EXAME NACIONAL DO ENSINO...

PROVA 142/12 Págs.

EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto)

Cursos Gerais – Agrupamentos 1 e 2

Duração da prova: 120 minutos 2.ª FASE

2005

PROVA ESCRITA DE QUÍMICA

V.S.F.F.

142.V1/1

VERSÃO 1

Na sua folha de respostas indiqueclaramente a versão (1 ou 2) da prova.

A ausência desta indicação implicará aanulação de todo o GRUPO I.

A prova é constituída por três Grupos, I, II e III.

• O Grupo I inclui seis (6) itens de resposta fechada.

• O Grupo II inclui quatro (4) questões de resposta aberta, envolvendocálculos e/ou pedidos de justificação.

• O Grupo III inclui cinco (5) questões relativas a uma actividade experimental.

Nas respostas às questões da prova, serão aplicáveis as seguintespenalizações gerais:

• Será atribuída cotação nula (0 pontos) a qualquer resposta que:

– se apresente ilegível e não referenciada de forma a permitir a suaidentificação inequívoca;

– registe mais opções (escolha múltipla, associação e valor lógico) do queas que são solicitadas;

– se limite a apresentar o resultado final, mesmo que correcto, semexplicitar cálculos e/ou raciocínios, nos grupos da prova em que tal forsolicitado.

• Ocorrerá a penalização de um (1) ponto:

– nos itens em que ocorram erros consequentes de operaçõesmatemáticas;

– nos itens em que esteja omissa ou incorrecta a unidade associada aoresultado final.

142.V1/2

V.S.F.F.

142.V1/3

FORMULÁRIO

• Massa molar (M) ....................................... M =

m – massa

n – quantidade de matéria

• Número de partículas (N) .......................... N = n × NA

n – quantidade de matéria

NA – constante de Avogadro

• Massa volúmica (ρ).................................... ρ =

m – massa

V – volume

• Concentração de solução (c).................... c =

n – quantidade de matéria (soluto)

V – volume de solução

• Frequência de uma radiação

electromagnética (ν ).................................. ν =

c – velocidade de propagação no vazio

λ – comprimento de onda

• Temperatura absoluta

(ou termodinâmica) (T) .............................. T / K = θ / ºC + 273,15

θ – temperatura Celsius

c–—λ

n–—V

m–—V

m–—n

I

1. No diagrama de níveis de energia, E, da figura 1 estão representadas transições electrónicas, queenvolvem electrões de valência, em dois átomos X e Y de elementos químicos diferentes.

Fig. 1

Seleccione a afirmação correcta.

(A) A transição electrónica verificada no átomo X requer absorção de radiação de maior frequência

que a transição electrónica verificada no átomo Y.

(B) A diferença de energia, ∆E, entre as orbitais 6s e 5d no átomo X é superior à diferença de

energia entre as orbitais 5s e 4d no átomo Y.

(C) A radiação responsável pela transição electrónica no átomo X tem maior comprimento de onda

que a radiação responsável pela transição electrónica no átomo Y.

(D) As orbitais envolvidas na transição electrónica no átomo X apresentam valores iguais de n + l,sendo n o número quântico principal e l o número quântico de momento angular orbital.

(E) As orbitais 6s e 5s apresentam valores diferentes de número quântico magnético, ml.

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•• Escreva na sua folha de prova a letra correspondente à alternativa queseleccionar como correcta para cada item.

•• Não apresente cálculos e/ou justificações.

142.V1/4

2. Na tabela 1, estão registadas as temperaturas de ebulição, θe, de algumas substâncias

elementares, à pressão de 1,0 atm.

Tabela 1


(A) Qualquer das substâncias indicadas está no estado gasoso, à pressão de 1,0 atm e àtemperatura de 25 ºC.

(B) De entre as quatro substâncias indicadas e à pressão de 1,0 atm, o iodo é a mais volátil.

(C) As interacções intermoleculares nestas quatro substâncias são do tipo dipolo instantâneo--dipolo induzido.

(D) As interacções intermoleculares no iodo são predominantemente do tipo dipolo permanente--dipolo instantâneo.

