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Natal, 19 de março de 2012.

Ciências da Natureza, Matemática e suas

Tecnologias - QUÍMICA

OPÇÕES DE

RESPOSTA

% DE RESPOSTAS

13 14 15 17 18 19 20 21 22 23 24

A B A B A C D C D A A

A 54,4 18,1 62,9 10,0 33,1 25,3 11,5 24,8 18,1 42,6 40,5

B 11,1 36,1 20,3 44,5 15,7 37,5 11,7 11,7 6,5 25,1 8,8

C 28,9 26,8 8,7 34,9 19,4 25,1 18,0 50,1 25,5 15,6 39,1

D 5,5 18,9 8,0 10,6 31,7 12,1 58,8 13,3 49,7 16,7 11,5

DUPLAS OU

BRANCAS 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 0,1

ÍNDICE DE

ACERTO (%) 54,4 36,1 62,9 44,5 33,1 25,1 58,8 50,1 49,7 42,6 40,5

Total de candidatos presentes: 26354

Índice de acerto na prova: 45,20%

Apesar de controvérsias, pesquisadores da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science

(02/12/2010, versão on-line) nos Estados Unidos, a descoberta do primeiro ser vivo que não possui

fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse ser vivo (microrganismo), no

entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na

constituição de alguns seres vivos.

A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada

A) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas

suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

B) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas

posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

C) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas

suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

D) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas

posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS

A 54,4

B 11,1

C 28,9

D 5,5

DUPLAS OU BRANCAS 0,1

ÍNDICE DE ACERTO (%) 54,4

Pró-fármacos são substâncias que devem sofrer conversão química ou bioquímica antes de exercerem

sua ação farmacológica, ou seja, devem se converter no fármaco quando estão no organismo. A finalidade

de se preparar pró-fármacos é resolver inconvenientes que o fármaco pode apresentar. No organismo,

enzimas catalisam as reações que liberam as substâncias com ação medicamentosa. Um exemplo desse

tipo de reação é a hidrólise de ésteres. O α-tocoferol (vitamina E), por exemplo, apresenta dois

inconvenientes: é praticamente insolúvel em água e é rapidamente oxidado pelo oxigênio do ar. Isto

dificulta sua administração parenteral. Dessa forma, a vitamina E pode ser preparada como um pró-

fármaco mais hidrossolúvel – o éster de d-α-tocoferol. Ambas as substâncias estão representadas na

Figura abaixo.

Fonte: Química Nova, 22(1),1999.

Os grupos funcionais que reagem para formar o éster para a obtenção do pró-fármaco, sob catálise

adequada, são

A) grupo aldeído (R-COH) e grupo carboxila (R1-COOH).

B) grupo carboxila (R-COOH) e grupo álcool (R1-OH).

C) grupo amina (R-NH2) e grupo éter (R1-O-R2).

D) grupo amida (R-CO-NH2) e grupo álcool (R1-OH).


A 18,1

B 36,1

C 26,8

D 18,9



Sorvete em cinco minutos.

Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o

seguinte procedimento:

Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de

que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num

outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite

as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro.

Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua

preferência.

O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que

0oC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura

de início de solidificação.

Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é

A) cloreto de potássio (KCl).

B) cloreto de cálcio (CaCl2).

C) glicose (C6H12O6).

D) glicerina (C3H8O3).


A 62,9

B 20,3

C 8,7

D 8



Antes de adquirir produtos, o consumidor consciente deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos

alimentos comercializados nos supermercados apresentam, em sua composição, os aditivos. Estes são

substâncias intencionalmente acrescentadas aos alimentos e às bebidas (por causa das técnicas de

elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destinados) sem a finalidade de modificar característica

como cor, sabor e o valor nutritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimento em

vez de torná-lo mais atraente ao consumidor. No Brasil, os rótulos são padronizados segundo normas

internacionais, como a International Numeration System (INS).

Suponha os seguintes valores de aditivos informados pelo INS:

Função do

aditivo Nome comum

Fórmul

a No INS

Limite

permitido

g/100g do

produto

conservante Nitrato de

potássio KNO3 252 0,03

estabilizante Fosfato

trissódico Na3PO4 339 0,5

Após analisar quatro lotes de alimentos, um laboratório de controle de qualidade apresentou os seguintes

resultados:

Lote

Valores encontrados

(mol/100g) do produto

KNO3 Na3PO4

I - 0,0001

II - 0,03

III 0,0002 -

IV 0,02 -

De acordo com as normas internacionais, os lotes adequados para comercialização são

A) I e IV.

B) I e III.

