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Monitoria deFísica Moderna

Radiação de Corpo Negro

Modelos Atômicos

Exercícios

A tecnologia utilizada no sistema WEEDit para pulverização localizada é bastante inteligente. Osistema de sensores realiza a leitura da área, emitindo uma luz vermelha de alta intensidade paradetectar plantas vivas indesejadas, conforme imagem acima. Um conjunto de sensores realiza leiturascom uma frequência de 40 mil vezes por segundo. A clorofila das plantas responde à luz vermelhaemitida pelo sensor absorvendo-a e emitindo luz NIR (infravermelho próximo) através dafluorescência, emissão que é detectada pelos sensores. Os sensores WEEDit identificam mesmo asmenores emissões da clorofila e reagem acionando o conjunto de bicos referente à planta identificada,aplicando apenas o necessário, de acordo com o tamanho da planta.

Disponível em: <http://smartsensingbrasil.com.br/index.html>. [Adaptado]. Acesso em: 25 out. 2017.

O modelo atômico de Bohr pode ser utilizado para explicar a absorção da luz vermelha pela clorofila ea emissão da luz NIR, considerando a luz como fótons, conforme figura A abaixo.

Modelos Atômicos

Exercícios

A tecnologia utilizada no sistema WEEDit para pulverização localizada é bastante inteligente. Osistema de sensores realiza a leitura da área, emitindo uma luz vermelha de alta intensidade paradetectar plantas vivas indesejadas, conforme imagem acima. Um conjunto de sensores realiza leiturascom uma frequência de 40 mil vezes por segundo. A clorofila das plantas responde à luz vermelhaemitida pelo sensor absorvendo-a e emitindo luz NIR (infravermelho próximo) através dafluorescência, emissão que é detectada pelos sensores. Os sensores WEEDit identificam mesmo asmenores emissões da clorofila e reagem acionando o conjunto de bicos referente à planta identificada,aplicando apenas o necessário, de acordo com o tamanho da planta.

Disponível em: <http://smartsensingbrasil.com.br/index.html>. [Adaptado]. Acesso em: 25 out. 2017.

O modelo atômico de Bohr pode ser utilizado para explicar a absorção da luz vermelha pela clorofila ea emissão da luz NIR, considerando a luz como fótons, conforme figura A abaixo.

Exercícios

(UDESC 2017) O diagrama da figura abaixo mostra os níveis de energia para um elétron em um determinado átomo

Das transições entre os níveis de energiamostradas na figura, assinale a alternativaque representa a emissão de um fóton commaior energia.

a) De n = 4 para n = 3b) De n = 1 para n = 3c) De n = 2 para n = 1d) De n = 1 para n = 2e) De n = 4 para n = 2

Exercícios

A emissão de um fóton ocorre quando o elétron transita de níveis energéticos maiores (maisdistantes do núcleo) para níveis mais internos (próximos do núcleo). Esse fóton emitido tem aenergia igual à energia dos níveis transitados. No diagrama, essas emissões ocorrem, portanto, deníveis maiores para níveis menores, sendo a transição do nível 2 para o nível 1 com maior energia.

Exercícios

O modelo atômico de Bohr pode ser utilizado para explicar a absorção da luz vermelha pelaclorofila e a emissão da luz NIR, considerando a luz como fótons, conforme figura A abaixo.

Exercícios

a) Reproduza a figura B e desenhe a posição do elétron depois que o fóton incidiu sobreo átomo (figura A). Explique o que ocorreu.

O fóton absorvido pelo elétron fornece energia ocorrendo atransição para níveis de energia mais altos, logo o elétron giramais distante do núcleo. Este fenômeno é chamado de saltoquântico.

Exercícios

O modelo atômico de Bohr pode ser utilizado para explicar a absorção da luz vermelha pelaclorofila e a emissão da luz NIR, considerando a luz como fótons, conforme figura A abaixo.

Exercícios

a) Reproduza a figura B e desenhe a posição do elétron depois que o fóton incidiu sobreo átomo (figura A). Explique o que ocorreu.

O fóton absorvido pelo elétron fornece energia ocorrendo atransição para níveis de energia mais altos, logo o elétron giramais distante do núcleo. Este fenômeno é chamado de saltoquântico.

Exercícios

b) Reproduza a figura C e desenhe a energia absorvida do fóton incidente sendo liberadae a posição do elétron após essa liberação. Explique o que ocorreu.

Para retornar a níveis mais internos, o elétron emite fóton coma mesma energia referente a sua transição entre o nível maisexterno e o nível mais interno. Este fóton é captado pelo sensorda máquina.

