Reações quimicas
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REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly
Reações Químicas
Ocorre uma mudança na composição química dos materiais, formando novas substâncias, que não existiam antes.
Mas nem sempre ocorrerá reação, apenas uma mistura!
Representação de Reação
Utilizamos uma equação química
1° membro – os reagentes (aqueles que reagem)
2° membro – os produtos (substâncias resultantes)
Fe (s) + S (s) FeS (s)
Fe (Ferro) S (Enxofre)
FeS (sulfeto ferroso)
Representação de Reação
Na equação o estado físico é indicado por:
Sólido (s) Gás (g)
Líquido (l) Aquoso (aq)
Fe (s) + S (s) FeS (s)
Representação de Reação
Outro exemplo:
A reação química entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio vai produzir água.
H2 (g) + O2 (g) H2O (l)
Reagentes Produto
Gás
Hidrogênio
Gás
OxigênioÁgua
Representação de Reação
Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos percebemos que essa equação está INCORRETA
Não está BALANCEADA
Precisamos encontrar os coeficientes dessa equação
H2 (g) + O2 (g) H2O (l)
Balanceamento de Equação
No primeiro membro temos 4 átomos de hidrogênio para 2 átomos de oxigênio, assim como no segundo membro.
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
H2
H2
O2 H2O H2O
Balanceando Equações Químicas
Apenas 1 átomo de cloro no segundo membro, quando no primeiro tem 2.
Na + Cl2 NaCl
Sódio Cloro Cloreto de Sódio
(Equação não balanceada)
Na + Cl2 2NaCl
Balanceando Equações Químicas
Agora temos a quantidade certa do cloro, mas alteramos a quantidade de sódio, que agora tem 2 no segundo membro.
Na + Cl2 2NaCl
2Na + Cl2 2NaCl
(Equação Balanceada)
Balanceando Equações Químicas
Vamos exercitar juntos!
Exemplo 1:
N2 + H2 NH3
Gás Nitrogênio
Gás Hidrogênio
Amônia
Balanceando Equações Químicas
Vamos exercitar juntos!
Exemplo 2:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Gás Metano
Gás Oxigênio
Gás Carbônico
Água
Balanceando Equações Químicas
Vamos exercitar juntos!
Exemplo 3:
Fe + O2 Fe2O3
Ferro Gás Oxigênio
Óxido de ferro
Balanceando Equações Químicas
Agora é como você!
Exemplo 4:
Exemplo 5:
Exemplo 6:
C2H6O + O2 CO2 + H2O
Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Tipos de Reações Químicas
Reação de decomposição (Análise)
Reação de adição (Síntese)
CaCO3 CaO + CO2
2H2 + O2 2H2O
Tipos de Reações Químicas
Reação de simples troca ou de deslocamento
Reação de dupla troca ou permutação
Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag
2KI + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbI2
Reações Reversíveis
Formação de produto acontece ao mesmo tempo em que os reagentes são regenerados pela reação dos produtos
CaCO3 CaO + CO2
Carbonato de Cálcio
Óxido de cal
(Cal viva)
Gás Carbônico
Indica que está ocorrendo
simultaneamente
Catalisadores
Uma reação pode ser:
Rápida : Combustão da madeira
Lenta : Ferro enferrujando
A velocidade de reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.
Catalisadores são substâncias que aceleram as reações químicas, mas não participa delas como reagentes.
As leis das Reações Químicas
Lei da Conservação da massa
Durante uma reação química não há aumento nem diminuição da massa total.
massa dos reagentes = massa dos produtos
- Lei de Lavoisier
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
As leis das Reações Químicas
Lei das proporções constantes
Lei das proporções fixas ou definidas
- Lei de Proust
“Determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos
combinados na mesma proporção de massa.”
REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly