LISTA DE EXERCCIOS #3 FRAO MOLAR, MOLALIDADE, EQUIVALENTE-GRAMA, NORMALIDADE e OUTRAS UNIDADES DE CONCENTRAO

ITA Jr. 2Prof. Lucas Fagundes

PARTE 1 FRAO MOLAR e MOLALIDADE

01) Em intervenes cirrgicas, comum aplicar uma tintura de iodo na regio do corpo onde ser feita a inciso. A utilizao desse produto deve-se sua ao anti-sptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo slido, em gramas, que dever ser utilizada para obter uma soluo que contm 0,50 mol de I2 para cada quilograma de lcool, ser de:a) 635.b) 508.c) 381.d) 254.e) 127.

02) Quando 39,2 g de cido sulfrico so dissolvidos em 200 mL de gua, obtm-se uma soluo de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (w) e a molaridade (M) dessa soluo?a) 0,5 molar e 0,5 molal b) 1,0 molal e 2,0 molar c) 1,0 molar e 2,0 molal d) 2,0 molar e 1,8 molale) 2,0 molal e 1,8 molar

03) Uma soluo contm 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de cido actico (C2H4O2) e 81,0 g de gua (H2O).Qual a frao molar de cido actico na soluo?a) 0,04 c) 0,40 e) 1,00b) 0,08 d) 0,80

Concentrao em partes por milho (ppm) e partes por bilho (ppb)

04) A gua potvel no pode conter mais do que 5,010-4mg de mercrio (Hg) por grama de gua. Para evitar o inconveniente de usar nmeros to pequenos, o qumico utiliza um recurso matemtico, surgindo assim uma nova unidade de concentrao: ppm (partes por milho).

A quantidade mxima permitida de mercrio na gua potvel corresponde a:a) 0,005 ppm c) 0,5 ppm e) 50 ppmb) 0,05 ppm d) 5 ppm

05) A concentrao mdia de magnsio em amostrasde gua de um lago de, aproximadamente, 410-4 mol/L. Considerando-se que o peso atmico do magnsio 24 gramas por mol, isto equivalente a:a) 1 mgL-1b) 10 mgL-1c) 1 ppm (ppm = partes por milho)d) 100 ppme) 100 ppb (ppb = partes por bilho)

Gabarito:01) ?02) 87feltre cap104)90feltre cap105) 93feltre cap1PARTE 2 EQUIVALENTE-GRAMA E NORMALIDADE

01) Calcule o equivalente-grama (E) de cada uma das substncias relacionadas nos grupos abaixo.a) cidos: HCl; H2CO3.b) Bases: NaOH; Mg(OH)2.c) Sais: KNO3; FeS.

02) Calcule o equivalente-grama (E) do oxidante e do redutor na reao de xido-reduo abaixo.Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O

03) Calcule o nmero de equivalentes-grama (e) contido nas massas das substncias relacionadas abaixo.a) 217g de H2CO3.b) 100 g de NaOH.c) 154g de FeS.

04) Os valores numricos das concentraes em massa (g/L), concentrao em quantidade de matria (mol/L) e normalidade (eq/L) de uma soluo aquosa de cido clordrico a 20% em massa e densidade igual a 1,10 g/mL so, respectivamente:a)36,5;0,60;0,80;

b)220;6,03;6,03;

c)360;0,30;0,40;

d)2,20;6,03;8,03;

e)220;0,60;6,30;

05) Em relao normalidade das solues responda ao que se pede nos itens a seguir.a) calcule a massa de soluto necessria para preparar 500mL de soluo aquosa 2 eq/L de sulfato de alumnio, Al2(SO4)3.b) calcule o volume de soluo aquosa 0,25 eq/L de cido sulfrico, H2SO4, obtido pela ionizao completa de 24,52 g de cido em gua suficiente.c) Uma massa igual a 75 g de um sal obtido pela reao entre um metal alcalino-terroso (M) e um halognio (A) foi dissolvida em gua at completar o volume de 500 mL de soluo com concentrao 1,5 eq/L. Indique a massa molar e a frmula mnima do sal.d) Calcule a normalidade de uma soluo aquosa de sulfito de magnsio, MgSO3, sabendo que uma massa igual a 32,62 g desse soluto foi dissolvida em gua de modo a completar 500 mL de soluo.e) indique a valncia (k) de uma base X(OH)y, de massa molar 109,71 g/mol, sabendo que 750 mL de soluo aquosa 0,6 eq/L dessa base contm uma massa igual a 16,5 g de X(OH)y dissolvida.

