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Profa. Maria Fernanda - Química

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Para que servem os desodorantes e os antitranspirantes?

Para compreendermos como os desodorantes e os antitranspirantes atuam

no controle dos odores, precisamos saber como estes são produzidos.

A valorização dos produtos de higiene pessoal

destacou-se a partir do Império Romano. A

população da época utilizava almofadas

aromáticas em suas axilas para amenizar o odor,

desta forma começou a preocupação com a

transpiração e os desconfortos que ela causa.

Para controlar essas disfunções foi criado o

desodorante e o antitranspirante.

De onde vem o odor do suor?

O suor desempenha uma importante função do

corpo humano: controla a temperatura e aumenta a

hidratação da pele, além de liberar toxinas.

Ao evaporar, o suor retira calor do corpo, fazendo

com que ele se resfrie.

O suor é produzido pelas glândulas sudoríparas

apócrinas.

Quando a temperatura do corpo excede os 37ºC, o

suor age como um mecanismo de refrigeração; os

vasos sanguíneos próximos à pele se dilatam e

estimulam as glândulas sudoríparas a iniciarem o

processo de transpiração.


Além de água e sais, o suor contém restos celulares (aminoácidos, proteínas,

ácidos graxos e aminas) do metabolismo que podem produzir odores

desagradáveis quando expostos à ação de bactérias e fungos, em ambientes

em que calor, umidade e falta de luz sejam predominantes. Essa “condição de

odor fétido é devido à ação de bactérias e leveduras que decompõem os

restos celulares”.

Podemos dizer, portanto, que uma TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA ocorre

na superfície da pele, pois novas substâncias químicas são formadas a partir

das já existentes.

O suor que eliminamos pelos poros é constituído basicamente por água

(99%) e alguns sais que não se decompõem (sais de sódio, potássio e

amônio). Por isso, praticamente não exalam nenhum cheiro.

O QUE CAUSA O ODOR DESAGRADÁVEL?

QUE TIPO DE TANSFORMAÇÃO CAUSA O ODOR DESAGRADÁVEL?


As bactérias presentes em nossa pele decompõem as

substâncias liberadas pelo suor em outras de odor

desagradável, como, por exemplo, formando ácidos

carboxílicos.


Staphylococcus aureus

Estado inicial – SEM ODOR

Estão presentes no suor as

substâncias liberadas pelas

glândulas sudoríparas.

Aminoácidos

Aminas

Estado final – COM ODOR Estão presentes no suor algumas das substâncias liberadas pelas glândulas sudoríparas e as substâncias produzidas pelas bactérias pela decomposição dos restos celulares. Ácido Carboxílico

Ação da bactéria


As bactérias transformaram determinadas substâncias presentes no suor

em ácidos carboxílicos. Essa transformação química é evidenciada pelo

aparecimento do odor.

De outro modo, podemos dizer que ocorreu uma REAÇÃO QUÍMICA na

qual substâncias novas foram formadas a partir da quebra e formação de

novas interações entre os átomos que constituíam as substâncias já

existentes.


Houve a formação de uma nova substância química, o

ácido 3-metil-hex-2-enóico, a partir da quebra e

formação de ligações químicas presentes nas substâncias

do suor (aminoácidos, proteínas, aminas e outros)

levando a um novo arranjo.

Reações Químicas

Algumas evidências da ocorrência de uma reação química são mudança de

cor e/ou cheiro, evolução de calor ou luz, formação de uma substância

volátil, formação de um gás, formação de precipitados e outros.

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

MAS O QUE VEM A SER UMA REAÇÃO QUÍMICA?

As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra

e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da

matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades

diferentes da anterior.

Formação da ferrugem

Adição de sonrisal em água

Combustão da madeira Coalho do leite com limão

Reações Químicas

O estudo das reações químicas nos ajudará a compreender como os

desodorantes e os antitranspirantes agem no combate do odor do suor, já

que este é provocado pela ocorrência de uma reação química na qual um

nova substância, com propriedades diferentes, é formada.

Em uma reação química as substâncias iniciais, as que reagem, são

chamadas de reagentes. Já as substâncias finais de uma reação, as que se

formam, são chamadas de produto.

