Os gases

Têm moléculas afastadas , c/movimento muito acelerado

que comportam-se diferentemente quando se altera uma das

seguintes variáveis:

pressão , temperatura ou volume.

•É impossível variar só 1 variável do gás.

Pressão

Grandeza conceituada como a relação entre uma força aplicada

perpendicularmente a uma superfície, e a área desta

superfície(P=F.A).

(1ATM=760mmHg=760torr=105Pa)

Temperatura

Medida do grau de agitação térmica de moléculas de uma

substância(°C,K,F)

Obs:P/validar a lei dos gases, a temp. deve ser convertida p/

escala “K” .

FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMP. ENTRE AS PRINCIPAIS

ESCALAS

TK=T°C +273.

T°C/5 = TF – 32/9

TK-273/5 = TF-32/9

Transformações c/ massas fixas

de gases

Transformações isotérmicas( Boyle)

Um gás,sob temp.constante,tem variação de pressão e volume que ocorrem de forma inversamente

proporcional(p.V=K).

Microscopicamente observa-se que quanto< o vol.> o n° de choques do gás no recipiente

aumentando a pressão . (mergulhador)

                        

                                     

       

Gráfico de p.v em transf. isotérmica

Transformações isovolumétricas (isocóricas , isométricas)

Um gás sob volume constante, tem variação de pressão e

temperatura que ocorrem de forma diretamente

proporcional(p/T=K).

(Spray/Geladeira)

Gráfico de P/T em transf. isométrica

Transformação Isobárica

Um gás sob pressão constante , tem variações de temp. e volume

que ocorrem de forma diretamente proporcional

(V/T = K)

(Balão na geladeira)

Gráfico de V/T nas transf. isobáricas

Equação geral dos gases

Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras são resolvidos , na maioria das

vezes , c /a + das variáveis dos recipientes :

A B

Transformações c/ massas variáveis

de gases

Volume molar dos gases

Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na

CNTP.

Esse volume é fixo e de valor

22,4 litrosVolumes iguais de gases

diferentes tem mesmo n° de moléculas

                                               

Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/ quantidade,n°mols,variável).

Equação de Clapeyron

Envolve o n°de mols do gás (n=m/M),p,V,T(K) e R (a const.

universal dos gases 0,082 ou 62,3

PV=nRT ou PV=m/MRT

(1) NaN3 --> 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 --> K2O + 5Na2O + N2

(3) K2O + Na2O + SiO2 --> silicato alcalino

O Air bag

Rasga a tanga

Quando estudo os gases eu me lembro de Isotermas que do morro vem rolando.

Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe quando “V” vai abaixando.

Mas se Isobárica eu pretendo relembrar vejo a reta que subiu e “P” constante.

E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o volume vai cair no mesmo instante.

Ela esfria , arrepia e congela ....

ACDRE , ferrou, danou , vou ter que aprender.

Que o tal pV é nRT,com pressão em atm. 0,08 “R” vai ser.

ACDRE , paguei , um mico , todo mundo vai saber mas acho que aprendi

que p.V/T é = a p.V/T .

É Assolan , pagou limpou

Misturas Gasosas

Estando os gases “A”,”B”,”C” misturados , podemos admitir:

pA , pB , pC - Pressões individuais dos gases A,B,C.

VA , VB , VC - Volumes individuais dos gases A,B,C.

nA , nB , nC - N° mols individuais dos gases A,B,C.

nT(n°mols total da mistura)= nA+nB+nC

Fração molar de um gás “A”(XA)

Muito pedido em vestibulares

, é calculado pela fórmula :

XA =nA/nT

Sendo o gás “A”, participante de uma mistura.

Pressão parcial(p)

É a “p” que um gás “A”,participante de uma mistura

de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas

condições de “T” e “V” da mistura.

Equação pressão parcial

pA=nA/nT.p

Volume parcial

É o “V” que um gás “A”,participante de uma

mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as

mesmas condições de “T” e “P” da mistura.

Equação volume parcial

VA=nA/nT.V

Cálculo de densidade (absoluta)

de um gás

d=pM/RT

Cálculo da MM(aparente) de uma mistura gasosa

É a média ponderal das massas moleculares dos gases

participantes.

Efusão e DifusãoEfusão e Difusão

Quanto menor a massa molar do gás,maior será sua

velocidade de efusão e difusão.

va/vb= Mb/Ma= db/da

Densidade relativa

Princípio de AvogadroVolumes iguais de

quaisquer gases nas mesmas condições de

temperatura e pressão , têm a mesma

quantidade de moléculas

Gases causadores do efeito estufa

55%

24%

15%

6%

CO2 CFC CH4 N2O

Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os

calores específicos do gás, a “p”e “V” constantes.

A Vm das partículas dos gases na CNTP é aproximadamente

1400Km/h

(aproximadamente 500m/s)