um rendimento de 95%?

MnO2 + HCl ⇨ MnCl2 + H2O + Cl2

71. Um químico possui 156, 25g de um calcário. Submetendo-o à ação de ácido sulfúrico em excesso obteve 27,44L de gás carbônico nas CNTP, com um rendimento de 98%. Qual é o grau de pureza desse calcário?

72. Submeteram-se 104g de hidróxido de sódio à ação de ácido sulfúrico e obtiveram-se 169,832g de sulfato de sódio. Descubra qual foi o rendimento do processo.

H2SO4 + NaOH ⇨ Na2SO4 + H2O

73. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3 foi submetida à decomposição térmica e obtiveram-se 5,32L de CO2 nas CNTP, com um rendimento de 95%. Calcule a massa da amostra de magnesita utilizada.

74. Analisando 60g de uma amostra de hematita, verificou-se a presença de 54g de óxido de ferro (Fe2O3). Qual é o grau de pureza em Fe2O3 dessa amostra?

75. Suponha que uma indústria possua 8.000 kg de calcário com 95% de pureza em CaCO3 e quer obter cal virgem (CaO) por decomposição térmica desse calcário. Que massa de cal virgem obterá se o processo apresentar um rendimento de 95%?

76. Admita a obtenção de carbonato de sódio, conforme a equação não balanceada: CO2 + NaOH ⇨ Na2CO3 + H2O. Calcule a massa de carbonato que se obtém quando se utilizam 200g de soda cáustica com 90% de pureza em NaOH, sendo 85% o rendimento da reação.

77. Determine o volume de nitrogênio nas CNTP obtido na combustão total de 56L de gás amoníaco, também nas CNTP, conforme a equação não balanceada: NH3 + O2 ⇨ N2 + H2O

78. Considere 500g de pirita de 96% de pureza em FeS2. Determine a massa de dióxido de enxofre obtida pela ustulação dessa pirita, conforme a equação não balanceada: FeS2 + O2 ⇨ Fe2O3 + SO2

79.Você dispõe de 700g de limalha de ferro, cujo teor em ferro é de 80%. Calcule o volume de hidrogênio nas CNTP que se obtém quando essa limalha de ferro reage com ácido clorídrico em excesso, com rendimento de 100%. Fe + HCl ⇨ FeCl2 + H2

80. O gás obtido na reação de 14g de lítio com água, depois de seco, foi recolhido num balão de 20L, à temperatura de 400K. Qual a pressão, em atm, exercida por esse gás, sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%? Li + H2O ⇨ LiOH + H2

81. Considere a equação não balanceada: C3H8 + O2 ⇨ CO2 + H2O. Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água.

82. Misturam-se 13g de zinco e 20g de ácido sulfúrico. Calcule a massa de sulfato de zinco e o volume de hidrogênio, a 0oC e 1 atm, que se formam, admitindo que a reação tenha um rendimento de 95%. Qual dos reagentes está em excesso?

83. Submetendo-se 78g de uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de sódio à ação de ácido clorídrico em excesso, obtém-se 16,8L de gás carbônico nas CNTP. Descubra a composição, em massa, dessa mistura.

84. A decomposição térmica de 71g de uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio produz 38g de um resíduo sólido. Determine as porcentagens, em massa, dos componentes dessa mistura.

85. Para a combustão completa de 1.200kg de carvão com 90% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio, medido nas CNTP:a. ( ) 22.800 L b. ( ) 22.800 m3 c. ( ) 24.200 L d. ( ) 24.200 m3

e. ( ) n.d.a

86. A partir de uma mistura de 0,5g de gás hidrogênio e 7,1g de gás cloro, obteve-se a quantidade máxima possível de ácido clorídrico. Todo o ácido foi usado na neutralização total de certa quantidade de hidróxido de cálcio, obtendo-se cloreto de cálcio na quantidade de:a. ( ) 5,5g b. ( ) 7,5g c. ( ) 11,1g d. ( ) 22,2g e. ( ) 27,7g

87. A massa de oxigênio puro, necessária para queimar 5,0g de enxofre, dando SO2 como único produto, é: a. ( ) 5,0g b. ( ) 10,0g c. ( ) 15,0g d. ( ) 2,5g e. ( ) 8,0g