Logo, os aminoácidos e as demais substâncias do suor são os reagentes e o

ácido carboxílico é o produto. Podemos escrever essa reação da seguintes

forma:

Substâncias do suor se decompõem formando ácidos carboxílicos

Reações Químicas

Conforme discutimos em uma reação química ocorre a formação de novas

substâncias a partir de outras preexistentes, mediante o rearranjo de átomos.

Vejamos a partir de uma simulação como isso ocorre.

Tomemos como exemplo a reação química entre o ferro (Fe(s)) e o ácido

clorídrico (HCl(aq))

Ferro + Ácido clorídrico Cloreto de ferro + Hidrogênio

A partir do modelo atômico de Bohr podemos representar as espécies químicas

acima da seguintes forma.

Ferro metálico Átomos de Fe

Molécula de HCl Átomo de H

Átomo de Cl

QUAIS INFORMAÇÕES PODEMOS OBTER SOBRE A OCORRÊNCIA DE

REAÇÕES QUÍMICAS?

A

B

C Simulador

Reações Químicas

QUAIS INFORMAÇÕES PODEMOS OBTER SOBRE A OCORRÊNCIA DE

REAÇÕES QUÍMICAS?

As espécies químicas que constituem os reagentes e os produtos estão em

movimento, logo podemos aplicar o modelo cinético-moléculas para

explicar o comportamento das mesmas.

Pelo modelo cinético-molecular podemos dizer que se as espécies

químicas que compõem os reagentes estão em movimento, elas terão

energia cinética.

Para que a reação ocorra, as espécies químicas dos reagentes devem se

chocar (colidir).

Ligações químicas estão sendo quebradas (reagentes - ligação entre

átomo de H e de Cl) e outras sendo formadas (produtos – ligação entre

átomo de Cl e de F).

A formação de novas substâncias resulta do rearranjos de átomos.

Reações Químicas

QUEBRANDO ALGUMAS CONCEPÇÕES ERRÔNEAS SOBRE AS

REAÇÕES QUÍMICAS:

Numa reação química os reagentes não desaparecem, mas interagem

entre si para formar novas substâncias.

Numa reação química os reagentes dão origem a novas substâncias

devido às interações químicas que ocorrem entre seus átomos, a fim de se

formarem novas ligações. Logo, os produtos não surgem do nada ou se

deslocam do ar ou de algum outro lugar para o sistema, mas se formam a

partir do rearranjo dos átomos que constituem os reagentes.

Numa reação química as substâncias que reagem, não mudam de forma

ou de aparência, as alterações observadas revelam que novas substâncias

foram formadas, como por exemplo, a formação de bolhas (CO2(g)) quando

adicionamos sonrisal em água.

Reações Químicas

QUAL É A FORMA MAIS SIMPLES DE REPRESENTARMOS UMA

REAÇÃO QUÍMICA?

A equação química é a forma mais simples de se descrever uma reação

química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os

produtos no lado direito e a seta indica transformação.

Ferro + Ácido clorídrico Cloreto de ferro + Hidrogênio

Reagentes Produtos

Podemos representas as substâncias químicas que participam de uma reação

química, por meio de suas fórmulas químicas.

Fe + HCl FeCl3 + H2 (equação esqueleto)

Mais à frente veremos como representar uma reação química pela sua

equação química completa (balanceada)

Reações Químicas

POR QUE OCORREM REARRANJOS DE ÁTOMOS DURANTE UMA

REAÇÃO QUÍMICA?

Isso pode ser explicado pelo seguinte ditado: “Nada se cria, nada se perde,

tudo se transforma” enunciado popular de Lei de Lavosier

LEI DE LAVOSIER

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesou as substâncias

participantes, antes e depois da reação.

Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada

quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a

soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual

à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos),

ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Vídeo do experimento: https://www.youtube.com/watch?v=07iwk2pGizU

https://www.youtube.com/watch?v=07iwk2pGizU












Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DE LAVOSIER

Como os átomos não são

criados nem destruídos,

os químicos olham cada

símbolo químico dos

elementos como

representando um átomo

do elemento e

multiplicam as fórmulas

químicas por fatores para

mostrar que existe o

mesmo número de

átomos de cada elemento

nos dois lados da flecha. Neste caso temos uma equação química balanceada.

