MARINHA DO BRASIL DIRETORIA DE ENSINO DA MARINHA · estrutura do diamante consiste em ... do navio?...

MARINHA DO BRASIL DIRETORIA DE ENSINO DA MARINHA

(CONCURSO PÚBLICO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO PARA INGRESSO NO CORPO AUXILIAR DE PRAÇAS DA MARINHA / CP-CAP/2014)

É PERMITIDO O USO DE CALCULADORA PADRÃO NÃOCIENTÍFICA

QUÍMICA

1) 0 cloreto de chumbo II é ligeiramente solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo.

PbCf2(í> + = £ Pb2+(aq> + 2CÍ-(aq)Sabendo que a concentração do ion chumbo, na soluçãosaturad a, é de 0,02 mol/L, qual é o valor do produto desolubil idade do cloreto de chumbo II?

(A) 32 x 10'7 Dados:(B) 32 M O CO Produto de solubilidade(C) 3, 2 X 10"3 (Kps) : Kps = [Pb2+][Cr]2(D) 3, 2 x 10"4 [Pb2 + ] : concentração do ion Pb"’(E) 3,2 x 10-5 [Cl-]: concentração do ion Cl-

Observe a reação a seguir. 0 i (

R - CH - R' — » Ri 1

- C - R'

Álcoois podem ser oxidados, conforme indica a reação acima, onde os radicais R e R' são grupos alquila não, necessariamente, iguais. Conclui-se, portanto, que o resultado desta oxidação é um composto de grupo funcional:

(A)(B)(C)(D)(E)

ÉstÉteCetÁciAid

e r . r .ona.do carboxílico. eído.

ProvaProfissão

AmarelaTÉCNICO EM QUÍMICA

Concurso CP-CAP/14

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3) Analiseiônicos

as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos

I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e

pressão.III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água. IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e

Diamante.

Assinale a opção correta.

(A)(B)(C)(D)(E)

Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.Apenas a afirmativa IV é verdadeira.Apenas a afirmativa III é verdadeira.

4) 0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como sodacáustica, é muito utilizado na indústria como base quimica na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em quimica necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?

(A) 12,94(B) 12,84(C) 12,74(D) 12,64(E) 12,54

Dados:Constante de ionização da água (Ka) = [H+ ] [OH"] = 1,0- IO'14 [H ]: concentração do ion H ’[OH ]: concentração do ion OH" log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54

Prova : AmarelaProfissão : TÉCNICO EM QUÍMICA

Concurso : CP-CAP/14

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5) Com reanalise

I - 0qu

II - Abida

III- 0ca

IV - 0

lação às propriedades do grafite e do diamante, as afirmativas abaixo.

grafite parcialmente oxidado é escorregadio e fre- entemente utilizado como lubrificante.estrutura do diamante consiste em lâminas de carbono

dimensionais, conferindo-lhe a maior dureza conheci-

grafite e o diamante não são os únicos alótropos do rbono.diamante é um bom isolante térmico.

Assinai e a opção correta.

(A)(B)(C) <D) (E)

Ape Ape Ape Apen As a

nas a afirmativa I é verdadeira, nas a afirmativa III é verdadeira, nas as afirmativas I e III são verdadeiras, as as afirmativas I, III e IV são verdadeiras firmativas I, II, III e IV são verdadeiras.

6) Ob serve a reaçao a seguir.

Dados a

NO 2 <g) + o3(g)-> N03 + 03(g) J2 (g)

25 °C:

Lei da velocidade: velocidade = /c[N02][03]Constante de velocidade ( k ) : k = 4,4 x 10' dm3 ■ mol-1 • s'1[N02]: concentração de dióxido de nitrogênio (N02)[03] : concentração de ozônio (03)

A reaçã o dióxi contato correto

(A) a o(B) a

química acima ocorre na atmosfera terrestre quando do de nitrogênio presente no ar poluído entra em com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é afirmar que:

mol(C) man

vel 6.

(D) o va rim

(E) a o

rdem global da reação é 3. unidade de medida da velocidadedm 3 • s 2

de reação é

itendo-se [03] constante e duplicando-se [N02], a ocidade final da reação aumentará segundo um fator de

lor da ordem da reação só pode ser determinado expe- entalmente.rdem da reação com relação ao 03 é zero.

