QUESTÕES DE QUÍMICA

Questão cód. 1000180

1) Um hidrocarboneto com 6 átomos de carbono, ao reagir a quente com o permanganato de potássio, produz butanona e etanal. Assim sendo, pode-se afirmar que esse hidrocarboneto é o:

a) 3-metil-pentino-2 com um isômero óptico.

b) 3-metil-penteno-2 e, como isômero de cadeia, o metil-ciclopentano.

c) 2,2-dimetil-buteno-2 com isomeria geométrica.

d) 2-metil-penteno-1 com um isômero óptico.

e) 2-metil-pentino-1 e, como isômero de cadeia, o ciclo-hexeno.

Gabarito: "b" Sua resposta: "a"

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2) A volumetria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida. A respeito dessa técnica volumétrica, está plenamente correta a alternativa:

a) Sejam V1 e V2 , respectivamente, o volume da solução padrão A consumido na padronização da solução B e o volume da solução A gasto na titulação do branco. Se, por distração, em vez de V1-V2, o volume V1 for usado no cálculo da concentração da solução B, a concentração Cb será menor do que o valor real. B

b) Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém impurezas inertes ao próprio HCl, a concentração encontrada do HCl será menor do que o valor real.

c) Na padronização do NaOH com uma solução padrão secundário de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do descrito no procedimento, a concentração encontrada para o NaOH será o dobro do valor real.

d) Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a concentração encontrada do HCl será maior do que o valor real.

e) Na padronização do HCl com uma solução padrão primário de NaOH, se o volume de HCl pipetado for o dobro do descrito no procedimento, a concentração encontrada para o HCl será o dobro do valor real.

Gabarito: "d" Sua resposta: "b"



3) Considere a representação destas possíveis reações, sendo todas em NaOH a quente.

I – anidrido acético + NaOH →

II – álcool etílico + NaOH →

III – etilamina + clorofórmio + NaOH →

IV– metanoato de etila + NaOH →

O resultado de cada uma das reações, de cima para baixo, é:

a) I – CH3COONa; II – não ocorre; III – C2H5NC; IV– CH3COONa e C2H5OH.

b) I– não ocorre; II – C2H5ONa; III– C2H5NC; IV não ocorre.

c) I– CH3COONa; II– C2H5ONa; III– não ocorre; IV – CH3COOC2H5.

d) I– CH3COONa; II– C2H5ONa; III– C2H5NC; IV– CH3COONa e C2H5OH.

e) I– não ocorre; II – não ocorre; III – C2H5CN; IV– CH3COONa.

Gabarito: "a" Sua resposta: "a"



4) Considere que 100,0 ml de uma solução aquosa de um ácido monoprótico reagiram com uma quantidade conveniente de zinco metálico, produzindo 0,010g de gás hidrogênio. Nessas condições, o pH da solução ácida é igual a:(admita o ácido totalmente dissociado)

Dados: ma (Zn) = 65,4u, ma(H) = 1u.

a) 3

b) 1

c) 4

d) 6

e) 5

Gabarito: "b" Sua resposta: "e"



5) Os gases de proteção, no processo de soldagem TIG (Tungsten Inert Gas), são direcionados pela tocha para o arco e a poça de fusão, para proteger o eletrodo e o material metálico fundido da contaminação atmosférica. Assinale a resposta que NÃO apresenta um gás de proteção utilizado na soldagem através do processo TIG.

a) Argônio.

b) Hélio.

c) Acetileno.

d) Mistura de argônio com hélio.

e) Mistura de argônio com hidrogênio.

