Correção 1ano
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5. Durante um experimento, colocados em contato com sob aquecimento. Houve reação química formando e restando apenas enxofre sem reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses experimentos responda.RESOLUÇÃO:O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do enunciado.
a) Quais os reagentes e os produtos dessas reações químicas?56g de ferro e 40g de enxofre são os reagentes e 88g de sulfeto ferroso é o produto
b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?
56g de ferro
40g de enxofre 88g de sulfeto ferroso
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5. Durante um experimento, colocados em contato com sob aquecimento. Houve reação química formando e restando apenas enxofre sem reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses experimentos responda.RESOLUÇÃO:O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do enunciado.b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?
56g de ferro
40g de enxofre 88g de sulfeto ferroso
Como não houve excesso de ferro ele é o reagente limitante, então aplicando a Lei das massas: Ferro + enxofre → Sulfeto ferroso 56g + x = 88g x = 88g - 56g x = 32g de enxofre reagiu, como foi colocado 40g logo 40 – 32 = 8gramas o excesso foi de enxofre.
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c) analisando primeiro experimento: foram colocados 40g de enxofre e após a reação sobrou 8g de enxofre, então apenas 32g de enxofre foram usados na reação. Como não houve excesso de ferro podemos concluir que a reação se processou 100%.Então podemos concluir que para cada 56g de ferro (Fe) são necessários 32g (S) de enxofre e forma ( produz) 88g de sulfeto de ferro (FeS).56g de Fe → 32g de S 20g → X56X= 20.3256X= 640X= 640/ 56X= 11,43 g de ferro seriam necessários para 56g de ferro.Se tem apenas 8g de enxofre, ele é o reagente limitante, então a quantidade de ferro que será consumida será determinada pelas 8g de enxofre: 56g de Fe → 32g de S X → 8g32X= 56. 832X= 448X= 448/56X= 14g de ferro apenas reagirá com as 8g de enxofre produzindo 22g de sulfeto ferroso.
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d) Houve excesso de ferro pois para 8g de enxofre foram necessários apenas 14g de ferro , como foram colocados 20g de ferro 20 – 14 = 6g de ferro em excesso
d) Fe = 56 S = 32 FeS = 88gEntão: Como em cada 88g de FeS contém 56g de ferro88g → 100% 56 → X88X = 5600X= 5600 / 88X= 63,64% de Fe no FeSComo em cada 88g de FeS contém 32g enxofre88g → 100% 32 → X88X = 3200X= 3200 / 88X= 36,36% de S no FeS
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6. A tabela a seguir reproduz as massas envolvidas de reagentes e produtos em diferentes experimentos de síntese do ácido acetil salicílico, o principio ativo de analgésicos, como a aspirina. A reação envolve o ácido salicílico (C7H6O3) e o
anidrido acético (C4H6O3) como reagentes, produzindo o ácido
acetil salicílico (C9H8O4) e o ácido acético (C2H4O2). Determine
os valores de a,b, c, d, e, f.
REAGENTES PRODUTOS
C7H6O3 C4H6O3 C9H8O4 C2H4O2 EXCESSO
98g 68g 120 a 6g de
C7H6O3
b 55g c 30g d
e f 60g 20g 10g de
C4H6O3
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RESOLUÇÃO:Os reagentes são C7H6O3 e C4H6O3 e os produtos são C9H8O4 e C2H4O2
Como dos 98g de C7H6O3 sobraram 6g sem reagir ( reagente em excesso)
podemos concluir que (98 – 6 = 92) 92g de C7H6O3 reagiram e não houve
excesso do outro reagente, então pela Lei da conservação das massas:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
92g + 68g = 120g + a 160 = 120g + a 160 - 120 = a 40 = a Considerando o primeiro experimento:C7H6O3 C2H4O2
92g → 40g b → 30g 40b = 92 . 30 REAGENTES 40b = 2760 b = 2760/ 40 b = 69g de C7H6O3
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Ainda observando o primeiro experimentoC7H6O3 C9H6O4
92g → 120g 69 → c 92c = 69 . 120 92c = 8280 c = 8280/ 92 c = 90g de C9H6O4
Observar C7H6O3 e C4H6O3 no primeiro experimento e testar a
quantidade de C4H6O3 no segundo experimento
C7H6O3 C4H6O3
92g → 68g 69g → x92 X = 69 . 6892 X = 4692 X = 4692/ 92 X = 51g de C4H6O3 , como foram usado 55g sobrará
excesso de 4g = d
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Observando o terceiro experimento temos que houve 10g de excesso de C4H6O3 , então o C7H6O3 é o reagente limitante,
dessa forma relacionando-o com C7H6O3 C9H8O4
92g → 120g e → 60g120 e = 92 . 60120 e = 5520/120 f = 90 – 46 e = 46g de C7H6O3
Aplicando a Lei da conservação das massas C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 + excesso de C4H6O3
46g + f = 60g + 20 + 10g 46g + f = 90 f = 90 – 46 f = 44g de C4H6O3
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Agora é só exercitar! Mãos a obra! Exercícios 7 e 8 páginas 136 e 137