1.

2.

3.

4.

5.

6.

Pro

Você receberáa) uma folh

respostasb) esse cade

objetivas,(A, B, C, D

Verifique sequestões ou fafiscal de sala pAs questões oacima do seu eAo receber a fa) conferir s

número didentidade

b) ler atentafolha de re

c) marcar nconfirmaçque você r

d) assinar secaneta esf

Durante a aplia) qualquer tb) levantar d

sala;c) portar ap

celular, aggravador,digital, corelógio deacessóriosetc. e, aie/ou boreliminação

O preenchimresponsabilidaesferográfica dpermitida acandidato.

ova d

á do fiscal de saa de respostdas questões o

erno de provacada qual come E).o caderno estalhas. Caso con

para que sejam tobjetivas são idenunciado.folha de resposseus dados pede inscrição ee;mente as instrespostas;

na folha de rão do tipo/correcebeu;

eu nome, apenferográfica de ticação da provatipo de comuni

da cadeira sem

arelhos eletrôgenda eletrônic

máquina deontrole de alae qualquer mods de chapelarianda, lápis, laprracha. Talo sumária do c

mento da folade do candidade tinta indelévtroca da folh

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nicos, tais comca, notebook, p

calcular, márme de carro

delo, óculos esca, tais como chpiseira (grafite)infração podandidato.lha de respoato, deverá servel de cor pretaha de respos

RNO DO EARIA DENADORIAÚBLICO 2013 PAR

onhecQu

Tipo 2Inform

à marcação

(trinta) questativas de respo

sem repetiçãoe imediatamen

vidas providêncilo número situ

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s reservados, ceta.

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DE SÃODA EDUCO DE RECUDE EDUCAÇÃO BÁ

ntosca erdeerais

tempo disponas horas, já inc

spostas.serve tempo sspostas. Paransideração apespostas, não sesuas respostas

óprio caderno dcandidatos ins

ra realização daós 60 (sessentaaderno de prov

1. O candidatonos últimostérmino da a

candidatos insras para realizasala após 90 (nvar o caderno d.1. O candidato

nos últimostérmino da a

terminar a prosala e deixetregar, será elimFGV realizará afolha de resposcandidatos podmetais quand

rante a realizaçova, o candidato

gabaritos pvulgados no dww.fgv.br/fgvpprazo para int

eliminares seráh59min do diadereço www

eio do Sistema E

PAULOCAÇÃOURSOS HUMÁSICA II

Espe

nível para acluído o tempo

suficiente parafins de ava

enas as marcando permitidos em qualquerde prova.scritos para uma prova e somea) minutos de ava.o poderá levars 30 (trinta)aplicação.

scritos para duaação da prova enoventa) minute prova.

o poderá levars 60 (sessenta)aplicação.ova, entregue ao local de prminado do con

coleta da impstas.derão ser submdo do ingressção da prova. Ao não poderá ureliminares da

dia 18/11/201rojetos/concur

terposição deá das 0h00min20/11/2013, o.fgv.br/fgvprojEletrônico de In

MANOS

cífico

realização dapara a marcaç

a o preenchimaliação, serãoções realizadaanotar inform

r outro meio q

ma disciplina ternte poderão seaplicação, cont

o caderno de pminutos que

as disciplinas tee somente podtos de aplicação

o caderno de p) minutos que

a folha de respova. Caso vocncurso.pressão digital d

metidos a sistemo e da saída

Ao sair da sala,usar o sanitário.as provas ob13, no enderersos/pebsp.recursos contr

n do dia 19/1bservado o horjetos/concursonterposição de

os

a prova é deção da folha de

mento de suaslevadas em

as na folha deações relativas

que não seja o

rão duas horase retirar da salatudo sem levar

prova somenteantecedem o

erão 4 (quatro)derão se retiraro, contudo sem

prova somentee antecedem o

postas ao fiscalcê se negue a

dos candidatos

ma de detecçãode sanitários

ao término da.bjetivas serãoeço eletrônico

ra os gabaritos1/2013 até asrário oficial, noos/pebsp, por

Recurso

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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 3

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

Química

01A estrutura geral de duas moléculas de polipropileno estárepresentada na figura a seguir.