Exercícios

c) A energia dos fótons de luz vermelha está associada com qual grandeza física?

A energia do fóton está relacionada com a grandeza frequência𝑓𝑓 𝑓 𝑓 𝑓 𝑓𝑓� 𝐻𝐻𝐻𝐻 e com a constante de Planck ℎ 𝑓 6,62 𝑓 𝑓𝑓�� 𝐽𝐽 𝑓 𝐽𝐽

determinada pela relação de Planck-Eisntein:𝐸𝐸 𝑓 ℎ 𝑓 𝑓𝑓

Assim a energia da luz vermelha de alta intensidade é:

34 4 29E h f E 6,62 10 Js 4 10 Hz E 2,648 10 J

Exercícios(UDESC 2018) O modelo atômico de Rutherford considera o elétron, na eletrosfera, orbitando onúcleo atômico. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário do átomo. No entanto, estemodelo para o átomo apresentou algumas falhas que levaram à necessidade de se repensar o átomo.Resultou daí o modelo atômico de Bohr, concebido com base em alguns postulados.

Analise as proposições com base nas falhas relacionadas ao modelo atômico de Rutherford.

I. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação.II. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo.III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência.IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada.V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.c) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

ExercíciosI. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação.[I] VerdadeiraII. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo.[II] Verdadeira. Ao emitir radiação o elétron perderia energia espirando ao encontro do

núcleo, tornando o átomo instável, fato não verificado experimentalmente.III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência.[III] Falsa. Foi comprovado por Bohr que a emissão e absorção de radiação aconteciam em

diferentes comprimentos de onda.IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada.[IV] Falsa. Resultados experimentais mostraram o contrário. O elétron ao transitar de um

nível para outro deveria absorver ou emitir radiação de acordo com a diferença de níveisenergéticos transitados, para níveis de maior ou menor energia respectivamente.

V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.[V] Verdadeira. Assim, ficou definido os níveis e subníveis eletrônicos devido as diferentes

transições possíveis para o movimento do elétron ao redor do núcleo. Ao se movimentar emapenas um nível eletrônico, nível estacionário, o elétron não absorvia e nem emitia energia.A emissão/absorção só acontece quando ocorre o chamado salto quântico.

Exercícios(UDESC 2018) O modelo atômico de Rutherford considera o elétron, na eletrosfera, orbitando onúcleo atômico. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário do átomo. No entanto, estemodelo para o átomo apresentou algumas falhas que levaram à necessidade de se repensar o átomo.Resultou daí o modelo atômico de Bohr, concebido com base em alguns postulados.

Analise as proposições com base nas falhas relacionadas ao modelo atômico de Rutherford.

I. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação.II. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo.III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência.IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada.V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.c) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

ExercíciosI. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação.[I] VerdadeiraII. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo.[II] Verdadeira. Ao emitir radiação o elétron perderia energia espirando ao encontro do

núcleo, tornando o átomo instável, fato não verificado experimentalmente.III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência.[III] Falsa. Foi comprovado por Bohr que a emissão e absorção de radiação aconteciam em

diferentes comprimentos de onda.IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada.[IV] Falsa. Resultados experimentais mostraram o contrário. O elétron ao transitar de um

nível para outro deveria absorver ou emitir radiação de acordo com a diferença de níveisenergéticos transitados, para níveis de maior ou menor energia respectivamente.

V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.[V] Verdadeira. Assim, ficou definido os níveis e subníveis eletrônicos devido as diferentes

transições possíveis para o movimento do elétron ao redor do núcleo. Ao se movimentar emapenas um nível eletrônico, nível estacionário, o elétron não absorvia e nem emitia energia.A emissão/absorção só acontece quando ocorre o chamado salto quântico.

Efeito Fotoelétrico

Exercícios

(ITA 2017) Uma placa é feita de um metal cuja função trabalho W é menor que hvsendo v uma frequência no intervalo do espectro eletromagnético visível e h a constantede Planck. Deixada exposta, a placa interage com a radiação eletromagnéticaproveniente do Sol absorvendo uma potência P. Sobre a ejeção de elétrons da placametálica nesta situação é correto afirmar que os elétronsa) não são ejetados instantaneamente, já que precisam de um tempo mínimo paraacúmulo de energia.b) podem ser ejetados instantaneamente com uma mesma energia cinética paraqualquer elétron.c) não podem ser ejetados pois a placa metálica apenas reflete toda a radiação.d) podem ser ejetados instantaneamente, com energia que depende da frequência daradiação absorvida e da energia do elétron no metal.e) não podem ser ejetados instantaneamente e a energia cinética após a ejeção dependeda frequência da radiação absorvida e da energia do elétron no metal.

