introdução a bioquimica

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Prof. Ms. César Cavinato Cal Abad2012

Bioquímica Aplicadaao Exercício Físico

PEA - Plano de Ensino-Aprendizagem

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Introdução QUÍMICA: Ciência que estuda a composição e estrutura da matéria e suas

transformações. Onde podemos ver a QUÍMICA?

Introdução MATÉRIA: Tudo aquilo que compõem as coisas, que ocupa espaço, que tem

peso e que pode impressionar os nossos sentidos; Estudar a estrutura da matéria é estudar a forma como ela

matéria é organizada.

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Introdução ÁTOMOS: Demócrito (460 - 370 a.C.) Partícula indivisível; Menor unidade da matéria; Modelo teórico; Estrutura hipotética; Dispostos na Natureza; Reage por afinidade.

Introdução• ÁTOMOS:

–Prótons, neutros e os elétrons. –Os elétrons estão posicionados em regiões

específicas (órbitas);–Os orbitais também são chamados de camadas,

e as camadas são denominadas pelos símbolos K, L,M, N, O, P e Q.

–Quanto mais afastada do núcleo é a órbita (camada) de um elétron, maior é a sua energia.

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Introdução ÁTOMOS:

Cátions: átomos positivos;Ânions: átomos negativosMono, Bi, Tri ou Tetravalentes;Ex: Cl-, O--, O2-;Na+, Ca++ ou Ca2+; Al3+; Fe3+;

Introdução MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO:

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Introdução TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA: Fenômeno Físico; Fenômeno Químico.

Introdução ELEMENTOS QUÍMICOS: Conjunto de átomos que não pode ser quimicamente transformado

ou quebrada em algo mais simples.

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Introdução MOLÉCULA: Grande massa; Menor partícula de um composto químico que possa existir no

estado livre e que ainda possui todas as propriedades desse composto (H2O);

Introdução COMPOSTOS QUÍMICOS/SUBSTÂNCIAS: Conjunto de átomos que não pode ser quimicamente transformado

ou quebrada em algo mais simples.

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Introdução LIGAÇÕES QUÍMICAS: Quando dois átomos se combinam (reagem) entre si; Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela

ocorrência das ligações químicas; Força de atração eletrostática entre as cargas elétricas opostas; Tendência que os elétrons apresentam de formarem pares.

Introdução LIGAÇÕES IÔNICAS: Formação de íons (doar e receber elétrons); Regra do Octeto.

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Introdução LIGAÇÕES COVALENTES: Ocorre entre átomos com tendência de receber elétrons; Compartilhamento ou emparelhamento de elétrons.

C6H12O6

CO2

H2O

Introdução REAÇÕES QUÍMICAS: Síntese: duas ou mais substancias reagem produzindo uma única

substancia; Análise: Um reagente que se separa (decompõe) em duas ou mais substâncias

(simples ou compostas) quando submetido a algum tipo de energia, como calor, eletricidade ou luz;

Reação de simples troca: Reação de dupla troca: Reação de Oxirredução:

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