Sobre estas estruturas, assinale a afirmativa correta.(A) A estrutura PE 2 resultou de uma reação de polimerização

do tipo dipolo dipolo.(B) A estrutura PE 1 resultou de reações concorrentes entre

diferentes isômeros do propileno.(C) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre o

carbono 2 de um monômero e o carbono 1 de outromonômero.

(D) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre ocarbono 2 de um monômero e o carbono 3 de outromonômero.

(E) A estrutura PE 1 resultou de reações alternadas entre ocarbono 2 de um monômero e o 3 de outro monômero eentre carbono 1 de um monômero e o 3 de outromonômero.

02O professor preparou quatro experimentos para demonstraraos alunos os fatores que afetam as velocidades das reações.Nestes experimentos o professor utilizou óxido de magnésio napresença de quantidades iguais de água e do indicadorfenolftaleína.As condições dos experimentos eram as seguintes:

Experimento Massa deMgO (g) Estado

Temperatura( C)

I 2,0 Pedaços 20

II 4,0 Pó 30

III 2,0 Pedaços 30

IV 4,0 Pó 40

Os resultados permitiram avaliar as velocidades das reaçõesatravés da mudança de coloração da solução.Assinale a alternativa que indica a ordem de aparecimento dacor nos experimentos.(A) I – II – III – IV.(B) II – III – IV – I.(C) III – I – II – IV.(D) IV – II – III – I.(E) III – IV – I – II.

03A vida das diferentes espécies de peixes é diretamenteinfluenciada pela acidez do corpo d’água, mas sabe se que emconcentrações de íons H+ superiores a 10–5 mol.L–1 a maioriados peixes não sobrevive. Em um aquário, a 25 C, foramdeterminadas as concentrações de alguns íons, entre eles o íonOH– que apresentou concentração 10–11mol.L–1.Para essas condições, assinale a alternativa que indica a acidez daágua e a previsão sobre a sobrevivência dos peixes nesse aquário.(A) O pH dessa água é 11 e a sobrevivência dos peixes não está

ameaçada.(B) A concentração de íons H+ é 10–4mol.L–1 e a sobrevivência

dos peixes não está ameaçada.(C) O pH dessa água é 3 e a sobrevivência dos peixes está

ameaçada.(D) O pH dessa água é 7 e a sobrevivência dos peixes está

preservada.(E) O pH dessa água é 9 e está no limite para sobrevivência dos

peixes.

04O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada devalência (modelo VSEPR) baseia se na ideia de que as regiõesde altas concentrações de elétrons (ligações e pares isolados doátomo central) se repelem e, para reduzir essa repulsão, elastendem a se afastar o máximo possível, mantendo a mesmadistância do átomo central. Aplicando essa teoria, a geometriaprevista para a molécula de pentacloreto de fósforo é

Dados: P (Z 15) e C (Z 17)(A) Tetraédrica.(B) Octaédrica.(C) Pirâmide quadrada.(D) Bipirâmide trigonal.(E) Quadrado planar.

05A figura a seguir representa o diagrama de energia de umareação, realizada em diferentes condições.

A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta.(A) Na condição 1, a velocidade da reação é maior.(B) Na condição 3, a reação apresenta dois intermediários.(C) Na condição 2, a energia de ativação é maior.(D) Na condição 3, a presença de um catalisador aumenta a

energia da reação.(E) Na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 4 – Tipo 2 – Cor Verde

06A vitamina B5, encontrada em diversos alimentos, é importantepara a saúde humana, pois ajuda a controlar a capacidade deresposta do corpo ao stress, além de atuar na produção doshormônios nas glândulas suprarrenais, na formação deanticorpos e no metabolismo das proteínas, gorduras eaçúcares.

A estrutura química da vitamina B5, representada na figura,apresenta grupos funcionais que identificam as funções(A) álcool, amida e ácido carboxílico.(B) cetona, amina e ácido carboxílico.(C) amida, cetona e aldeído.(D) álcool, amina e aldeído.(E) álcool, amida e cetona.

07Alguns hidrocarbonetos aromáticos são essenciais para asíntese de um grande número de substâncias de importânciaeconômica. Estes compostos são obtidos industrialmente pormeio da Reforma Catalítica de determinadas frações depetróleo. Os hidrocarbonetos aromáticos são separados dosalifáticos por um processo de extração seletiva e, em seguida,purificados.A tabela a seguir relaciona os hidrocarbonetos aromáticosproduzidos através desse processo e as suas temperaturas defusão e de ebulição.

