exemploRelatorioReações Químicas

7/27/2019 exemploRelatorioReaes Qumicas

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA

BRUNA VEDOY DE SOUZA

CAMILA GRIGOL

RELATRIO DE AULA PRTICA

Xanxer

2011


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INTRODUO

Quando materiais com determinada afinidade qumica entram em contato, provvel

que ocorra uma reao qumica. Uma reao qumica uma transformao da matria na qual

ocorrem mudanas qualitativas na composio qumica de uma ou mais substncias reagentes,

resultando em um ou mais produtos.

Pode-se afirmar que uma reao qumica uma transformao da matria em que pelo

menos uma ligao qumica criada ou desfeita. O objetivo deste relatrio demonstrar as

reaes qumicas, como a de sntese, de decomposio, simples troca e de dupla troca, atravs

de experimentos realizados em laboratrio.


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MATERIAIS E MTODOS

2.1 MATERIAIS

Estantes com tubos de ensaio; Pipetas de 5,0 mL, 10 mL; Pina tesoura; Cpsula de porcelana;

Esptula; Bqueres de 100 mL; Provetas de 10 mL e 50 mL; Termmetro; Basto de vidro; Balo volumtrico de 100mL, 250mL e 1L;

2.2 REAGENTES

Soluo de cloreto de sdio 0,1 M; Soluo de iodeto de potssio 0,1 M; Soluo de brometo de potssio 0,1 M; Soluo de cloreto de ferro III a 3% - Magnsio em fita; Soluo de hidrxido de sdio 1 M; Fio de cobre; Soluo de hidrxido de sdio a 10% Indicador Fenolftalena; Soluo de nitrato de prata a 5%;


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Soluo de sulfato de cobre II 1M; Carbonato de clcio; Soluo de cido clordrico 1 M; Perxido de Hidrognio (H2O2); Soluo de cido sulfrico diludo; Hidrxido de sdio; Soluo de tiocianato de amnio a 5%; Acetato de sdio; Soluo de amido;

2.3 MTODOS

1. Colocou-se em um tubo de ensaio, 5mL de soluo de cloreto de ferro III e adicionou-seem seguida 1,0 mL de soluo de hidrxido de sdio a 10%, observou-se e foi reservado.

2. Com uma pina-tesoura levou-se um pequeno fragmento de magnsio at chama dobico de gs. Aqueceu-se. Recolheram-se todos os fragmentos em uma cpsula deporcelana. Adicionou-se 10 mL de gua destilada e agitou-se com o basto de vidro parahomogeneizar. Em seguida adicionou-se 2 gotas de fenolftalena. Reservou-se.

3. Imergiu-se em um tubo de ensaio contendo cerca de 3mL de soluo de nitrato de prata,cerca de 1 cm de fio de cobre. Reservou-se, 5 minutos depois observou-se a reao.

4. Colocou-se em um tubo de ensaio 3mL de soluo de sulfato de cobre II, introduziu-seum pequeno pedao de metal, de forma que este ficou totalmente imerso na soluo.

5. Em um tubo de ensaio colocou-se cerca de 1g de carbonato de clcio. Adicionou-se 5mLde acido clordrico 1 M. Observou-se a reao.

6. Em outro tubo de ensaio colocou-se 3mL de acido clordrico, em seguida adicionou-seuma pequena quantidade de alumnio. O tubo de ensaio foi colocado na estante a fim deobservar a reao.

7. Colocou-se 1mL de soluo de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio. Juntou-se 1 mLde soluo de tiocianato de amnio. Agitou-se.

8. Em um tubo de ensaio colocou-se 3mL de iodeto de potssio. Em seguida adicionou-se3mL de acido sulfrico diludo. Agitou-se.


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9. Dissolveu-se pequena quantidade de hidrxido de sdio em 5mL de gua destilada everificou-se a temperatura.

10.Dissolveu-se pequena quantidade de acetato de sdio em 5ml de gua destilada everificou-se a temperatura.


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RESULTADOS E DISCUSSES

1. Depois de adicionar a soluo de hidrxido de sdio a uma soluo de cloreto de

ferro III, verificou-se a formao de um precipitado gelatinoso marrom-alaranjado sendo ele

denominado xido de ferro (Anexo A). Ocorreu uma reao de dupla troca.

FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3

Os ncleos no so estveis e crescem at atingirem o tamanho das partculas

coloidais e da em diante, ou param neste estgio (caso do AgCl e do Fe(OH)3) [...].

(BACCAN et al, 2004, p. 33).