ProvaProfissão

AmarelaÉCNICO EM QUÍMICA


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m Observe a reação química abaixo.

C a (OH)2 + CO 2 (g) -> X + Y

A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada para testar a presença de gás carbônico em uma mistura gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra substância (incógnita Y). Quais as fórmulas químicas das incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?

(A) Ca e H2C03(B) CaC03 e H20(C) CaC03 e H2(D) CaH2 e C02(E) CaO e H2C03

A hidrazina (N2H4) é uma substância empregada para remover o oxigênio dissolvido na água de caldeiras de usinas termoelétricas. Assinale a opção que apresenta os produtos da reação entre a hidrazina e o 02 dissolvido em água.

(A) N2 e H20(B) H2 e N02(C) H2 e N03(D) N2 e H2N03(E) N2, H2 e H20

Assinale a opção que apresenta o alcano com maior ponto de ebulição.

(A) Butano.(B) Propano.(C) Etano.(D) Heptano.(E) Metano.

Prova : AmarelaProfissão : TÉCNICO EM QUÍMICA Concurso : CP-CAP/14

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10) Observe I, II e

as configurações eletrônicas dos elementos químicos III em suas camadas de valência.

I - 3s2II - 4s2 III- 4s2

3p’4p34p5

Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.

(A) O elemento I é um metal.(B) O elemento II é um calcogênio.(C) O elemento III é um halogênio.(D) Os elementos I e II pertencem ao mesmo grupo

periódica.(E) Os três elementos estão situados no mesmo

tabela periódica.

da tabela

período da

ProvaProfissão



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11) Observe a figura a seguir.

Para p constit blocos metais

roteger da corrosão os cascos de navios, que são jídos basicamente de ferro, é comum utilizarem-se de um metal acoplados ao casco, conhecidos como

de sacrifício, conforme representado na figura acima.

Dados:

Potência i s Padrão de Redução:

+ 2e o Fe24 + 2e <-> Cu

Fe"CuZn2~ + 2e «-» ZnNi2+ + 2Ag + ePb2+ + 2

e O Ni > Ag

e <-> Pb

E° = -0,44V E° = +0,34V E° = -0,76V E° = -0,25V E° = +0,7 9V E° = -0,13V

Utiliza é o m casco

ndo os valores de potenciais acima etal de sacrifício que oferecerá

navio?do

relacionados, qual melhor proteção ao

(A)(B)(C)(D)(E)

atCobPrZinChuNi

re.a .

C o .mbo, e l ,qu

ProvaProfissão



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12) De acordo com o meio corrosivo e o material, os processos podem estar associados a um mecanismo químico, chamado de corrosão química, ou a um mecanismo eletroquímico, chamado de corrosão eletroquímica. Dentre as opções abaixo, qual está associada ao mecanismo químico?

(A) Corrosão de materiais não-metálicos.(B) Corrosão atmosférica.(C) Corrosão em sais fundidos.(D) Corrosão no solo.(E) Corrosão em água ou soluções aquosas.

13) Observe a tabela a seguir.

Reação de eletrodo Potencial Padrão (Volts)

Li + e —» Li -3, 04K* + e” —> K -2, 92Ba"' + 2e —> Ba -2, 90Ca2+ + 2e~ Ca -2, 87Na' + e" Na -2, 71Mg'- + 2e~ Mq -2, 37

0 potencial padrão de eletrodo é uma expressão quantitativa da facilidade com que um elemento perde elétrons. A tabela acima exibe valor do potencial padrão de eletrodos de metal. Sendo assim, é correto afirmar que o agente redutor mais forte do Cálcio é o:

(A) Na ■- Sódio.(B) Li •- Lítio.(C) Ba •- Bário.(D) K •- Potássio.(E) Mg ■- Magnésio.

14) A respeito do oxigênio, é correto afirmar que:

(A) o ozônio é um isótopo do oxigênio.(B) pertence ao grupo dos halogênios.(C) é o elemento mais eletropositivo do grupo 16.(D) é o único elemento do grupo 16 que é gasoso a temperatura

ambiente.(E) é classificado como gás nobre.

Prova : Amarela Concurso : CP-CAP/14Profissão : TÉCNICO EM QUÍMICA

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15) Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação às vidrarias e aparelhagens utilizadas em laboratório, e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

( ) As pipetas são instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas.