Produto Temperatura defusão (°C)

Temperatura deEbulição (°C)

Benzeno 5,5 80Tolueno –95 110

Etilbenzeno –95 136m Xileno –48 139p Xileno 13 138o Xileno –25 144

Sobre a separação e purificação dos hidrocarbonetosaromáticos produzidos através da Reforma Catalítica, assinale aafirmativa correta.(A) Os componentes podem ser separados e purificados

através de uma cristalização fracionada.(B) O tolueno deve ser retirado primeiro, pois é o mais reativo

dentre os aromáticos presentes(C) Os componentes o xileno, m xileno e p xileno são retirados

em um mesmo ponto da coluna e em seguida devem serseparados por destilação simples.

(D) Os componentes etilbenzeno, m xileno e p xileno sãoretirados em um mesmo ponto da coluna, e em seguida op xileno deve ser separado da mistura por cristalização.

(E) Os componentes benzeno, m xileno e p xileno são retiradosno mesmo ponto da coluna e em seguida devem serseparados entre si por extração seletiva com água sobpressão.

08“Uma alternativa à geração de energia através da combustãodo etanol é utilizá lo como uma fonte de hidrogênio. Ohidrogênio produz energia e água em uma célula a combustívele essa energia pode ser calculada através do ciclo de energiaglobal apresentado a seguir.

Neste ciclo o processo de fotossíntese gera glicose (C6H12O6) apartir de CO2 e H2O com absorção de 2540 kJ para cada mol deglicose produzido. Um mol de glicose é então convertido em 2mol de etanol absorvendo 20 kJ. Na continuação do processo,um mol de etanol produz H2 liberando 70 kJ por mol de etanol.”(KOTZ, J.C., TREICHEL, P.M., WEOVER, G.C.. Química Geral e reações químicasvol.1. São Paulo: Cengage Learning, 2012. p.251. Adaptado)

Considerando todo o processo descrito, a energia liberada naconversão de hidrogênio em água, em kJ.mol–1, é igual a(A) 70.(B) 140.(C) 242.(D) 1210.(E) 2540.

09A produção de eteno a partir da desidratação de etanol oriundode cana de açúcar permitiu a entrada no mercado de umpolietileno com menor impacto ambiental, logo apelidado de“Polietileno Verde”.Analise as afirmativas a seguir sobre o Polietileno Verde:I. Apesar das origens diferentes do eteno, a reação de

polimerização do etileno verde é idêntica à reação depolimerização do etileno convencional, obtido pelas rotaspetroquímicas conhecidas.

II. Por ser originário do etanol ele possui alguns átomos deoxigênio na sua estrutura, o que facilita sua degradação noambiente

III. O descarte do polietileno verde apresenta o mesmoimpacto ambiental do polietileno convencional

Assinale:(A) se somente a afirmativa I estiver correta(B) se somente a afirmativa II estiver correta(C) se somente a afirmativa III estiver correta(D) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas(E) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas

Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 5

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

10Reações de condensação aldólicas são importantes na síntesede diversos compostos naturais e biológicos, inclusive nagliconeogênese. Estas reações acoplam dois compostosorgânicos formando uma nova ligação química. No século XIX, oquímico russo Borodin realizou a condensação do etanal empresença de hidróxido de sódio diluído, produzindo emcondições adequadas, um aldeído , insaturado.Considerando apenas etanal e o aldeído , insaturadoproduto final da reação, foram quebradas e formadas ligaçõesquímicas do tipo:

(A) quebradas: C H, C O e formada: C C

(B) quebrada: C C e formadas: C C e C H

(C) quebrada: C O e formadas: C H e C C

(D) quebradas: C C, C H e formada: C O

(E) quebradas: C C, C H e formada: C C

11Os avanços tecnológicos na eletrônica, no início do século XX,levaram à invenção do espectrômetro de massas, um aparelhocapaz de determinar a massa de um átomo. Quando oscientistas usaram espectrômetros de massas descobriram queátomos de um mesmo elemento apresentavam massasdiferentes. O espectro de massas de uma amostra de neônio(Z=10) perfeitamente puro está representado na figura a seguir.