06) Em relao normalidade de solues, responda ao que se pede nos itens abaixo.a) Calcule a normalidade de uma soluo que apresenta 3,81g de iodo, I2, em 120 mL de lcool etlico (etanol), CH3CH2OH(l). Considere desprezvel a variao de volume.b) Calcule a massa de sulfato de sdio hpta-hidratado, Na2SO4.7H2O, necessria para se preparar 2 litros de soluo aquosa de sulfato de sdio, Na2SO4, 0,5 normal.c) Calcule o volume de soluo 2,5 N de KNO3 que fornece uma massa dessa substncia igual a 10,1 g.

07) A normalidade de uma soluo 0,1 mol/L de dicromato de potssio, K2Cr2O7, numa reao de xido-reduo em que atua como oxidante :K2Cr2O7 2 Cr3+a) 0,1 N b) 0,2 Nc) 0,3 Nd) 0,4 Ne) 0,6 N

08) Uma dada soluo de NaOH, contm 24% em massa dessa base. Sabendo-se que a densidade da soluo 1,25 g/mL, qual a sua concentrao em equivalentes por litro?a) 12b) 300c) 30d) 7,5e) 15

09) Determine a massa de cido sulfrico necessria para preparar 2 litros de soluo 2 N desse cido. a) 49gb) 98gc) 164gd) 196ge) 392g

10) A tabela a seguir apresenta o volume, em mL, e a concentrao, em diversas unidades, de trs solues diferentes. Algumas informaes no esto disponveis na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relaes entre as diferentes unidades de concentrao:SoluoVolume (mL)Normalidade

I) Mg(OH)2100.....

II) Mg(OH)24001,0

III) Monocido.....0,1

SoluoMolaridadeConcentrao (g/L)

I) Mg(OH)22,0A

II) Mg(OH)2.....29

III) MonocidoBC

a) Qual a molaridade da soluo resultante da mistura das solues I e II? b) O sal formado pela reao entre os compostos presentes nas solues I e III o Mg(BrO3)2. Determine os valores desconhecidos A, B e C.

Gabarito:

PARTE 3 MISTURAS DE SOLUES (COM E SEM REAO)

01) (Fuvest-SP) Em soluo aquosa, ons de tlio podem ser precipitados com ons cromato. Forma-se o sal pouco solvel, cromato de tlio, Tlx(CrO4)y. Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de soluo de ons tlio (incolor) na concentrao de 0,1 mol/L e 8 mL de soluo de ons cromato (amarela), tambm na concentrao de 0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da soluo de ons tlio e 7 mL da soluo de ons cromato.Continuou-se assim at o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da soluo de ons tlio e 1 mL da soluo de ons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tlio. Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na frmula Tlx(CrO4)y, so, respectivamente:

a) 1 e1 b) 1 e2 c) 2 e1 d) 2 e3 e) 3 e 2

02) Mistura-se 20mL de uma soluo 0,50 mol/L de NaOH com 40 mL de uma soluo 0,30 mol/L de NaOH. Admitindo-se a aditividade de volume, a concentrao da soluo final, em mol/L, ser:a) (0,50 + 0,30) / (20 + 40)b) (20 x 0,50 + 40 x 0,30) / (20 + 40)c) (40 x 0,50 + 20 x 0,30) / (20 + 40)d) (20 + 0,50) / (40 x 0,30)e) (11,50 + 0,30) / (40 +20)

Gabarito:01-Feltre02-17 nelsonstos