( ) A bureta consiste em um recipiente em forma de pêra, de fundo chato, colo longo e estreito.

( ) As pipetas de transferência são tubos retos de diâmetro relativamente pequeno e sem bulbo central.

( ) Dessecadores são recipientes de vidro cobertos, destinados a estocagem de objetos em atmosfera seca.

( ) As câmaras secas são usadas na manipulação de materiais muito sensíveis à umidade atmosférica ou ao oxigênio.

(A) (V) (V) (V) (F) (F)(B) (V) (F) (F) (V) (V)(C) (V) (V) (F) (F) (F)(D) (F) (F) (F) (V) (V)(E) (F) (V) (V) (F) (V)

16) Com relação às técnicas de preparo e separação de amostras empregadas em laboratório, assinale a opção correta.

(A) A amostragem composta é feita pela coleta de uma única amostra discreta, a qual será representativa do volume total, antes da análise.

(B) As laterais da câmara de pesagem da balança analítica não precisam ser fechadas, tendo em vista que a medição neste tipo de equipamento, não é afetada por correntes de ar externo.

(C) Os reagentes de fusão, também conhecidos como fluxos, são utilizados para solubilizar substâncias insolúveis em bases.

(D) A filtração é o processo de separação do precipitado da água-mãe e seu objetivo é o isolamento quantitativo do sólido do meio filtrante.

(E) Para a calcinação de precipitados, as amostras devem ser colocadas em bécheres, a fim de facilitar a execução do procedimento.



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1^) Um mol de gás hidrogênio, a expande isotermicamente contra igual a 1 atm, até duplicar calor necessário para manter sabendo que a pressão final

(A) 12,3x 102N-m(B) 1,23xl02N-m(C) 1,23x 103N -m(D) 123xl03N-m(E) 12,3xl03N-m

27°C em um sistema fechado, se uma pressão externa constante

o seu volume inicial. Qual é o constante a temperatura do gás,

do gás é latm?

Dados: AU = Q - W W = PextAV PV = nRTT(K) = T(°C) + 273 R = 0,082 atm-L • mol 1 • K-t latm = 105 N-m'2

18) Com relação aos metais do grupo I, da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, assinale a opção correta.

(A) São fortes agentes redutores.(B) Possuem 2 elétrons na camada de valência.(C) Os sais destes metais são normalmente insolúveis em

água.(D) Não formam hidróxidos.(E) São conhecidos também como metais alcalinos terrosos.

19) Uma indústria produz soda cáustica a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Sabendo-se que foram utilizados 200kg de carbonato, qual é a massa aproximada de soda cáustica produzida?

(A) 125,6kg(B) 132,7kg(C) 148,8Kg(D) 150,9kg(E) 161,3kg


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20) o cloro é um gás amarelo-esverdeado e foi preparado, pela primeira vez, pelo químico sueco Karl Wilhelm Scheele em 1774. A reação abaixo ocorre quando o gás cloro (Cl2) é dissolvido em uma solução aquosa básica:

Cl2(g) 20H (aq) 0C1 (aqj + Cl (aq, + H20 (j)

Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta dos ions OC1 e Cl , respectivamente.

(A) Clorito e Cloreto.(B) Hipoclorito e Cloreto.(C) Clorato e Cloreto.(D) Clorato e Perclorato.(E) Perclorato e Hipoclorito.

21) Observe a reação a seguir.

a A1203 + b HC1 c A1C13 + d H20

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.

(A) a= 1, b=2,(B) a= 1, b=6,(C) a= 4, b=2,(D) a= 2, b=3,(E) a= 2, b=4,

c= 3, d=6 c= 2, d=3 c= 1, d=6 c= 1, d=6 c= 4, d=322 ) Com relação à Quimiometria, assinale a opção correta.

(A) Os erros operacionais devem-se a defeitos de construção das balanças, ao uso de pesos, vidraria e outros instrumentos sem calibração ou mal calibrados.

(B) Os erros de método e os erros instrumentais e de reagentes são tipos de erros aleatórios.

(C) A precisão é definida como sendo a concordância entre uma série de medidas de uma dada grandeza.

(D) A concordância entre uma medida e o valor verdadeiro ou mais provável da grandeza é definida como desvio padrão.

(E) O número de graus de liberdade é utilizado no cálculo de parâmetros estatísticos e para medir a confiabilidade dos resultados.