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DE LAVOSIER

Tomando como base a lei de Lavosier balanceie a equação química a seguir:

Fe(s) + HCl(aq) FeCl3(aq) + H2(g) 2 6 2 3

Equação química balanceada

Através da Equação Química balanceada é possível saber o estado físico

das substâncias participantes da reação, através das letras respectivas entre

parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s).

VEJAMOS A SEGUIR ALGUMAS DICAS DE BALANCEAMENTO DE

EQUAÇÕES QUÍMICAS

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DE LAVOSIER

DICAS DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DE LAVOSIER

BALANCEIE AS EQUAÇÕES QUÍMICAS A SEGUIR:

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DE LAVOSIER

A resposta é a letra (d)

porque os sistemas estão

abertos. Caso estivessem

fechados a resposta seria

letra (a).

Na combustão do papel diminuição

da massa ocorre porque quase todos os

produtos dessa combustão são gasosos

e se dispersam na atmosfera.

papel + oxigênio → cinza + produtos

gasosos

Na palha de aço, antes da combustão a balança não indicava a massa de oxigênio que

seria incorporada a ela, ou seja, o aumento da massa indicado pela balança deve-se à

incorporação da massa do oxigênio ao ferro, formando o óxido de ferro.

ferro + oxigênio → óxido de ferro

X

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?

LEI DAS PROPOSÇÕES CONSTANTES OU DEFINIDAS

Joseph Louis Proust observou que em uma reação química a relação entre

as massas das substâncias participantes é sempre constante. A Lei de Proust

ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se

combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções

definidas.

A lei de Proust pode ser comprovada, por exemplo, se usarmos a água,

para isso será necessário que:

1) recolher amostras de água de várias procedências, por exemplo, da

chuva, de rios etc.

2) purificar as amostras que foram recolhidas o máximo que for possível.

3) decompõe cada amostra da água e pesa-se o hidrogênio e do oxigênio.

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?


É constante a proporção da

entre as massas de hidrogênio

e oxigênio.

Proporção 1 : 8

As massas são distintas, porém, a proporção entre as massas de hidrogênio

e de oxigênio é sempre constante, fixa e definida ou invariável, ou seja, na

água a massa do oxigênio e sempre oito vezes mais (1:8) que a do

hidrogênio.

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?


Simular com clips

coloridos a reação de

decomposição da água.

Estabelecer relações entre

o número de moléculas e

a massa.

"Uma determinada substância composta é formada por substâncias

mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa"

Reações Químicas


REAÇÃO QUÍMICA?


Simular com clips

coloridos a reação de

decomposição da água.

Estabelecer relações entre

o número de átomos e a

massa.

"Uma determinada substância composta é formada por substâncias

mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa"

Reações Químicas

QUAIS SÃO OS TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS EXISTENTES?

Uma transformação ou reação química pode ocorrer com um único

reagente, entre dois reagentes ou entre vários reagentes e pode formar

um único produto, dois produtos ou mais.

Em Química Inorgânica, as reações químicas são classificadas de

acordo com a quantidade de substâncias que reagem e que são

produzidas, agrupando as reações da seguinte forma:

1) Reação de síntese ou composição

2) Reação de análise ou decomposição

3) Reação de simples troca ou deslocamento

4) Reação de dupla troca

Reações Químicas

Reação de síntese ou composição

São aquelas que ocorrem quando duas ou mais substâncias sofrem uma

transformação que dá origem a uma única substância diferente.

1) Reagem o carbono e o gás oxigênio para a formação do dióxido de

carbono (gás carbônico):

C(s) + O2(g) → CO2(g)

2) Ao se queimar a fita de magnésio, o oxigênio presente no ar reage

com o magnésio da fita, originando o óxido de magnésio:

2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

3) Reação do óxido de cálcio com a água, produz o hidróxido de cálcio:

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

Reações Químicas

Reação de análise ou decomposição

São aquelas que ocorrem quando uma única substância sofre uma reação

química que dá origem a duas ou mais substâncias diferentes.

1) Quando algumas substâncias compostas são submetidas ao aquecimento, elas

se decompõem. Esse tipo de reação é chamado de pirólise

Δ

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2) A luz pode causar a decomposição dos compostos. Esse tipo de reação é

chamado de fotólise. λ

2 H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)

3) Ao passar uma corrente elétrica sobre um líquido ou um composto fundido, ele

é decomposto em substâncias simples. Esse processo é chamado de eletrólise.