Gabarito: "c" Sua resposta: "e"



6) Um propelente ou sistema propelente pode ser descrito como uma fonte balanceada de energia química que, por reação (geralmente de combustão), pode ser parcialmente convertida em energia cinética (energia útil). É correto afirmar que

a) os propelentes sólidos são mais fáceis de serem armazenados, transportados, manuseados e utilizados.

b) a mistura de hidrogênio líquido e flúor líquido consiste num propelente líquido de baixo impulso específico.

c) a mistura de perclorato de potássio e polibutadieno é um propelente sólido homogêneo.

d) os propelentes líquidos são mais difíceis de serem armazenados, transportados, apresentam baixo custo e baixo impulso específico.

e) Nenhuma das alternativas acima

Gabarito: "a" Sua resposta: "b"



7) Fusão é a mudança dos seguintes estados físicos da matéria:

a) Líquido para gasoso.

b) Sólido para gasoso.

c) Líquido para sólido.

d) Sólido para líquido.

e) Gasoso para líquido.

Gabarito: "d" Sua resposta: "a"



8) A reação química que absorve (consome) calor é denominada:

a) Lenta.

b) Rápida.

c) Reversível.

d) Exotérmica.

e) Endotérmica

Gabarito: "e" Sua resposta: "a"



9) Podem-se dividir os compostos inorgânicos em quatro conjuntos, ou funções químicas, de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. Com base nestas propriedades químicas, assinale a alternativa correta:

a) Bases de metais alcalinos são solúveis em água.

b) Sais são compostos moleculares que possuem um cátion diferente de H+.

c) Substâncias básicas deixam o papel tornassol na coloração vermelha, e substâncias ácidas deixam a fenolftaleína incolor.

d) Segundo Arrhenius, ácidos são compostos iônicos.

e) O nitrito de potássio é um sal formado a partir da reação de ácido nítrico e hidróxido de potássio.

Gabarito: "a" Sua resposta: "c"



10) Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Assinale a alternativa que contém a afirmação CORRETA sobre os óxidos:

a) O gelo seco (dióxido de carbono sólido), quando adicionado a um copo de água contendo algumas gotas de fenolftaleína, deixa a solução rosa.

b) A cal virgem (óxido de cálcio) não é um ácido, mas, se adicionada à água, deixará o meio com pH ácido.

c) Para neutralizar uma solução fraca de HCl, pode-se borbulhar CO2 na solução.

d) Dióxido de enxofre é um poluente atmosférico gerado em centros urbanos e industriais. Ao reagir com a água da chuva produz o ácido sulfúrico, a chamada chuva ácida.

e) Muitos minérios são óxidos, como a hematita (Fe2O3), da qual se extrai o ferro. Este óxido reage com ácidos formando sal e água.

Gabarito: "e" Sua resposta: "c"

1) Para a avaliação da qualidade do tratamento de efluentes, utilizamos alguns parâmetros de controle, como OD, DQO e DBO5. Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir.

1) O oxigênio dissolvido (OD) pode ser determinado por titulação (método de Winkler) ou por eletrodo sensível ao oxigênio.

2) A DBO5 é definida como a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica degradada pela ação de bactérias, sob condições aeróbicas controladas (período de 5 dias a 20ºC).

3) A oxidação da matéria orgânica na determinação da DQO é realizada com permanganato de potássio em meio básico.

4) Os valores encontrados na análise da DBO5, na maioria das vezes, são maiores que os valores da DQO para o mesmo efluente.

Estão corretas apenas:

a) 1 e 2

b) 1, 2 e 4

c) 1, 2 e 3

d) 3 e 4

e) 2 e 3

Gabarito: "a" Sua resposta: "b"



2) Considerando as reações químicas abaixo,

I. 4HNO3(ℓ) + Cu(s) → Cu(NO3)2(s) + 2NO2(g) + 2H2O(g)

II. CaCO3(s) → CO2(s) + CaO(s)

III. 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

IV. H2SO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(ℓ)

é CORRETO afirmar:

a) Na reação I, o HNO3 é o agente redutor e o nox do nitrogênio é +5.

b) Na reação II, a decomposição do carbonato de cálcio o Ca diminui o nox.

c) A reação III representa a síntese de um óxido e o O2 sofre oxidação.

d) A reação IV é de dupla troca e ocorre entre um ácido e uma base.


Gabarito: "d" Sua resposta: "d"



3) Associe a coluna I à coluna II.