(E) O baixo valor da temperatura de ebulição do hidrogénio deve-se à existência de ligações dehidrogénio.

3. Considere os compostos orgânicos identificados por X e Y:

X – CH3CH2CHO

Y – CH3CH2CH2OH


(A) Os compostos Y e X são isómeros funcionais.

(B) A combustão completa de qualquer dos compostos X e Y origina CO2(g) e H2(g).

(C) Ambos os compostos possuem isómeros de posição.

(D) A temperatura de ebulição do composto Y é superior à do composto X.

(E) O composto X é obtido por desidratação do composto Y.

θθe /ºC

–252,7

–34,6

58,7

184

Fórmulamolecular

H2

Cl2

Br2

I2

Substância

Hidrogénio

Cloro

Bromo

Iodo

V.S.F.F.

142.V1/5

4. Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a afirmação seguinte:

«Partindo de uma solução aquosa saturada de CaCO3, em equilíbrio com o sólido, a 25 ºC, aconcentração em iões Ca2+(aq) aumenta se...

(A) ... se adicionar uma pequena quantidade de CaCO3(s), sem alteração apreciável de volume.»

(B) ... se adicionar algumas gotas de solução aquosa de ácido nítrico, HNO3(aq).»

(C) ... se duplicar o volume da solução por adição de solvente.»

(D) ... se adicionar uma pequena quantidade de Na2CO3(s), sem alteração apreciável de volume.»

(E) ... se arrefecer a solução para a temperatura de 10 ºC.»

Ks(CaCO3)a 10 ºC < Ks(CaCO3)a 25 ºC

5. No diagrama da figura 2, estão representadas algumas transformações de espécies que contêm oelemento iodo, realizadas em meio ácido, e os respectivos valores dos potenciais normais deeléctrodo (ou potenciais normais de redução).

Fig. 2


(A) O número de oxidação do iodo aumenta na sequência IO3–, I2, I

–.

(B) A molécula I2 é um oxidante mais forte do que o ião IO3–.

(C) A equação acertada que traduz a transformação de IO3– em I– é

IO3–(aq) + 6 H+(aq) → I

–(aq) + 3 H2O(l) + 6 electrões.

(D) Na transformação 2 IO3–(aq) + 10 I–(aq) + 12 H+(aq) → 6 I2(aq) + 6 H2O(l), o iodo é

simultaneamente reduzido e oxidado.

(E) De entre as espécies IO3–, I2 e I–, o I– é o redutor mais fraco.

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142.V1/6

6. As reacções de formação e de decomposição do amoníaco, NH3(g), podem ser traduzidas pelas

equações representadas, respectivamente, por X e Y.

X) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H0 = –92,6 kJ

Y) 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ∆H0 = 92,6 kJ

Considerando as reacções em sistema fechado e a temperatura e pressão constantes (recipiente de

capacidade variável), seleccione a afirmação correcta.

(A) A reacção X ocorre com um aumento de entropia do sistema.

(B) Nas reacções X e Y, o sistema realiza trabalho sobre o exterior.

(C) A reacção Y ocorre com aumento de entropia do meio exterior.

(D) Nas reacções X e Y, os valores das variações de energia interna, ∆U, são simétricos.

(E) A reacção Y ocorre com libertação de calor para o exterior.

V.S.F.F.

142.V1/7

II

1. A expressão empírica de Balmer-Rydberg

= 1,097 × 107 ( – ) m–1

aplicada ao átomo de hidrogénio, H, permite reproduzir os valores dos comprimentos de onda, λ,

das diferentes riscas do espectro de emissão deste átomo, quando ocorre a transição electrónica

entre dois níveis de energia, na e nb.

1.1. Associe a na e a nb os valores que permitem o cálculo do comprimento de onda da terceira

risca espectral da série de Balmer (visível).

1.2. Recorrendo à expressão acima indicada:

1.2.1. calcule o valor do maior comprimento de onda, λ, da radiação que pode ser absorvida

pelo átomo de H no estado de menor energia.

1.2.2. verifique, através de cálculos, a seguinte afirmação verdadeira.

