Praparação Da Cetona
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Universidade Estadual da Paraíba - UEPB
Centro de Ciências e Tecnologia - CCT
Departamento de Química
Curso: Química Industrial
Componente Curricular: Química Orgânica Experimental
Professora: Angela
Equipe: Andressa Severino Bezerra
Camilo Alfredo Vieira de Araújo
Preparação da acetona.
Campina Grande – PB
Junho de 2011
1. Objetivo
Preparar uma solução oxidante contendo: dicromato de potássio, água
destilada e ácido sulfúrico concentrado.
Obter acetona através do álcool isopropílico e da solução oxidante.
2. Introdução
Os álcoois secundários sofrem oxidação, produzindo cetonas. Como
agente oxidante normalmente se utiliza uma solução de K2Cr2O7 + H2SO4
(mistura sulfocrômica).
A acetona é utilizada como solvente em esmaltes, tintas e vernizes; na extração
de óleos e na fabricação de fármacos. Possui emprego na indústria de explosivos
como gelatinizante da pólvora sem fumaça (nitrocelulose) e como produto inicial de
sínteses químicas, em especial na indústria farmacêutica.
Cetona
3. Metodologia
3.1 Materiais e reagentes
Materiais:
Erlenmeyer de 250 mL
Erlenmeyer de 125 mL
Balão de destiilação de 250 mL
Funil de decantação
Bico de bunsen
Pérolas de vidro
Condensador de Liebig
Manta de aquecimento
Reagentes:
Dicromato de potássio
Ácido sulfúrico concentrado
Álcool isopropílico
3.2 Método
a) Preparação da solução oxidante.
Em um erlenmeyer de 250 mL dissolver 7,3 g de dicromato de potássio
(K2Cr2O7 ) em 37,5 mL de água destilada. Adicionar, cuidadosamente e
vagarosamente, 6,3mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Sempre
homogeneizando esfriamos a solução sob corrente de água de torneira.
b) Síntese da acetona
Num balão de destilação de 250 mL foi adicionado 7,3 mL de álcool isopropílico,
15 mL de água destilada e pérolas de vidro .Sobre a manta de aquecimento
suspendeu-se o balão em um suporte universal e na abertura lateral do mesmo, foi
conectado um condensador de Liebig. Adaptou-se um funil de decantação contendo
a solução oxidante na boca central do balão, na outra boca, uma rolha, e um
condensador conectado na última boca.
Lentamente colocamos a mistura oxidante de tal forma que não houve
destilação. Quando toda a mistura oxidante foi adicionada, removemos o funil de
decantação e tampamos esta entrada do balão. A solução foi destilada com o
auxílio de uma manta aquecedora, recolhendo o produto em um erlenmeyer, como
mostra a figura abaixo.
Figura 1- Montagem do aparelho.
4. Considerações finais
Ao adicionar ácido sulfúrico concentrado na preparação da solução oxidante,
observamos que a reação começou a esquentar (exotérmica), sendo assim,
resfriou-se a solução sob corrente de água de torneira para poder colocar dentro de
um funil de decantação que foi acoplado a boca na saída central do balão de fundo
redondo.
Quando iniciou o gotejamento da solução oxidante a sua cor estava mudou, de
laranja foi para verde (isto porque ocorreu oxidação) e a solução começou a entrar
em ebulição iniciando a evaporação.
Verificou-se que no início da destilação a acetona escorregou pelo condensador
de Liebig até o becker. Desta maneira foi realizada a prática de preparação da
acetona em laboratório.
5. Questionário
1 - Cite os nomes dos métodos de preparação da acetona.
Método de Piria, hidrogenação catalítica do isopropanol ou oxidação do
cumento.
2 - Industrialmente como pode ser obtida a acetona?
A partir da oxidação do cumeno (isopropilbenzeno), processo industrial moderno que também produz fenol.
3- Como se chama este processo de preparação da acetona?
Processo de destilação simples.
4- Qual a finalidade da solução oxidante?E como ela é composta?
O álcool isopropílico oxida-se para cetonas por meio do K2Cr2O7. Esta
solução é composta de K2Cr2O7 + H2SO4 e água destilada.
5- Porque coloca-se água destilada com álcool isopropílico na obtenção
da acetona ?
O álcool isopropílico produz cetona quando sofre oxidação e a água
destilada se junta aos hidrogênios que saem do álcool.
6- O que se observa ao adicionara mistura oxidante?
Observa-se uma mudança de cor, de laranja foi para verde, isto porque
ocorreu oxidação, ou seja, houve a redução do dicromato de potássio
(K2Cr2O7) para Cr+3.
7- Escreva a equação de obtenção da acetona.
8- Qual a finalidade das pérolas de vidro ou fragmentos de porcelana
porosa?
As pérolas de vidro aquece a solução por igual, evitando o
superaquecimento da mesma.
9- Quais as aplicações da acetona na indústria?
Possui emprego na indústria de explosivos como gelatinizante da pólvora sem fumaça (nitrocelulose) e como produto inicial de sínteses químicas, em especial na indústria farmacêutica.Um importante uso industrial da acetona envolve a sua reação como o fenol para a fabricação do bisfenol A. O bisfenol A é um importante componente de muitos polímeros tais como policarbonatos, poliuretanos e resinas de epóxi. A acetona é também usada como um removedor de supercola