ESCOLA NOSSA SENHORA DAS NEVES

• PROFESSOR: DENIS VIEIRA DE OLIVEIRA.

• REVISÃO SOBRE OS MODELOS ATÔMICOS

A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que

seja sua origem.

Observando a composição da matéria, suas transformações

e a energia envolvida nesses processos

MATÉRIA CORPO OBJETO

É tudo que tem massa

e ocupa um lugar no

espaço

É uma porção

limitada da matéria

É um corpo que tem

finalidade específica

Toda matéria é constituída por

partículas minúsculas chamadas

ÁTOMOS

A matéria é formada por partículas esféricas,

indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis

chamada átomo

Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,

não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual

estariam incrustadas algumas

cargas negativas (os elétrons),

garantindo assim a neutralidade do átomo

Rutherford (1911): Com a experiência de Rutherford foi possível definir a estrutura do átomo como NÚCLEO E ELETROSFERA.

Os átomos apresentam duas partes fundamentais:

O núcleo e a eletrosfera

núcleo

eletrosfera

Modelo Atômico de Rutherford

LegendaPartícula alfa

24α

Próton

Nêutron

Representaçãomacroscópica

Lâmina de ouro

++

+++

+ ++

+++

++

++

+

--

- -

-

--

- ++

++

+

+ --

-

--

-++

++

+

+- -

-

--

-

-

-

--

++

++

++

++++

++

++

++++

++

++

Representaçãomicroscópica

Legenda

+

Partícula alfa

24α

Próton

Nêutron

++

Modelo Atômico de Rutherford

Rutherford (1871-1937)

1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.

2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.

3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD O ÁTOMO NUCLEAR

Prótons

Nêutrons

A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.

No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).

No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.

Os elétrons giram à volta do núcleo em órbitas circulares.

Também conhecido como o modelo Planetário.

• Não é maciço. Possui espaços vazios.• A maior parte da massa está em uma pequena

região (núcleo) dotada de carga positiva (prótons).• Os elétrons estão girando ao redor do núcleo

(eletrosfera).

Conclusões

As partículas, fundamentais, que constituem

os átomos são:

PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS

cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA

– 1

+ 1

0

1

1

1/1836

Falhas do modelo de Rutherford

1º Sabe-se da física que um corpo ao girar em torno de um eixo a cada volta perde energia. Então como o elétron não caia no núcleo?

Modelo atômico de Bohr (Rutherford-Bohr)

- O modelo atômico apresentado por Bohr é conhecido por modelo atômico de Rutherford-Bohr

- Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs algumas idéias que modificaram e explicaram as falhas do modelo planetário do átomo.

Em torno do núcleo do átomo temos

uma região denominada de

ELETROSFERA

A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada

CAMADAS ELETRÔNICAS

ou

NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são

representadas pelas letras

K, L, M, N, O, P e Q

L M N O P QK

número máximo de

elétrons, por camada

K = 2

L = 8

M = 18

N = 32

O = 32

P = 18

Q = 8

Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:

Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)

Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma

órbita mais energética.

Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores

energia se encontram no estado fundamental

energia

Quando o elétron retorna à órbita original,

libera a mesma energia, na forma de luz.

Modelo atômico de Bohr (Rutherford-Bohr)

Modelo atômico de Bohr (Rutherford-Bohr)

Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que

os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente

distanciados do núcleo

porque as trajetórias, além de circulares, como propunha

Bohr, também podem ser elípticas

Esses subgrupos de elétrons estão em regiões

chamadas de subníveis e podem ser

de até 4 tipos

s p d f

subnível “ s “, que contém até 2 elétrons

subnível “ p “, que contém até 6 elétrons

subnível “ d “, que contém até 10 elétrons

subnível “ f “, que contém até 14 elétrons

Os subníveis em cada nível são:

K

L

M

N

O

P

Q

1s

2s

3s

4s

5s

6s

7s

2p

3p

4p

5p

6p

7p

3d

4d

5d

6d

4f

5f

• A criação de uma representação gráfica para os subníveis facilitou a visualização da sua ordem crescente de energia. Essa representação é conhecida como diagrama energético ou diagrama de Linus Pauling.

Diagrama de Linus Pauling

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1 K

2 L

3 M

4 N

5 O

6 P

7 Q

1s

2s

3s

4s

5s

6s

7s

2p

3p

4p

5p

6p

3d

4d

5d

6d

4f

4f

2 elétrons

8 elétrons

18 elétrons

32 elétrons

32 elétrons

18 elétrons

2 elétrons

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2...

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,

nas camadas mais próximas do núcleo

Na23

11K = 2 L = 8 M = 1

Br80

35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo

não pode ter mais de 8 elétrons

Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma

camada, 8 ou 18 elétrons

(aquele que for imediatamente inferior ao valor

cancelado) e, o restante na camada seguinte

Ca40

20K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2

I120

53

K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

s p d f2 6 10 14

O átomo de FERRO possui número

atômico 26, sua distribuição eletrônica,

nos subníveis será...

1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22

3d6

ordem crescente de energia

1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22

3d6

ordem geométrica ou distância

3d6

subnível de maior energia

4s2

subnível mais externo

K = 2 L = 8 M = 14 N = 2

distribuição nos níveis

Para os CÁTIONS devemos

distribuir os elétrons como se eles fossem neutros

e, em seguida, da última camada

retirar os elétrons perdidos

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 6 222 6 6

Fe2+

26

Para os ÂNIONS devemos

adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no

átomo e, em seguida distribuir o total

S2–

16

16 + 2 = 18 elétrons

1s 2s 2p 3s 3p2 6 22 6