Prova químico - COVEST 2012

Nome

Assinatura

Identidade Órgão Exp.:

COMISSÃO DE PROCESSOSSELETIVOS E TREINAMENTOS

Fone: (81) 3412-0800Fax: (81) 3412-0808

Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala.

Autorizado o início da prova, verifique se este caderno contém ( questões Se não estiver completo, exija outro do fiscal da sala.

50 cinquenta) .

Ao receber a folha de respostas, confira o nome da prova, seu nome e número de inscrição.Qualquer irregularidade observada, comunique imediatamente ao fiscal.

Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e só depois transfira os resultados para a folhade respostas.

Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta e faça as marcas de acordocom o modelo ( ).

A marcação da folha de resposta é definitiva, não admitindo rasuras.s

Preencha os dados pessoais.

Todas as questões desta prova são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma alternativacorreta.

Só marque uma resposta para cada questão.

Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isso poderá prejudicá-lo.

Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será posteriormente anulada e os pontos a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.

Duração desta prova: 4 horas

Não será permitido o uso de telefones celulares, bips, pagers, palm tops ou aparelhos semelhantes decomunicação e agendas eletrônicas, pelos candidatos, durante a realização das provas.

2012

www.pciconcursos.com.br

LÍNGUA PORTUGUESA

TEXTO 1

Racismo, não.

Celebramos há pouco (21 de março) o Dia Internacional para Eliminação da Discriminação Racial. A data foi instituída pela ONU, para expressar a repulsa universal ao massacre ocorrido em Johanesburgo, na África do Sul, em 21 de março de 1960. Vinte mil negros protestavam pacificamente contra a lei do passe, que restringia os locais onde podiam circular. O Exército atirou contra a multidão, matando sessenta e nove pessoas e ferindo cento e oitenta e seis.

No Brasil, o racismo foi rechaçado de forma intransigente. Nossa Constituição repudia essa prática abjeta. Também não se tolera o racismo camuflado, aquele que existe na prática mas tem vergonha de apresentar-se com este nome. A discriminação racial não humilha apenas aqueles que são discriminados. Todos somos vilipendiados, não importando nossa raça, quando alguém sofre discriminação.

Votada pelo Congresso, foi promulgada pelo Presidente da República, em 13 de maio de 1997, a Lei n° 9.459. Definiu os “crimes de racismo” e estabeleceu penas para os mesmos. Não bastava que a Constituição tivesse condenado o racismo, embora isso fosse importante. Para que houvesse processo e punição contra os autores de crimes de racismo, era preciso uma lei que definisse tais crimes, em suas diversas modalidades, e que estabelecesse a respectiva pena para cada crime definido. Assim, por exemplo, injuriar alguém recorrendo a elementos referentes à raça, cor, etnia ou origem passou a ser crime mais grave que a injúria comum.

Outro avanço significativo foi a sanção e promulgação, pelo Presidente da República, do Estatuto da Igualdade Racial, em 20 de julho de 2010. O Estatuto prevê a criação de programas e medidas específicas para reduzir a desigualdade racial no país. Obriga as escolas a inserirem no currículo o ensino da história da África e da população negra no Brasil. O Estatuto definiu como crime a conduta de dificultar, por preconceito, a promoção funcional de pessoas negras no setor público ou privado. Para esse crime foi cominada pena de até cinco anos de reclusão.

Dois presidentes da República, de dois partidos competidores, promulgaram, num lapso de 13 anos (1997 e 2010), duas leis que se completam e guardam absoluta sintonia. Certos princípios suplantam os autores políticos que se encontravam em cena quando o princípio foi consagrado. O eventual titular do Poder passa porque o Poder é, por natureza, passageiro. O princípio, a ideia, a causa permanecem porque a História se constrói através de gerações.

João Baptista Herkenhoff. Diário de Pernambuco, 01/04/2012, p.B15. Adaptado.

01. Um tema pode ser abordado a partir de diversas perspectivas. No caso do Texto 1, o racismo é abordado com foco:

A) nos documentos legalmente instituídos que amparam medidas antirracistas.

B) nas celebrações contra o racismo, atualmente bastante disseminadas pelo mundo.

C) nas políticas públicas que, surpreendentemente, ainda apoiam atitudes racistas.

D) no poder presidencial, que ora defende ora condena a discriminação racial.

E) na acirrada luta que se travou no Brasil para que o racismo fosse considerado crime.

02. O Texto 1 provê a informação de que:

A) o forte repúdio ao massacre ocorrido em Johanesburgo em 21 de março de 1960 resultou na promulgação da Lei n° 9.459, no Brasil.

B) embora a Constituição brasileira repudie atos explícitos de racismo, estimula-se aqui o racismo camuflado, que continua a vigorar no país.

C) atos discriminatórios motivados pela raça não se configuram apenas como uma ofensa pessoal, mas têm uma repercussão social mais ampla.

D) nossa Carta Magna não apenas definiu os crimes de racismo em suas diversas modalidades, mas também determinou as penas para eles.

E) o ensino de história da África e da população negra no Brasil passou a ser opcional nas escolas, a partir do Estatuto da Igualdade Racial.

03. Vai de encontro às ideias do Texto 1 a seguinte informação:

A) foi geral a reação contrária à decisão do Exército sul-africano de atirar contra manifestantes negros que protestavam de forma pacífica contra a lei que restringia os locais onde eles podiam circular.