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23: 0 esqucomo Pi

em

Assinaieletroqu

(A) O e carg

(B) O Z proc

(C) A p sis

(D) O CU pro

(E) O Z pro

24) Observe

A soma balancea

(A) 6(B) 5 <C) 4(D) 3(E) 2

Am.ProvaProfissão : T

a abaixo, ilustra uma pilha eletroquímica conhecida ha da Daniell.

ZnL

0 1,1 ov0 ©

í . , - ]

Zn--

25°C

CuD

Qr'11,0 mol/L 1,0 mol/L

a opção correta com relação ao processo imico que ocorre na pilha de Daniell.

dasetrodo é o responsável por manter o equilíbrio as iônicas em cada compartimento da pilha.

!fi é o anodo da pilha e atua como agente oxidante esso eletroquímico.

Onte salina controla a pressão hidrostática tema, mantendo-a constante.

é o catodo da pilha e atua como agente oxidante cesso eletroquímico.in é o catodo da pilha e atua como agente oxidante no

sso eletroquímico.

no

do

no

ce

a reação de oxirredução não balanceada a seguir.

Cu(S| + Ag*Uq)-> Ag(s) + Cu2 +<aq)

e todos os coeficientes estequiométricos da reação da é :

areiaECNICO EM QUÍMICA


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25) o hidreto de cálcio (CaH2) é uma substância muito empregada em laboratório para remover traços de água de solventes e gases inertes, tais como nitrogênio e argônio. Com relação aos compostos binários de hidrogênio, o CaH2 é classificado como:

(A) Hidreto molecular.(B) Hidróxido iônico.(C) Hidreto salino.(D) Haleto.(E) Composto de coordenação.

26) a curva de calibração obtida para a determinação de enxofre através do espectro de emissão em chamas, obedece o seguinte comportamento linear:

S = 0,99CS + 0, 33

Onde Cs representa a concentração de enxofre em partes por milhão e S é uma medida da intensidade relativa da linha de emissão do enxofre. Tal curva foi obtida mediante realização de 10 repetições. De acordo com estas informações, é correto afirmar que o valor da sensibilidade da calibração é dada por:

(A) 0,99(B) 0,33(C) 0,099(D) 0,033(E) 0,0099

27) Um átomo de um elemento radioativo sofre desintegração nuclear com a emissão de uma partícula alfa, dando origem a um novo elemento. O que acontece com o número atômico Z e o número de massa A do novo elemento?

(A) Z diminui em iama unidade e A aumenta em uma unidade.(B) Z aumenta

unidades.em duas unidades e A diminui em quatro

(C) Z diminui unidades.

em duas unidades e A aumenta em quatro(D) Z aumenta

unidades.em duas unidades e A aumenta em quatro

(E) Z diminui unidades.

em duas unidades e A diminui em quatro



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28) Observe as reações químicas a seguir.

H20(í,-> H2<g) + 402(g) a h = +283 kJH2,g, + Vso2(g,-> H20,g, a h = -242 kJ

Qual é o valor do calor de vaporização da água?

(A) -525 kJ(B) -41 kJ(C) 0(D) +41 kJ(E) +525 kJ

29) Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K)relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico sãoprevistos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.

(A) Apenas a afirmativa I é verdadeira.(B) Apenas a afirmativa II é verdadeira.(C) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.(D) Apenas a afirmativa III é verdadeira.(E) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.



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30) Sabe-se o conhe processo

CorrelaCcaractesequênc

que a corrosão pode ocorrer sob diferentes formas, e imento das mesmas é muito importante no estudo dos s corrosivos.

íone as isticas, a correta.

formas de corrosão às suas respectivas e assinale a opção que apresenta a

FORMAS DE CORROSÃO I - Filiforme

II - Intergranular

ProvaProfissão

III- Esfoliação

IV - Pites

V - Uniforme ou generalizada

(A) (I) III) (III ) (IV) (V)(B) (IV) (II I) (II) (I) (V)(C) (V) I) (II I) (IV) (II)(D) (III ) (I ) (IV ) (V) (II)(E) (II) (V) d } (II)(IV)


CARACTERÍSTICAS( ) Se processa em diferentes

camadas e o produto de corrosão formado entre as estruturas de grãos alongados separa as camadas ocasionando o inchamento do material metálico.

