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Divirta-se com o Clube da Química www.clubedaquimica.com Sódio
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Divirta-se com o Clube da Química
www.clubedaquimica.com
Sódio
Divirta-se com o Clube da Química propõe uma maneira divertida
de ensinar a química usando as palavras cruzadas e jogos como o Soduku,
caça palavras, dominox, etc.
Prof. Dr. Genilson Pereira Santana
contato:[email protected]
Produzido por
Genilson Pereira SantanaDoutor em Físico-Química pela UfmgProfessor da Universidade Federal do Amazonas
Genikele Pereira SantanaGraduanda em Engenharia Civil pela Unileste
O elemento sódio
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O sódio é um metal prateado e branco, de textura macia e brilhante, capaz
de, em contato com a água, decompô-la e dar origem a um hidróxido,
liberando oxigênio sob violenta reação. É sempre encontrado na natureza
sob a forma do mineral cloreto de sódio, havendo porém outras variedades
dignas de menção, por exemplo, criolita (fluoreto de alumínio e
sódio)."carbonato de sódio" em grego (natrium - oriundo de nítron). Em
verdade, o sódio é bastante reativo, formando diversos compostos com
vários agentes químicos inorgânicos e orgânicos. O nome sódio é
originário do latim "soda", nome de uma planta medicinal para a cura de
dores de cabeça, e do qual se pode extrair o carbonato de sódio. Já seu
símbolo, "Na", deriva da antiga forma latina corrente do nome do
elemento. Há presença abundante de sódio no sol e demais estrelas
espalhadas pelo cosmo, estando as linhas de sódio entre as mais visíveis de
todo o espectro solar.
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Dominox do sódio
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BRANCOBRILHANTECOSMOCRIOLITAELEMENTOESPECTROGREGOHIDROXIOINORGANICOSLATINAMEDICINALNITRONORGANICOSOXIGENIOREATIVOSIMBOLOSSODASODIOSOLVIOLETA
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Soda caústica e suas aplicações
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria. A soda cáustica é uma matéria-prima básica na fabricação de uma ampla gama de produtos químicos. O hidróxido é usado como um reagente na produção de solventes, plásticos, fibras sintéticas, lixívia, adesivos, herbicidas, corantes, tintas e farmacêuticos. Também é usada para neutralizar os fluxos de resíduos ácidos e limpeza de componentes ácidos dos gases efluentes (off-gases). Outros usos incluem a saponificação ou conversão de gordura, sebo e óleos vegetais na fabricação de sabão, e na fabricação de sulfactantes para detergentes. É utilizado em indústrias de petróleo e gás natural para remoção de materiais ácidos da combustão de hidrocarbonetos e gasosos. No setor têxtil, é utilizado no tratamento químico do algodão e tingimento de fibras sintéticas. Um dos maiores consumidores de soda cáustica é a indústria de celulose e papel, onde é usado em processos de polpação e branqueamento, o de branqueamento de resíduos de papel e tratamento de água. O consumo de soda cáustica no refino de alumina é de 11% da demanda global, esse uso consome mais da metade de soda cáustica comercializada globalmente.
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Dez fatos interessantes do sódio:
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· É um metal branco-
prateado do grupo de
metais alcalino.
· Altamente reativo.
· Suave o suficiente para
ser cortado por uma faca
de manteiga.
· É u m e l e m e n t o
essencial para manter o
equilíbrio líquido nas
células.
· Usado para conservar
alimentos, refrigeração de
reatores nucleares, em
lâmpadas de vapor de
sódio, purificar e refinar
ou t ro s e l emen tos e
compostos.
· Tem apenas um isótopo 23estável Na.
· O símbolo vem do latim
(natrium).
· Pode ser encontrado no
sol e muitas outras
estrelas.
· O mineral mais comum de sódio é o sal de cloreto de
sódio ou halita.
· Foi primeiro elemento produzido comercialmente.
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Descoberta do sódio
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Até o século 18 foi feita qualquer distinção
entre potássio e sódio. Isto foi porque os primeiros químicos não reconheceram que
"alcalino vegetais" (carbonato de potássio, provenientes de depósitos em terra) e "alcalino"
minerais (carbonato de sódio, derivados de cinzas de madeira) eram distintos um do outro.
Em 1807, Humphry Davy isolou pela primeira vez o sódio. Ele usou a eletrolise do
hidróxido de sódio fundido, obtendo no cátodo o sódio. Pouco tempo depois Thenard e Gay-
Lussac isolaram o sódio pela redução de hidróxido de sódio com metal ferro em altas
temperaturas.
nome desse elemento é originário do latim "sodanum", nome de uma planta medicinal
para a cura de dores de cabeça, e do qual se pode extrair o carbonato de sódio. Já seu
símbolo, "Na", deriva da antiga forma latina corrente do nome do elemento "carbonato de
sódio" em grego (natrium - oriundo de nítron).