B) a partir da promulgação da Lei n° 9.459, o ato de ofender alguém valendo-se de suas características raciais ou étnicas passou a ser um crime de maior gravidade que a ofensa comum.

C) com a sanção e promulgação do Estatuto da Igualdade Racial, o Governo pretendeu incentivar a criação de programas e medidas específicas para reduzir a desigualdade racial no país.

D) a partir do Estatuto da Igualdade Racial, corre o risco de enfrentar uma pena de até cinco anos de reclusão a pessoa que, por preconceito, dificultar a promoção funcional de negros no setor público ou privado.

E) a ferrenha disputa existente entre dois presidentes da República, de dois partidos competidores, se revela nas contradições que há entre a Lei n° 9.459 e o Estatuto da Igualdade Racial.


04. “No Brasil, o racismo foi rechaçado de forma intransigente.”. O sentido global desse enunciado está preservado em:

A) No Brasil, o racismo foi camuflado após muita luta.

B) No Brasil, o racismo foi repelido sem nenhuma tolerância.

C) No Brasil, o racismo foi fomentado de maneira vergonhosa.

D) No Brasil, o racismo foi considerado crime por força de lei.

E) No Brasil, o racismo foi superado de forma definitiva.

05. No que concerne a algumas relações semânticas presentes no Texto 1, analise as proposições a seguir.

1) No trecho: “A data foi instituída pela ONU, para expressar a repulsa universal ao massacre ocorrido em Johanesburgo, na África do Sul, em 21 de março de 1960.”, evidencia-se uma relação de finalidade.

2) No trecho: “Não bastava que a Constituição tivesse condenado o racismo, embora isso fosse importante”, o segmento final estabelece uma relação concessiva com o anterior.

3) No trecho: “Para que houvesse processo e punição contra os autores de crimes de racismo, era preciso uma lei que definisse tais crimes, em suas diversas modalidades”, o primeiro segmento

é a condição do que se afirma em seguida. 4) O trecho: “O princípio, a ideia, a causa

permanecem porque a História se constrói através de gerações.”, traz uma relação de

causalidade. Estão corretas:

A) 2, 3 e 4, apenas. B) 1, 2 e 3, apenas. C) 1, 3 e 4, apenas. D) 1, 2 e 4, apenas. E) 1, 2, 3 e 4.

06. Tendo em mente as regras da concordância (verbal e nominal), analise os enunciados a seguir.

1) A existência de crimes que envolvem diferenças raciais são intoleráveis em um país civilizado.

2) Precisam ser combatidos com rigor os crimes cujo fundamento são as questões raciais.

3) A maior parte dos brasileiros desconhece que existem tantos crimes raciais.

4) No futuro, certamente haverão novos meios de combater os crimes raciais.

Estão de acordo com as recomendações gramaticais os enunciados:

A) 2 e 3, apenas. B) 1 e 4, apenas. C) 1 e 3, apenas. D) 2, 3 e 4, apenas. E) 1, 2, 3 e 4.

07. “Para que houvesse processo e punição contra os autores de crimes de racismo, era preciso uma lei que definisse tais crimes”. O segmento destacado desse trecho foi reformulado, de acordo com as proposições a seguir.

1) era preciso uma lei pela qual tais crimes fossem regulados.

2) era preciso uma lei com a qual tais crimes estivessem sujeitos.

3) era preciso uma lei em que tais crimes estivessem vinculados.

4) era preciso uma lei à qual tais crimes estivessem atrelados.

As normas da regência estão respeitadas em:

A) 1, 2, 3 e 4. B) 2, 3 e 4, apenas. C) 2, apenas. D) 1 e 3, apenas. E) 1 e 4, apenas.

08. Assinale a alternativa na qual todas as formas verbais estão corretamente empregadas.

A) Denuncie, sempre que você ver atos discriminatórios criminosos.

B) O direito à igualdade entre as raças só foi conquistado quando a lei interveio.

C) Antigamente, era impensável que um negro deposse contra um branco.

D) Líderes visionários preveram a igualdade de direitos entre negros e brancos.

E) A verdade é que os negros nunca se manteram submissos aos brancos.

09. Analise o uso dos sinais de pontuação, nos pares de enunciados apresentados a seguir.

1) - Celebramos há pouco o Dia Internacional para Eliminação da Discriminação Racial. - Celebramos, há pouco, o Dia Internacional para Eliminação da Discriminação Racial.

2) - Também não se tolera o racismo camuflado, aquele que existe na prática mas tem vergonha de apresentar-se com este nome. - Também não se tolera o racismo camuflado, aquele que existe na prática, mas tem vergonha de apresentar-se com este nome.

3) - Certos princípios suplantam os autores políticos que se encontravam em cena quando o princípio foi consagrado. - Certos princípios suplantam os autores políticos, que se encontravam em cena quando o princípio foi consagrado.

4) - O princípio, a ideia, a causa permanecem porque a História se constrói através de gerações. - O princípio, a ideia, a causa permanecem, porque a História se constrói através de gerações.

A alteração da pontuação modificou o sentido global dos enunciados na(s) proposição(ões):

A) 1, 2, 3 e 4. B) 1 e 4, apenas. C) 3, apenas. D) 2 e 4, apenas. E) 1, 2 e 3, apenas.


