Exercícios Tabela Periódica
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Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são: a) He e Ne. b) Ne e F. c) He e Cs. d) Li e Cs. e) Cs e He. Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos: I. O átomo A possui maior raio atômico. II. O átomo A possui maior energia de ionização. III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal. Estão corretas apenas as afirmações: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os conceitos sobre periodicidade. I) A energia de ionização do Na é menor que do K II) O raio atômico do K é maior que do Na III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que: a) I está incorreta b) II está incorreta c) III está incorreta d) Todas estão corretas. e) II e III são incorretas. Nas expressões abaixo as Ei’s representam a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento. Qual das afirmações abaixo é correta? a) E1 >> E2 >> E3. b) E1 >> E2 > E3. c) E1 < E2 < E3. d) E1 > E2 > E3. e) E1 = E2 = E3. Considere o seguinte gráfico da eletronegatividade de alguns elementos químicos. Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição correta será: a) x – Na, y – F, z – C. b) x – F, y – Na, z – C. c) x – C, y – Na, z – F. d) x – F, y – F, z – Na. e) x – Na, y – C, z – F. Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro: a) É mais denso. b) É menos volátil. c) Tem maior caráter metálico. d) Tem menor energia de ionização. e) Tem menor raio atômico. Os ametais são elementos eletronegativos porque: a) Têm a capacidade de receber elétrons. b) Têm a capacidade de doar elétrons. c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo. d) Possuem apenas um elétron no último nível energético. e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np
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Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são: a) He e Ne. b) Ne e F. c) He e Cs. d) Li e Cs. e) Cs e He. Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos: I. O átomo A possui maior raio atômico. II. O átomo A possui maior energia de ionização. III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal. Estão corretas apenas as afirmações: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os conceitos sobre periodicidade. I) A energia de ionização do Na é menor que do K II) O raio atômico do K é maior que do Na III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que: a) I está incorreta b) II está incorreta c) III está incorreta d) Todas estão corretas. e) II e III são incorretas. Nas expressões abaixo as Ei’s representam a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento.
Qual das afirmações abaixo é correta?
a) E1 >> E2 >> E3. b) E1 >> E2 > E3. c) E1 < E2 < E3. d) E1 > E2 > E3. e) E1 = E2 = E3. Considere o seguinte gráfico da eletronegatividade de alguns elementos químicos.
Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição correta será: a) x – Na, y – F, z – C. b) x – F, y – Na, z – C. c) x – C, y – Na, z – F. d) x – F, y – F, z – Na. e) x – Na, y – C, z – F. Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro: a) É mais denso. b) É menos volátil. c) Tem maior caráter metálico. d) Tem menor energia de ionização. e) Tem menor raio atômico. Os ametais são elementos eletronegativos porque: a) Têm a capacidade de receber elétrons. b) Têm a capacidade de doar elétrons. c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo. d) Possuem apenas um elétron no último nível energético. e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np
