Prof.: Joyce Almeida. Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo...
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Ligações Químicas
Prof.: Joyce Almeida
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Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo isolado.
Afinidade Eletrônica: energia liberada quando o átomo isolado RECEBE um elétron.
Regra do Octeto: o átomo fica estável quando possui 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons no caso do H e He.
Revisão dos Conceitos
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Elementos químicos
Metais 1 A 2 A 3 A
Baixa E.I e Afinidade eletrônica
Perdem e- Cátions:
X+
Ametais 5 A-7 A
Alta E.I e Afinidade eletrônica
Ganham e- Ânions: y-
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Eletronegatividade
Metais: 1 A, 2 A, 3 A
Baixa Eletronegatividade:
PERDEM E- Cátions
Ametais: 5A-7A
Alta Eletronegatividade
GANHAM E- Ânions
Tendência que um átomo possui em
atrair o elétron da ligação
Eletronegatividade e as Ligações
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O átomo: eletricamente neutro; p+ = e-
No entanto, o átomo, ou um grupo de átomos ligados, tem a capacidade de perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, dizemos que ele
formou um íon. Íon: é o átomo, ou grupos de átomos, que tem
número de prótons diferente do número de elétrons.
p+ ≠ e-
Cátions e Ânions
Íons
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Perde um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga positiva (p+). p+ > e-
Cátions
Átomo de sódio inicialmente neutro. Após perder um elétron, torna-se um íon, o cátion sódio.
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Ganha um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga negativa (e-). e- > p+
Ânions
Átomo de cloro neutro. Depois de ganhar um elétron, torna-se um íon, o ânion cloreto
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Exemplos de Cátions e Ânions
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Ligações Químicas
Ligação Iônica
Transferência de elétrons
Ligação Covalente
Compartilhamento de elétrons
Ligação Metálica
Mar de elétrons
União entre os átomos para
ficarem estáveis
Ligações Químicas
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Ligação Iônica
Metal + Ametal e Metal + Hidrogênio
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Transferência de elétrons de um átomo pouco eletronegativo para outro muito eletronegativo.
Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ligação Iônica:
1 e- camada de valência
7 e- camada de valênciaDoa 1 e-CátionNa+
Recebe 1 e-Ânion
Cl-
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Representação
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Fórmulas
Al2O3
Eletrônica ou Lewis
Fórmula Iônica
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Previsão das Ligações Iônicas
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Ligação Covalente
Ametal +Ametal ou Ametal+ Hidrogênio
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Os átomos de alta eletronegatividade compartilham pares de elétrons.
H (Z=1) ― 1s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ligação Covalente:
1 e- camada de valência
Fica estável com 2 e-
Ganha 1 e-
7 e- camada de valência
Fica estável com 8 e-
Ganha 1 e-
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Representação
Ametal+ Ametal
Ametal+ Hidrogênio
O par de elétrons da ligação é formado por 2 elétrons de cada átomo.
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Fórmulas
Fórmula Estrutural ou de Traços
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Diferença: o par de elétrons compartilhado vem apenas de um dos átomos.
Um átomo com a camada de valência já completa compartilha elétrons com outro átomo de última camada ainda incompleta
Ligação Covalente Dativa
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Previsão das ligações covalentes
GRUPO OUFAMÍLIA
Elétrons de valência
No de ligações covalentes
No de ligações cov. dativas
14 ou 4A 4 4 0
15 ou 5A 5 3 1
16 ou 6A 6 2 2
17 ou 7A 7 1 3
HIDROGÊNIO 1 1 0
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Ligação Metálica
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LigaçãoMetálica
Metais + Metais
Aglomerado de átomos neutros e cátions
Ligas Metálicas
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Representação
elétrons
Fórmula:
Próprio símbolo do elemento químico:
Ouro ― Au
Ferro ― Fe
Cobre ― Cu
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CotidianoLigas Metálicas
Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni
Amálgama dental — constituída por Hg, Ag e Sn
.
Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é
ouro puro.
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Ligação iônica
Ligação Covalente