TEXTO 2

(Imagem disponível em: www.racismoadrianaisabella.blogspot.com.

Acesso em 15/03/2012.)

10. Objetivando transmitir sua mensagem-denúncia, o autor do Texto 2 estabelece uma relação entre:

A) as raças e os coeficientes de inteligência, em nosso país.

B) as raças e os níveis de desnutrição infantil, no Brasil.

C) as raças e a garantia da assistência à saúde, ao longo da vida.

D) as raças e a possibilidade de sucesso em várias áreas.

E) as raças, a garantia à saúde e a expectativa de vida.

Conhecimentos Específicos

11. Relacione as colunas a seguir, de acordo com o equipamento de laboratório e sua respectiva função:

1) Dessecador ( ) utilizado na preparação e diluição de soluções com volumes precisos e pré-fixados.

2) Pisseta ( ) utilizado para guardar substâncias em ambiente com pouco teor de umidade.

3) Balão Volumétrico

( ) utilizado para liquefazer vapores gerados pelo aquecimento de líquidos em processos de destilação simples.

4) Condensador ( ) utilizado na medição e transferência rigorosa de volumes de líquidos.

5) Cadinho de Porcelana

( ) utilizado para aquecimento e fusão de sólidos a altas temperaturas.

6) Pipeta Volumétrica

utilizado na lavagem de materiais, bem como para aplicação em outros recipientes quando a quantidade a ser aplicada não interfere no resultado.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A) 1, 2, 3, 4, 5, 6. B) 2, 3, 4, 1, 5, 6. C) 3, 1, 4, 6, 5, 2. D) 4, 2, 1, 3, 6, 5. E) 5, 3, 2, 6, 1, 4.


12. Na Química Analítica, um dos processos mais utilizados é o da TITULAÇÃO. Esta técnica é bastante adequada para a determinação da concentração de uma solução a partir de outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Em um laboratório, foi realizada uma titulação ácido-base, na qual certo volume de NaOH 0,35M foi neutralizado com a utilização de 87,5mL de HCl 0,1 M. Neste sentido, determine o volume de NaOH envolvido nesta

neutralização. Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g.

A) 10,0mL B) 15,0mL C) 20,0mL D) 25,0mL E) 30,0mL

13. No processo de Titulação, tratado na questão anterior, faz-se necessária a utilização de alguns materiais. Assinale a alternativa que contém os materiais adequados à execução da titulação.

A) Bureta (com o titulante) e Erlenmeyer (com o titulado).

B) Bureta (com o titulado) e Erlenmeyer (com o titulante).

C) Proveta (com o titulante) e Béquer (com o titulado).

D) Proveta (com o titulado) e Béquer (com o titulante).

E) Tubo de Ensaio (com o titulante) e Béquer (com o titulado).

14. O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é comumente usado para o tratamento de água. Em piscinas, o Al2(SO4)3 é utilizado para a decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade, contribuindo ainda para o ajuste do pH da água. A manutenção do pH correto reduz a quantidade de cloro necessária à desinfecção da piscina. Neste sentido, se um responsável pelo tratamento de uma piscina, preparar uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma a concentração molar de íons Al3

+ de:

Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.

A) 0,10M B) 0,15M C) 0,20M D) 0,30M E) 0,40M

15. Relacione as imagens de sinalizações utilizadas em laboratórios, apresentadas a seguir, com as respectivas informações referentes a elas.

1)

( ) Sinaliza os locais, e seus acessos, onde se armazenam ou se manuseiam substâncias ou misturas explosivas.

2)

( ) Sinaliza os locais com riscos biológicos.

3)

( ) Sinaliza os locais onde são utilizadas substâncias inflamáveis.

4)

( ) Sinaliza os locais com ocorrência de fontes de radiações ionizantes (raios X e gama).

5)

( ) Sinaliza os locais com riscos de intoxicações por inalação, ingestão ou absorção cutânea de produtos químicos perigosos, e que podem ter consequências graves para a saúde.

6)

( ) Sinaliza os locais onde se trabalha com substâncias que podem exercer uma ação destrutiva sobre os tecidos vivos, como ácidos e as bases.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A) 1, 3, 5, 6, 4, 2. B) 1, 3, 5, 6, 2, 4. C) 2, 4, 1, 6, 3, 5. D) 2, 4, 1, 5, 6, 3. E) 6, 5, 2, 3, 4, 1.

16. Entre as alternativas a seguir, qual não está de acordo com as normas adequadas para a estocagem e utilização de produtos químicos em laboratórios?

A) Elaborar um documento informativo sobre a manipulação e a disposição dos produtos químicos perigosos a serem utilizados no laboratório.

B) Selar as tampas dos recipientes de produtos voláteis com filme inerte, para evitar odores ou a deterioração.

C) Estocar metais reativos, como sódio e potássio, em pedaços pequenos, imersos em hidrocarbonetos.

D) Armazenar produtos químicos dentro da capela e das câmaras de exaustão.

E) Rotular os armários de armazenagem de acordo com a classe dos produtos.


17. A maior parte dos processos de análise quantitativa é realizada por via úmida. Neste contexto, a amostra é submetida a um tratamento adequado, visando à preparação de uma solução para a realização da análise. Esta preparação é dependente da natureza da amostra e do método de análise a ser utilizado. Em uma análise que se necessita desidratar e oxidar compostos orgânicos, deve-se, preferencialmente, aquecê-los com ácido:

A) clorídrico concentrado. B) sulfúrico concentrado. C) fluorídrico concentrado. D) perclórico concentrado. E) nítrico concentrado.

