Exerc. concent. comum, densidade molaridade,fração molar e título
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EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, MOLARIDADE, TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR. 1- São dissolvidos 19,6g de (H 2 SO 4 ) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm 3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? resposta 0,25M 2- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H 2 O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? resp. 40g e 200g 3- Por evaporação 20 cm 3 de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução. resp. 1,2g/cm 3 4- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO 3 ) dissolvidos em 425 g de água. resp. 15% 5- O propileno glicol, C 3 H 8 O 2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g. 6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol. a) 8,0 mol b) 4,0 mol c) 3,0 mol d) 2,5mol e) 2,0mol 7-. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule: a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L. resp. 2g b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a. Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm 3 ). Resp. 4g/L 8-. Preparou-se uma solução 0,2mol/litro, dissolvendo- se 16,56g de X(CℓO 3 ) 2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
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EXERCCIOS DE CONCENTRAO COMUM, DENSIDADE, MOLARIDADE, TTULO E FRAO MOLAR. 1- So dissolvidos 19,6g de (H2SO4) cido sulfrico em gua suficiente para 800 cm3 de soluo. Qual a molaridade dessa soluo em mol/L? resposta 0,25M 2- Uma soluo foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o ttulo da soluo de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da soluo? resp. 40g e 200g 3- Por evaporao 20 cm3 de uma soluo aquosa de NaC (cloreto de sdio) a 15% em peso formam 3,6g de resduos. Calcule a densidade dessa soluo. resp. 1,2g/cm3 4- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma soluo que contm 75 g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 425 g de gua. resp. 15% 5- O propileno glicol, C3H8O2 um lquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de soluo 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada dever ser de: a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g. 6- Em 200g de soluo alcolica de fenolftalena contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de lcool h na soluo? A massa molecular do etanol 46 g/mol. a) 8,0 mol b) 4,0 mol c) 3,0 mol d) 2,5mol e) 2,0mol 7-. Considere o NaOH slido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que dever ser pesada para se preparar 500,0mL de soluo 0,1mol/L. resp. 2g b) a percentagem em massa de NaOH na soluo preparada no item a. Obs: Considere a densidade da soluo igual da gua (d=1,0g/cm3). Resp. 4g/L 8-. Preparou-se uma soluo 0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X(CO3)2 em gua suficiente para que fossem obtidos 400ml de soluo. O ction X o: a) Be b) Mg c) Ca d) Sr e) Ba 9- 20 gramas de NaOH so dissolvidos em 36 gramas de gua. Calcule: a) Ttulo da soluo e a porcentagem em massa do solvente. resp.35,7% 10- Uma soluo contm 5 mols de molculas de soluto dissolvidas em 20 mols de molculas do solvente. Determine as fraes molares do soluto e do solvente. Resp. X1 0,2 e X2 0,8 11- So dissolvidos 12,6 g de cido ntrico (HNO3) em 23,4 g de gua. Calcule as fraes molares do soluto e do solvente dessa soluo. Resp. X1 0,133 e X2 0,866 12- Em 356,4 g de gua so dissolvidos 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine as fraes molares da sacarose e da gua. Resp. X1 0,01 e X2 0,999