Exercícios

O efeito fotoelétrico, descoberto por Einstein, que inclusive lhe proporcionou o prêmio Nobel de Física em 1921, é descrito algebricamente da seguinte forma:

maxCh W E (1)ν

maxCW h h W 0 E 0

Conclui-se assim que, uma vez incidida uma radiação eletromagnética proveniente do sol (espectro visível) sobre a placa metálica, não haverá impedimento para que os elétrons sejam expelidos da placa, a depender da radiação absorvida.

Teoria da Relatividade

Exercícios

O efeito fotoelétrico, descoberto por Einstein, que inclusive lhe proporcionou o prêmio Nobel de Física em 1921, é descrito algebricamente da seguinte forma:

maxCh W E (1)ν

maxCW h h W 0 E 0

Conclui-se assim que, uma vez incidida uma radiação eletromagnética proveniente do sol (espectro visível) sobre a placa metálica, não haverá impedimento para que os elétrons sejam expelidos da placa, a depender da radiação absorvida.



Exercícios(FGV 2017) A nave “New Horizons”, cuja foto é apresentada a seguir, partiu do CaboCanaveral em janeiro de 2006 e chegou bem perto de Plutão em julho de 2015. Forammais de 9 anos no espaço, voando a 21 km/s É uma velocidade muito alta para nossospadrões aqui na Terra, mas muito baixa se comparada aos 300.000 km/s da velocidadeda luz no vácuo.

Considere uma nave que possa voar a uma velocidade igual a 80% da velocidade da luz e cuja viagem dure 9 anos para nós, observadores localizados na Terra.

Para um astronauta no interior dessa nave, tal viagem duraria cerca de

Exercícios

Para calcular o tempo próprio para o astronauta dentro da nave, consideramos a Teoria daRelatividade em que trata de um tema muito pitoresco que é o paradoxo dos gêmeos. Este paradoxofala que ao se separar os gêmeos, fazendo um viajar numa espaçonave a velocidades próximas a daluz enquanto o outro fica na Terra, quando encerrar a viagem e eles se encontrarem novamente, otempo para quem ficou na Terra sofreu uma dilatação sentida pela idade aparente dos dois gêmeos.Esse paradoxo é conhecido como a Dilatação do Tempo.

O cálculo baseia-se na equação:

2 2

t 't1 v c

2 2 2 2

t ' t 't 9 t ' 9 0,36 5,4 anos1 v c 1 0,8c c

Δ ΔΔ Δ

Exercícios

Para calcular o tempo próprio para o astronauta dentro da nave, consideramos a Teoria daRelatividade em que trata de um tema muito pitoresco que é o paradoxo dos gêmeos. Este paradoxofala que ao se separar os gêmeos, fazendo um viajar numa espaçonave a velocidades próximas a daluz enquanto o outro fica na Terra, quando encerrar a viagem e eles se encontrarem novamente, otempo para quem ficou na Terra sofreu uma dilatação sentida pela idade aparente dos dois gêmeos.Esse paradoxo é conhecido como a Dilatação do Tempo.

O cálculo baseia-se na equação:

2 2

t 't1 v c

2 2 2 2

t ' t 't 9 t ' 9 0,36 5,4 anos1 v c 1 0,8c c

Δ ΔΔ Δ

Monitoria de Impactos Ambientais

Tópicos que Vamos Abordar

1. Eutrofização2. Derramamento de petróleo e biorremediação3. Efeito estufa4. Hidrelétricas e impacto ambiental5. O destino do lixo6. Impactos da agropecuária

(UFRGS 2017) A Ecobarreira instalada no Arroio Dilúvio, em Porto Alegre, já retirou 33toneladas de lixo que descem pelas águas até o Guaíba. A cada dia, centenas degarrafas PET, sacos de lixo, pneus e frutas deterioradas são içados em uma gaiola eremovidos do local pelo Departamento Municipal de Limpeza Urbana (DMLU).

Considere as seguintes afirmações sobre a poluição das águas.

I. A matéria orgânica lançada nos rios aumenta a quantidade de nutrientes, causando aeutrofização.II. A remoção do sedimento acumulado nos cursos d’água urbanos facilita oescoamento das águas das chuvas, evitando transbordamento e alagamentos.III. A remoção dos objetos lançados nos cursos d’água urbanos impede a proliferaçãode larvas de mosquitos.

