Versão On-line ISBN 978-85-8015-075-9Cadernos PDE

OS DESAFIOS DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSENA PERSPECTIVA DO PROFESSOR PDE

Produções Didático-Pedagógicas

GOVERNO DO PARANÁ

SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO

PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO EDUCACIONAL – PDE

Irene de Souza Martins Simões

UNIDADE DIDÁTICA

Análise da Composição Química de Alguns Cosméticos

Utilizados na Higiene Pessoal

CORBÉLIA-PR

DEZEMBRO/2013

FICHA DE IDENTIFICAÇÃO: PRODUÇÃO DIDÁTICA PEDAGÓGICA

Título: Um Olhar Crítico Sobre os Rótulos

Autora: Irene de Souza Martins Simões

Escola de Implementação do Projeto e sua localização: Colégio Estadual Amâncio Moro –EFMNP

Município da Escola: Corbélia PR

Núcleo Regional de Educação: Cascavel

Professor Orientador: Prof. Dr. Valderi Pacheco dos Santos

Instituição de ensino Superior: Universidade do Oeste Paraná / UNIOESTE Campus Toledo

Palavras Chave: Xampus, dentifrício, propaganda

Formato do material didático: Unidade didática

Público alvo: alunos da 2ª série do Ensino Médio

APRESENTAÇÃO

As atividades aqui presentes irão possibilitar aos estudantes interpretar

fenômenos simples, mas que são de extrema importância para o entendimento da

Química.

Os experimentos a serem realizados não necessitam de equipamentos

sofisticados e podem ser feitos numa sala de aula, pois o objetivo é a interação entre

a teoria e a prática.

Propor decisões e debates após a realização das experiências é fundamental,

já que o diálogo entre alunos e professores irá oportunizar o aprimoramento de

conceitos químicos e também a aproximação do mundo da ciência.

Segundo Mortimer e Machado (2004)

A química é uma ciência que estuda as propriedades, a constituição e as transformações das substâncias e dos materiais. Nesse mundo tecnológico em que vivemos, o químico é um grande “Artíficie da Matéria”, pois é capaz de transforma-la, de modo a obter produtos com constituição e propriedades específicas que permitem sua utilização para finalidades bem determinadas.

Os temas serão abordados de forma contextualizada em aspectos

ambientais, sociais e tecnológicos. Contribuindo para uma educação de qualidade

que irá formar cidadãos participantes em sua sociedade.

Nesse contexto, desenvolver hábitos saudáveis irá contribuir para ampliar o

conhecimento dessa ciência. Através da leitura de rótulos de embalagens de

xampus e dentifrícios, que é possível conhecer e, portanto, escolher produtos de

acordo com as necessidades de cada indivíduo e desenvolver saberes científicos

que irão propiciar uma investigação, por meio de um método sistemático, utilizando

conceito de solubilidade, soluções, concentração, pH e sais.

Segundo Chassot (2000)

A nossa responsabilidade maior no ensinar ciência é procurar que nossos alunos e alunas se transformem com o ensino que fazemos em homens e mulheres mais críticos. Sonhamos que, com o nosso fazer educação, os estudantes possam tornar-se agentes de transformações para melhor do mundo em que vivemos.

OBJETIVOS GERAIS:

Colaborar para um ensino de química articulado com os saberes do mundo

natural, no qual o aluno está inserido e que a partir desses saberes, ele possa

refletir, argumentar e transformar a sua realidade. Um ensino com ênfase no

conhecimento tecnológico, que seja útil do ponto de vista prático e que através dele

as relações de ensino-aprendizagem se estabeleçam.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Desenvolver no aluno a capacidade de refletir sobre o mundo natural que o

cerca e a partir desta reflexão, reconhecer os objetos de estudo do ensino de

Química.

Possibilitar a compreensão de modelos e conceitos químicos ensinados em

sala de aula e necessários para solucionar problemas em seu cotidiano.

Estimular a capacidade crítica do educando para que ele possa fazer

escolhas conscientes.