2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)

Reações Químicas

Reação de simples troca ou deslocamento

São aquelas que ocorrem quando reagem uma substância simples (formada

por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta

(formada por mais de um tipo de elemento), originando uma nova

substância simples e outra composta.

1) Reação do ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução

aquosa de ácido clorídrico:

2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Observe que o ferro desloca o hidrogênio da molécula de ácido clorídrico,

por isso, dizemos reação de deslocamento.

Substância

simples

Substância

composta

Reações Químicas

Reação de dupla troca

São aquelas que ocorrem quando dois reagentes compostos originam dois

produtos compostos.

Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos, quando

comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou

insolúvel.

1) Produto menos ionizado: é o produto menos dissociado, ou seja, mais fraco. A

Neutralização é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de produto:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

2) Produto mais volátil: a reação se caracteriza pela formação de um gás. Um

exemplo deste tipo de reação é a que ocorre entre o sal carbonato (CO2-3) e um

ácido.

H+(aq) + CO2

-3(aq) → CO2(g) + H2O(l)

Reações Químicas

Reação de dupla troca

3) Produto Insolúvel: este produto se caracteriza por ser um precipitado

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

Classifique as seguintes reações químicas:

Dupla troca

Análise

Síntese

Simples troca

Análise

Agora que já temos um certo conhecimento sobre as reações químicas,

podemos responder a essa pergunta. Mas, antes disso precisamos conhecer a

composição química dos desodorantes e dos antitranspirantes e as

diferenças entre eles.

Como os desodorantes e os antitranspirantes combatem o odor do

suor?

Quais os tipos de desodorantes e antitranspirantes que você conhece?

Aerossol: ele é refrescante e podem ser compartilhado pela família, possui uma secagem

bem rápida.

Spray: pode escorrer e causar alguns ardores na pele, mas ele é prático e rápido.

Roll-on: ele demora a secar na pele, porém é bem prático.

Creme: ele deve ser passado na pele através de seus dedos, ele seca facilmente e suaviza a

pele.


suor?

Analisando as embalagens de desodorantes e antitranspirantes


suor?

O desodorante possui substâncias

químicas antissépticas que matam

temporariamente as bactérias,

como álcool ou triclosan, que são

capazes de inibir o crescimento das

bactérias na pele, mascarando o

odor desagradável. Os

antitranspirantes, além de

antissépticos, possuem complexos

de alumínio na composição e

funcionam como inibidores da

transpiração.

Analisando as embalagens de desodorantes e antitranspirantes


suor?

Para disfarçar o odor e controlar o crescimento das bactérias, muitos

desodorantes e talcos têm em compostos básicos (como o bicarbonato de

sódio e o hidróxido de magnésio) seus princípios ativos, com a função de

neutralizar os ácidos carboxílicos, transformando-os em sais orgânicos

isentos de odor. Um exemplo dessas reações é a neutralização do ácido

acético com bicarbonato de sódio, segundo a equação abaixo, em que

forma-se o sal orgânico acetato (etanoato) de sódio:

Dê olho nas embalagens!


suor?

CUIDADO: as palavras antitranspirante e desodorante invariavelmente

aparecem juntas na embalagem de produtos destinados a diminuir a umidade

axiliar. Todavia, elas não têm o mesmo significado.

Desodorantes agem no controle das bactérias presentes na derme da pele.

Com a diminuição das atividades microbianas, o odor é mascarado.

Antitranspirantes seu objetivo é inibir a transpiração, mantendo o corpo

relativamente seco.

Entretanto, a maioria dos antitranspirantes também funciona como

desodorante, mas a maioria dos desodorantes não agem como

antitranspirantes.

Dê olho nas embalagens!


suor?

Desodorantes Spray x Desodorantes Antitranspirantes

Você sabia que eles têm funções diferentes?

Os desodorantes spray perfumam o corpo e inibem o mau odor

causado pelo suor, mas não impedem que a pessoa transpire. São

ideais para quem transpira pouco.

Os desodorantes antitranspirantes regulam a transpiração,

diminuindo a quantidade de suor eliminado e, consequentemente,

protegendo contra o mau odor. São indicados para pessoas que

transpiram intensamente.

Informações natura: http://blogconsultoria.natura.net/

http://blogconsultoria.natura.net/








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