Coluna I

1) Solução neutra.

2) Neutralização.

3) Sal.

4) Indicadores.

5) Cloro.

6) Bases.

Coluna II

( ) Substância iônica que pode ser obtida por reação entre um ácido e uma base em solução aquosa.

( ) Solução em que a temperatura de 25ºC apresenta pH = 7.

( ) Substância que permite verificar a faixa de viragem de pH de uma substância ou mistura.

( ) Substâncias que são amargas, escorregadias ao tato, por vezes corrosivas e condutoras de corrente elétrica em solução aquosa.

( ) Reação entre ácido e base, em solução aquosa, da qual resulta um sal e água.

( ) Substância que se utiliza para tratar águas residenciais e piscinas.

A sequência correta é:

a) 3, 1, 5, 6, 2, 4.

b) 6, 1, 4, 3, 2, 5.

c) 3, 1, 4, 6, 5, 2.

d) 3, 1, 4, 6, 2, 5.

Gabarito: "d" Sua resposta: "c"



4) Avalie as afirmações abaixo.

I. O processo MIG (Metal Inert Gas) utiliza uma cobertura gasosa para proteger a zona do arco elétrico durante o processo de soldagem. Esta cobertura pode ser realizada pelo uso da mistura C25 (75% de argônio e 25% de CO2).

II. A soldagem a gás é realizada pela queima de propano ou butano com ar e oxigênio de forma a produzir uma chama concentrada de alta temperatura.

III. Os eletrodos revestidos utilizados na soldagem de aços carbonos são constituídos por dois elementos principais: a alma metálica, normalmente de aço de baixo carbono, e o revestimento. Os teores de fósforo e enxofre na composição da alma metálica devem ser muito baixos para evitar a fragilização no metal de solda.

a) Somente a afirmação III é verdadeira.

b) Somente as afirmações I e II são verdadeiras.

c) Somente as afirmações II e III são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

e) Somente a afirmação I é verdadeira.

Gabarito: "e" Sua resposta: "e"



5) Uma determinada empresa lança seu efluente final com uma vazão de 5 L/s e com uma DBO média de 35,0 mgO2/L em um rio cuja vazão é de 1800 m3/h, com DBO média de 1,0 mgO2/L. Calculando a DBO no ponto de mistura, o valor encontrado é:

a) Exatamente igual à DBO média do rio.

b) Menor que a DBO média do rio.

c) Maior que a DBO média do rio.

d) Maior que a DBO média do efluente.

e) Exatamente igual à DBO média do efluente.

Gabarito: "c" Sua resposta: "c"



6) As doenças de veiculação hídrica são causadas por micro-organismos patogênicos presentes nas:

a) Águas potáveis.

b) Águas contaminadas.

c) Águas minerais sem gás.

d) Águas minerais gasosas.

e) N.R.A.

Gabarito: "b" Sua resposta: "b"



7) Nas soluções líquidas de água com sal e água com açúcar, assinale quais são os solventes:

a) Água e sal.

b) Sal e açúcar.

c) Água e água.

d) Água e açúcar.

e) N.R.A.

Gabarito: "c" Sua resposta: "a"



8) Em relação ao atendimento às crianças de 0 a 6 anos em creches e escolas NÃO é correto afirmar que:

a) é um direito das crianças;

b) é um dever do Estado;

c) tem como principal objetivo guardar as crianças para que as mães possam trabalhar;

d) envolve a participação das famílias;

e) envolve o respeito à integridade física, à identidade e autonomia das crianças.




9) A obtenção de cobre a partir da calcopirita é feita através das seguintes etapas:

I - Trituração e concentração do minério por flotação.

II - Ustulação do minério, representada pela equação não balanceada

CuFeS2 (s) + O2 (g) → Cu (s) + FeO (s) + SO2 (g)

Os coeficientes estequiométricos inteiros que completam, correta e respectivamente, essa equação são:

a) 1, 1, 2, 2, 2.

b) 1, 2, 1, 1, 2.

c) 1, 3, 1, 1, 2.

d) 2, 4, 2, 1, 4.

e) 2, 5, 2, 2, 4.