Analisar as informações contidas no rótulo de produtos cosméticos e de

higiene pessoal de forma crítica.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Segundo Vanin (2009), a Química pode ser considerada o ramo da ciência

que estuda as transformações da matéria. Estas acontecem através das reações

químicas mediante as quais uma substância se transforma em outra com

propriedades muito diferentes daquelas iniciais. Qualidades materiais, como

resistência ao choque, solubilidade em água, cheiro, sabor, cor, brilho, estado físico

(sólido, líquido ou gasoso) e a capacidade de continuar reagindo podem sofrer

alterações drásticas.

É sabido que, a primeira transformação química que o homem observou foi

quando produziu e conservou o fogo. Esta descoberta estava relacionada com seres

ou forças sobre humanas, uma vez que as civilizações antigas, geralmente

politeístas, atribuíam aos deuses todos os tipos de fenômenos naturais: vento, lua,

sol, rio, tempestades, colheita, etc. O fogo também era considerado patrimônio dos

deuses (CHASSOT, 2007).

Pode-se considerar que esta descoberta foi decisiva para a melhoria das

condições de vida do homem primitivo, já que a partir dela, obteve-se inúmeros

benefícios.

Entre os mais diversos benefícios, frutos da evolução da ciência e do conhecimento

químico, que a sociedade pós-moderna usufrui, estão: cosméticos para a higiene

pessoal; roupas confortáveis; alimentação assegurada por conta do aumento da

produtividade na agricultura; fontes de energia para locomoção e produção; etc.

Segundo Maldaner (2000), embora o homem sempre esteja lidado com os

materiais ao seu redor, aprendendo a controlar algumas transformações e tirar

proveito delas, o fato químico é relativamente recente.

“Na era pré-científica, o fogo, a metalurgia, as tintas, eram ligados aos ritos religiosos e a magia e os conhecimentos, as habilidades de lidar com eles eram gerados como segredos da sobrevivência de uma tribo ou de um povo”.

MATERIAL DIDÁTICO: UNIDADE DIDÁTICA

Descrição das ações

As atividades serão aplicadas nas turmas de 2ª série do ensino médio no

período matutino. Esta unidade didática será dividida em etapas para facilitar o seu

desenvolvimento.

ETAPA 1

Essa fase de realização do projeto tem como objetivo estabelecer o primeiro

contato com os alunos por meio de uma explanação geral sobre o tema, o título, os

objetivos, as atividades, enfim, todas as considerações que sejam relevantes para o

cumprimento desta implementação.

ETAPA 2

O desenvolvimento desta etapa será por meio da leitura de textos provedores,

no sentido de estabelecer um diálogo com o aluno para que ele faça uma reflexão

sobre o quê e porquê consome alguns produtos de higiene pessoal. Para

complementar esta ação, algumas questões sobre o texto serão abordadas.

TEXTO – 1: O Eterno Ideal de Beleza. Livro Química e Sociedade. , SANTOS,

Wildson Luiz Pereira et all. ed. Nova Geração. Vol único, 2009. (pag 251 e 252).

QUESTÕES

1 - Quando você folheia uma revista e observa os modelos, o que você nota? Você

gostaria de seguir o mesmo estilo? Justifique.

2 – O texto faz referência ao modo de agir das pessoas para garantir a beleza.

Quais as vantagens e os riscos de se tentar de tudo para ficar mais bonito?

3 – Para você, o que mais influencia na compra de um produto de beleza: as

informações do rótulo, as indicações fornecidas pelas propagandas, as sugestões

das vendedoras ou a recomendação de especialistas?

4 – Procure textos, reportagens ou caso de pessoas que sofreram algum dano em

consequência de uso de cosméticos, medicamentos ou cirurgias plásticas para

melhorar a estética e o desempenho de seu corpo. Em seguida debata com seus

colegas sobre as possíveis causas dos problemas enfrentados.