Questão

Quais estão corretas?

a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas III.d) Apenas I e II.e) I, II e III.

Questão

Impactos Causados pelo Petróleo

• Composição do petróleo: hidrocarbonetos, nitrogênio, enxofre e oxigênio.• Bloqueio da passagem de luz e troca dos gases.• Peixes morrem asfixiados.• Aves: penas impregnadas, dificuldades para regular a temperatura e voar.• Mamíferos: dificuldades de regular a temperatura.

Biorremediação

• Organismos vivos, plantas, microrganismos ou suas enzimas, sãoutilizados tecnologicamente para remover (remediar) ou reduzirpoluentes no ambiente.

• É efetiva quando os compostos são convertidos em carbono e água.

Biorremediação

• Aplicação de fertilizantes na água• Crescimento de microrganismos capazes de degradar o petróleo.• Alcanivorax borkumensis

Biorremediação

• Aplicação de fertilizantes na água• Crescimento de microrganismos capazes de degradar o petróleo.• Alcanivorax borkumensis

Os Gases do Efeito Estufa

CO2/CO – combustíveis fósseis e desmatamento. CH4 – processos biológicos e extração/refinamento de petróleo. N2O – processos industriais e agricultura. CFC - sprays e refrigeradores. O3 – na troposfera acentua o efeito estufa. Vapor de água troposférico – absorve mais infravermelhos que o CO2.

(ENEM (Libras) 2017) O aumento da pecuária em decorrência do crescimento dademanda de carne pela população humana tem sido alvo de grandes preocupações porpesquisadores e ambientalistas. Essa preocupação ocorre em virtude de o metabolismode animais como os ruminantes produzirem a liberarem gás metano para a atmosfera.

Essa preocupação está relacionada com a intensificação de qual problema ambiental? a) Eutrofização.b) Chuva ácida.c) Bioacumulação.d) Inversão térmica.e) Aquecimento global.

Questão

Impactos das Usinas Hidrelétricas

• Deslocamento da fauna e populações ribeirinha• Eutrofização das águas do reservatório• Liberação de CO2 e CH4

• Alagamento de áreas de mata e desvio do curso do rio• Deposição de lama• Desequilíbrio do ecossistema: rotas migratórias

Impactos das Usinas Hidrelétricas

• Deslocamento da fauna e populações ribeirinha• Eutrofização das águas do reservatório• Liberação de CO2 e CH4

• Alagamento de áreas de mata e desvio do curso do rio• Deposição de lama• Desequilíbrio do ecossistema: rotas migratórias

O que Fazemos com Nosso Lixo?


O que Fazemos Com nosso Lixo?


O que Fazemos Com nosso Lixo?

Tratamento do Chorume

Composição: substâncias orgânicas, metais pesados e substâncias tóxicas.

• Tratamento biológico

1. Lagoa anaeróbica: decomposição da matéria orgânica.2. Lagoa aeróbica: remoção de metais pesados.3. Lagoa de estabilização: lodo para secagem.

Tratamento do Chorume

• Tratamento por oxidação

- Queima e evaporação.

• Tratamento químico:

- Adição de substâncias.

Impactos Ambientais da Agropecuária

• Desmatamento, queimadas e uso de agrotóxicos: agricultura

• Desmatamento, compactação do solo e efeito estufa: pecuária

Impactos Ambientais da Agropecuária

• Desmatamento, queimadas e uso de agrotóxicos: agricultura

• Desmatamento, compactação do solo e efeito estufa: pecuária

Bioacumulação

Monitoria de Expressões de Concentração

Organização da Monitoria

Linguagem• Molaridade;• Densidade;• Concentração Comum;• %(m/m);%(m/v);%(v/v).

Interpretação• Retirar dados;• Compreensão do Contexto;• Compreensão da Linguagem dos

conceitos.

Aspecto Quantitativo• Regra de 3;• Utilização de Fórmulas.

Monitoria de Expressões de Concentração

Organização da Monitoria

Linguagem• Molaridade;• Densidade;• Concentração Comum;• %(m/m);%(m/v);%(v/v).

Interpretação• Retirar dados;• Compreensão do Contexto;• Compreensão da Linguagem dos

conceitos.

Aspecto Quantitativo• Regra de 3;• Utilização de Fórmulas.