( ) Se processa sob a forma de finos filamentos que se propagam em diferentes direções, ocorrendogeralmente em superficies metálicas revestidas com tintas ou com metais, provocando o deslocamento do revestimento.

( ) Se processa em pontos ou pequenas áreas localizadas na superficie metálicaproduzindo cavidades.

( ) Se processa por toda a extensão da superfície metálica ocorrendo perda uniforme de espessura.

( ) Se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, o qual perde suas propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos.


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31) Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:

(A) precipitação.(B) dissociação.(C) elevação de p H .(D) elevação de temperatura.(E) deslocamento da reação no sentido inverso.

32) o trinitrotoluento (também chamado 2-Metil-l, 3, 5-Trinitrobenzeno) é resultante de reação de nitração total de tolueno. Com relação ao radical metil do tolueno, observa-se que a sua nitração é do tipo:

(A) meta-para dirigente.(B) orto-para dirigente.(C) orto dirigente.(D) meta dirigente.(E) para dirigente.

33) Observe o composto a seguir.Ob - CH - CH2 - CH2 - CH2 - OH

Ich3

Assinale a opção que apresenta o nome do composto acima.

(A) 2-Meti1-5-Pentanol(B) 4-Metil-l-Pentanol(C) 1,l-Dimetil-4-Butanol(D) 4,4-Dimetil-l-Butanol(E) 1,1-Dimetil-l-Propanol

Como se denomina a análise quimica quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir, quantitativamente, com um volume determinado da solução, que contém a substância a ser analisada?

(A) Espectrofotometria.(B) Análise Titrimétrica.(C) Análise Gravimétrica.(D) Cromatografia liquida.(E) Análise Térmica.


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A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

(A) [A] . [B] / ( [C] . [D] )(B) [A] . [C] / ( [B] . [D] )(C) [A] . [D]/( [B] . [C] )(D) [C] . [D]/( [A] . [B] )(E) [B] . [C] / ( [A] . [D] )

35) Considere a reação reversível à seguir.

36) Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de ions H+ é alterada de 4xl0'7mol/lpara 5x10 mol/1. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ .

(A) 7,302 / 6, 398 Dados: log(2) = 0,301(B) 6, 398 / 7, 302 log(3) = 0,477(C) 7, 602 / 8, 698 log(5) = 0,698(D) 7, 602 / 6, 698(E) 6, 698 / 7, 602

37) Um feixe de radiação, ao atravessar uma solução, sofre uma atenuação, de modo que sua intensidade, após atravessar esta solução, é reduzida de 100MHz para 10MHz. Com esta informação, é correto afirmar que a absorbância desta solução é de:

(A) 0,001(B) 0,01(C) 0,1(D) 1(E) 0


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38) Assinale a opção que apresentaemelet

equilíbrio rodo.

direto com

(A) eletrodo do 1° tipo.(B) eletrodo do 2o tipo.(C) eletrodo do 3o tipo.(D) eletrodo do 40 tipo.(E) eletrodo do tipo Redox.

o eletrodo metálico, cátion derivado do

que está metal do

39) Considere a seguinte reação reversivel de dissociação de um ácido fraco.

HA <-> H+ + A'

Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociaçãoa concentração de ácido era de lmol/1. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.

(A) 0,25 mol/1(B) 0,25 1/mol(C) 0,5 mol/1(D) 0,5 1/mol(E) 0,1 mol/1

40) Considere uma emissão de espectro infravermelho realizada na caracterização de chumbo, em uma solução de concentração 2g/l e de espessura 0,5cm. Tal emissão, ocorre de modo que a intensidade da emissão é reduzida à 10% do seu valor inicial. De acordo com estas informações e com o conceito definido na lei de Lambert-Beer, é correto afirmar que o valor da absortividade da solução é dado por:

(A) 1, 0 1, -1. g . cm(B) 1, 0 1.. g ~ ‘ . cm”(C) 0,1 1..g .cm” ‘(D) 0,1 1,. g"~. cm*(E) 0,03. 1 . g ' 'cm


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41) Com relação aos eletrodos de referência, assinale a opção correta.

(A) Possuem potencial variável ao longo do tempo.(B) São reversíveis e obedecem à equação de nernst.(C) Nãc retornam ao seu valor inicial de potencial após

serem submetidos à correntes pequenas.(D) Exibem alta histerese após sofrer ciclos de temperatura.(E) São sensíveis à composição de solução em análise.