TEXTO – 2: A Ética da Beleza. Livro Química e Sociedade, SANTOS, Wildson Luiz

Pereira et all. ed. Nova Geração. Vol único, 2009.(pág 323 e 324).

QUESTÕES:

1- Comente as afirmações:

a) Avanços tecnológicos significam melhoria da qualidade de vida.

b) As indústrias químicas adicionam substâncias a cosméticos e alimentos para

melhorar sua aparência, a fim de aumentar as vendas e, consequentemente, os

lucros.

c) A indústria de cosméticos usa animais e placentas de animais na produção de

cosméticos.

2- Como podemos conciliar ações que mantenham a nossa estética e bem-estar,

prazer, saúde e meio ambiente?

3 - Pesquisa de opinião: entreviste mulheres e homens vaidosos que vendem ou

representam cosméticos.

a) Você conhece a composição dos produtos de beleza que utiliza/vende?

b) Você tem conhecimento sobre o que eles podem causar à pele, à mão, etc..

c) Você compra/vende sempre os produtos de higiene pessoal (cosméticos) que

estão na moda?

4 – Identifique na sua escola grupos de pessoas que são vaidosas. Elabore um

questionário e faça uma entrevista com essas pessoas, tentando identificar as

características e os valores de cada grupo, além dos motivos pelos quais elas optam

por determinado cosmético.

TEXTO -3: Limpeza na Medida Certa. Livro Química e Sociedade, SANTOS,

Wildson Luiz Pereira et all. ed. Nova Geração. Vol único, 2009.(pág. 274 e 275)

QUESTÕES:

1 – O texto fez referências ao “consumo exagerado” existente na sociedade

moderna e tecnológica. O que contribui para esse consumo compulsivo?

2 – Recentemente foi notícia em vários meios de comunicação o “jeitinho” que as

indústrias estavam dando para aumentar os preços dos produtos sem que os

consumidores percebessem. As embalagens passaram a conter quantidades

menores dos produtos, mas os preços foram mantidos. O sabonete, por exemplo,

que anteriormente pesava 90g passou a ser comercializado com 70g pelo mesmo

preço. Calcule quanto um empresário ganha a mais se vender 1 tonelada de

sabonetes de 70g pelo preço do sabonete de 90g (considere que a unidade custe

R$ 1,00).

TEXTO – 4: A Química dos Detergentes, Livro Química e Sociedade, SANTOS,

Wildson Luiz Pereira et all. ed. Nova Geração. Vol único, 2009. (pag. 285, 286, 287,

288 e 289).

1 – Como deve variar a proporção de detergentes e amidas na composição dos

xampus para cabelos secos e para cabelos oleosos?

2 – Qual a ação dos surfactantes que estão presentes nos xampus?

TEXTO – 5: Cosméticos Enganadores. Livro Química e Sociedade. , SANTOS,

Wildson Luiz Pereira et all. ed. Nova Geração. Vol único, 2009.(pag. 298 e 299).

1 – Quais são os principais problemas relacionados aos cosméticos apontados pelo

autor da reportagem?

2 – Porque a simples presença de uma substância em um produto não garante que

ela atua eficientemente no organismo?

3 – Quais são os critérios que devem ser considerados na seleção de cosméticos?

4 – Esses critérios são confiáveis? Por quê?

ETAPA 3

As atividades experimentais investigativas têm como caráter primário

apresentar no seu desenvolvimento reflexão e ação. Para isso é necessário que o

aluno se envolva ativamente no processo de aprendizagem e ao professor cabe o

papel de conduzi-lo por meio da organização de ideias e argumentações.

Propor questões-problemas ao início de cada experiência contribui para a formação

do pensamento crítico e sistemático, tão necessário quando se pretende fazer

ciência. Assim, estimular os jovens com experimentos investigativos desperta o

interesse e a participação na tentativa de resolver problemas, formando cidadãos

ativos na tomada de decisões na sociedade.

