Exercicios de Ligacoes Quimicas e Biomoleculas

UNIBH - CENTRO UNIVERSITÁRIO

‘

1) (FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e

átomos de:

a) F

b) Cl

c) Br

d) I

e) At

2) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3

CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por

ligações:

a) iônicas, covalentes e covalentes

b) covalentes, covalentes e covalentes

c) iônicas, covalentes e iônicas

d) covalentes, iônicas e iônicas

e) iônicas, iônicas e iônicas

3) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo

terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio.

Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode

levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua

molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4

b) 1

c) 2

d) 3

e) 0

4) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos quando dissolvidos:

óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

a) átomos, íons e moléculas;

b) íons, átomos e moléculas;

c) íons, moléculas e átomos

d) moléculas, átomos e íons;

e) moléculas, íons e átomos.

5) A pressão de vapor de um líquido indica a tendência que ele apresenta

de evaporar. Um líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor

do líquido torna-se igual a pressão existente sobre a superfície do

líquido. Quanto maior for a pressão de vapor nas condições ambientes, o

líquido ferverá mais facilmente, isto significa que, quanto menor for o

ponto de ebulição, mais volátil será o líquido.


‘

No gráfico a seguir, estão representadas as curvas de pressão de vapor

em função da temperatura para três substâncias.

A partir da análise desse gráfico, assinale a opção que associa

corretamente as substâncias às curvas representadas no gráfico.

Curva 1 Curva 2 Curva3

a. Tetracloreto de carbono

Éter dietílico etanol

b. Etanol Éter dietílico Tetracloreto de carbono

c. Etanol Tetracloreto de carbono

Éter dietílico

d. Éter dietílico Tetracloreto de carbono

etanol

6) A reação de CH3Cl (g) com Cl2(g) pode formar CHCl3(g) e HCl (g).

Quando isto ocorre, quebram-se, nos reagentes, ligações:

a) covalentes e formam-se ligações iônicas

b) colantes e formam-se ligações novas covalentes

c) covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas

d) iônicas e formam-se novas ligações iônicas

e) iônicas e formam-se novas ligações covalentes

7) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o principal componente do GLP

(C4H10), substâncias químicas que utilizamos diariamente para o


‘

preparo de alimentos, têm suas estruturas constituídas, respectivamente,

por ligações:

a) iônicas, iônicas e covalentes

b) covalentes, iônicas e covalentes

c) covalentes, covalentes e covalentes

d) iônicas, iônicas e iônicas

e) covalentes, covalentes e iônicas

8) (PUC-PR) O dióxido de carbono, CO2, presente na atmosfera e nos

extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do

tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo.

9) A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C2H6

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

3. H2C ─ CH2 ─ CH2

│ │

OH OH

4. C3H8

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada

uma dessas substâncias são, respectivamente:

a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido


‘

b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo

induzido

c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de

hidrogênio

e) todas são ligações de hidrogênio.

10) Considere os processos I e II representados pelas equações:

I. H2O(l) → H2O(g)

II. H2O(g) →H2(g) + O2(g)

Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

11) Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância depende

da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a

alternativa que corretamente apresenta as substâncias em ordem

crescente de temperatura de ebulição.

a) H2, N2, O2, Br2

b) N2, Br2, O2, Br2

c) Br2, O2, N2, H2

d) Br2, N2, H2, O2

e) O2, Br2, N2, H2.

12) Considere as espécies químicas:


‘

Há ligações covalentes ligando átomos e ligações de hidrogênio ligando

moléculas em

a) I, somente.

b) II, somente.

c) III, somente.

d) I e II, somente.

e) I, II e III.

13) Os insetos mostrados na figura não afundam na água devido ao (a)

a) presença de pontes de hidrogênio, em função da elevada polaridade da

molécula de água.

b) fato de os insetos apresentarem uma densidade menor que a da água.

c) elevada intensidade das forças de dispersão de London, em

conseqüência da polaridade das moléculas de água.

d) interação íon – dipolo permanente, originada pela presença de

substâncias iônicas dissolvidas na água.

e) imiscibilidade entre a substância orgânica que recobre as patas dos

insetos e a água.

14) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos

importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre

os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto

de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto

de ebulição são, respectivamente,

a) SO2 e H2S.

b) N2 e H2O.

c) NH3 e H2O.

d) N2 e H2S.


‘

e) SO2 e NH3.

15) No tocante a ligações de hidrogênio, é correto afirmar que:

a) ligações de hidrogênio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro

de uma mesma molécula.

b) o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogênio, por

conta das ligações de hidrogênio, que são muito intensas na molécula de

água.

c) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que uma ligação covalente

simples.

d) ligações de hidrogênio podem influenciar na densidade de uma

substância.

e) átomos de hidrogênio ligados covalentemente a átomos de oxigênio não

podem participar de ligações de hidrogênio.

16) (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado

líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) ligações de Van der Waals

b) pontes de hidrogênio

c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio

d) ligações covalentes apolares

e) ligações covalentes polares

17) (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

a) entre moléculas NH3 (l)?

b) entre moléculas CH4 (l)?

18) (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio

entre suas moléculas é:

a) CH4


‘

b) CH3 - CH2 - OH

c) CH3 - O - CH3

d) C2H6

e) N(CH3)3

19) A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

a) molécula com 10 elétrons

b) geometria angular

c) hibridação sp3

d) ligações por pontes de hidrogênio

e) ligações do s - p

20) (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares

nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

21) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa

molecular e, no entanto, pontos de ebulição (Pe) diferentes. O tipo de

força intermolecular que explica esse fato é:

a) ligação covalente apolar.

b) ligação covalente polar.

c) ligação iônica.

d) ligação de hidrogênio.

e) força de Van der Waals

22) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de

carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações


‘

intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as

espécies constituintes estão indicadas corretamente em

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

23) Observe a tabela de pontos de ebulição: O ponto de ebulição da água é

anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio

porque:

a) as moléculas da água são mais leves.

b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.

c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água.

d) somente a molécula da água é apolar.

e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.

24) Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode

formar pontes de hidrogênio:

a) CH3CH2COONa

b) CH3CH2CH3

c) CH3CH2OCH2CH3

d) CH3CH2OH

e) CH2CHCH2CH3


‘

25) Considere as seguintes interações:I - CH4 CH. CH4 II - HBr , HBr III -

CH3OH CH. H2OAs forças intermoleculares predominantes que atuam

nas interações I, II e III são, respectivamente:

a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente

b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário

c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio

d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente

e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário.

26) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:

I.Aumenta com o aumento da força da ligação química INTRAmolecular.

II.Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular.

III.Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido. IV.

Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.Estão

CORRETAS:

a) Apenas I e II

b) Apenas I e IV.

c) Apenas III e IV.

d) Apenas II, III e IV

e) Todas.

27) Água e etanol (CH3CH2OH) são dois líquidos miscíveis em quaisquer

proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:

a) iônicas

b) pontes de hidrogênio

c) covalentes coordenadas

d) dipolo induzido - dipolo induzido

28) As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em

função das ligações químicas entre suas unidades estruturais. O

diamante, o naftaleno e o óxido de magnésio apresentam,

respectivamente, ligações do tipo


‘

a) van der Waals, covalente, metálica.

b) covalente, iônica, metálica.

c) covalente, van der Waals, metálica.

d) van der Waals, covalente, iônica.

e) covalente, van der Waals, iônica.

29) Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm

fortemente unidas por meio de interações do tipo

a) dipolo induzido-dipolo permanente.

b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.

c) ligações covalentes dativas.

d) ligações covalentes.

e) ligações de hidrogênio.

30) Glicogênio e celulose têm em comum, na sua composição, moléculas de:

a) aminoácidos b) ácidos graxos c) carboidratos d) proteínas e) glicerol

31) - Dentre as substâncias relacionadas, qual delas representa o principal

suprimento energético de preferência dascélulas?

a) proteínas b) celulose c) glicose d) vitaminas e) água

32) (ISE/Sta. Cecília-SP) São carboidratos muito importantes na síntese dos

ácidos nucleicos:

a) glicose e galactose

b) glicose e monose

c) ribose e glicose

d) ribose e desoxiribose

e) glicose e desoxiribose

33) -Os lipídios são:

a) os compostos energéticos consumidos preferencialmente pelo organismo.

b) mais abundantes na composição química dos vegetais do que na dos

animais.


‘

c) substâncias insolúveis na água mas solúveis nos chamados solventes

orgânicos (álcool, éter, benzeno).

d) presentes como fosfolipídios no interior da célula, mas nunca na estrutura

da membrana plasmática.

e) compostos orgânicos formados pela polimerização de ácidos carboxilícos

de cadeias pequenas em meio alcalino.

34) -Quanto às enzimas, pode-se dizer que:

a) são proteínas com função de catalisadores químicos orgânicos que

aumentam a velocidade das reações químicas viáveis.

b) são substâncias altamente específicas que atuam sempre sobre um

determinado substrato, como se fosse um sistema chave-fechadura.

c) após a reação continuam quimicamente intactas.

d) sua atividade depende da temperatura e do pH do meio.

e) todas as frases estão corretas.

35) Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes

afirmações respeitantes aos constituintes químicos dos seres vivos.

A. O DNA e as proteínas são as moléculas responsáveis pelo

armazenamento da informação genética das células.

B. A água tem uma função de regulação da temperatura corporal e de

veículo de transporte de algumas substâncias às células.

C. Os lípidos e os glícidos podem ser usados para fornecer energia às

células e aos organismos.

D. A função enzimática é uma das principais funções desempenhadas pelas

proteínas.

E. Os aminoácidos ligam-se entre si por ligações peptídicas, constituindo os

péptidos.

F. O amido é um monómero, porque as suas moléculas resultam da ligação

de muitas moléculas de glicose em cadeia.

G. Os fosfolípidos são moléculas que possuem uma porção polar e uma

porção apoiar.

H. Da hidrólise completa de ácidos nucleicos podem resultar aminoácidos.


‘

36) Classifique cada uma das afirmações seguintes como verdadeira (V) ou

falsa (F).

A. Polímeros são cadeias de unidades semelhantes, chamadas monómeros.

B. Os monómeros unem-se em polímeros através de reações de

condensação.

C. As principais moléculas orgânicas que constituem os seres vivos são

macromoléculas.

D. Só é possível formar uma grande variedade de polímeros a partir de um

grande número de diferentes monómeros.

E. A celulose é um polímero de glicose com função de reserva nas células

vegetais.

F. Os monossacarídeos podem ser utilizados pelos seres vivos como fonte

de energia ou podem ser utilizados na síntese de polímeros.

37) Selecione a alternativa que permite obter uma afirmação correta.

A principal função da molécula representada é...

A. reserva, em células animais.

B. estrutural, na membrana citoplasmática.

C. estrutural, na parede celular das células vegetais.


‘

D. armazenamento e transmissão de informação.

E. enzimática.

38) (EEM-SP) Há 50 anos, James Watson e Francis

Crick determinaram a estrutura de dupla hélice

do DNA, em que uma cadeia interage com a outra por

meio do pareamento das suas bases nitrogenadas, conforme o exemplo

ilustrado a seguir:

a) Identifique as bases nitrogenadas I e II representadas

pelas estruturas acima.

b) Escreva que tipo de interação ocorre com elas

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