oxireducao
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OXIDAÇÃO
E
REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Prof. Agamenon Roberto
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
2 e –
O “ Fe “ cedeu elétrons
O “ H+ “ recebeu elétrons
O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO
O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
2 e –
Prof. Agamenon Roberto
Número de oxidação (Nox)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl –
(aq)
É o número que mede a CARGA REAL
ou
APARENTE de uma espécie química
zero
+ 1
– 1 zero
+ 2
– 1
Prof. Agamenon Roberto
Todo átomo em uma substância simples
possui Nox igual a ZERO
H2 Nox = 0P4 He
REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO
– 1
+ 1+ 1+ 1
Prof. Agamenon Roberto
Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos
Quando o hidrogênio se liga aos não metais Nox = + 1
Quando o hidrogênio se liga aos metais Nox = – 1
HBr H2O NH3
– 1
BaH2 NaH
Prof. Agamenon Roberto
– 2– 2
Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio por regra geral Nox = – 2
H2O H2CO3
– 1– 1 – 1
Prof. Agamenon Roberto
Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio nos PERÓXIDOS Nox = – 1
H2O2 Na2O2 BaO2
Prof. Agamenon Roberto
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Ag, 1A H,
Nox = + 1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
AgNO3
Nox = + 1
KBr
Nox = + 1
Cd, 2A Zn,
Nox = + 2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
CaCO3
Nox = + 2
MgBr
2
Nox = + 2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Prof. Agamenon Roberto
Al
Nox = + 3 Nox = + 3
Al2O3AlBr3
Nox = + 3
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Prof. Agamenon Roberto
calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 2 Nox = – 2
H2S
Nox = – 2 Nox = – 2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Al2O3
Prof. Agamenon Roberto
halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 1
AlCl3 HF
Nox = – 1 Nox = – 1
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE
Prof. Agamenon Roberto
Todo átomo em um íon simplespossui Nox igual a CARGA DO ÍON
Todo átomo em um íon simplespossui Nox igual a CARGA DO ÍON
Nox = + 3
Al3+ Nox = +
2Ca2+ Nox = – 1F – Nox = – 2O2 –
Prof. Agamenon Roberto
A soma algébrica do Nox de todos os átomos emuma substância composta é igual a ZERO
A soma algébrica do Nox de todos os átomos emuma substância composta é igual a ZERO
NaOHNaOH
(+1)
(+1)
(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 (+1) + (– 2) + (+1) = 0
Al2O3Al2O3
(+3) (– 2)
2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0 2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0
(+6) + (– 6) = 0 (+6) + (– 6) = 0
Prof. Agamenon Roberto
A soma algébrica do Nox de todos os átomos emUm complexo é igual à CARGA DO ÍON
( x )
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 2
x + 4 . (– 2) = – 2 SO4
2 –
x – 8 = – 2 x – 8 = – 2
x = 8 – 2
x = 8 – 2 x = + 6
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
01)(PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, os números
de oxidação dos carbonos são respectivamente:
a) + 4, + 2, 0, – 2, – 4.
b) – 4, – 2, 0, + 2, + 4.
c) + 4, + 2, + 1, – 2, + 4.
d) – 2, + 4, 0, + 2, + 4.
e) – 2, – 4, – 2, + 2, – 4.
Pág.127Ex.03
Prof. Agamenon Roberto
02) Compare o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4)
e nos íons provenientes de sua ionização, o bissulfato (HSO4 – ) e o
sulfato (SO4 2 – ).
Que conclusão você tira? Pág.132Ex.12
03) Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de
oxidação do carbono e do manganês.
Prof. Agamenon Roberto
C O2
x – 2
x – 4 = 0 x – 4 = 0
x = + 4
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
x – 4
KMn
O4
x – 2 + 1
x – 8 + 1
1 + x – 8 = 0 1 + x – 8 = 0
x = 8 – 1x = 8 – 1
x = + 7x = + 7
04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
a) + 7 e + 4.
b) + 6 e + 6.
c) – 6 e – 6.
d) + 3 e + 6.
e) + 6 e + 5.