Experiência 1: Algumas informações sobre a vitamina C

Questão problema: Sabendo que a ingestão de vitamina C é benéfica ao

organismo como poderoso antioxidante, como você identificaria se essa

característica permanece quando a vitamina C é utilizada de forma tópica no

xampu?

A vitamina C, a mais comum das vitaminas, é a substância quimicamente conhecida

como ácido ascórbico, um ácido de natureza orgânica. O seu nome vem de um

termo latino- scorbutus que era usado para designar os sintomas decorrentes de sua

falta no organismo.

Até cerca de 200 anos atrás, eram comuns viagens marítimas que duravam meses

no mar. Exploradores, marinheiros ou outras pessoas nelas envolvidas só comiam

alimentos de provisões estocadas. Não faltavam carboidratos nem proteínas, mas

muitos sentiam falta de frutas frescas e vegetais que os proveriam com a vitamina C.

A falta dessa vitamina provocava sangramento nas gengivas, dor nos ossos e,

quando se agravava, surgiam micro-hemorragias debaixo da pele, podendo levar à

morte. Conta-se que Vasco da Gama, o navegante português que, em 1497, foi o

primeiro europeu a contornar o Cabo da Boa Esperança (Sul da África), perdeu mais

da metade de seus homens por uma doença que era, muito provavelmente, o

escorbuto. Por volta de 1500, contudo, alguns navegantes holandeses e ingleses

detectaram o poder de frutas frescas e de suco de limão na prevenção daquele mal

em longas viagens. Durante muito tempo, o limão foi presença obrigatória nas dietas

dos marinheiros e navegantes.

Algumas considerações sobre a estrutura da vitamina C

A vitamina C é solúvel em água. Observando a sua estrutura, pode-se constatar a presença dos

grupos – OH, que favorecem sua dissolução em água. Sua fórmula estrutural está representada na

figura.

Como podemos ver, as ligações entre os átomos são covalentes. O poder

redutor da vitamina C está associado à sua facilidade em se oxidar. Por isso

devemos considerar que a exposição de alimentos ricos em vitamina C à presença

de ar ou ao calor provoca a perda de seu poder redutor.

Material:

2 maçãs, limão, açúcar, 2 pregos ou pedaços de ferro de aproximadamente 8

centímetros, 3 pires, faca.

O que fazer: corte a maçã em fatias. Escolha três fatias que apresentem uma

superfície grande da polpa e disponha-as em três pires. Coloque sobre uma das

fatias suco de limão, de forma a cobrir-lhe toda a superfície. Da mesma forma,

espalhe açúcar sobre a outra fatia. Deixe a terceira fatia exposta ao ar, sem

qualquer proteção. Mantenha esse conjunto em local protegido, para que não seja

manipulado por alguém. Anote a hora em que tudo foi preparado e passe a fazer

observações de 4 em 4 horas ou quando puder, até o dia seguinte. Faça um registro

de cada observação anotando todas modificações sofridas pelo sistema.

Considerações: como já se sabe, há muitas variações de cor e de aspecto que são

evidências de reações químicas. O escurecimento da maçã, quando exposta ao ar,

é uma evidência de que há substâncias na constituição da maçã que reagem com o

oxigênio do ar, oxidando-se. O produto formado pode, às vezes, ser considerado

como resultante da decomposição da maçã. Quase todos os materiais orgânicos

decompõem-se quando oxidados, gerando gás carbônico (CO2). O escurecimento

da maçã (ou mesmo o da banana ou de outras frutas) é uma evidência de que novas

substâncias são formadas, nem sempre desejáveis.

Experiência 2: Construindo uma escala de pH

Preparando as soluções e o indicador de repolho roxo

Preparando a escala padrão de pH

Testando o pH de diferentes materiais de uso doméstico.

Questão problema: Sabendo que o couro cabeludo e o cabelo tem pH em torno de

5-6 e que o xampu deve manter essa faixa de pH para não agredir os fios, como

você identificaria o pH do seu xampu?