Gabarito: "e" Sua resposta: "b"



10) Foi solicitado ao técnico do laboratório de química que preparasse 250 ml de uma solução de hidróxido de cálcio 200 ppm e outra de nitrato de prata 1M para uma aula prática. Sendo assim o técnico solubilizou

a) 0,5 g de hidróxido de cálcio e 34 g de nitrato de prata.

b) 0,5 g de hidróxido de cálcio e 42,5 g de nitrato de prata.

c) 0,05 g de hidróxido de cálcio e 42,5 g de nitrato de prata.

d) 0,1 g de hidróxido de cálcio e 85 g de nitrato de prata.

e) 0,05 g de hidróxido de cálcio e 85 g de nitrato de prata.

Gabarito: "c" Sua resposta: "c"

1) A cromatografia gasosa é uma técnica analítica que permite separações, identificações e medidas quantitativas de componentes de uma mistura, praticamente impossível de serem efetuadas pelos métodos convencionais. Acerca dessa técnica, julgue estas sentenças.

I – O injetor é a parte do cromatógrafo responsável pela separação dos componentes.

II – Conforme se diminui a temperatura das colunas, o tempo de retenção das substâncias aumenta.

III – Ao triplicar-se o volume injetado, o tempo de retenção é também triplicado.

IV– Em cromatografia a gás, a fase estacionária pode ser líquida ou sólida, enquanto a fase móvel pode ser líquida ou gasosa.

V – Quanto menor o tempo de retenção, menor é o alargamento dos picos devido ao fenômeno de difusão.

Estão plenamente corretas as sentenças:

a) I e III

b) I, III e VI

c) II, IV e V

d) II e V

e) III, IV e V

Gabarito: "d" Sua resposta: "b"



2) Com relação à equação não balanceada:

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

podemos afirmar que:

a) o elemento oxidado é o cromo, e o dicromato de potássio é o oxidante.

b) o elemento reduzido é o cromo, e o dicromato de potássio é o oxidante.

c) o elemento reduzido é o estanho, e o cloreto estanoso é o oxidante.

d) o elemento oxidado é o estanho, e o cloreto estânico é o redutor.

e) o elemento reduzido é o estanho, e o cloreto estanoso é o redutor.




3) O fertilizante sulfato de amônio pode ser obtido pela reação:

2 NH3(g) + H2SO4(l) → (NH4)SO4(s)

A quantidade de fertilizante, em gramas, produzida quando se usa 196 g de ácido sulfúrico e amônia em quantidade estequiométrica, é:

a) 64.

b) 112.

c) 132.

d) 264.




4) Cargas positivas e cargas negativas têm, por definição geral, respectivamente, quanto à última camada de valência, em um mesmo elemento químico:

a) Átomo com falta de elétrons e átomo com sobra de elétrons.

b) Átomo com sobra de prótons e átomo com falta de prótons.

c) Átomo com sobra de nêutrons e átomo com falta de nêutrons.

d) Átomos são sempre equilibrados, não podendo ter diferença entre cargas.

e) Átomos são sempre equilibrados, podendo perder prótons, ficando com cargas desiquilibradas.

Gabarito: "a" Sua resposta: "e"



5) Para a resolução da questão, se necessário, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V

Os metais A, B, C e D foram imersos, em condições padrão, em uma das quatro soluções aquosas contendo cada uma os seguintes íons: Aa+, Bb+, CC+ e Dd+ (sendo a, b, c, e d números inteiros e positivos). Algumas observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:

I) bA + aBb+ → não ocorre reação

II) cA + aCc+ → não ocorre reação

III) cD + dCc+ → dC + cDd+

IV) dB + bDd+ → bD + dBb+

Baseada nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons Aa+, Bb+, CC+ e Dd+ é:

a) Bb+ < DD+ < CC+ < Aa+

b) Cc+ < Bb+ < Aa+ < Dd+

c) Dd+ < Aa+ < Bb+ < Cc+

d) Aa+ < Bb+ < CC+ < DD+





6) Para a resolução da questão, se necessário, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V