C) II e IV.

D) III e IV.


A 10

B 44,5

C 34,9

D 10,6



Uma atitude sustentável que visa a diminuir a poluição do ar é a regulagem dos motores dos

automóveis. Uma regulagem inadequada do motor favorece a combustão incompleta, que gera, além

do dióxido de carbono (CO2(g)), o monóxido de carbono (CO(g)) e a fuligem (C(s)).

Suponha que um carro use etanol como combustível e considere as reações e os dados da Tabela

apresentados a seguir:

C2H5OH(l) + 5/2O2(g) CO(g) + 3H2O(l) + CO2(g)

C2H5OH(l) + 3O2 (g) 3H2O(l) + 2CO2(g)

T= 298 K e P = 1 atm

Substância

C2H5OH(l) -277,5

CO(g) -110,53

H2O(l) -285,83

CO2(g) -393,51

O2(g) 497,8

Tendo em vista essa situação, quando o motor não estiver bem regulado,

A) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o O2 é a substância limitante da

reação.

B) na combustão incompleta, o consumo de álcool para produzir a mesma quantidade de energia que

na combustão completa é menor.

C) na combustão incompleta dos gases liberados, só o CO2 tem impacto indesejado na qualidade do ar.

D) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o etanol é a substância limitante da

reação.


A 33,1

B 15,7

C 19,4

D 31,7



O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e

conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água

não pode ser menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam.

A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a

determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água:

I MnSO4(aq) + 2NaOH(aq) Mn(OH)2 (s) + Na2SO4(aq)

II 2Mn(OH)2(s) + O2(aq) 2MnO(OH)2(s)

III MnO(OH)2(s) +

2H2SO4(aq) Mn(SO4)2(aq) + 3 H2O(l)

I

V Mn(SO4)2(aq) + 2KI(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + I2(aq)

V I2(aq) + 2Na2S2O3(aq) Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)

A partir das reações observadas no método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar:

A) Na reação II, o oxigênio (O2) age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de

oxidação.

B) A reação I é de simples troca.

C) O I2(aq) formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita

determinar o OD na água.

D) A reação V é de decomposição.


A 25,3

B 37,5

C 25,1

D 12,1



Os mecanismos de reações são modelos criados pelos químicos, baseados em evidências

experimentais, para explicar as etapas pelas quais se supõe que uma reação química ocorra. O

mecanismo normal de adição do HBr à dupla ligação do propeno, na ausência de peróxido, quando se

obtém o produto mais abundante, é descrito a seguir:

Na primeira etapa, produz-se a ruptura heterolítica da molécula de HBr, formando os íons

correspondentes.

Na segunda etapa, o ataque eletrofílico do cátion hidrogênio ao propeno produz um carbocátion (íon de

carbônio) instável, muito reativo.

Na terceira etapa, o ânion brometo se adiciona ao carbocátion formando o 2-bromopropano.

O processo descrito está corretamente representado por:


A 11,5

B 11,7

C 18

D 58,8



As gorduras de origem animal são constituídas principalmente por gorduras saturadas, colesterol e

gorduras trans. Nos últimos anos, o termo “gordura trans” ganhou uma posição de destaque no dia a dia

em função da divulgação de possíveis malefícios à saúde decorrentes de seu consumo. Esse tipo de

gordura, que se encontra em alimentos como leite integral, queijos gordos, carne de boi e manteiga, pode

aumentar os níveis do colesterol prejudicial ao organismo humano.

Nesse tipo de gordura, a fórmula do composto ao qual a denominação trans faz referência é


A 24,8

B 11,7

C 50,1

D 13,3



Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também

nós realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia

a dia, muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo:

A) A sublimação do I2(s). C) O congelamento da água.

B) A atração de um metal por um imã. D) O amadurecimento de um fruto.


A 18,1

B 6,5

C 25,5

D 49,7



A química está presente no cotidiano, como se pode ver na Tirinha abaixo.

Disponível em: <www.quimicanovaee.wordpress.com>.Acesso em: 4 ago. 2011.

A fórmula química da substância propanona (acetona), desconhecida pela garota, é


A 42,6

B 25,1

C 15,6

D 16,7



Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas

ideias sobre a Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua escola. Entre

algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir:

I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um

elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas.

II. Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de

átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os alquimistas.

III. A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório.

IV. A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a

mistura.

Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos

artigos, ele deve considerar apenas as ideias

A) I e IV. B) I e III. C) III e IV. D) II e III.


A 40,5

B 8,8

C 39,1

D 11,5



PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA

QUESTÃO 05

COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em

situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-

tecnológicas.

HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas,

rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais

de sua obtenção ou produção.

CONTEÚDO CONCEITUAL: Materiais, suas estruturas, propriedades e usos

(propriedades de materiais)

A Química do século XXI fundamenta-se nas relações entre composição, estrutura e propriedades das

substâncias para produzir novos materiais, como uma de suas finalidades. Esses novos materiais são

essenciais para o desenvolvimento da vida cotidiana, para a indústria, para a ciência e a tecnologia, para a

saúde, para o lazer, entre outros.

Com o objetivo de construir um dispositivo eletrônico, é necessário obter um material que apresente

elevadíssima temperatura de fusão, não seja solúvel em água nem tampouco em solventes apolares e

apresente alta condutividade ao calor.

Baseando-se na composição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) que compõem o suposto

material e nas interações entre elas, que tipo de material apresenta essas propriedades. Justifique.

QUESTÃO 05 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA

O material que apresenta essas propriedades é um metal.

Esse material apresenta elevada temperatura de fusão devido à formação

de fortes interações dentro do retículo cristalino de cátions em um mar de

elétrons. Não apresenta solubilidade em água devido à não polaridade das

partículas. Os metais não são solúveis em solventes apolares devido à não

formação de interações de van der Walls com esses solventes. A

condutividade térmica é função da mobilidade dos elétrons, que têm

possibilidade de trasladar-se.

QUESTÃO 05 – ERROS MAIS FREQUENTES

- uso de elementos da ligação covalente para explicar

propriedades do material metálico.

- confusão entre material e objeto.

- uso dos termos “moléculas” e “íons” como equivalentes a

“átomos”.

- relação das propriedades com outra estrutura, e não com a

correspondente.

A análise do gráfico deverá ser feita da

seguinte forma:

Para a primeira barra, o valor acumulado é a

nota 0. A segunda barra o valor acumulado é

a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo

X.

VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA NOTA NA QUESTÃO 05

Nota

De

nsid

ad

e

Média = 2.62 D. Padrão = 2.19 Mínimo = 0 Máximo = 10 Provas = 10493

-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0.0

00

.05

0.1

00

.15

0.2

00

.25

26.9 % ( 2820 )

2.3 % ( 239 )

25.3 % ( 2657 )

5.1 % ( 540 )

23 % ( 2415 )

6.1 % ( 644 )

4.6 % ( 482 )

3.2 % ( 338 )

2.2 % ( 231 )

0.9 % ( 96 )0.3 % ( 31 )

NOTAS Nº de candidatos (%)

0,00 (zero) 2820 26,9

0,01 - 0,25 3104 29,6

0,26 - 0,50 3391 32,3

0,51 - 0,75 934 8,9

0,76-1,0 244 2,3

NOTA MÉDIA 0,26

QUESTÃO 06

COMPETÊNCIA: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências

naturais e aplicá-los em diferentes contextos.

HABILIDADE: Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências

naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem

social, econômica ou ambiental.

CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Energia

A corrosão é um processo irreversível, envolvendo reações do tipo redox que ocorrem na interface entre

um material metálico e um agente oxidante.

Numa experiência de laboratório, pesquisou-se o comportamento de uma liga metálica constituída por

89% de alumínio e 6% de zinco, na presença de dois meios corrosivos, ácido (solução de ácido

clorídrico) e básico (solução de hidróxido de sódio), de igual concentração. A velocidade da corrosão foi

determinada a partir da variação, no tempo, da perda da espessura média (PEM) da camada superficial

do material.

Considere que a superfície da liga metálica, constituída fundamentalmente de alumínio, está coberta por

uma camada fina de óxido de alumínio (Al2O3), que reage, respectivamente, com as soluções aquosa

ácida (HCl(aq)) e básica (NaOH(aq)). A formação da camada superficial de óxido de alumínio protege a liga

da corrosão e, quando ela é dissolvida, diminui essa proteção. O Gráfico abaixo mostra como varia a

PEM (em mm) com o tempo de imersão para as mesmas concentrações iniciais em cada meio.

Perda da Espessura média (PEM) em função do tempo

Química Nova na Escola, v. 33,1,61-64,2011

A) Escreva a equação da reação do óxido de alumínio com a solução aquosa de ácido

clorídrico.

B) Descreva o comportamento da velocidade de corrosão da liga metálica em cada meio, a

partir do tempo T1.

C) Explique o porquê desses diferentes comportamentos da velocidade de corrosão.