Parte – A - Construindo uma escala de pH:

Uma consequência importante da teoria ácido-base de Arrhenius é a possibilidade

de estabelecer uma escala para medir a acidez e a basicidade. Essa escala é

conhecida como escala de pH. Atualmente a ideia de pH associada à medida de

acidez e basicidade já está incorporada na linguagem cotidiana, como poderá ser

verificado na atividade. Existem substâncias que são particularmente importantes

para determinar a acidez ou a basicidade de uma espécie. Essas substâncias,

conhecidas como indicadores ácido-base, mudam de cor conforme o meio se torne

ácido ou básico.

A escala de pH é construída a partir de uma operação matemática

envolvendo a concentração do íon hidrônio na solução.

Material: solução diluída de ácido clorídrico (HCl), solução diluída de hidróxido de

sódio (NaOH), um pedaço de repolho roxo, liquidificador, uma peneira fina, uma

proveta de 5 mL, dois béqueres de 250ml, um béquer de 500ml.

O que fazer: Prepare uma solução diluída de ácido clorídrico (HCl), diluindo 1ml de

ácido concentrado (ácido muriático vendido em depósitos de construção ou casas de

piscina) em água até completar 100ml. Prepare uma solução diluída de hidróxido de

sódio (NaOH), dissolvendo uma pastilha de soda cáustica em 100 ml de água.

Prepare o extrato de repolho roxo, cortando um pedaço pequeno de repolho roxo e

batendo no liquidificador com 1L de água. A seguir, coe a mistura numa peneira fina.

O extrato deve ser usado imediatamente, pois se decompõe com facilidade.

Parte - B - Preparando a escala padrão pH

Material: sete tubos de ensaio, um suporte para tubos de ensaio.

O que fazer: Prepare sete tubos de ensaio ou frascos de remédio transparentes

com as soluções indicadas.

SOLUÇÃO PREPARO VALOR DE pH

aproximado

1 5 ml de HCl diluído + 5 ml do extrato de repolho roxo 1

2 5 ml de água destiada + 5 gotas de vinagre branco + 5ml

de extrato de repolho roxo

3

3 5 ml de álcool comum + 5 ml do extrato de repolho roxo 5

4 5 ml de água destilada + 5 ml do extrato de repolho roxo 8

5 5 ml de água destilada + 1 gota de detergente á base de

amoníaco + 5ml do extrato de repolho roxo

9

6 5 ml de água destilada + 5 gotas de detergente à base de

amoníaco + 5ml do extrato de repolho roxo

11

7 5 ml de NaOH diluído + 5 ml do extrato de repolho roxo 12

Parte – C - Testando o pH de diferentes materiais de uso doméstico

Material: um tubo de ensaio para cada substância que será testada: xampu, leite,

suco de limão, suco de laranja, clara de ovo, detergente líquido, solução de bateria

de automóveis, saliva. Se você desejar poderá testar outros materiais.

O que fazer: para testar cada material, coloque, em um tubo de ensaio, 5 ml de

água destilada, 5 ml de extrato de repolho roxo e 5 gotas do material a ser testado.

Compare a cor obtida com a escala padrão, preparada na parte B.

Questões:

1 - Coloque os materiais que você testou em ordem crescente de acidez, mostrando

quais são ácidos e quais são básicos.

2 - Coloque os materiais que você testou em ordem crescente de basicidade.

3 – Explique porque não é correto afirmar do ponto de vista científico a seguinte

informação no rótulo de um xampu: “xampu com pH neutro”?

Experiência – 3: Brincando de “detetive químico”: usando diferentes quantidades

de cloreto de sódio para a verificação da quantidade ideal no xampu, comparando

com um totalmente sem sal.

Questão Problema: A presença de sal no xampu é fundamental para que não o

torne escorregadio e escape entre os dedos, ou seja, para que ele tenha

viscosidade. Como você identificaria a presença de sal no seu xampu, relacionando

sua qualidade com as propriedades dos sais?