2. Ao queimar o fragmento de magnsio, obteve-se uma substncia branca

denominada xido de magnsio:

2Mg + O2 2MgO

Ao adicionar gua destilada obteve-se hidrxido de magnsio pela seguinte reao:

MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq)

Com o indicador fenolftalena, foi possvel observar a cor rosa (Anexo B), indicando o

meio bsico. Como duas substncias originaram um produto, esta reao classificada como

reao de sntese.

3. De acordo com o XLVI Congresso Brasileiro de Qumica (2006):

Utilizou-se o mtodo de oxi-reduo, [...]. Nesta reao o cobre metlico libera os

eltrons fazendo com que o Ag+ aceite tais eltrons se transformando em Ag(s), o qual

recobre toda a superfcie do fio de cobre que foi imerso.

Observou-se a formao de dendrites de prata na soluo azulada de nitrato de cobre

(Anexo C).


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Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Esta reao classificada como reao de simples troca. Antes, a soluo apresentava-

se incolor, depois se apresentava azulada, a colorao azulada do lquido provocada pelo

cobre em suspenso na gua.

4. Neste experimento, o cobre se precipitou, enquanto o ferro se dissolveu no meio

(Anexo D), isso ocorreu pela reao de simples troca:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

A diminuio de ons de cobre na soluo possibilitou o enfraquecimento da colorao

azulada.

5. Durante a reao, houve liberao de gs carbnico:

2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2CO3

2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2

Esta uma reao de dupla troca onde ocorreu formao do cido carbnico que em

seguida se decomps.

6. O alumnio ao ser colocado em contato com o cido se dissolveu de maneira

moderada, com liberao de gs (H2). Ocorreu uma reao de simples troca.

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

7. A soluo apresentava colorao vermelho-sangue. De acordo com Curi (2006, p.

41), a colorao vermelho-sangue surgiu atravs da reao entre os ons de Ferro (Fe+3) com o

on Tiocianato (SCN-).

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl


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8. O perxido oxida o iodeto a iodo elementar que, por sua vez, forma com o amido

um complexo de incluso de cor caracterstica escura, entretanto, o perxido reduz. A soluo

apresentou uma colorao marrom-alaranjado com corpo de fundo (Anexo E).

2KI + H2SO4 + 3H2O2 K2SO4 + I2 + 4H2O + O2

Uma suspenso aquosa de amido quando adicionada a uma soluo que contenha

traos de on triiodeto, produz intensa colorao azul devido adsoro do on triiodeto pelas

macromolculas coloidais do amido. (DETERMINAO, [20--?]).

9. A soluo apresentou um aumento na temperatura, chegando a 53C. Isso aconteceporque o NaOH uma base forte e portanto, se dissocia muito, esta uma reao exotrmica.

10. Aps agitar, a verificao de temperatura da soluo indicou 24,5C, no houve

alterao de cor, volume e nenhuma outra reao visvel.


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CONCLUSO

Atravs da aula prtica realizada foi possvel observar e compreender as reaes

qumicas que ocorrem, como modificaes de cores, precipitao, reaes exotrmicas e

endotrmicas e liberao de gases.

Algumas das reaes ocorridas foram muito interessantes devido a apresentar

caractersticas visuais como, por exemplo, a formao de cristais, ou a mudana de colorao.

Verificou-se na pratica que h diferentes tipos de reaes qumicas, o que significa que

as mesmas podem ser classificadas de acordo com o seu resultado final. A partir de noes

tericas de qumica pode-se prever se haver ou no uma reao, classific-las e identific-las.


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REFERNCIAS

BACCAN, Nivaldo et al. Qumica analtica quantitativa elementar. 3. ed. rev. So Paulo:Edgard Blcher, 2004. 308 p.

CONGRESSO BRASILEIRO DE QUMICA, XLVI. 2006, Salvador. Recuperao deresduos de nitrato de prata (AgNO3) dos laboratrios da UEGcintica de reao e

pureza. Disponvel em: < http://www.abq.org.br/cbq/2006/trabalhos2006/13/95-IC-458-638-13-T2.htm>. Acesso em: 2 dez. 2011.

CURI, Denise. Colorimetriadeterminao de Fe+3 em gua. Revista Qumica Nova naEscola, n. 24, p. 39 - 42, nov. 2006. Disponvel em: . Acesso em: 22 nov. 2011.

DETERMINAO DE CLORO ATIVO EM ALVEJANTE. Departamento de qumica daUniversidade Federal de Santa Catarina, [20--?]. Disponvel em:. Acesso em 22 nov. 2011.


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ANEXOS

Anexo A - Precipitado gelatinoso marrom-alaranjado.

Anexo BHidrxido de Magnsio (meio bsico indicado pela fenolftalena).

Anexo C - Formao de dendrites de prata na soluo azulada de nitrato de cobre.


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