(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 49 50. Adaptado)

Assinale a alternativa que indica o número de nêutronsencontrado no núcleo do átomo que apresenta sinal de maiorintensidade.(A) 10(B) 11(C) 12(D) 20(E) 21

12O pineno tem sido utilizado, na indústria química, parasintetizar compostos que são matérias primas para a fabricaçãode perfumes e polímeros.Um desses compostos pode ser obtido com cerca de90% por meio da reação representada a seguir.

O hidrocarboneto produzido na reação é denominado(A) 3,7,7 trimetil hepta 1,6 dieno(B) 1,1,5 trimetil hexa 1,6 dieno(C) 3,7 dimetil octa 2,7 dieno(D) 3 metil nona 1,6 dieno(E) 3,7 dimetil octa 1,6 dieno

13A qualidade de um corpo d'água foi monitorada, durantequatro meses, pelo parâmetro concentração de fosfato.As concentrações deste ânion, em mg.L–1, foram determinadasutilizando a mesma metodologia e os valores obtidos estãoapresentados no gráfico a seguir:

De acordo com o gráfico, a concentração média de fosfato emquantidade de matéria (mol.L–1) no corpo d'água, durante osmeses avaliados, é aproximadamente deDados: Massas Molares (g.mol–1) O = 16 e P =31(A) 2,6 x 10– 4

(B) 2,6 x 10– 1

(C) 1,1(D) 2,1(E) 5,1

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 6 – Tipo 2 – Cor Verde

14O cvidatucarenvcloO d

O rond

NH

ParecocominsuComma

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

carbonato de sros, sabões, p

ualmente, é o rbonato de sódvolvem, como ireto de sódio e

diagrama geral

reator principade ocorrem div

H3(aq) + CO2(g) +

ra que o proonômica, entremplementaresumos.m base nas infotéria prima X e

CaCO3 e NH4

CaCO3 e CaC

CaCO3 e NaC

NaC e CaCO

NaHCO3 e N

sódio é largameapel e outrosresponsável podio e se baseiainsumos princi

em solução aqudo processo po

al do processoersas reações,

+ NaC (aq) + H2

ocesso industrietanto, são npara a geraç

ormações dispoe o co produto Y

4OH

C 2

C

O3

NH4C

ente utilizadoprodutos. O p

or 3/4 da produem uma série

pais, o carbonaosa (salmoura)

ode ser visto a s

o é o reator dcuja equação g

2O( ) NaHCO

ial seja condunecessários ouão ou para a

oníveis, é correY são, respectiv

na confecção dprocesso Solvaução mundial d

e de reações quato de cálcio e.

seguir.

e carbonataçãglobal é:

O3(s) + NH4C (aq

uzido de formutros processoa reciclagem d

eto afirmar quevamente:

deay,deue

o

ão,

q)

maosde

e a

15O colabordo psempum dUmrelacarmá

Assindeve(A) 3(B) 6(C) 1(D) 2(E) 6

16O caconsuelétriambiprincespecA gerde ucarvãtransseguiAs eqcarvãmine

Ental

Comem kJ(A) –(B) –(C) –(D) –(E) –

orreto armazenratório de químrofessor e dos

pre levar em codeles, além da s

laboratório reionados na list

ários diferentes

nale a alternativrão ser colocad

3, 4, 11 e 13.6, 9, 15, e 20.1, 4, 5 e 19.2, 7, 8, e 12.6, 14, 16 e 17.

rvão mineral éumo mundialica gerada e,ente, o carvão

cipal insumocialmente nos pração de energm processo ch

ão reage comsformado em gáida.quações químicão estão repreeral como carbo

2C(s) +

2CO(g) + H

pias padrão de

SubstânciaCOCO2

H2O

base nas inforJ/mol do proce

– 110,5– 221,0– 393,5– 566,0– 745,8

namento dosmica é fundamen

alunos. A orgonta o grau desua reatividade.cém inaugurad

ta a seguir, que.

va que indica odos em um mes

é responsávelde energia eapesar dos gra

o continuará separa a ger

países em deseia a partir do ca

hamado de gasm oxigênioás de síntese (C

cas relativas aoesentadas a seono puro).