88. É dada a equação não balanceada: Cu + HNO3 ⇨ Cu(NO3)2 + H2O + NO. Fazendo-se a reação de cobre metálico com 1,4kg de ácido nítrico de 72% de pureza em peso, a massa, em gramas, de nitrato cúprico e o número de moles de água obtidos são, respectivamente:a. ( ) 3.000 e 16 b. ( ) 1212 e 12 c. ( ) 1125 e 8 d. ( ) 1562 e 11e. ( ) 4166 e 22

89. Uma massa de 1,220g de um hidrato de cloreto de bário (BaCl2 . xH2O) foi aquecida até expulsar toda a água nela contida. O pó seco residual apresentou uma massa de 1,040g. Determine a fórmula de hidrato.

90. Para formar 2 moles de óxido de alumínio a partir de alumínio puro, a massa de oxigênio necessária é de aproximadamente:a. ( ) 16g b. ( ) 32g c. ( ) 48g d. ( ) 96g e. ( ) 192g

91. Que peso de zinco puro liberta 3,01 . 1027 moléculas de hidrogênio após a ação de ácido em excesso?a. ( ) 0,325kg b. ( ) 3,250kg c. ( ) 32,50kg d. ( ) 325,0kge. ( ) 32,5 . 104kg

92. Quando 96g de ozônio se transformam completamente em oxigênio comum, a massa de oxigênio comum produzida é:a. ( ) 32g b. ( ) 48g c. ( ) 64g d. ( ) 80g e. ( ) 96g

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Química Geral e Inorgânica 1a lista MEMOREX de exercícios / Professor Sérgio Gama

93. A reação entre o sódio metálico e o ácido sulfúrico produz um sal e libera gás hidrogênio. Sabendo-se que 4,9g do ácido reagem com sódio em excesso, a massa, em gramas, do sal formado é:a. ( ) 4,8 b. ( ) 5,9 c. ( ) 7,1 d. ( ) 15,5 e. ( ) 18,2

94. Na combustão de N2H4 formam-se nitrogênio e água. Quantos moles de água são produzidos na combustão de 1 mol dessa substância?a. ( ) 1 mol b. ( ) 4 moles c. ( ) 5 moles d. ( ) 2 molese. ( ) 3 moles

95. 0,5 mol de Ca3P2 reage com água, produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este último reage completamente com oxigênio atmosférico, formando H3PO4. Quantos moles de água e quantos moles de oxigênio são gastos?a. ( ) 3 e 1 b. ( ) 3 e 2 c. ( ) 6 e 2 d. ( ) 6 e 4 e. ( ) 6 e 8

96. A combustão de 36g de grafite (C) ao ar provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. O rendimento dessa transformação foi de:a. ( ) 80% b. ( ) 85% c. ( ) 36% d. ( ) 90% e. ( ) 60%

97. Para se obter 1kg de alumínio metálico a partir de alumínio puro, são necessários cerca de:a. ( ) 900g de óxido b. ( ) 1.900g de óxido c. ( ) 2.100g de óxidod. ( ) 2.700g de óxido e. ( ) 3.800g de óxido

98. A reação de certo metal M com 120g de oxigênio produziu 255g de do óxido M2O3. Podemos afirmar que o valor do átomo-grama de M é:a. ( ) 27g b. ( ) 51g c. ( ) 60g d. ( ) 135g e. ( ) 255g

99. Que massa de cloreto de sódio é necessária para, na reação expressa pela equação: 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 ⇨ Na2SO4 + Cl2 + MnSO4 + 2H2O, produzir 14,77L de cloro, a 27oC e 5 atm?a. ( ) 175,50g aproximadamenteb. ( ) 361,00g aproximadamentec. ( ) 385,70g aproximadamented. ( ) 49,23g aproximadamentee. ( ) 38,57g aproximadamente

100. 12,25g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa reação foi de:a. ( ) 14,76g b. ( ) 164,00g c. ( ) 10,80g d. ( ) 16,40ge. ( ) 9,80g

101. Quando aquecido a 800oC, o carbonato de cálcio decompõe-se conforme a equação: CaCO3 → CaO + CO2. Quantos gramas de carbonato de cálcio são necessários para obter 0,267L de gás carbônico, medidos a 700 mm Hg e a 27oC?