18. Um dos procedimentos mais comuns efetuados em um laboratório é o da medida de uma massa. Para isto, a utilização adequada da balança analítica dentro de um laboratório químico é fundamental, e requer especial atenção. Neste sentido, para sua correta instalação ou uso:

A) a balança deve ser instalada próximo às estufas para facilitar o deslocamento do material pesado até elas.

B) a balança deve ficar apoiada sobre uma superfície plana e firme que permita o seu nivelamento e a proteção de vibrações

C) a balança deve ser instalada em lugar apropriado, não sujeito à ação de fumaças e vapores corrosivos, preferencialmente, onde exista incidência de luz solar direta.

D) materiais pulverizados devem ser colocados diretamente sobre os pratos da balança.

E) os objetos a serem pesados devem previamente ser aquecidos a uma temperatura superior à da caixa da balança.

19. Para fins de uma análise em um laboratório, foi solicitado, ao respectivo técnico, que preparasse 300mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,5M . Neste sentido, qual será a quantidade em gramas de HCl necessária? (Massa Molar do HCl = 36,5).

A) 5,475g B) 7,315g C) 12,672g D) 18,250g E) 36,500g

20. Após a preparação de um litro de uma solução 0,0623M de NaOH, sem presença de qualquer carbonato, 1,0L desta solução foi exposta ao ar durante algum tempo, absorvendo neste período, 0,2145 g de CO2. Sendo assim, se após este período formos titular uma solução de ácido acético com esta solução, utilizando a fenolftaleína como indicador, qual será o erro relativo produzido (%)? (Dados: Massa Molar do CO2 = 44g)

A) 3,44% B) 7,89% C) 13,36% D) 15,20% E) 18,55%

21. Dadas as drogas abaixo, assinale a alternativa correta.

Noradrenalina Dopamina Serotonina Anfetamina

A) A noradrenalina e a anfetamina representadas apresentam atividade ótica. B) A configuração absoluta do carbono assimétrico da noradrenalina é S. C) A hidroxila na cadeia alifática da noradrenalina a torna mais liposolúvel que a dopamina. D) A noradrenalina e a dopamina fazem parte do grupo das catecolaminas, enquanto que a serotonina é uma

indolamina. E) De acordo com a IUPAC, a nomenclatura da dopamina é 3,4-dihidroxibenziletilamina.

22. O índice de octanagem está relacionado à qualidade de combustíveis, tais como a gasolina, que detonam em motores de combustão interna. Para tanto, há uma escala que atribui índice 100 ao isoctano (2,2,4-trimetilpentano) (melhor octanagem), e índice zero ao heptano (pior octanagem). Enquanto isso, o índice de cetano mede a qualidade de combustíveis, tais como diesel, que se autodetonam por compressão e tem o hexadecano com o valor do índice 100. Neste sentido:

A) a forma ramificada do isoctano dá a ele maior poder de compressibilidade e, por isso. ele apresenta baixo poder de auto-detonação.

B) o etanol, por não possuir ramificações, tem poder antidetonante menor que a gasolina. C) o biodiesel, por ser um combustível renovável composto basicamente por triglicerídeos, é uma alternativa de

substituição do diesel de petróleo. D) devido às interações de van der Waals, o hexadecano tem melhor poder de empacotamento e, por isso, apresenta

baixo poder de detonação por compressão E) a gasolina e o diesel são substâncias oriundas do petróleo enquanto que o etanol e o biodiesel são substâncias

provenientes de plantas.


http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Dopamine2.svg

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Serotonin-skeletal.png

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Serotonin-skeletal.png

23. O ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA), é um ligante que forma estáveis compostos de coordenação com diversos metais através dos quatro ânions carboxilato (-COO

-), após a saída dos 4H

+ dos grupos carboxílicos e também através

dos dois N. Sendo assim:

A) quando o metal se coordena ao EDTA, através dos 6 grupos quelantes, é formado um complexo de geometria hexaédrica.

B) o EDTA é um composto muito usado na volumetria por complexação para determinar a dureza da água ao se coordenar com os íons Fe(II) e Fe(III).

C) em meio alcalino e em presença do Fe(III), é formado um composto de coordenação de carga total igual a -1 D) ao se coordenar em meio alcalino com o Cu(II), tanto o número de coordenação do composto, como o número de

oxidação do metal, serão iguais. E) o EDTA é um ligante polidentado que age como um ácido de Lewis, enquanto que o metal age como base de Lewis.

24. A seguir são apresentados alguns solventes inaláveis (com propriedades tóxicas usados como drogas ilícitas no país) e seus respectivos pontos de ebulição: Éter etílico (CH3CH2OCH2CH3, 35 ºC), acetato de etila (CH3CO2CH2CH3, 77 ºC), clorofórmio (CHCl3, 61 ºC), tolueno (C6H5CH3, 111 ºC). Sobre este tema, é correto afirmar que:

A) as diferenças encontradas nos pontos de ebulição dos solventes se devem basicamente às interações intermoleculares do tipo van der Waals.