O2(g) + H2O(g)

H2(g) + O2(g)

e formação (25

Entalpia padrã

rmações fornecesso global é

reagentes utilintal para garananização dos rrisco represen

.do conta come devem ser o

os códigos dossmo armário.

por cerca de 8de 39 % de taves impactosendo, por muitação de ene

envolvimento.arvão pode serseificação de cmolecular eCO + H2), que é

o processo de geguir (consider

) 2CO(g) + H

2CO2(g) + H2

C)

ão de formação–110,5–393,5–241,8

cidas, a variaçã

izados em umntir a segurançareagentes deventado por cada

os reagentesorganizados em

reagentes que

8 % de todo otoda a energia

sobre o meiotas décadas, oergia elétrica,

obtida atravéscarvão, onde o

água, sendoé queimado em

gaseificação dora se o carvão

2(g)

2O(g)

o (kJ/mol)

ão de entalpia,

maea

sm

e

oaoo,

soo

m

oo

,

Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 7

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

17Uma forma de obter a energia necessária para o futuro éencontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade a partir dasreações químicas. Fontes de eletricidade portáteis, maseficientes, são necessárias para equipamentos pequenos, decorações artificiais e computadores de bolso até automóveiselétricos e habitações espaciais. Sendo assim, um dos ramos daeletroquímica é o uso de reações químicas espontâneas paraproduzir eletricidade.(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 603. Adaptado)

Uma das formas de prever a espontaneidade de um processoeletroquímico é por meio da análise dos potenciais padrão deredução.Considere a tabela de potenciais a seguir.

Semirreação E0 (V)

Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) – 0,44

Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) – 0,76

Ag+(aq) + 1e– Ag(s) + 0,80

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) + 0,34

A 3+(aq) + 3e– A (s) – 1,66

A equação global que descreve o processo espontâneo, commaior geração de energia, é dada por:(A) Cu2+(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe2+(aq)

(B) 3Ag+(aq) + A (s) 3Ag(s) + A 3+(aq)

(C) 2A 3+(aq) + 3Zn(s) 2A (s) + 3Zn2+(aq)

(D) Zn2+(aq) + Fe(s) Zn(s) + Fe2+(aq)

(E) 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(aq)

18A eletrodeposição é um procedimento no qual a eletrólise éutilizada para aplicar um revestimento fino ornamental ouprotetor de um metal sobre o outro, sendo uma técnica comumpara aumentar a durabilidade de um objeto de metal. Um dosmetais que pode ser usado como revestimento protetor é oníquel, depositado a partir de uma solução de sulfato deníquel(II).A massa, em gramas, de níquel que deverá ser depositadasobre uma chapa de aço a partir de uma corrente de 2,0 A por30 minutos é, aproximadamente, deDados: Massa molar do Ni = 59 g.mol–1

1F = 96500C(A) 1,1.(B) 1,8.(C) 2,2.(D) 3,2.(E) 5,9.

19Organismos vivos devem ser capazes de regular a atividade desuas enzimas de modo a coordenar os seus inúmeros processosmetabólicos.Entre os componentes fundamentais dos ácidos nucleicos estãomoléculas denominadas pirimidinas. Na síntese dessasmoléculas, a primeira etapa do processo consiste na reaçãoentre aspartato e carbamoil fosfato, catalisada pela enzimaaspartato transcarbamoilase (ATCase).A figura a seguir retrata o comportamento da ATCase de E.Coli,na ausência e na presença das substâncias trifosfato de citidina(CTP) e trifosfato de adenosina (ATP), em diferentesconcentrações do substrato aspartato.

(VOET, D., VOET, J.. Bioquímica. 3ªed. Porto Alegre: Artmed, 2006. p.465.Adaptado)

Sobre a atividade da enzima ATCase, é correto concluir que(A) é regulada por ATP e CTP apenas em concentrações de

aspartato inferiores a 10 mM.(B) diminui em concentrações de aspartato superiores a 35 mM.(C) permanece inalterada com a adição de ATP ou CTP.(D) é regulada negativamente por ATP e CTP(E) aumenta na presença de ATP.

20Uma parte relevante do estudo das ligações químicas é arelação entre o tipo de ligação interatômica e as propriedadesdas substâncias. Isso porque as propriedades químicas e físicasdas substâncias estão diretamente associadas ao tipo de ligaçãoquímica existente entre os átomos.A tabela a seguir apresenta algumas observações experimentaispara uma substância hipotética.