A) Al2O3(s) + 6 HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)

Ou Al2O3(s) + 6 H3O+

(aq) + 6Cl-(aq) 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 9H2O(l)

B) A partir do T1, a velocidade de corrosão da liga metálica aumenta

significativamente em presença de solução aquosa ácida (HClaq), enquanto que

mantém-se constante na presença de solução aquosa básica (NaOHaq).

C) Porque uma maior quantidade de óxido, encontrada na camada superficial da

liga metálica, dissolve-se mais rapidamente em meio ácido, favorecendo o

aumento da velocidade de corrosão quando comparado ao meio básico.

Ou Porque o H+ (hidrogênio ácido) apresenta elevada reatividade (ou corrosão)

tanto com o óxido de alumínio quanto com a liga metálica, conforme observado

na figura após T1.


- balanceamento da equação química de forma incorreta.

- confusão entre os estados físicos de reagentes e os de produtos

para as condições dadas.

- interpretação do gráfico no tempo anterior a T1.

- citação de que a corrosão ocorre no HCl e no NaOH.

- interpretação equivocada de que o HCl e o NaOH reagem no

mesmo experimento.

- uso, de forma similar, dos termos dissolução, corrosão e oxidação.

- atribuição do sentido de temperatura ao termo T (tempo).


seguinte forma:




X.


Nota

De

nsid

ad

e


-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0.0

00

.05

0.1

00

.15

0.2

0

22.9 % ( 2399 )

8.4 % ( 886 )

12.3 % ( 1291 )

17.9 % ( 1876 )

13.4 % ( 1408 )

9.1 % ( 954 )

6 % ( 630 )

4.3 % ( 446 )

3.3 % ( 348 )

1.9 % ( 203 )

0.5 % ( 52 )


0,00 (zero) 2399 22,9

0,01 - 0,25 3036 28,9

0,26 - 0,50 3379 32,2

0,51 - 0,75 1266 12,1

0,76-1,0 413 3,9

NOTA MÉDIA 0,28

QUESTÃO 07



tecnológicas.

HABILIDADE: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar

materiais, substâncias ou transformações químicas.

CONTEÚDO CONCEITUAL: Matérias, suas estruturas, propriedades e usos –

Ligações químicas.

A exploração de jazidas, embora dê grande retorno financeiro ao País, provoca prejuízos

ao Meio Ambiente. Nos municípios da Região do Seridó, no RN, a principal atividade

econômica é a extração de minerais de scheelita. O tungstênio (W), o principal metal

extraído, e com elevado valor comercial, foi utilizado inicialmente em filamentos de

lâmpadas e, mais recentemente, na produção de aços resistentes. O minério é

inicialmente tratado para se obter o óxido de tungstênio (WO3) e, em seguida, passa por

um processo de redução com gás hidrogênio a 1.200oC para a separação do metal puro,

como mostrado na equação a seguir:

WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

Os valores relativos à energia livre de formação dos óxidos de metais à Pressão = 1atm e

Temperatura = 25oC são apresentados abaixo:

A) A maioria dos metais como o W, o Al e o Fe são encontrados na Natureza

na forma de óxidos, o que exige processos complexos para obtê-los na forma

metálica. Com base nos dados da Tabela, explique esse comportamento

desses metais na Natureza.

B) Considerando que a reação apresenta 100% de rendimento, calcule a

quantidade de WO3 necessária para produzir 1 kg do metal puro.

Substância

MgO -130

Al2O3 -120

Fe2O3 -55

WO3 -763


A) A energia livre de formação está relacionada com a tendência do metal reagir

com o oxigênio para formação do óxido a fim de adquirir maior estabilidade. A

análise da tabela indica que os valores relativos à energia livre de formação dos

óxidos de metais são todos negativos, fato este relacionado à espontaneidade

das reações de formação dos óxidos.

B) 232 g de WO3 _ 184 g de W

x _ 1000 g de W

x= 1260,87 g de WO3 ou 1,260 Kg de WO3

Ou 1 mol de WO3 _ 184 g de W

x _ 1000 g de W

x= 5,43 mol de WO3


- uso da regra do octeto para justificar a estabilidade dos óxidos.

- divisão, no final, para apresentar a massa de óxido de

aproximadamente 1260 a 1261 gramas.

- não interpretação do valor da variação de energia livre de

formação como critério de estabilidade dos óxidos.


seguinte forma:




X.