B) o clorofórmio tem geometria quadrada planar e momento dipolo próximo a zero. C) o par de elétrons livres do oxigênio no éter etílico permite que o mesmo forme ligações de hidrogênio. D) o éter etílico é um isômero de cadeia com o butanol. E) o acetato de etila pode ser obtido em laboratório através da reação entre o ácido acético e o etanol em meio

catalítico alcalino.

25. O biodiesel é uma mistura de ésteres alquílicos que pode ser obtido através da transesterificação de triglicerídeos como mostra a reação abaixo (Fig. 1). Essa reação ocorre basicamente em três etapas, nas quais o triglicerídeo se transforma em diglicerídeo, que, por sua vez, forma o monoglicerídeo e finda por formar o glicerol. Em cada uma dessas três etapas, uma molécula de biodiesel é formada. A figura 2 mostra o mecanismo de reação da primeira etapa. Dentre as afirmações abaixo, assinale a alternativa incorreta.

Figura 1 Figura 2

A) Na etapa 2 do mecanismo proposto, o alcóxido formado na etapa 1 permite um ataque nucleofílico à carbonila do triglicerídeo.

B) O composto intermediário formado na etapa 2 apresenta um carbono com geometria tetraédrica pouco estável, que é facilmente eliminado formando a primeira molécula de biodiesel.

C) Uma vez que o óleo vegetal apresenta grande quantidade de ácido graxo, juntamente com o triglicerídeo, é permitida uma reação concorrente de saponificação entre esse ácido graxo e o catalisador alcalino.

D) Se o R, R’ e R’’ forem iguais e derivados do ácido esteárico, o biodiesel formado será uma substância pura chamada estereato de metila.

E) Pelo princípio de Le Chatelier, um aumento na concentração da base deslocará o equilíbrio para o lado dos produtos aumentando o rendimento da reação.

Fonte: MARQUES, M. V. et al; Analytica, n. 33, p. 72-87, fev/mar 2008


http://www.territorioscuola.com/wikipedia/?title=Ficheiro:EDTA.svg

26. Considerando a seguinte rota sintética, identifique a alternativa correta.

A)

O CH3

CH3

CH3

X =

B) Y = CH2I2 C) O carbono do ciclo que está ligado ao átomo de

oxigênio no composto 2 tem configuração S. D) O aduto exo (1) é conformacionalmente mais

estável que o aduto endo (2). E) A reação que ocorre entre o anel aromático e o

composto X no esquema mostrado acima é conhecida como ciclização Diels-Alder.

27. Uma forma de obtenção do ácido fosfórico se dá pela reação entre o fósforo branco e o ácido nítrico, como segue na equação química balanceada:

3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO

Em relação a esta reação química, é correto afirmar que:

A) o fósforo branco, P4, é um alótropo do fósforo vermelho, P ou Pn, e, portanto tem o mesmo número atômico e mesma massa molar.

B) o H3PO4 é o ácido conjugado da base P4, o NO é a base conjugada do HNO3, e a H2O é o solvente.

C) o P4 age como agente oxidante sobre o HNO3. D) no H3PO4, o fósforo se liga aos átomos de

oxigênio através de três ligações covalentes simples e uma ligação covalente dupla.

E) ao partir de 1,0 g do P4 são obtidos 122 mL do NO, considerando um rendimento de 100% e que o NO se comporte como um gás ideal, medido nas condições normais de temperatura e pressão.

(Dados - Massas molares: P=31 g/mol, N=14 g/mol, O=16 g/mol; volume molar do gás nas CNTP = 22,7 L)).

28. Considerando os seguintes sulfetos e seus respectivos KPS a 25 ºC: ZnS (1,0x10

-21), Ag2S (2,0x10

-49) e Bi2S3

(1,0x10-97

):

A) a concentração (em mol/L) do íon sulfeto nas espécies em suas soluções saturadas aumenta na seguinte ordem: ZnS, Ag2S e Bi2S3.

B) ao se borbulhar 0,1 mol de H2S em 100mL de uma solução de AgNO3 0,1 mol/L, a quantidade de Ag

+ remanescente em solução em equilíbrio é

4,0x10-47

mol/L. Considerando que o volume da solução não se altere com a adição do gás.

C) assim como o oxigênio, o enxofre, na forma iônica, sempre apresenta nox igual a -2 apenas.

D) com o aumento da temperatura da solução, a solubilidade desses compostos aumente.

E) se, ao invés de enxofre, a prata se combinasse com o íon hidroxila formando AgOH (Kps= 2,0 x10

-8), ao se aumentar o pH, é de se esperar que

a solubilidade do AgOH também aumente.

29. O dicromato de potássio é um sólido cristalino laranja-avermelhado, K2Cr2O7, solúvel em água e insolúvel em álcool. É preparado por acidificação de solução de cromato de potássio puro. O composto é usado industrialmente como um agente de oxidação na indústria química e na produção de produtos corantes, em eletrogalvanização, pirotécnica, manufatura de vidro, colas, curtume, fotografia, litografia, e em produtos de cerâmica. Os percentuais, em massa, de potássio, cromo e oxigênio neste composto são, respectivamente: (Dados de massa atômica: O=16; K=39;

Cr=52).

A) 27,3%, 20,9%, 37,2%. B) 27,7%, 39,7%, 15,6%. C) 42,3%, 28,5%, 37,8%. D) 19,0%, 28,7%, 40,3%. E) 32,2%, 21,5%, 46,3%.