SubstânciaEstado Físico (25 C e 1 atm) SólidoSolubilidade em água SolúvelPF ( C) 770PE ( C) 1420

Condutividade elétrica Alta (quando fundido ouem solução)

A substância que possui propriedades químicas e físicassemelhantes às da tabela pode ser representado pela seguintefórmula:(A) CO2

(B) C7H8

(C) I2

(D) KC(E) NH3

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 8 – Tipo 2 – Cor Verde

21A udadedeuredecseg

Emdec(A)(B)(C)(D)(E)

22O áproobtoxid

EsttemdoNurefrreadaproáguNesp xconproDad166(A)(B)(C)(D)(E)

ureia, utilizadareação de amôsíntese, ocorreamônio que po

eia e água. Ocomposto emgundo a equaçã

N2

relação aocomposição do

diminuição dadiminuição deadição de umdiminuição doadição de gás

ácido tereftálicodução de divetido pela oxidadante, de acord

a reação devemperatura, poisreagente.ma fábrica derigeração do r

ação e causandreação em re

odutos revelouua e CO2.ssas condições

xileno no reatonsumido, é cooduzidosdos: massa mo6 g.mol–1; CO2 =

415 kg de ácid830 kg de ácid415 kg de ácid830 kg de ácid265 kg de ácid

como fertilizanônia líquida comendo inicialmeosteriormenteO carbamatoamônia e CO

ão:

2H6CO2(s) 2No equilíbrio

carbamato é faa temperatura.e pressão.

catalisador.o volume do rea

amônia.

co é um monersos poliésterção catalítica ddo com a reaçã

ser conduzidas há o risco de

ácido tereftálireator principao uma queda d

elação ao ácidoque foram form

s, para uma cor, e considerarreto calcular

olar p xileno = 1= 44 g.mol–1

do tereftálico edo tereftálico edo tereftálico edo tereftálico edo tereftálico e

nte, pode ser pm o CO2 gasosnte a formaçãse decompõe p

de amônioO2 num proces

NH3(g) + CO2(gapresentado,

avorecida pela

ator.

ômero muitores importantedo p xileno, utio a seguir.

a com um rigorocorrer a com

ico houve falhal, levando aode 50 % no reno tereftálico. Umados apenas á

carga inicial deando que esteque, nestas c

106 g.mol–1; ác

440 kg de CO2.404 kg de CO2.880 kg de CO2.880 kg de CO2.440 kg de CO2.

roduzida atravo, em um reato do carbamaparcialmente enão reagido

sso endotérmic

g)a reação d

utilizado paraes. Este ácidoilizando ar com

roso controle dmbustão de par

a no sistema ddescontrole d

ndimento teóricUma análise doácido tereftálic

e 530 quilos de foi totalmenondições, fora

cido tereftálico

.

.

.

.

.

ésorto

emé

co

de

aé

mo

derte

dedacoos

co,

detem

o =

23DifercomoelemsidoA sínnêutrpartíc(FARIAEditora

A eocasi(A) a(B) a(C) a(D) o

in(E) o

in

24A viadepeenergsua omode

A batimersinstru

Sobreacima(A) O(B) O(C) A

A(D) A

O(E) N

rentemente de oo resultado deentos 99 e 100gerados em

ntese desses nrons por parteículas beta.AS, R. F. Para gosta Átomo, 2008, p.73

missão de ponoudiminuição dadiminuição dodiminuição da

o aumento donicial.

o aumento donicial.

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Professor de Educação Básica II – Química Tipo 2 – Cor Verde – Página 9

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

25Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenosnaturais e têm papéis importantes em muitos processosindustriais. A constante de equilíbrio permite avaliar se areação é favorável aos produtos ou aos reagentes.A tabela a seguir apresenta os valores das constantes deequilíbrio em função das concentrações molares, calculadas a500K, de alguns sistemas.

Reação K

I. N2O4(g) 2NO2(g) 1,7 103

II. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 160

III. 2BrC (g) Br2(g) + C 2(g) 32

IV. 2HD(g) H2(g) + D2(g) 0,28

V. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 3,6 10–2

(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012p.389)

Em relação aos dados fornecidos na tabela, assinale aafirmativa correta.(A) Dentre as reações apresentadas a de melhor rendimento é

a síntese da amônia.(B) As espécies H2(g) e D2(g) são predominantes na reação IV

em equilíbrio.(C) A reação III alcança o equilíbrio com quantidades

equimolares do reagente e dos produtos.(D) A dimerização do NO2(g) é o processo favorecido a 500K.(E) No equilíbrio da reação II, a concentração do produto é

maior que o produto das concentrações dos reagentes.

