Ligações covalentes

É O TIPO DE INTERAÇÃO NA QUAL OS ÁTOMOS SE

MANTÊM UNIDOS ATRAVÉS DE ELÉTRONS QUE

SÃO ATRAÍDOS, SIMULTANEAMENTE, POR MAIS DE

UM NÚCLEO. RESULTADO DE FORÇAS ATRATIVAS

E REPULSIVAS

Ligações covalentes

Ligações covalentes

A MOLÉCULA DO H2 DISTÂNCIA INTERNUCLEAR X ENERGIA

Ligações covalentes

NA FORMAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO COVALENTE, QUANTO MAIS PARECIDAS FOREM AS DISTÂNCIAS QUE SEPARAM O NÚCLEO E OS ELÉTRONS DE CADA ÁTOMO QUE PARTICIPA DA LIGAÇÃO, MAIS IGUALMENTE OS ELÉTRONS ESTARÃO SOB A INFLUÊNCIA DOS DOIS NÚCLEOS E LOCALIZADOS ENTRE OS MESMOS. ISTO FAZ COM QUE OS DOIS ÁTOMOS FIQUEM FIRMEMENTE UNIDOS UM AO OUTRO, O QUE SIGNIFICA DIZER QUE A LIGAÇÃO COVALENTE FORMADA É FORTE.

Tipos de ligação covalente

Tipos de ligação covalente

EM QUALQUER TIPO DE INTERAÇÃO NA QUAL DOIS ÁTOMOS SE MANTÊM UNIDOS ATRAVÉS DA ATRAÇÃO SIMULTÂNEA DOS SEUS RESPECTIVOS NÚCLEOS PELOS MESMOS ELÉTRONS, TANTO FAZ SE OS DOIS ELÉTRONS SÃO ORIUNDOS DE UM OU DE OUTRO ÁTOMO, OU MESMO SE CADA ELÉTRON É PROVENIENTE DE UM DOS DOIS ÁTOMOS, ESTE TIPO DE INTERAÇÃO RECEBE O NOME DE LIGAÇÃO COVALENTE, SEM QUALQUER OUTRO ADJETIVO TAL COMO COORDENATIVA, COORDENADA E, MENOS AINDA, DATIVA.

Ex.

Teorias de formação de compostos

covalentes

1- TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (T.L.V.)

Hibridização de orbitais atômicos

Definição: Combinação linear de um certo número de orbitais atômicos

“puros”, s, p ou d, de um mesmo átomo, de forma a obter um número igual

de outros orbitais, orbitais híbridos, com propriedades direcionais

diferentes das de cada um dos orbitais “puros” usados na combinação.

Hibridização de orbitais atômicos

Hibridização de orbitais atômicos

Variação dos ângulos das ligações

em moléculas com pares de e- livres

NH3 H2O

Moléculas covalentes com pares de

elétrons livres

Em geral, a repulsão entre os pares de

elétrons decresce na seguinte ordem:

Plivre-Plivre > Plivre-Pligado > Pligado-Pligado

Moléculas bi-pirâmide trigonais

OBS.: RPECV: Repulsão dos Pares de Elétrons

da Camada de Valência

Momento de dipolo de moléculas

covalentes

Momento de dipolo de moléculas

covalentes

O conceito de carga formal (C.F.)

C.F.: Auxilia a definir qual a(s) estrutura(s) mais

provável(eis) entre várias possíveis.

O conceito de carga formal (C.F.)

Geralmente a estrutura de menor energia (mais provável) é aquela com:

(1)A menor carga formal nos átomos; e (2) a estrutura na qual ao elemento

mais eletronegativo é atribuída uma carga formal negativa e ao elemento

menos eletronegativo é atribuída uma carga formal positiva (ou zero).

A estrutura 1 é a mais provável.

O conceito de carga formal (C.F.)

As C.F. do B e dos F são todas zero.

Poderíamos completar o octeto ao redor do B formando uma ligação dupla.

Ao fazer isso, há 3 estruturas equivalentes possíveis (estruturas de ressonância).

As cargas formais mostram uma situação desfavorável: o F com C.F. +1 e o B,

menos eletronegativo do que o F, com C.F. -1. Assim, a estrutura mais provável do

BF3 é aquela que apresenta o octeto incompleto do B.