Prof. Agamenon Roberto
K2
Cr
2
O7
x – 2 + 1
2x – 14 + 2
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
Números de oxidações constantesNox = 0 substância simples+1 H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.+2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.+3 Al.– 1 F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).– 2 O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
2 + 2x – 14 = 0 2 + 2x – 14 = 0
2x = 14 – 22x = 14 – 2
2x = 12 2x = 12
12
2 x =
x = + 6
Ca Cr O4
x – 2 + 2
x – 8 + 2
2 + x – 8 = 0 2 + x – 8 = 0
x = 8 – 2 x = 8 – 2
x = + 6x = + 6
x + 4 . (– 2) = – 3 x + 4 . (– 2) = – 3
x
– 2
PO4PO43 –
x – 8 = – 5 x – 8 = – 5
x = 8 – 3 x = 8 – 3
x = + 5x = + 5
P2O7P2O7
4 –
x
– 2
2x + 7 . (– 2) = – 4 2x + 7 . (– 2) = – 4
2x – 14 = – 4 2x – 14 = – 4
2x = 14 – 4 2x = 14 – 4
2x = 10 2x = 10
10
2 x = x = + 5x = + 5
Prof. Agamenon Roberto
05) Calcule o Nox do fósforo nos íons abaixo:
06) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do
hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
H N ox = - 1 nos : H IDR ET OS M ET ÁLICO S
Nox = – 1
H3PO4
Nox = + 1
Prof. Agamenon Roberto
07) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de
oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
Oxi gênio Nox = - 1 nos : P ER ÓXIDOS
Nox = – 2Nox = – 2
Na2O2Na2O2CaOCaO
Nox = – 1Nox = – 1
Prof. Agamenon Roberto
As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2+1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE
A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
Prof. Agamenon Roberto
01) ( MACK – SP ) A equação que representa uma reação em que não
ocorre óxido-redução é:
a) SO3 + Na2O Na2SO4.
b) 2 Na + Cl2 2 NaCl.
c) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2.
d) 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag.
e) 2 H2O2 2 H2O + O2.Prof. Agamenon Roberto
02) ( UFSM – RS ) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.
Fe2+ (aq) + Ce4+
(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+
(aq)
Então analise as afirmativas:
I. O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes.II. O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado.III. O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores.IV. O Ce4+ é o agente oxidante porque é
reduzido.Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
Prof. Agamenon Roberto
Fe2+ (aq) + Ce4+
(aq) Fe3+ (aq) + Ce3+
(aq)
OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
03)( PUC – PR ) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o
chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando
sulfato de chumbo II e água:
Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O
Nesse processo, o OXIDANTE e o OXIDADO são, respectivamente:
a) PbO2 – Pb
b) H2SO4 – Pb
c) PbO2 – H2SO4
d) PbSO4 – Pb
e) H2O – PbSO4
Prof. Agamenon Roberto
Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O
0 +4 – 2 +1+6– 2 +2+6– 2 +1– 2
OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
Esse método fundamenta-se no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de elétrons recebidos
Prof. Agamenon Roberto
Balanceamento de uma equação química
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO3 35 2 5+2+5+50
As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta).Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P : Δ = (+5) – 0 = 5
N : Δ = (+5) – (+2) = 3
P
HNO3 Ramal de redução:
Ramal de oxidação: Δt = 5 . 1 = 5
Δt = 3 . 1 = 3
3 P
5 HNO3
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
Prof. Agamenon Roberto
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Prof. Agamenon Roberto
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1– 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4
Cl2
2 KMnO4
5 Cl2
= 5 . 1 = 5T
= 1 . 2 = 2T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.
Prof. Agamenon Roberto
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O0 – 1 +5
NaCl
NaClO3
5 NaCl
1 NaClO3
= 1 . 1 = 1T
= 5 . 1 = 5T
5 13 6 3
REDUÇÃO
= 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO
= 5 – 0 = 5
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
Prof. Agamenon Roberto
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O
+7 +3 +2 +5
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2
= 5 . 1 = 5
= 2 . 1 = 2
T
T
MnO4
NO2
2
5
MnO4
NO2
52 2 5 36
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+3 +6–1 – 2
OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
H2O2
2 CrCl3
3 H2O2
= 3 . 1 = 3T
= 1 . 2 = 2T
2 3 6210 8
Prof. Agamenon Roberto