Exercícios(ENEM 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcarsão gerados cerca de 18L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações decana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L,60 mg/L, e 2.034 mg/L, respectivamente. Na produção de 27.000 L de etanol, aquantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de:

a) 1.b) 29.c) 60.d) 170.e) 1.000.

Fórmula ou regra de 3?

Linguagem Química:

Concentração em Massa;Unidades de Medida: mg/L;Solutos: N, P e K;Solução: Vinhaça.

Resolução do Exercício

Interpretação:

1 L de Etanol;18 L de Vinhaça;Nutrientes: N, P e K;N = 357 mg/L,P = 60 mg/L,K = 2.034 mg/LProdução de 27.000 L de EtanolMassa de P = ? kg

Unidades de Medida:g/mL; g/cm³; mg/L; kg/L

1L – 1.000 mL; 1cm³ - 1mL1L – 1dm³;

1m³ - 1.000L.1 kg – 1.000 g

Linguagem Química:



Interpretação:

1 L de Etanol;18 L de Vinhaça;P (fósforo) = 60 mg/L,Produção de 27.000 L de EtanolMassa de P = ? kg

Relação:

1L de Etanol ----- 18L de Vinhaça

27.000L de Etanol ------- X L de Vinhaça

X = 486.000 L de Vinhaça

C = 60 mg/L de P;V = 486.000 L de Vinhaçam1 = ?

60 mg/L =

m1 = 29.160.000 mg de P

Linguagem Química:



Interpretação:

1 L de Etanol;18 L de Vinhaça;P = 60 mg/L,Produção de 27.000 L de EtanolMassa de P = ? kg

Relação:




Regra de 3:

60 mg de P ----- 1L de Vinhaça

X mg de P ------- 486.000L de Vinhaça

X = 29.160.000 mg de P

Linguagem Química:



Interpretação:

1 L de Etanol;18 L de Vinhaça;P (fósforo) = 60 mg/L,Produção de 27.000 L de EtanolMassa de P = ? kg

Relação:




C = 60 mg/L de P;V = 486.000 L de Vinhaçam1 = ?

60 mg/L =

m1 = 29.160.000 mg de P

Linguagem Química:



Interpretação:

1 L de Etanol;18 L de Vinhaça;P = 60 mg/L,Produção de 27.000 L de EtanolMassa de P = ? kg

Relação:




Regra de 3:

60 mg de P ----- 1L de Vinhaça

X mg de P ------- 486.000L de Vinhaça

X = 29.160.000 mg de P

Exercícios(ENEM 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcarsão gerados cerca de 18L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações decana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L,60 mg/L, e 2.034 mg/L, respectivamente. Na produção de 27.000 L de etanol, aquantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de:

a) 1.b) 29.c) 60.d) 170.e) 1.000.

Relação entre as Unidades:

1 kg – 1.000 g – 1.000.000 mg

Massa de P = 29.160.000 mg . 1kg

Massa de P = 29,160 kg.

Exercícios(ENEM 2ª aplicação 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio(NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentesde contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL. Qualmassa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL dessesoro?

a) 0,45b) 0,90c) 4,50d) 9,00e) 45,00


Linguagem Química:

% em Massa;Densidade: g/mL;Soluto: NaCl;Solvente: Água;Solução: Soro Fisiológico.


Interpretação:

Soro Fisiológico;Concentração de NaCl;% em massa: 0,90;Densidade da Solução = 1 g/mL;Volume de Soro Preparado = 500 mL;Massa de NaCl: ?? (em gramas). Porcentagem Massa:

0,90 mg de NaCl em 100g de Solução

Unidades de Medida:

g/mL; g/cm³; mg/L; kg/L


d = 1 g/mL da Solução;V = 500 mL de Soluçãom1 = ? da Solução

Linguagem Química:


Interpretação:

Soro Fisiológico;Concentração de NaCl;% em massa: 0,90;Densidade da Solução = 1 g/mL;Volume de Soro Preparado = 500 mL;Massa de NaCl: ?? (em gramas).