Parte A – Preparando o Material: Elaboração de um xampu com sal

Materiais: pipeta (10 mL), bastão de vidro, proveta (100 mL), béquer (100 mL),

béquer plástico de 4L, lauril sulfato de sódio, extrato vegetal, amida de coco,

corante, dispersante, essência, base perolada, cloreto de sódio, conservante e

recipiente plástico(150 mL).

O que fazer: para a obtenção de 1,5 L de xampu, misturar em um béquer de 4 L,

com agitação constante 900 mL de água, 300 mL de lauril sulfato de sódio, 30 mL de

dispersante, 30 mL de amida de coco, 5 mL de essência, 10 mL de corante, 90 mL

do extrato vegetal, 1 g de conservante e 30 mL de base perolada. Ao final adicionar

aproximadamente 30 g de cloreto de sódio até se obter a viscosidade ideal.

Parte B: Elaboração de um xampu sem sal

Material: repetir o procedimento da parte A sem adicionar o cloreto de sódio.

Material: pipeta (10 mL), bastão de vidro, proveta (100 mL), béquer (100 mL), béquer

plástico de 4 L, lauril sulfato de sódio, extrato vegetal, amida de coco, corante,

dispersante, essência, base perolada, conservante e recipiente plástico(150 mL).

Questões:

1 – Faça uma comparação entre o experimento da parte A e da parte B,

relacionando a quantidade de sal e a viscosidade do xampu.

2- Comente a frase: “xampu sem sal”

Experiência – 4: Analisando o poder oxidante do peróxido de hidrogênio e o

risco do seu uso continuo em clareadores.

Questão Problema: sabendo que o peróxido de hidrogênio em alta concentração é

utilizado para clareamento dental devido ao seu alto poder oxidante, como você

identificaria essa propriedade por meio do experimento abaixo?

Materiais: placa de Petri, pipeta, batata inglesa, água oxigenada em diferentes

concentrações.

O que fazer: colocar pedaços de batata inglesa nas placas de Petri e adicionar a

água oxigenada nas diferentes concentrações.

Questões

1- Observe se há diferença na reação da água oxigenada nas concentrações

testadas.

2- Fazendo uma análise comparativa da batata inglesa com a mucosa bucal,

descreva como a agua oxigenada reagiria na mucosa bucal durante o processo do

clareamento dental?

ETAPA 4 – Aprendendo com os rótulos

A observação de rótulos é uma prática que deve estar presente no dia a dia do

cidadão. A ideia de que apenas químicos ou pessoas da área das ciências,

conseguem decifrá-los, deve ser superada. Nessa etapa os alunos terão a

oportunidade de analisar rótulos de embalagens de xampu e dentifrício, com o

objetivo de obter conhecimento químico que os possibilitem fazer escolhas

conscientes.

Atividades:

1 – Utilizando embalagens de xampu, observe as diferenças existentes entre elas.

2 – Verifique as funções dos principais ingredientes dos xampus.

3 – Dentre as marcas pesquisadas, quais apresentam no rótulo o valor do pH? E qual a

importância desse valor estar presente nesses rótulos?

4 – Alguns xampus apresentam no rótulo a frase “sem sal”. Esse termo pode ser

considerado cientificamente comprovado? Justifique.

5 – Qual a importância de se colocar no rótulo a quantidade de cada ingrediente presente no

xampu?

1 – Identifique os ingredientes dos rótulos de creme dental e faça uma relação com a função

que apresentam.

2 – Justifique a frase “creme dental com ação clareadora”.

3 – Faça uma análise das concentrações de cada ingrediente que está presente nos rótulos

dos dentifrícios.

ETAPA 5 – Exercitando Conceitos

Propor atividades clássicas para que o aluno possa debater discutir e compreender

conceitos químicos é o objetivo desta etapa. Os exercícios propostos tem a intenção de

aprimorar conteúdos estudados, relacionando-os com atividades cotidianas. Dessa forma, a

seleção das questões não é feita ao acaso, mas vai para além da memorização,

privilegiando a reflexão e articulando o saber científico com a aplicabilidade prática.