102. Considere a decomposição térmica apresentada por: 3ClO -

(aq) → 2Cl -(aq) + ClO -

3(aq) Quando são consumidos 6,0 . 1023 íons do reagente, quantos íons se formam?a. ( ) 3 . 6,0 . 1023 b. ( ) 2 . 6,0 . 1023 c. ( ) 6,0 . 1023

d. ( ) 6,0 . 1023 . 3 e. ( ) 6,0 . 1023 . 6

103. Quando 3,1g de fósforo são queimados ao ar, formam-se 7,1g de um óxido que, reagindo exatamente com 2,7g de água, originam um ácido oxigenado de fósforo. Pedem-se:a. a fórmula molecular do óxido.b. a fórmula do ácido oxigenado de fósforo.c. a massa do ácido oxigenado de fósforo que se formou.d. a massa molecular do óxido.e. a massa molecular do ácido.f. o número de moléculas do ácido que se formou.g. o nome do óxido.h. o nome do ácido.

104. Nas indústrias petroquímicas, pode-se obter enxofre pela reação: 2H2S + SO2 ⇨ 3S + 2H2O. Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-e de 5,0 moles de H2S e 2,0 moles de SO2?

105. Fazendo reagir 11,2g de N2 com 1,8g de H2, obtêm-se 5,1 de NH3. O rendimento percentual da reação, nessas condições, é de:a. ( ) 50% b. ( ) 75% c. ( ) 10% d. ( ) 25% e. ( ) 100%

106. 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, restarão:a. ( ) 0,02g de H2SO4 b. ( ) 0,20g de H2SO4 c. ( ) 0,26g de Ca(OH)2

d. ( ) 2,00g de H2SO4 e. ( ) 2,60g de Ca(OH)2

107. Na neutralização total de 80g de hidróxido de sódio por 98g de ácido sulfúrico, a 25oC, a quantidade de água obtida é de:a. ( ) 18g b. ( ) 2 moléculas c. ( ) 44,8L d. ( ) 1 mol de moléculase. ( ) 1,204 . 1024 moléculas

108. Fazendo reagir hidróxido de bário [Ba(OH)2] com ácido perclórico (HClO4), obtiveram-se 33,6g de sal. A massa de ácido consumida nessa reação, em gramas, foi de:a. ( ) 10,0 b. ( ) 15,0 c. ( ) 20,1 d. ( ) 40,2 e. ( ) 67,2

109. O chumbo é obtido a partir da galena (PbS como principal componente). Indique a massa de chumbo contida em uma tonelada de galena com teor de PbS igual a 48%.a. ( ) 207 kg b. ( ) 416 kg c. ( ) 867 kg d. ( ) 99,5 kg e. ( ) 402 kg

110. Um tubo de ensaio contendo clorato de potássio(KClO3) é aquecido até que todo o composto se decomponha conforme a equação:

KClO3(s) ⇨ KCl(s) + O2(g)

Se, após o aquecimento, o tubo mais o seu conteúdo pesam 21,68g e a perda de massa foi de 0,96g, a massa do tubo de ensaio é:a. ( ) 3,67g b. ( ) 20,19g c. ( ) 20,76g d. ( ) 19,23g e. ( ) 18,01g

111. Misturam-se 11,2g de nitrogênio (N2) com 1,8g de hidrogênio (H2). Provoca-se a reação e verifica-se a formação de 5,1g de gás amoníaco (NH3). Determine o rendimento dessa reação.

112. Um astronauta elimina cerca de 470,4l de gás carbônico por dia, nas CNTP. Suponha que se utilize hidróxido de sódio para absorver esse gás, segundo a equação: 2NaOH + CO2 ⇨ Na2CO3 + H2O. A massa de hidróxido de sódio necessária, por dia de viagem, é de:a. ( ) 0,924 kg b. ( ) 8,40 kg c. ( ) 1,68 kg d. ( ) 16,8 kge. ( ) 40 kg

113. No transcorrer de um dia, em Serra Pelada, um garimpeiro extraiu 1,200 kg de "ouro" com 82,08% de pureza. Quantos átomos de ouro encontrou, naquele período, o garimpeiro?

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