30. O conceito de ação tamponante surgiu historicamente a partir de estudos bioquímicos, bem como da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica. Solução tampão ou solução tamponada é aquela que, ao adicionarmos uma pequena quantidade de ácido ou base, mesmo que fortes, mantém o seu pH praticamente invariável. Uma solução tampão é obtida pela mistura de ácidos fracos e de suas bases conjugadas. Em um tampão contendo ácido acético 0,50M (HC2H3O2, Ka=1,8 x 10

-5) e

acetato de sódio 0,50M (NaC2H3O2), qual será a concentração de íons [H

+]? (Dados de massa atômica: H=1;

C=12; O=16; Na=23).

A) 0,5 x 10-5

M B) 1,1 x 10

-5 M

C) 1,8 x 10-5

M D) 2,4 x 10

-5 M

E) 2,9 x 10-5

M

OCH3

+O

CH3

+

Zn(Cu)

Y+

OCH3

1 2

X


31. Uma solução foi preparada adicionando 25,0mL de solução aquosa de HCl 0,15 M a 25,0mL de solução aquosa de KMnO4 0,05 M. uma alíquota de 25,0mL da solução recém preparada foi titulada por 15,6mL de solução aquosa contendo peróxido de hidrogênio (H2O2). Considerando a equação química (não-balanceada) abaixo, assinale a alternativa que indica a concentração molar de H2O2 na solução. (Dados de massa

atômica: H=1; O=16; Cl=35; K=39; Mn=55).

KMnO4 + HCl + H2O2 KCl + MnCl2 + H2O + O2

A) 0,01 M B) 0,05 M C) 0,10 M D) 0,20 M E) 0,50 M

32. Para determinação da concentração de cloretos numa amostra aquosa, um volume de dez mililitros dessa amostra foi diluído a 100mL. Uma alíquota de 25mL dessa solução foi titulada por 12,5mL de solução 0,1 molar de nitrato de prata. Qual a concentração de cloretos na amostra inicial? (Dados de massa atômica: N=14;

O=16; Ag=108).

A) 1,25 x 10-2

M B) 17,75 g/L C) 35,0 g/L D) 2,5 M E) 5,0 x 10

-2 M

33. O índice de saponificação de óleos e gorduras é a massa (em miligramas) de hidróxido de potássio (massa molar = 56 g/mol) que neutraliza os ácidos graxos livres obtidos por hidrólise de 1 g de óleo ou gordura. Considerando que foi utilizado 25 mL de uma solução de KOH 0,5 M para hidrolisar os ácidos graxos contidos em 2 g de óleo, e que foram gastos 25 mL de HCl 0,1 M para titular o branco (25 mL de KOH 0,5 M) e 15 mL de HCl 0,1 M para titular o excesso de KOH após a hidrólise, determine o índice de saponificação desse óleo. (Dados de massa atômica: H=1; O=16; K=19; Cl=35).

A) 175 B) 110 C) 150 D) 195 E) 140

34. Um químico precisa reproduzir as condições cromatográficas, descritas em um artigo científico, no seu laboratório. Os autores do artigo utilizaram um cromatógrafo de fase gasosa (GC) dotado de uma coluna com fase estacionária DB-5 com 30 m de comprimento, 0,30 mm de diâmetro interno e 0,32μm de filme. Hélio gasoso foi utilizado com gás de arraste com fluxo igual a 1,0mL/min. O injetor tipo split (1:50) foi mantido a 220ºC durante a determinação. O forno foi mantido a 240ºC, e o detector de ionização de chamas mantido a 250ºC. A versão do software utilizado no equipamento que o químico tem à disposição não permite que seja configurado o fluxo do gás de arraste, sendo possível configurar a velocidade linear do gás. Sendo assim, e considerando p igual a 3, a velocidade linear (em cm/s) que o químico deve utilizar para reproduzir as condições descritas utilizadas no artigo, é.

A) 5 B) 10 C) 15 D) 25 E) 35

35. Com relação aos diferentes parâmetros cromatográficos de uma determinação utilizando cromatografia em fase gasosa, assinale a alternativa correta.

A) O “sangramento de coluna”, via de regra, provoca uma elevação da linha de base do cromatograma quando a temperatura do forno se aproxima do limite superior indicado para a coluna.

B) O tipo de gás de arraste utilizado e a velocidade linear do mesmo são fundamentais na resolução e no tempo de retenção dos componentes da mistura em uma determinação cromatográfica usando coluna capilar.

C) O detector de ionização de chama (DIC) é indicado para determinação do teor de N2 e CO2 numa mistura gasosa analisada por cromatografia em fase gasosa.

D) O índice de Kovats pode ser utilizado para comparar dados coletados em cromatógrafos diferentes desde que mantidas as condições cromatográficas e a coluna.

E) A temperatura do detector deve ser mantida sempre acima da temperatura final do forno.

36. Quando se pretende analisar misturas de ácidos graxos por cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massas, é muito comum esterificar esses ácidos usando metanol antes da determinação cromatográfica. Com respeito aos ésteres produzidos, os espectros de massas dos mesmos apresentam o cátion-radical a partir do mecanismo proposto por McLafferty. Este cátion-radical tem m/z igual a?