Atividades:

1 – O quadro a seguir informa o pH aproximado de algumas soluções ácidas de

concentração igual a 10-1 mol/L, a 25ºC

SOLUÇÃO pH

HCl 1,0

CH3COOH 3,0

H2S 4,0

HCN 5,0

Com relação a essas soluções aquosas, a 25 ºC, a que apresenta maior concentração de H+

é:

a) CH3COOH

b) HCl

c) HCN

d) H2S

2 – A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos:

Produtos Água do mar Urina Suco de limão Vinagre

pH 8,2 5,6 2,2 3,0

Assinale a alternativa incorreta:

a) O papel de tornassol em contato com a água do mar fica azul.

b) A concentração de OH- na urina é de 10-8,4 ml/L.

c) O indicador fenolftaleína no suco de limão fica incolor.

d) No vinagre [H+] < [OH-], qualquer que seja a temperatura.

3 – Precipitados poderão ser formados quando, em solução aquosa, íons que formem

compostos pouco solúveis forem colocados em contato. Brometo de prata é um composto

pouco solúvel em água. O mesmo ocorre com o sulfato de bário. Por outro lado, todos os

sais comuns dos metais alcalinos são solúveis em água. Considere o quadro seguinte,

referente à formação ou não de precipitados pela mistura das soluções indicadas, todas na

concentração de 0,1 mol/L. A formação de precipitado é indicado pelo sinal + e a não-

formação pelo sinal - ; um x indica que a experiência não foi realizada.

KBr (aq) Na2SO4 (aq)

AgNO3 (aq) + X

NaNO3 (aq) + X

KCl (aq) X _

BaCl2 (aq) X _

O número total de erros contido na tabela é:

a) 0.

b) 1.

c) 2.

d)3.

ETAPA 6 – Propagandas

A mídia é uma ferramenta muito utilizada no mundo globalizado, já que ela

tem o poder de agregar valor a um produto, incentivar o consumo e também formar

opinião, nem sempre corretas. Diante de tais atribuições, é muito difícil para o

cidadão comum não se sentir “seduzido” diante da propaganda.

O objetivo desta etapa é fazer uma analise crítica de algumas propagandas

relacionadas com a ciência, para avaliar aquelas que trazem conceitos errados ou

que utilizam ingredientes que não são comprovados cientificamente. Enfim, a partir

do conhecimento químico é possível alertar o consumidor para que ele não se deixe

levar por propagandas enganosas.

Atividade - 1:

Para que os alunos possam analisar e compreender melhor o efeito atrativo

da mídia em suas vidas, serão colocados alguns links de propagandas para que

façam uma reflexão e em seguida exponham sua opinião.

http://www.youtube.com/watch?v=WNYDG4ZN-Mk

http://www.youtube.com/watch?v=Xy8DEdR7Izw

http://www.youtube.com/watch?v=_vwMhRJa4L8

Atividade – 2- parte A:

Pedir para os alunos pesquisarem propagandas nas mídias que apresentem

conteúdos não comprovados cientificamente, relacionando a área da ciência em

questão.

Atividade – 2- parte B:

Elaborar uma dramatização em forma de propaganda sobre os benefícios dos

xampus e dentifrícios com base nos efeitos não comprovados, para ser apresentado

em forma de vídeo para os colegas.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

CHASSOT, A. A Ciência através dos tempos. 2º edição São Paulo: Moderna, 2004.

MALDANER , O. A. A Formação Inicial e Continuada de professores de Química.

Ijui: Unijui, 2000.

MORTIMER, Eduardo Fleury. Química para o ensino médio. ed. Scipione. Volúme

único série parâmetros ano 2004 1º edição.

SANTOS, Wildson Luiz Pereira et all. Química dos Detergentes, Livro Química e

Sociedade, ed. Nova Geração. Vol único, 2009.

VANIN, J. A. Alquimistas e Químicos. O Passado, o Presente e o fururo. São Paulo:

Moderna, 1997.