Nota

De

nsid

ad

e

Média = 2 D. Padrão = 3.17 Mínimo = 0 Máximo = 10 Provas = 10493

-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

64 % ( 6718 )

4.1 % ( 428 )

1.9 % ( 197 )3 % ( 317 ) 2.5 % ( 267 )

4.7 % ( 492 )

6.2 % ( 655 )

3.9 % ( 409 )

1.7 % ( 175 )

3.4 % ( 356 )4.6 % ( 479 )


0,00 (zero) 6718 64

0,01 - 0,25 662 6,3

0,26 - 0,50 1039 9,9

0,51 - 0,75 1136 10,8

0,76-1,0 938 8,9

NOTA MÉDIA 0,20

QUESTÃO 08



tecnológicas.

HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas,

rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de

sua obtenção ou produção.

CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Equilíbrio

Química Nova na Escola, no 5, 200312.

Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e para a

vida na Terra. Entre esses ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de

transformações ocorridas entre as espécies desse elemento, presentes na litosfera,

hidrosfera, biosfera e atmosfera, conforme representado na Figura abaixo.

Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o SO2 pode reagir segundo as

reações de equilíbrio representadas a seguir:

I SO2 (aq) + 2H2O(l) HSO3 (aq) + H3O+ (aq) Keq = 1,32 x 10-2 mol.L-1

II HSO3 (aq) + H2O (l) SO3 (aq) + H3O+ (aq) Keq = 6,42 x 10-8 mol.L-1

A) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior

proporção . Justifique

B) No ciclo apresentado, justifique por que a diminuição da quantidade de enxofre

presente no petróleo pode ser uma medida correta para reduzir a chuva ácida na

atmosfera.


A) Pela reação I, encontra-se na forma de HSO3-, uma vez que sua constante de

equilíbrio é maior.

B) Porque os combustíveis fósseis liberam SO2 que, em contato com o ar

atmosférico, rico em H2O, formam H2SO4, que origina a chuva ácida.


- interpretação inadequada da notação científica com expoente

negativo.

- atribuição de sentidos inadequados ao diagrama no processo de

transformação do enxofre.

- resposta diferente ao que é solicitado na questão.

- confusão entre reagentes e produtos ao interpretar o equilíbrio

químico.

- interpretação inadequada do valor e sentido da Keq.


seguinte forma:




X.


Nota

De

nsid

ad

e


-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0.0

00

.05

0.1

00

.15

0.2

00

.25

0.3

0

33.1 % ( 3472 )

5.1 % ( 538 )

23.3 % ( 2445 )

8.2 % ( 857 )

6.9 % ( 724 )

8.8 % ( 927 )

3.1 % ( 325 )

4.7 % ( 493 ) 4.6 % ( 482 )

1.7 % ( 180 )

0.5 % ( 50 )


0,00 (zero) 3472 33,1

0,01 - 0,25 3358 32

0,26 - 0,50 2133 20,3

0,51 - 0,75 995 9,5

0,76-1,0 535 5,1

NOTA MÉDIA 0,25

PROVA DISCURSIVA DE QUÍMCIA

Desempenho Geral

Fonte: Comissão Permanente do Vestibular, 2012.


seguinte forma:



a nota 0,5, e assim sucessivamente para o

eixo X.

VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA NOTA NA PROVA

Nota

De

nsid

ad

e

Média = 0.99 D. Padrão = 0.82 Mínimo = 0 Máximo = 3.65 Provas = 10493

-0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

0.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

6.2 % ( 647 )

29.4 % ( 3082 )

27.9 % ( 2927 )

13.8 % ( 1446 )

8.5 % ( 893 )

7.2 % ( 751 )

5 % ( 520 )

2 % ( 213 )

0.1 % ( 14 )

NOTAS

QUESTÃO 01 QUESTÃO 02 QUESTÃO 03 QUESTÃO 04

Nº de

candidatos (%)

Nº de

candidatos (%)

Nº de

candidatos (%)

Nº de

candidatos (%)

0,00 (zero) 2820 26,9 2399 22,9 6718 64 3472 33,1

0,01 - 0,25 3104 29,6 3036 28,9 662 6,3 3358 32,0

0,26 - 0,50 3391 32,3 3379 32,2 1039 9,9 2133 20,3

0,51 - 0,75 934 8,9 1266 12,1 1136 10,8 995 9,5

0,76-1,0 244 2,3 413 3,9 938 8,9 535 5,1

NOTA MÉDIA 0,26 0,28 0,20 0,25

Nota média na prova (por item): 0,25

Nota média na prova (total): 0,99

Total de candidatos: 10493

Arquivo disponível no sítio do OVEU -

Observatório da Vida do Estudante Universitário:

www.comperve.ufrn.br/conteudo/observatorio

Natal, 19 de março de 2012. - ..:::. Comperve - Comissão ... · de se preparar pró-fármacos é...

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