A) 74 B) 60 C) 73 D) 65 E) 70


37. Considere que um determinado composto orgânico apresenta os seguintes sinais (m/z) em destaque no espectro de massas (EI, 70 eV): 150 (M

·+), 119 (pico base) e 91. Para esta mesma substância, o espectro no infravermelho obtido em

pastilha de KBr apresenta, dentre outras absorções, bandas centradas em 758, 1279 e 1712 cm-1

. Qual composto abaixo pode estar associado a estes espectros?

38. Uma determinada substância apresenta uma banda de absorção primária, no espectro UV/Vis, em 224nm. Assinale a alternativa com a absortividade molar (L x mol

-1 x cm

-1) dessa banda de absorção, sabendo que uma solução 0,00005 M

dessa substância apresentou absorbância igual a 1,40 quando examinada em 224 nm e o caminho ótico (comprimento da cela) igual a 1 cm.

A) 10000 B) 14000 C) 21000 D) 26000 E) 28000

39. Numa determinação de chumbo (Pb) por absorção atômica, uma amostra de 5,00mL foi tratada, e o extrato final foi aspirado diretamente em uma chama de acetileno, resultando numa absorbância de 0,450 em 283,3nm. Alíquotas de 5,00mL de soluções padrão contendo 0,350mg/L e 0,550mg/L de Pb sofreram o mesmo tratamento e resultaram absorbâncias de 0,399 e 0,599, respectivamente. Qual a concentração, em mg/L, de Pb na amostra, considerando que a Lei de Beer é válida para esse intervalo?

A) 0,395 B) 0,401 C) 0,413 D) 0,425 E) 0,490

A) B)

C) D)

E)


40. Uma determinada amostra é constituída por uma mistura dos isômeros 3-metil-1,5-hexadieno e 1-etil ciclopenteno. Para determinar a composição da mesma, um químico utilizou um sistema cromatográfico acoplado a um espectrômetro de massas. O cromatograma apresentou dois sinais com tempos de retenção iguais a 8,42 min [m/z 96 (M

·+) e

55 (pico base)] e 9,13 min [m/z 96 (M·+

) e 67 (pico base)], com áreas de integração (TIC) iguais a 15000 e 10000, respectivamente. Considere que as áreas de integração sob cada pico é proporcional à concentração, e que o fator de resposta é semelhante para os isômeros. Qual alternativa apresenta a composição percentual (m/m) da mistura?

A) 60% de 1-etil ciclopenteno e 40% de 3-metil-1,5-hexadieno

B) 33% de 1-etil ciclopenteno e 67% de 3-metil-1,5-hexadieno

C) 40% de 1-etil ciclopenteno e 60% de 3-metil-1,5-hexadieno

D) 67% de 1-etil ciclopenteno e 33% de 3-metil-1,5-hexadieno

E) 80% de 1-etil ciclopenteno e 20% de 3-metil-1,5-hexadieno

41. Diferentes instituições de ensino e pesquisa têm proposto em suas normatizações internas que a solução sulfocrômica, na qual há cromo (VI), não deve ser utilizada para limpeza de vidrarias nos laboratórios. Ao se utilizar como justificativa para recomendar a substituição do uso de sulfocrômica por outra técnica de lavagem de vidrarias, cientificamente, é incorreto afirmar que:

A) o cromo (VI) é cancerígeno em humanos. B) o cromo (VI) se acumula no meio ambiente. C) a solução sulfocrômica é um ótimo

desengordurante, mas é tóxica. D) uma solução de detergente do tipo lava-louças

possui um efeito similar ao da sulfocrômica. E) uma solução sulfonítrica (1 a 2 partes de ácido

sulfúrico para 3 partes de ácido nítrico) pode ter um poder de limpeza similar e oferecer um risco menor à saúde humana.

42. Associe as duas colunas mostradas abaixo de modo a vincular a propriedade física medida ao nome da técnica termoanalítica para a análise de materiais.

1) Massa ( ) Calorimetria Exploratória Diferencial

2) Temperatura ( ) Termogravimetria

3) Entalpia ( ) Análise Térmica Diferencial

A sequência correta, de cima para baixo é:

A) 1, 2 e 3. B) 2, 1 e 3. C) 2, 3 e 1. D) 3, 1 e 2. E) 3, 2 e 1.

43. Em relação à biossegurança, é correto o que se afirma em:

A) os laboratórios de ensino são locais com riscos mínimos de acidentes.

B) a presença de um responsável técnico bem treinado é suficiente para tornar um laboratório um local seguro.

C) as substâncias explosivas, irritantes, voláteis, cáusticas, corrosivas e/ou tóxicas devem ser manipuladas de forma adequada, visando exclusivamente a segurança pessoal do operador e dos que utilizam o laboratório onde essa operação é realizada.

D) a biossegurança é um conjunto de ações que devem ser adotadas para prevenir, minimizar ou eliminar os riscos decorrentes da exposição a atividades que podem comprometer exclusivamente a saúde dos seres humanos, outros animais e vegetais.

E) os agentes físicos, químicos e biológicos, podem ser considerados como riscos ambientais existentes nos ambientes de trabalho, quando são capazes de causar danos à saúde do trabalhador, devido a sua natureza, concentração ou intensidade e tempo de exposição.

