Correção de exercícios sobre tabela periódica e distribuição

Prof. Luciane Soares

2014

PAG. 235

PAG. 236

Sim. A distribuição mostrada na opção b está errada, uma

vez que o primeiro nível (K) comporta no máximo 2

elétrons. A ilustração mostra 3 elétrons.

C

Sim. A distribuição mostrada na opção A corresponde ao

excitamento de 2 elétrons do 2º nível para o 3º nível, uma

vez que o 2º nível (L) comporta 8 elétrons. A ilustração

mostra 4 elétrons.

PAG. 237

PAG. 240

11+

2 71

Observação: há várias respostas, desde que mostre a

excitação de apenas 1 elétron do Na+ (total = 10 elétrons)

PAG. 243

http://proclaudialuciane.blogspot.com.br/search/label/L%C3%A2mpadas

http://proclaudialuciane.blogspot.com.br/search/label/L%C3%A2mpadas

PAG. 243

PAG. 256

PAG. 256 Cs-137 tem Z = 55

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10

5s2 5p6

6s1

Ordem crescente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

PAG. 257

urânio-235 => U partículas nucleares = prótons + nêutrons = 235

ou

plutônio-238 => Pu partículas nucleares = prótons + nêutrons = 238

ou


ou


PAG. 257

Halogênio citado no texto = iodo

Distribuição eletrônica

K = 2 L = 8 M= 18 N = 18 O= 7

PAG. 257

A energia nuclear não contribui para o efeito estufa uma vez

que não emite gás carbônico (dióxido de carbono), cuja fórmula

química é CO2. Este gás é o principal causador de efeito estufa.

PAG. 257

PAG. 258

C2 = 1 molécula = 2 átomos de CZ do C = 17 (1 átomo)

2 átomos = 17 x 2 = 34 prótons

PAG. 258

K+

K tem Z = 19 => 19 prótons e 19 elétrons

K+ tem 19 elétrons – 1 = 18 elétrons

Radioisótopo com menor tempo de

meia vida = 24Na

Como Na tem Z = 11

Então: nêutrons = A – Z => 24 – 11 = 13

nêutrons

PAG. 269

PAG. 270

A = p + n

277 = 112 + n

n = 165

ESTÁ ERRADO

n do Zn + n do Pb

(65-30) + (207-82)

= 35 + 125 = 160 nêutrons

O elemento é o chumbo – coluna 4ª – 4 elétrons de valência.

PAG. 270

O íon é o Zn 2+

1s22s22p63s23p63d10

Lembre-se que os elétrons a serem retirados primeiro são os

da camada de valência

A distribuição do átomo neutro 1s22s22p63s23p6 4s23d10

e, primeiramente, deve-se tirar elétrons da 4ª camada.

PAG. 270

PAG. 271Hg, Au, Ag, Zn

Na, Li e K

O e S

C

HgS (s) + O2 (g) SO2 (g) + Hg ()

PAG. 271

O mercúrio descrito no 3º parágrafo é uma substância porque

apresenta propriedades de substâncias, tais como solubilidade

(dissolve outros metais), forma misturas (ligas metálicas) e participa

de reações químicas.

PAG. 152

PAG. 154 :

6

7

8

9

PAG. 155:

4

5

PAG. 156:

6

7

8

9

10

11

PAG. 177:

1

PAG. 178:

2

3

4

5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

13

PAG. 179:

1, 2, 3, 4

5

6

7

8

9

PAG. 180:

10, 11, 12, 13, 14

15

PAG. 181:

1

2

3, 4

PAG. 152

PAG. 154

Resposta

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handl

e/mec/8308/distribuicaoeletronica.swf?sequence=12

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8308/distribuicaoeletronica.swf?sequence=12

PAG. 154

Resposta



a e c)

b)

d)


PAG. 155

Resposta




PAG. 155

PAG. 156

PAG. 156

Resposta

PAG. 156




PAG. 156

Resposta




PAG. 177

Resposta

http://www.ptable.com/


PAG. 177

PAG. 178

Resposta



PAG. 179

Resposta



PAG. 179

Resposta


Para responder a questão, é necessário calcular o Z (Z= A- n) e

identificar cada elemento .

O átomo A tem Z = 16 – 8 = 8 = oxigênio = calcogênio

O átomo B tem Z = 23 – 12 = 11 = sódio = metal alcalino

O átomo C tem Z = 33 – 17 = 16 = enxofre = calcogênio

O átomo D tem Z= 39 – 20 = 19 = potássio = metal alcalino

Portanto, estão no mesmo grupo (possuem propriedades químicas

semelhantes, os átomos A e C (calcogênios) e B e D (metais

alcalinos).


PAG. 180

Resposta



PAG. 181

Resposta


I. V

II. F

III. V

IV. V


PAG. 181



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