26A combustão é uma reação entre uma substância (combustível)e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energialevando à formação de gás carbônico e água. A falta deoxigênio durante a combustão pode levar à formação de umproduto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigêniona sua constituição.A quantidade de calor liberada é menor nos casos decombustão incompleta. Portanto, além de gerar compostosnocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresentauma grande desvantagem econômica, pois com a mesmaquantidade de combustível haverá menor quantidade deenergia gerada.O calor liberado na combustão completa de metano é de802 kJ.mol–1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calorliberado na queima incompleta desse composto, produzindofuligem é de 408,5 kJ.mol–1.

(Combustão e Energia disponível emhttp://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013)

A massa de metano, queimada de maneira incompletaproduzindo fuligem, necessária para produzir a mesmaquantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano éDados: Massa molar do H = 1 g.mol–1 C = 12g.mol–1

(A) 4,0 kg.(B) 5,8 kg.(C) 10,5 kg.(D) 15,7 kg.(E) 20,2 kg.

27O crômio é um metal lustroso, brilhante e resistente àcorrosão. O nome, que vem da palavra grega para “cor”, lhe foiatribuído pelo colorido de seus compostos. O metal é obtido apartir do mineral cromita (FeCr2O4) por redução com carbonoem um forno de arco elétrico:

FeCr2O4(s) + 4C(s) Fe( ) + 2Cr( ) + 4CO(g)(Atkins,P.; Jones,L. Princípio daQuímica 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012 p.673)

Assinale a alternativa que indica a massa máxima de crômio(em quilograma) que pode ser produzida pelo processo descritoa partir de 100 mol de cromita.Dados: Massas molares O = 16 g.mol–1 Cr = 52 g.mol–1 Fe = 56 g.mol–1

(A) 5,2.(B) 10,4.(C) 15,6.(D) 20,8.(E) 31,2.

28O ibuprofeno é um analgésico e antitérmico que também podeser utilizado em processos inflamatórios. A síntese dessecomposto, apresentada no final da década de 1990, utiliza trêsetapas: na primeira, o 1 fenil metil propano reage emcondições adequadas com anidrido etanóico formando oisômero acetilado na posição para. Nas etapas seguintes ocorreuma reação de hidrogenação em presença de catalisador,seguida de carboxilação formando o produto final que é umácido carboxílico.De acordo com as informações contidas no texto, o ibuprofenoé corretamente representado pela seguinte fórmula:

(A)H

O

O

(B) OH

O

(C)

H

O

(D)OH

O

(E)O

O

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 10 – Tipo 2 – Cor Verde

29Alguns organismos são bioluminescentes e a luz emitidadesempenha a função de comunicação e até mesmo de defesa.Nos vagalumes a emissão de luz é consequência da ação deenzimas que promovem a reação de descarboxilação que podeser representada como:

A tabela a seguir apresenta valores das energias das ligações(em kJ.mol–1).

Ligação Energia de ligação (em kJ.mol–1)

C C 347

C C 614

C H 413

C O 353

C O no CO2 804

O O 139

C O 745

A variação da entalpia envolvida na reação, calculada a partirdos valores das energias das ligações, é de(A) – 650 kJ.mol–1

(B) – 416 kJ.mol–1

(C) – 234 kJ.mol–1

(D) + 389 kJ.mol–1

(E) + 528 kJ.mol–1

30A L dopa é um fármaco utilizado em alguns pacientes para otratamento da doença de Parkinson. Uma etapa importante nasíntese desse composto envolve a hidrogenação catalítica deuma enamida, produzindo o derivado da fenilalanina conformea reação representada a seguir:

Os compostos orgânicos envolvidos nesta reação possuem,respectivamente, isômeros espaciais denominados(A) mesógiros e tautômeros(B) tautômeros e metâmeros(C) enantiômeros e mesógiros(D) metâmeros e geométricos(E) geométricos e enantiômeros

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