44. “O método convencional usado para determinar resíduos de agrotóxicos em vegetais é baseado na extração com solvente, seguido por etapas de purificação (clean up) e pelo uso de cromatografia gasosa. Entretanto, outras técnicas de extração têm sido aplicadas com a mesma finalidade, como extração em fluido supercrítico, microextração em fase sólida e extração em fase sólida”.

(Adaptado de: PINHO, G. P.; NEVES, A. A.; QUEIROZ, M. E. L. R./ Análise de resíduos de agrotóxicos em tomates empregando dispersão da matriz em fase sólida (DMFS) e cromatografia gasosa. Química Nova, 32, 1, 92-98, 2009).

Tomando-se por base as técnicas apresentadas no texto fornecido acima, é correto afirmar que:

A) as técnicas citadas são indicadas para identificar os diferentes tipos de agrotóxicos utilizados em vegetais.

B) a extração em fluido supercrítico e a extração em fase sólida geralmente utilizam o mesmo tipo de solvente.

C) a microextração em fase sólida tem alto poder de concentração e facilita o transporte do material extraído para o cromatógrafo.

D) o uso de etapas de purificação, após a extração com solvente, aumenta o efeito-matriz e diminui a confiabilidade dos resultados.

E) a extração em fase sólida é uma técnica em que os analitos contidos numa matriz orgânica são extraídos, juntamente com os compostos interferentes, após passarem por um cartucho contendo água.


45. Considerando o desenvolvimento da vigilância sanitária no Brasil, analise as proposições abaixo.

1) A vigilância sanitária foi instituída no País na década de 1990 com a criação da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA).

2) O campo de atuação da vigilância sanitária se dá tanto no subsistema de bens e serviços de saúde quanto no subsistema de meio ambiente.

3) Uma das funções atribuídas à vigilância sanitária é a normatização e o controle de aspectos do ambiente, ambiente e processos de trabalho, e da saúde do trabalhador.

4) Os problemas vivenciados pela vigilância sanitária demandam tratamentos restritos à Área de Saúde Pública e próprios a órgãos de instituições federais e estaduais.

Estão corretas, apenas:

A) 2 e 3. B) 2 e 4. C) 3 e 4. D) 1, 2 e 3. E) 1, 3 e 4.

46. A Vigilância Sanitária interditou três laboratórios de uma Instituição Federal de Ensino Superior por problemas de segurança, insalubridade, exposição dos alunos a produtos químicos tóxicos, falta de equipamentos adequados e de sistema de exaustão. Esse tipo de ação mostra:

A) a importância da Vigilância Sanitária e sua restrição na esfera federal.

B) o exercício legal para intervir em atividades causadoras de riscos à saúde.

C) a intervenção inconstitucional do poder público ao transpor as suas atribuições legais.

D) o conjunto de problemas necessários para interditar um laboratório em uma universidade.

E) o abuso de poder de órgãos públicos sobre a autonomia outorgada às universidades federais.

47. A inspeção sanitária realizada pela autoridade sanitária tem como parâmetros da metodologia de Análise de Perigos e Controle de Pontos Críticos:

A) a legislação e as normas técnicas para a atividade e os roteiros específicos.

B) as visitas semanais às instalações investigadas para observação de irregularidades.

C) as denúncias anônimas ou requerimentos de responsáveis técnicos de empresas ou de instituições.

D) o código de defesa do consumidor e os procedimentos operacionais desenvolvidos pelos estabelecimentos investigados.

E) o roteiro de avaliação produzido conjuntamente pelo conselho profissional do responsável técnico da empresa ou órgão fiscalizado com os representantes da ANVISA.

48. De acordo com a legislação vigente, sobre o processo administrativo para as apurações das infrações sanitárias no âmbito federal, é correto afirmar que:

A) o infrator é impedido de oferecer defesa ou impugnação do auto de infração.

B) o infrator deve ser notificado apenas pessoalmente para ciência do auto de infração.

C) o auto de infração deve ser lavrado em cartório, pela autoridade sanitária que a houver constatado.

D) o auto de infração deve conter penalidade a que está sujeito o infrator e o respectivo preceito legal que autoriza a sua imposição.

E) o processo administrativo é iniciado com o “ofício de permissão de fiscalização”, observados o rito e os prazos estabelecidos por Lei.

49. Qual das alternativas abaixo contém o item que normalmente não é avaliado nos roteiros de inspeção sanitária a ser utilizado em laboratório de química?

A) Condições de ventilação adequadas. B) Balanças com selo de certificação do Ministério

da Saúde. C) Recipientes próprios para coleta de rejeitos

químicos. D) Condições de iluminação adequadas. E) Instalações elétricas em bom estado de

conservação.

50. Um determinado profissional da Química foi denunciado de cometer as ações elencadas a seguir.

1) Improbidade profissional. 2) Falso testemunho. 3) Quebra do sigilo profissional. 4) Deixar de requerer, para o exercício da profissão,

a revalidação e o registro do diploma estrangeiro, no prazo legal, e/ou registro profissional no Conselho Regional de Química de sua jurisdição.

Consideram-se infrações ao Código de Ética dos Profissionais da Química o que está indicado em:

A) 1 e 2, apenas. B) 1, 2 e 3, apenas. C) 2 e 3, apenas. D) 2, 3 e 4, apenas. E) 1, 2, 3 e 4.


Prova químico - COVEST 2012

Documents

Transcript of Prova químico - COVEST 2012