Numa niquelação, utilizando-se sulfato de níquel II como eletrólito, além da deposição do metal, há liberação de H2 no catodo. A massa de oxigênio liberada no anodo (rendimento 100%) foi de 2,40 g, e a massa de níquel depositada foi de 7,11 g. A porcentagem (%) da corrente elétrica utilizada somente para a niquelação foi de aproximadamente M.A: Ni = 58,7 u, O = 16 u, H = 1 u.

a) 60

b) 70

c) 80

d) 90


Gabarito: "c" Sua resposta: "a"



7) As quantidades necessárias de sulfato de amônio (20% N), superfosfato simples (20% P2O5) e sulfato de potássio (50% K2O), para se prepararem 1000,0 kg da fórmula 4-10-5 são:

a) 80,0 kg; 200,0 kg; e 100,0 kg.

b) 160,0 kg; 400,0 kg; e 200,0 kg.

c) 200,0 kg; 500,0 kg; e 100,0 kg.

d) 240,0 kg; 100,0 kg; e 200,0 kg.

e) 240,0 kg; 500,0 kg; e 250,0 kg.

Gabarito: "c" Sua resposta: "b"



8) Em Mossoró, o sal marinho bruto é obtido com 2,3% em massa de umidade. Após o refino, essa umidade cai para 0,9%, o que corresponde, para cada tonelada de sal, a retirada de

a) 1,0 kg de água.

b) 7,0 kg de água.

c) 9,0 kg de água.

d) 14,0 kg de água.

e) 18,0 kg de água.

Gabarito: "d" Sua resposta: "e"



9) I. gás oxigênio + água destilada em excesso.

II. gás dióxido de enxofre + água destilada em excesso.

III. gás dióxido de carbono + água de cal filtrada em excesso.

IV. cloreto de sódio sólido + ácido clorídrico em excesso.

V. zinco metálico + ácido clorídrico em excesso.

Formação de precipitado é observada como resultado da interação

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

Gabarito: "c" Sua resposta: "d"



10) Um técnico em química deve preparar 200 ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,2 mol/L a partir de uma solução 2,5 mol/L de NaOH. Qual o volume, em ml, ele deve usar da solução mais concentrada? Assinale a alternativa CORRETA.

a) 25 ml.

b) 160 ml.

c) 16 ml.

d) 1,6 ml.

e) 2,5 ml.

Gabarito: "c" Sua resposta: "b"

1) Com relação à equação não balanceada:

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

podemos afirmar que:

a) o elemento oxidado é o cromo, e o dicromato de potássio é o oxidante.

b) o elemento reduzido é o cromo, e o dicromato de potássio é o oxidante.

c) o elemento reduzido é o estanho, e o cloreto estanoso é o oxidante.

d) o elemento oxidado é o estanho, e o cloreto estânico é o redutor.

e) o elemento reduzido é o estanho, e o cloreto estanoso é o redutor.




2) A carga efetiva de um corpo é dada pela relação entre o número atômico e os elétrons da última camada de valência. Dito isso, qual a carga efetiva de um corpo constituído por alumínio, de número atômico 13, que tenha um desequilíbrio na sua camada de valência, tendo apenas 2 elétrons?

a) Negativa, com ganho de um elétron.

b) Neutra, com equilíbrio eletrônico.

c) Positiva, com ganho um próton.

d) Negativa, com perda de um próton.

e) Positiva, com perda de um elétron.

Gabarito: "e" Sua resposta: "a"



3) Avalie as afirmações abaixo.

I. O processo MIG (Metal Inert Gas) utiliza uma cobertura gasosa para proteger a zona do arco elétrico durante o processo de soldagem. Esta cobertura pode ser realizada pelo uso da mistura C25 (75% de argônio e 25% de CO2).