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Abundância do sódio
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O sódio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre, sendo possível encontrar cerca de 2,83% distribuídos nas diversas substâncias. Ele depois do cloro é o segundo mais abundante elemento dissolvido nas águas do mar. Os sais mais importantes de sódio encontrados na natureza são cloreto de sódio (haleto, ou sal da rocha), carbonato de sódio (soda), borato de sódio (bórax), nitrato de sódio e o sulfato de sódio. Os sais de sódio são encontrados na água do mar (1,05%), lagos salinos, lago alcalinos. A produção de sal de sódio mundial é de cerca de 200 toneladas por ano. A maior
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O sódio e a hipertensão
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A principal fonte de sódio usada
na alimentação humana é o sal
de cozinha. Muito embora,
muitos alimentos, como frutas,
verduras entre outros também
contém o sódio. A Organização
da Saúde (OMS) recomenda que
o consumo diário de sódio seja
de 5 a 6 g de sal. Infelizmente, o
brasileiro costuma consumir
mais que o dobro, ou seja, cerca
de 12 g de sal por dia. O efeito do alto consumo de sal no organismo é que esse mineral vai se
acumulando no sangue e no fluído extracelular; mais precisamente no lado de fora das células
do corpo. Essa situação causa um desequilíbrio, pois a parte externa das células ficam com mais
sódio que no seu interior. Para o seu funcionamento o corpo necessita de um equilíbrio osmótico,
com a mesma proporção dentro e fora das células. A reação natural do organismo é então liberar
determinados hormônios para reter mais água e estabilizar o nível elevado de sódio. A retenção
de água faz aumentar o volume de sangue circulando nas artérias. Isso faz o coração bombear o
sangue mais rápido que o normal aumentando a pressão sanguínea. Quando esse aumento da
pressão sanguínea é crônico denomina-se hipertensão arterial, vulgarmente conhecida como
pressão alta. Se não controlar a pressão, aos poucos as paredes dos vasos sanguíneos vão sendo
prejudicadas e rompem-se. Quando isso acontece ocorre um AVC (acidente vascular cerebral),
conhecido popularmente como derrame. Outro problema que ocorre é o acúmulo de colesterol e
gordura nas artérias, o que aumentam as chances de um infarto.
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Algumas Aplicações do sódio
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O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor.Em ligas anti-atrito com o chumbo para a produção de balas (projéteis). Com o chumbo também é usado para a produção de aditivos antidetonantes para as gasolinas;Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos;Na purificação de metais fundidos;A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante;É empregado na fabricação de células fotoelétricas;Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio;Na produção de diversos reagentes químicos, como o peróxido de sódio e o cianeto de sódio;Na indústria de borracha sintética;
Na obtenção de titânio e zircônio a partir dos seus cloretos ou óxidos
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Exploração do sal
Até o início do século XX, o
sal era um importante
conservante alimentar. Por
séculos o sal foi usado como forma de pagamento, principalmente no período romano.
Por causa dessa importância, que a palavra sal deu origem a palavra "salário". Por
esse motivo as explorações de sal chegaram a ter valor estratégico, inclusive tendo
sido criadas vilas fortificadas para defender as salinas. Historicamente a exploração
de sal se realizava em salinas das zonas costeiras e dos mananciais de água salgada
(que atravessam depósitos de sal no subsolo). Mais modernamente, os depósitos
subterrâneos passaram a ser explorados através de minas, com isto as salinas de
manancial foram perdendo importância e sendo abandonadas durante o século XX.
Existem enormes quantidades de cloreto de sódio em antigos mares ou lagos
salgados que sofreram evaporação. Um exemplo disso é o Salar de Uyuni, na
Bolívia, uma imensa planície branca devido ao sal cristalizado, e que foi um dia o
fundo de um mar que secou. O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado
(sal grosso, também chamado sal marinho e a flor de sal), sal refinado (sal de
cozinha) e sal iodado.
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Efeitos da sacarina sódica nos rins
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A sacarina é um adoçante
artificial, produzido a partir de
tolueno. Essa substância tem o
poder de adoçante 200 vezes
maior que o açúcar. Apesar
dessa capacidade, o uso da
sacarina tem sido controverso. A
polêmica se deve ao fato da
ocorrência de certos tipos de
câncer, além de possíveis efeitos sobre a função renal. A questão é
que algumas pessoas com pressão arterial elevada ou com algum
tipo de doença renal, podem sofrer os efeitos da sacarina no fígado.