Porcentagem Massa:

0,90 g de NaCl -- 100g de SoluçãoX g de NaCl –---- 500g de Solução

X = 4,5g de NaCl

1 g/mL =

m1 = 500 g de Solução


Linguagem Química:



Interpretação:

Soro Fisiológico;Concentração de NaCl;% em massa: 0,90;Densidade da Solução = 1 g/mL;Volume de Soro Preparado = 500 mL;Massa de NaCl: ?? (em gramas). Porcentagem Massa:

0,90 mg de NaCl em 100g de Solução

Unidades de Medida:

g/mL; g/cm³; mg/L; kg/L


d = 1 g/mL da Solução;V = 500 mL de Soluçãom1 = ? da Solução

Linguagem Química:


Interpretação:


Porcentagem Massa:


X = 4,5g de NaCl

1 g/mL =

m1 = 500 g de Solução

Resolução do ExercícioLinguagem Química:


Interpretação:


Porcentagem Massa:


X = 4,5 g de NaCl

Regra de 3:

1g de Solução – 1mL de SoluçãoX g de Solução –---- 500mL de Solução

X = 500g de Solução

Exercícios(ENEM 2ª aplicação 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio(NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentesde contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL. Qualmassa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL dessesoro?

a) 0,45b) 0,90c) 4,50d) 9,00e) 45,00

Exercícios(ENEM PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molarigual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conformerepresentado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nasfolhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.

Considerando que a xícara descrita contém umvolume de 200 mL de café, a concentração, emmol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:

a) 0,0004.b) 0,002.c) 0,4.d) 2.e) 4.


Massa Molar;Concentração: mol/L;Soluto: Cafeína;Solvente: Água;Solução: Bebida Café.

Interpretação:

Cafeína – Alcalóide;Massa Molar: 194 g/mol;Uma xícara de café: 80 mg de Cafeína;Volume da Xícara = 200 mL;Concentração: ?? (mol/L).


n° = n° → Números de Mol;m = Massa do Soluto;

M → Massa Molar.


Considerando que a xícara descrita contém umvolume de 200 mL de café, a concentração, emmol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:

a) 0,0004.b) 0,002.c) 0,4.d) 2.e) 4.



Interpretação:




M → Massa Molar.



Interpretação:



M → Massa Molar.

ɱ= 0,002 mol/L da Bebida Café

n° =

n° → 4,12 x 10-4 mol;V = 200 mL ou 0,200 L;

ɱ = 4,12 x 10−4 mol

ɱ= 2,03 x 10-3 mol/L



Interpretação:


Regra de 3:

80mg de Cafeína –- 200mL de Beb. CaféX g de Cafeína –-- 1000mL de Beb. Café

X = 400 mg de Cafeínaou

0,4 g de Cafeína

Regra de 3:

194g de Cafeína –- 1 mol0,4 g de Cafeína –---- X mol

X = 2,03 x 10-3 mol/L ou

0,002 mol/L


Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL decafé, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próximade:a) 0,0004.b) 0,002.c) 0,4.d) 2.e) 4.

Exercícios(ENEM PPL 2015) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante dealimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes dovinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre4% a 6%(m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas dediferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.

A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a:a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.


Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL decafé, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próximade:a) 0,0004.b) 0,002.c) 0,4.d) 2.e) 4.

Exercícios(ENEM PPL 2015) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante dealimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes dovinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre4% a 6%(m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas dediferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.



Massa Molar;Concentração: mol/L;% (massa/volume);Soluto: Ácido Acético;Solvente: Água;Solução: Vinagre.

Interpretação:

Vinagre – Aplicações;Ácido Acético = Constituinte;Massa Molar: 60 g/mol;Faixa de Concentração: 4% a 6%;% (m/v)Concentrações em mol/L: Amostra 1 a 5Amostra conforme o limite: ??


M → Massa Molar.

Porcentagem Massa/volume:

4g de Ácido – 100mL de Vinagre

6g de Ácido – 100mL de Vinagre



Interpretação:

Massa Molar: 60 g/mol;Faixa de Concentração: 4% a 6%;% (m/v)Concentrações em mol/L: Amostra 1 a 5Amostra conforme o limite: ??


M → Massa Molar.

Porcentagem Massa/volume:4g de Ácido – 100mL de Vinagre6g de Ácido – 100mL de Vinagre

0,007 mol/L = n°

n° = 7 x 10-4 mol de Vinagrem = 60g/mol x 7 x 10-4 mol

m = 0,042 g de Ácido



Interpretação:




m =0,042 g de Ácido

Regra de 3:

0,007 mol de Ácido –- 1L de VinagreX mol de Ácido – 0,100L de Vinagre

X = 7 x 10-4 mol de Vinagre



Interpretação:




m = 4,2 g de Ácido

Regra de 3:





Interpretação:




m =0,042 g de Ácido

Regra de 3:





Interpretação:




m = 4,2 g de Ácido

Regra de 3:



Exercícios(Enem PPL 2015) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante dealimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes dovinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre4% a 6%(m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas dediferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.


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