II. A soldagem a gás é realizada pela queima de propano ou butano com ar e oxigênio de forma a produzir uma chama concentrada de alta temperatura.

III. Os eletrodos revestidos utilizados na soldagem de aços carbonos são constituídos por dois elementos principais: a alma metálica, normalmente de aço de baixo carbono, e o revestimento. Os teores de fósforo e enxofre na composição da alma metálica devem ser muito baixos para evitar a fragilização no metal de solda.

a) Somente a afirmação III é verdadeira.

b) Somente as afirmações I e II são verdadeiras.

c) Somente as afirmações II e III são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

e) Somente a afirmação I é verdadeira.

Gabarito: "e" Sua resposta: "c"



4) Para a resolução da prova, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V

Os elementos químicos A e B têm números atômicos respectivamente 56 e 35.

I) A reage com B, formando o composto A2B3 com ligações covalentes.

II) A apresenta o maior raio atômico no seu período da tabela periódica.

III) O composto formado entre os elementos é o AB2 com ligações iônicas.

IV) O elemento B é mais eletronegativo que A.

V) O composto formado entre eles é apolar.

Estão corretas as afirmações

a) I e II.

b) III e IV.

c) I e V.

d) III e V.





5) Para a resolução da questão, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V

Um típico semicondutor intrínseco é o silício. Quando dopado com certos elementos químicos, torna-se semicondutor extrínseco. Um semicondutor extrínseco tipo p possui lacunas positivas na banda de valência, e um semicondutor extrínseco tipo n possui “elétrons livres” na banda de condução. Para o silício se tornar um semicondutor tipo p e um semicondutor tipo n, deve-se dopá-lo, respectivamente, com

a) Ga e Ge

b) As e Al

c) Ge e B

d) B e P


Gabarito: "d" Sua resposta: "d"



6) Uma senhora sofrendo de grandes dores de estômago, a pedido do médico, fez o exame de endoscopia. Foi diagnosticado que ela estava acometida de uma gastrite, causada pela alta produção de HCl pelas células parietais da mucosa gástrica.

Quimicamente falando, a substância que conterá em seu medicamento para o aumento do pH do líquido gástrico será:

a) uma base.

b) um ácido.

c) um sal.

d) um álcool.

e) uma cetona.




7) As doenças de veiculação hídrica são causadas por micro-organismos patogênicos presentes nas:

a) Águas potáveis.

b) Águas contaminadas.

c) Águas minerais sem gás.

d) Águas minerais gasosas.

e) N.R.A.




8) Considere as seguintes transformações:

I. O2 (g) → 2 O (g)

II. O2 (g) → O2 (ℓ)

III. 2 H (g) + O (g) → H2O(g)

IV. Na (s) → Na (ℓ)

São endotérmicas APENAS as transformações

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) I, II e III.

e) II, III e IV.




9) Foi solicitado ao técnico do laboratório de química que preparasse 250 ml de uma solução de hidróxido de cálcio 200 ppm e outra de nitrato de prata 1M para uma aula prática. Sendo assim o técnico solubilizou

a) 0,5 g de hidróxido de cálcio e 34 g de nitrato de prata.

b) 0,5 g de hidróxido de cálcio e 42,5 g de nitrato de prata.

c) 0,05 g de hidróxido de cálcio e 42,5 g de nitrato de prata.

d) 0,1 g de hidróxido de cálcio e 85 g de nitrato de prata.

e) 0,05 g de hidróxido de cálcio e 85 g de nitrato de prata.




10) Uma solução contendo 69,0 % (m/m) de HNO3 tem densidade 1,41 g/ml. Qual o volume desta solução, em ml, será necessário para preparar 1 litro de solução 0,200 mol/L? (Dados: massa molar HNO³ = 63,0 g/mol).

a) 25,90 ml.

b) 129,5 ml.

c) 0,012 ml.

d) 12,95 ml.

e) 13,20 ml.


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