«Quando um átomo H, com o seu electrão numa orbital caracterizada pelos números

quânticos n = 3 , l = 0 e ml = 0, absorve um fotão de energia 2,84 × 10–18J, o electrão

é ejectado do átomo com a energia cinética 2,60 × 10–18 J.»

1H

h (constante de Planck) = 6,63 × 10–34 J s

c (velocidade de propagação da luz no vazio) = 3,00 × 108 m s–1

2. A formação do tetróxido de diazoto, N2O4(g), a partir do dióxido de azoto, NO2(g), pode sertraduzida pela seguinte equação química:

2 NO2(g) →← N2O4(g)

Na tabela 2, estão registadas as concentrações em equilíbrio do dióxido de azoto e do tetróxido dediazoto, a diferentes temperaturas, T.

Tabela 2

[N2 O4]e /mol dm–3

4,86 × 10–3

4,86 × 10–3

[NO2]e /mol dm–3

1,03 × 10–2

1,04 × 10–1

T / K

317

408

1—–nb

2

1—–na

2

1——

λ

Apresente todos os cálculos que efectuar.

142.V1/8

2.1. Relativamente à equação que traduz a formação de N2O4(g) a partir de NO2(g) e atendendoaos valores registados na tabela 2:

2.1.1. calcule o valor de Kc a 317 K.

2.1.2. justifique a seguinte afirmação verdadeira.

«A reacção de formação do tetróxido de diazoto é exotérmica.»

2.2. À temperatura de 317 K, acrescenta-se ao sistema, em equilíbrio e sem variação de volume,uma certa quantidade de N2O4(g). Quando se restabelece o estado de equilíbrio, apercentagem em volume de N2O4(g) é 33%.

Determine a pressão total da mistura gasosa no novo estado de equilíbrio, sabendo que ovalor de Kp, a 317 K é 1,76 (pressões em atm).

3. No gráfico da figura 3, estão representados os valores do produto iónico da água, Kw, a diferentes

temperaturas, θ.

Fig. 3

3.1. Escreva a equação química que traduz a auto-ionização da água, indicando os estados das

espécies químicas que nela figuram.

3.2. Justifique a seguinte afirmação verdadeira:

«O pH da água a 60 ºC é inferior ao pH da água a 25 ºC.»

3.3. Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq), de concentração 0,030 mol dm–3,

à temperatura de 50 ºC, completamente ionizado.

Determine o valor do pOH da solução.

11,8 = –log (1,7 × 10–12)

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V.S.F.F.

142.V1/9

4. Adicionam-se 0,585 g de cloreto de sódio, NaCl(s), a 200 cm3 de uma solução aquosa de nitrato

de prata, AgNO3(aq), de concentração 0,10 mol dm–3.

4.1. Traduza por uma equação química o equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata, AgCl(s),

indicando os estados das espécies químicas que nela figuram.

4.2. Verifique, através de cálculos, se há formação de precipitado de AgCl(s), nas condições acima

referidas. Despreze a variação de volume que se poderá ter verificado na solução, após a

adição de NaCl(s).

4.3. O gráfico da figura 4 traduz, a uma dada temperatura, a variação da solubilidade de AgCl,

numa solução aquosa de NaCl, em função da concentração de NaCl.

Fig. 4

Apresente uma razão:

4.3.1. para que a solubilidade do cloreto de prata diminua com o aumento da concentração

de cloreto de sódio, para concentrações de cloreto de sódio inferiores ao mínimo da

curva no gráfico acima (Fig. 4).

4.3.2. para que a solubilidade do cloreto de prata aumente com o aumento da concentração

de cloreto de sódio, para concentrações de cloreto de sódio superiores ao mínimo da

curva no gráfico acima (Fig. 4).

M (NaCll) = 58,5 g mol–1

Ks(AgCll) = 1,8 × 10–10

Ag+(aq) + 2 Cll–(aq) →← AgCll–2(aq)

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142.V1/10

III

Um grupo de alunos fez um estudo sobre a variação da

pressão, p, e do volume, V, em sistema fechado, de uma

amostra de um gás considerado ideal. Compararam os

resultados obtidos em duas experiências executadas por

processos diferentes (I e II), partindo das mesmas

condições iniciais:

n = 5 × 10– 4 mol

θ = 20 ºC

V = 10 cm3

p = 1,2 atm

A figura 5 representa os gráficos relativos aos dois processos, I (X → Z) e II (X → Y → Z).