42) Assinale a opção que apresenta um par de isômeros constitucionais.

(A) ciclopropano e ciclopropeno.(B) propano e ciclopropano.(C) etanol e éter dimetílico.(D) metanol e metanal.(E) butano e isobutano.

43) Quando uma mistura de alcanos com cadeias de 12 ou mais carbonos é aquecida a temperaturas muito elevadas (cerca de 500°C) na presença de uma variedade de catalisadores, as moléculas são quebradas e rearranjadas em alcanos menores e mais ramificados. Assinale a opção que apresenta o nome deste processo:

(A) combustão controlada.(B) craqueamento térmico.(C) destilação fracionada.(D) centrifugação a quente.(E) craqueamento catalítico.

44) o critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:

(A) solubilidade de cloretos, sulfetos e carbonatos.(B) densidade de cloretos, sulfetos e carbonatos.(C) ponto de ebulição de sulfatos.(D) viscosidade de haletos.(E) reatividade de cloratos.


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45) Observe a reação a seguir entre ácido bromídrico e 1-Penteno.

H - Br + lCH3 - 2CH2 - 3CH2 - 4CH = 5CH2

A regra de Markovnikov indica o produto preferencial formado em reações em que há a possibilidade de formação de mais de um produto.Qual é o índice do carbono ao qual o bromo será ligado no produto desta reação?

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

Assinale a opção que apresenta a reação que pode ser utilizada para formação de um alceno.

(A)(B)(C)(D)(E)

Adição entre dois alcanos. Substituição de um alcano. Combustão de alcino.Desidratação de aldeído. Desidratação de álcool primário.

47) Observe a reação a seguir.

H2C204(aq) + 20H (aq) C204 (aq) + 2H20 (Xj

Suponha que um técnico em química dissolva em água uma amostra de l,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico na amostra inicial?

(A) 0,5g(B) 0, 6g(C) 0,7g(D) 0,8g(E) 0, 9g


Concurso CP-CAP/14

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48) Na cromatografia gasosa a amostra é vaporizada e injetada no topo de uma coluna cromatográfica, onde há um fluxo que consiste da fase móvel. Sobre este tipo de análise cromatográfica é correto afirmar que:

(A) a fase móvel interage com o analito.(B) a fase móvel apenas transporta o analito.(C) a fase móvel pode ser liquida ou vapor.(D) a cromatografia gás-sólido é mais ampla que

cromatografia gás-liquido.(E) a fase estacionária não tem propriedades fisicas

relevantes.

49) Observe a tabela a seguir.

Tipo de Espectro

Intervalo de Frequência

(Hertz)

Tipo de Espectro

Intervalo de Frequência

(Hertz)Raios gama 1021 - 1021 Infravermelho 1012 - 1014Raios-x IO20 - 101! Microondas IO10 - 1013Ultra-Violeta 1016 - 1015 Ondas de rádio IO10 - 1017Visível IO14 - 1015

Após uma análise preliminar, constata-se que uma solução necessita de um espectro com frequência de 15GHz. Assinale a opção que indica quais espectros da tabela acima podem ser utilizados para realizar tal análise.

(A) Microondas e ondas de rádio.(B) Microondas e infravermelho.(C) Visível e infravermelho.(D) Raios-x e raios gama.(E) Raios-x e ultravioleta.

50) A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?

(A) BaS, Sulfeto de Bário.(B) BaS03, Sulfito de Bário.(C) BaS04, Sulfato de Bário.(D) BaS203, Tiossulfato de Bário.(E) BaS205, Dissulfito de Bário.