A forma mais comumente utilizada da sacarina é o sal de sódio. A
preferência pela sacarina sódica se deve ao fato de que ela é solúvel
em água e álcool. Acontece que uma vez consumida, essa
substância é quase totalmente eliminada através da urina. Nos
hipertensos ou que tem predisposição de sofrer problemas renais, o
consumo de sacarina sódica causa retenção de líquidos por causa do
sódio. Com isso, através de diferentes mecanismos, a sacarina é
reabsorvida no rim. Esse processo afetar a função renal levando à
mudança na composição química da urina, por exemplo, valor de pH e
precipitação de minerais na bexiga. Dessa forma, ocorre uma
proliferação constante de células o que conduz a ocorrência de câncer
na bexiga.
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O nitrito de sódio: um conservante muito usado
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Nitrito de sódio é usado como um fixador de cor e conservante em carne e peixes. Como
um aditivo alimentar, ele serve a um duplo propósito na indústria de alimentos já que tanto
altera a cor de peixes e carnes preservadas e também previne crescimento de Clostridium
botulinum, uma bactéria que causa o botulismo. Na União Européia o nitrito (máximo 0,6%)
pode ser usado somente como uma mistura com sal de cozinha. Essa substância é tóxica
também para mamíferos, cerca de 180 mg/kg pode matar ratos. Por essa razão, o nitrito de
sódio vendido como um aditivo alimentar é colorido de rosa brilhante para evitar possíveis
enganos. Cozinheiros e fabricantes de embutidos frequentemente se referem ao nitrito de
sódio como "sal rosa". Em termos de saúde humana, estudiosos verificaram que a reação do
nitrito de sódio podem conduzir à formação das carcinogênicas N-nitrosaminas. Outros
estudos afirmam que existe uma ligação do alto consumo de carne processada e conservada
com nitrito de sódio com o câncer de cólon. Além disso, a ingestão frequente de carnes
curadas com nitritos também podem causar doença pulmonar.
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O ciclamato de sódio: os seus perigos
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O ciclamato, uma substância derivada do petróleo, foi descoberto em 1937 por Michael Sveda um estudante da universidade de Ilinois. Ele estava trabalhando na síntese de um remédio contra a febre quando colocou seu cigarro na mesa do laboratório. Ao retornar com o cigarro na boca descobriu o doce do ciclamato. O ciclamato é o nome comum do ciclohexilsulfamato, identificado na indústria alimentícia com as siglas E 952. Ele é considerado uma substância adoçante ou edulcorantes que possui baixo ou inexistente valor energético, mas que proporciona ao um alimento o gosto doce. A ciclo-hexilamina é o principal metabólito do ciclamato de sódio. Todavia, alguns estudos científicos mostram efeitos cancerígenos atribuído a essa substância. O ciclamato de sódio é usado como adoçante em refrigerantes, sucos, alimentos e suplementos alimentares. Sendo assim, você pode estar ingerindo grandes quantidades de ciclamato de sódio sem saber. Alguns alimentos e suplementos alimentares contém em sua formulação ciclamato de sódio para adoçar.
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O bicarbonato de sódio
O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO ), é um sólido cristalino 3
branco, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele é usado normalmente como antiácido, para tratar a acidez do estômago. Por ser um sal básico, ele é capaz de neutralizar os excessos de ácido clorídrico existente no suco gástrico. Normalmente as formulações farmacêuticas para antiácido o bicarbonato se encontra misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos. Como esse sal de sódio liberar muito dióxido de carbono (CO ), ele também é muito usado em receitas culinárias como fermento químico. 2
A sua função em massas de pães, bolos e biscoitos para promover o crescimento durante o cozimento no forno. Outras utilizações do bicarbonato de sódio são: reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra é usada para absorver umidade e odores. É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma.
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Aprenda a contabilizar o sódio que consume
Bacalhau salgado cru13.585 mg/100g
Pão francês648 mg/100g
Biscoito salgado(Cream-cracker)
498 mg/100g
Azeitona verde2.983 mg/100g
Extrato de tomateindustrializado498 mg/100g
Macarrão instantâneo345 mg/100g
Pizza457 mg/100g
A organização mundial da Saúde (OMS) recomenda o limite de 2 g de sódio diário para meninos de 2 a 15 anos de idade. Um único lance com
hambúrguer, queijo, catchup, maionese mais um copo de
refrigerante chegam perto dessa
Excesso de sódio = Pressão alta, acúmulo problemas do coração
Jogo dos 7 erros
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