Ao longo do processo I, pressão e volume são inversamente proporcionais.

1. Atendendo aos gráficos, classifique como Verdadeira ou Falsa cada uma das seguintes

afirmações:

(A) A transformação Y → Z ocorre a pressão constante.

(B) A transformação Y → Z é efectuada com arrefecimento.

(C) Na transformação Y → Z, o sistema realiza trabalho sobre o exterior.

(D) Na transformação X → Z, a temperatura mantém-se constante.

(E) A transformação X → Y é efectuada com aquecimento.

2. Justifique a seguinte afirmação verdadeira:

«Na transformação X → Y a massa volúmica, ρ , do gás mantém-se constante.»

3. Calcule a constante de proporcionalidade inversa entre a pressão e o volume no processo I,indicando as unidades em que vem expressa.

4. Calcule a temperatura a que se encontra o gás no estado representado por Y.

5. A partir das condições iniciais da experiência, determine um valor da constante dos gases, R.

FIM

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Apresente todos os cálculos que efectuar.

V.S.F.F.

142.V1/11

Fig. 5

COTAÇÕES

I ................................................................. 60 pontos

1. ................................................................................................................... 10 pontos2. ................................................................................................................... 10 pontos3. ................................................................................................................... 10 pontos4. ................................................................................................................... 10 pontos5. ................................................................................................................... 10 pontos6. ................................................................................................................... 10 pontos

II ................................................................ 110 pontos

1. ................................................................................................................... 23 pontos1.1. ..................................................................................... 14 pontos1.2. ..................................................................................... 119 pontos

1.2.1. ......................................................... 7 pontos1.2.2. ......................................................... 12 pontos

2. ................................................................................................................... 30 pontos2.1. ..................................................................................... 18 pontos

2.1.1. ......................................................... 8 pontos2.1.2. ......................................................... 10 pontos

2.2. ..................................................................................... 12 pontos

3. ................................................................................................................... 26 pontos3.1. ..................................................................................... 5 pontos3.2. ..................................................................................... 10 pontos3.3. ..................................................................................... 11 pontos


4.3.1. ......................................................... 6 pontos4.3.2. ......................................................... 6 pontos

III ............................................................... 30 pontos

1. ................................................................................................................... 10 pontos

2. ................................................................................................................... 6 pontos

3. ................................................................................................................... 5 pontos

4. ................................................................................................................... 5 pontos

5. ................................................................................................................... 4 pontos

___________

TOTAL .................................................... 200 pontos

142.V1/12

PROVA 142/C/7 Págs.

EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto)

Cursos Gerais – Agrupamentos 1 e 2

Duração da prova: 120 minutos 2.ª FASE

2005

PROVA ESCRITA DE QUÍMICA

V.S.F.F.

142/C/1

COTAÇÕES

I ................................................................. 60 pontos1. ................................................................................................................... 10 pontos2. ................................................................................................................... 10 pontos3. ................................................................................................................... 10 pontos4. ................................................................................................................... 10 pontos5. ................................................................................................................... 10 pontos6. ................................................................................................................... 10 pontos

II ................................................................ 110 pontos1. ................................................................................................................... 23 pontos

1.1. ..................................................................................... 14 pontos1.2. ..................................................................................... 119 pontos

1.2.1. ......................................................... 7 pontos1.2.2. ....................................................... 12 pontos

2. ................................................................................................................... 30 pontos2.1. ..................................................................................... 18 pontos

2.1.1. ........................................................ 8 pontos2.1.2. ........................................................ 10 pontos

2.2. ..................................................................................... 12 pontos3. ................................................................................................................... 26 pontos

3.1. ..................................................................................... 5 pontos3.2. ..................................................................................... 10 pontos3.3. ..................................................................................... 11 pontos


4.3.1. ......................................................... 6 pontos4.3.2. ......................................................... 6 pontos

III ............................................................... 30 pontos1. ................................................................................................................... 10 pontos2. ................................................................................................................... 6 pontos3. ................................................................................................................... 5 pontos4. ................................................................................................................... 5 pontos5. ................................................................................................................... 4 pontos

___________

TOTAL .................................................... 200 pontos

CRITÉRIOS DE CLASSIFICAÇÃO

Os critérios de classificação, quer gerais quer específicos, em nenhuma circunstância podem seralterados, nomeadamente quanto à subdivisão de cotações parcelares.