20/20

Perío

dos

Grupos ou j ----- famílias

1 H _Hidrogênio *1.01

3 |C 4

2 Li BeL itio Berilio6.96 9,01

Tabela periódica dos elementos 18

Metais Não metais Gases nobres

3 NaSódio23.0

1?u K

Potássio39.1

37

5 RbRubidio85.555

6 CsCésio133

87

7 FrFrâncio

©

8

12 ©MgMagnésio 3 4 5 6 7 8

26.3 o

20 © 21 © 22 © 23© 24 © » © 26 sCa Sc Ti V Cr Mn Fe

Cálcio Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro60.1 65.0 67.9 50.9 52.0 54.? 55.8

38

Sr s 39

Y © z ® Zr41

Nb © 42 í ô

Mo43 g

Tc44

Ru s

Estrõncio Itr io Zírcônio Nióbio Holibdènio Tecnécio Rutênio87.6 88.9 91.2 92,9 95.9 >981 0 ® 101

56

Ba © 72 ©

Hf73

Ta © 74

w Re9 Ò s

©

Bário Hafnio Tantálio Tungstênio Rénio Ósmio137 178 181 186 188 190

88 © ! 106 @ 105 @ '0 8 ® 107 0 108 sRa Rf Db Sg Bh HsRádio Rutherfõrdlo Dúbnio Seaborguio Bóhrio Hàssio1226} S' 12811 0 ® 12821 © ® 12661 0 ® 12841 0 ® /277J 0 ®

9/till 10 11i 8 12

27 43 28 29

Co Ni CuCobalto Níquel58,9 58.7

30

Cobre63.5

45 fQ * * (C M ffíj 48

Rh Pd Ag CdRòdio Paládio Prata Cádmio----- . . . 112

8

Série dos lantanidios57

lantân io139

60 61Nd \

77

IrIrid io192

109 43

MtMeitnério12681 0©

62 <0

70678

Platina195

&

108

79

Ouro197

m

DsOarmstádio1291) © e 12721 " 0 ®

201

112

13III A

u 1 5 17

2 f fHeHélio4.00

* © 4 © 7 . áí-' 8 « 9 f f l WB c N O F NeBoro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio10.8 12,0 16.0 76,0 19.0 20.2

13 ^ © 1 1 . ® w © 16 © 17 m 18AG Si P s CG ArAlumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argômo27.0 28.1 31.0 32.1 35,5 39.9

31 s 32 © 33 g 34 © 35 A 34 f fGa Ge As Se Br KrGatio Germànio

72.6Arsênio Selènio Bromo Criptònio

69,7 74.9 79.0 79.9 83.8

49 © 50 g j « © 52 © 53 © 54 *In Sn Sb Te 1 Xeíndio115

Estanho Antimônio 179 122

Tciurto128

lodo127

Xenônio131

83 @ 82 © 83 0 84 © 85 © 84

TG Pb Bi Po At RnTálio Chumbo Bismuto Polônio Astalo Radônio206 207 209 12091 s 12101 0 ® Í222/ ®

1” I’3 ® "3 1'* & ”5Rg Cn Uut Uuq UupRoenlgènio Copomlcio Unúntrio Ununquádio Ununpé12721 0 ® 12851 0 ® I7S4I 12891 f f i® 12881

Ununpéntio1289) 0 ® 12881

116

UuhOnunhéaio av Ununévku. _09H 0®

117 118

63 0 64 65 ©Praseodimio Neodimio Promécio Samãrio

1U IH5I © S 150Európío152

Gadoünio Térbio157 159

44 © DyDisprósio183

47 © HoHólmio765

48 © ErÉrbio167

s * ■ TmTúlio769

70 s

YbItérbio773

Uus* UuoUnunséptio Ununóctio[296]

91 © LuLutécio175

Série dos actinidios

Grupo ou fam ília

Designação IUPAC Designação antiga

89 ® »0 0 91 © 92 © 93 © ü © 95 © 9i © 97 © 98 * © 99 © 100 0 303 .© 182 © 103 0Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrActinio ^ Tório Protactinio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Callfórnio Einstêinio Férmio Mendelévio Nobélio Lauréncio12271 * 232 ® 12311 ® 238 $ 1237Í 0® 12441 ©® 7243/ 0 ® 1247) 0 ® 19871 @® f25tf ©® 12521 0® 12571 0 ® 12581 ©® (2591 0 ® 12821 ©*

Número atômico IZ1

Simbolo

Nome — HidrogênioMassa atômica — 1,01 _

Estado físico nas CNTP:f f Sólido / \ Liquido Gasoso

Outras características.@ Radioativo (£) Artificial

_ _ Os elementos nesta fronteira com exrecao do alumínio, apresentam características de metais e de não metais

* Elemento ainda nao identificado.Os elementos com número atômico acima de 112 ainda não foram reconhecidos peta IUPAC

[ ] Número de massa do elemento mais comum

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