Critérios Gerais

i) Todas as respostas dadas pelo examinando deverão estar legíveis e devidamente referen-ciadas, de forma que permitam a sua identificação inequívoca. Caso contrário, será atribuídaa cotação de zero (0) pontos à(s) resposta(s) em causa.

ii) Se o examinando responder ao mesmo item mais do que uma vez, deverá ter eliminado, clarae inequivocamente, a(s) resposta(s) que considerou incorrecta(s). No caso de tal não teracontecido, será cotada a resposta que surge em primeiro lugar.

iii) A resolução apresentada para cada item deve ser interpretada como um dos cenáriospossíveis de resposta. Deverá ser atribuída cotação equivalente se, em alternativa, forapresentada outra resolução igualmente correcta.

iv) As cotações parcelares evidenciadas nos critérios específicos só deverão ser tomadas emconsideração quando a resolução não estiver totalmente correcta.

v) Nos itens de escolha múltipla, se o examinando registar mais do que uma opção, seráatribuída a cotação de zero (0) pontos a esse item.

vi) Nos itens de associação e nos itens de valor lógico (Verdadeiro/Falso), as respostas serãocotadas de acordo com os critérios específicos definidos para cada um destes itens.

vii) Se, num item pertencente a um grupo da prova que contenha a instrução inicial «Apresentetodos os cálculos que efectuar», o examinando apresentar apenas o resultado final, mesmo quecorrecto, sem explicitar quaisquer cálculos e/ou raciocínios, terá a cotação de zero (0) pontos.

viii) A omissão de unidades, ou a indicação de unidades incorrectas, no resultado final de um itemque envolva a determinação do valor de uma grandeza terá a penalização de um (1) ponto.

ix) Na escrita de qualquer equação química, quando esta tenha sido solicitada, será atribuídaa cotação de zero (0) pontos se alguma das espécies químicas intervenientes estiverincorrectamente escrita, se estiver incorrecta em função da reacção química em causa ou sea equação não estiver estequiométrica e electricamente acertada.

x) Se a resolução de um item apresentar erro(s) no(s) resultado(s) das operações matemáticas,terá a penalização de um (1) ponto.

xi) Se a resolução de um item que envolva cálculos apresentar erro exclusivamente imputável àresolução numérica ocorrida no item anterior, não será objecto de penalização.

xii) Se, na resolução de um item, o examinando evidenciar imprecisões ou incorrecções naterminologia científica, a penalização a atribuir constará dos respectivos critérios específicos.

142/C/2

Critérios Específicos

I

VERSÃO 1 VERSÃO 2

1. (C) .........................(D)..................................................................................................... 10 pontos

2. (C) .........................(A)..................................................................................................... 10 pontos

3. (D) .........................(B)..................................................................................................... 10 pontos

4. (B) .........................(E)..................................................................................................... 10 pontos

5. (D) .........................(E)..................................................................................................... 10 pontos

6. (D) .........................(B)..................................................................................................... 10 pontos

• Se o examinando, na resposta a qualquer destes itens, apresentar mais do que uma opção,a cotação a atribuir ao item será 0 pontos.

II

1. ......................................................................................................................................... 23 pontos

1.1. Indica os valores a atribuir a na e nb ................................................ 4 pontos

na = 2 .................................................................................. 2 pontos

nb = 5 .................................................................................. 2 pontos

1.2. .............................................................................................................. 19 pontos

1.2.1. Calcula λλmáx = 1,215 × 10–7 m............................... 7 pontos

Identifica os valores na = 1 e nb = 2 ..... 4 pontos

Aplica a expressão e calcula

λ = 1,215 × 10–7 m ............................ 3 pontos

1.2.2. Verifica o valor Ecin = 2,60 × 10–18 J ................... 12 pontos

Identifica o nível n = 3........................... 1 pontosAplica a expressão e calcula

λ ioniz. = 8,20 × 10–7m ........................... 3 pontos

Identifica (explícita ou implicitamente)

E = h × ou E = h × ν e c = ν × λ. 2 pontos

Determina Eioniz. para n =3 = 2,43 × 10–19 J 2 pontos

Identifica (explícita ou implicitamente)Eabsorv = Eioniz. para n = 3 + Ecin. ................. 2 pontosVerifica Ecin. = 2,60 × 10–18 J ................ 2 pontos

• Se o examinando calcular o valor de Eioniz. para n = 3 (H) por outra via que não a pedida(expressão de Balmer-Rydberg), penalizar a resposta em 3 pontos.

• Se o examinando não verificar o valor de Ecin, qualquer que tenha sido a incorrecçãocometida, penalizar a resposta em 2 pontos, para além das penalizações parcelares.

A transportar ............................................................. 83 pontos

c—λ

V.S.F.F.

142/C/3

Transporte ............................................................ 83 pontos

2. ......................................................................................................................................... 30 pontos

2.1. .............................................................................................................. 18 pontos

2.1.1. Calcula Kc = 45,8 ................................................... 8 pontos

Kc = ......................................... 2 pontos

Identifica [NO2]e = 1,03 × 10–2 mol dm–3.. 2 pontosIdentifica [N2O4]e = 4,86 × 10–3 mol dm–3 2 pontosCalcula Kc = 45,8 .................................. 2 pontos

2.1.2. Justifica a afirmação verdadeira ........................ 10 pontosKc(317) > Kc(408) ....................................... 4 pontosRelaciona Kc com a extensão

da reacção ......................................... 3 pontosRelaciona o aumento da temperatura

com o deslocamento do equilíbrio ..... 3 pontos

2.2. Calcula pt = 0,42 atm .......................................................................... 12 pontos

Identifica a fracção molar x(N2O4) = 0,33 ............................. 2 pontosIdentifica a fracção molar x(NO2) = 0,67 .............................. 3 pontosEscreve a expressão de Kp, em função da pressão total

Kp = .................................................................. 4 pontos

Calcula a pressão total pt = 0,42 atm ............................... 3 pontos

3. .......................................................................................................................................... 26 pontos

3.1. Escreve a equação química............................................................... 5 pontos

H2O(l) + H2O(l) →← H3O+(aq) + OH–(aq)

ou

2 H2O(l) →← H3O+(aq) + OH–(aq)

• Se o examinando:

– não considerar a reversibilidade da reacção, penalizar a resposta em 1 ponto;

– omitir ou indicar incorrectamente o(s) estado(s) das espécies químicas presentesna equação, penalizar a resposta em 1 ponto.

A transportar ........................................................... 139 pontos

x(N2O4)——–——x 2

(NO2) × pt

[N2O4]e——–—[NO2]

2e

142/C/4

Transporte .......................................................... 139 pontos

3.2. Justifica a afirmação verdadeira ...................................................... 10 pontos

Relaciona Kw a 60 ºC e Kw a 25 ºC ............................... 2 pontos

Relaciona Kw com a extensão da reacção ....................... 2 pontos

Relaciona a extensão com a concentração de [H3O+]e .... 3 pontos

Relaciona [H3O+]e com o pH ............................................. 3 pontos

3.3. Determina pOH = 11,8 ........................................................................ 11 pontos

Identifica (explícita ou implicitamente) Kw = [H3O+]e [OH–]e.. 2 pontos

Identifica Kw (50 ºC) = 5,0 × 10–14 ....................................... 2 pontos

Identifica [H3O+]e = 0,030 mol dm–3 .................................. 2 pontos

Calcula [OH–]e = 1,7 × 10–12 mol dm–3 ............................. 2 pontos

Identifica (explícita ou implicitamente) pOH = –log [OH–] ... 2 pontos

Determina pOH = 11,8 ....................................................... 1 pontos

4. .......................................................................................................................................... 31 pontos

4.1. Escreve a equação química............................................................... 6 pontos

AgCl(s) + aq →← Ag+(aq) + Cl–(aq)

• Se o examinando:– não considerar a reversibilidade da reacção, penalizar a resposta em 1 ponto;– omitir ou indicar incorrectamente o(s) estado(s) das espécies químicas

presentes na equação, penalizar a resposta em 1 ponto;– escrever a equação AgCl(s) + H2O(l) →← Ag+(aq) + Cl–(aq), atribuir à

resposta a cotação de zero pontos.

4.2. Verifica a formação de precipitado ................................................... 13 pontos

Calcula [Cl–] = 0,050 mol dm–3 ........................................ 3 pontos

Identifica [Ag+] = 0,10 mol dm–3 ........................................ 2 pontos

Identifica (explícita ou implicitamente)

a expressão Qs = [Ag+] [Cl–] ......................................... 3 pontos

Calcula Qs = 5,0 × 10– 3 ..................................................... 1 pontos

Qs > Ks ⇒ há formação de precipitado ............................. 4 pontos

• Atribuir a cotação de 4 pontos sempre que a conclusão esteja coerentecom a relação entre os valores calculados para Qs e Ks.

4.3. .............................................................................................................. 12 pontos

4.3.1. Refere o efeito do ião comum.............................. 6 pontos

4.3.2. Refere a formação do ião complexo AgCll –2 ....... 6 pontos

A transportar ........................................................... 170 pontos

V.S.F.F.

142/C/5

142/C/6

Transporte ........................................................... 170 pontos

III

1. (A), (C) e (D) – Verdadeiras; (B) e (E) – Falsas ........................................................... 10 pontos

5 afirmações correctas .......................................................................................................... 10 pontos




1 afirmação correcta .............................................................................................................. 1 pontos

2. Justifica a afirmação verdadeira ................................................................................. 6 pontos

A transformação X → Y ocorre a V = constante ........................................ 3 pontos

Como m = constante e V = constante ⇒ ρ = constante ......................... 3 pontos

3. Calcula a constante de proporcionalidade inversa entre P e V ............................... 5 pontos

Identifica a expressão p V = constante ou p1 V1 = p2 V2 ............................ 2 pontos

Calcula p V = 12 atm cm3 ............................................................................ 3 pontos

4. Calcula T = 195 K........................................................................................................... 5 pontos

Identifica a relação (p, T) ou (V, T) ............................................................. 3 pontos

Calcula T = 195 K ........................................................................................ 2 pontos

5. Determina um valor para a constante dos gases, R ................................................. 4 pontos

TOTAL ............................................. 200 pontos

EX

AM

ES

NA

CIO

NA

IS D

O E

NS

INO

SE

CU

ND

ÁR

IO,

200

5 –

2.ª

Fa

se

GR

EL

HA

DE

CL

AS

SIF

ICA

ÇÃ

O –

QU

ÍMIC

A (

Có

d.

142)

Gru

po

I

Gru

po

II

Gru

po

III

1.

2.

3.

4.

5.

6.

1.1.

1.

2.1.

1.

2.2.

2.

1.1.

2.

1.2.

2.

2.

3.1.

3.

2.

3.3.

4.

1.

4.2.

4.

3.1.

4.

3.2.

1.

2.

3.

4.

5.

C

ód

igo

C

on

fid

en

cial

d

a E

sco

la

Nú

mer

o

Co

nve

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ion

al

da

Pro

va

(10

) (1

0)

(10

) (1

0)

(10

) (1

0)

TI

(60)

(4

) (7

) (1

2)

(8)

(10

) (1

2)

(5)

(10

) (1

1)

(6)

(13

) (6

) (6

)

TII

(110

) (1

0)

(6)

(5)

(5)

(4)

TII

I

(30)

TO

TA

L

da

PR

OV

A

(2

00)

Data

___

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__

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O P

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ssifi

cador

_____

___

___

__

___

___

___

_____

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___

___

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