Considere a equação a seguir

7/21/2019 Considere a equação a seguir

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Considere a equação a seguir:2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l ) ΔH = –572 kJÉ correto afirmar que a reação é:a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento deautomóveis, é umasubstância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração noar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece aformação do CO2, conforme a equação a seguir:CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serãoa) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ.d) produzidos 504 kJ. e) produzidos 393,5 kJ.

Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol –1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são,

respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO daentalpia da seguinte reação: C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a) – 211,1 kJ.mol –1 b) – 74,8 kJ.mol –1 c) 74,8 kJ.mol –1 d) 136,3 kJ.mol –1 e) 211,1 kJ.mol –1

Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem,pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é:2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado parasoldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o Al2O3 (s) = – 1676kJ/mol e para o Fe2O3 (s) = – 824 kJ/mol, nas condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule aentalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos.

Considere as equações termoquímicas abaixo.I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/molII. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/molIII. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/molIV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = – 278 kJ/molÉ correto afirmar quea) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.

e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH0 = – 110,5 kJCO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH0 = – 283,0 kJ A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = – 393,5kJ. d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0 = + 393,5kJ. b) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = + 393,5kJ. e) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0 = – 393,5kJ.c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = – 393,5kJ.

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, emseu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio eenzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: O calor envolvido nessa transformaçãopode ser calculado, considerando-se os processos: Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro éa) - 558 kJ.mol-1 b) - 204 kJ.mol-1 c) + 177 kJ.mol-1 d) + 558 kJ.mol-1 e) + 585 kJ.mol-1



A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia,usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Emdeterminadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.I. N2 (g) + 2 H2 (g) → N2H4 (g) ΔH = + 95,0kJ/mol II.H2 (g) + ½ O2 → H2O (g) ΔH = – 242,0kJ/mol A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições detemperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação N2H4 (g) +O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), respectivamente, a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.

Observe as seguintes equações termoquímicas:I - C(s)+H2O(g) _ CO(g)+H2(g)..................__H = 31,4 kcalII - CO(g)+1/2O2(g) _ CO2(g)...................__H = - 67,6 kcalIII – H2(g)+1/2O2(g) _ H2O(g)...................__H= - 57,8 kcalDe acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:a) I é endotérmica, II e IIIexotérmicas.b) I e III são endotérmicas, IIexotérmica.

c) II e III são endotérmicas, Iexotérmica.d) I e II são endotérmicas, IIIexotérmica.

e) II é endotérmica e I e IIIexotérmicas.

(Unioeste) A termoquímica estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reaçõesquímicas e nas mudanças de estado físico das substâncias. Com base nesses estudos, é correto afirmarque:01. a reação N2 + O2 _ 2NO, com _H = + 43,2 kcal, é uma reação endotérmica.02. o _H (variação de entalpia) de um sistema depende dos estágios intermediários do sistema.04. na reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.08. reações exotérmicas são aquelas que liberam calor.16. a solidificação da água à temperatura constante é um processo endotérmico.32. considerando a reação H2(g)+1/2O2(g) _ H2O(l) _H=- 68,3kcal, pode-se afirmar, em relação à formaçãode 1 mol de água, que há liberação de 68,3kcal e a reação é exotérmica.SOMA = ( )

(UFSM 2002) Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gásnatural, que são fontes energéticas não renováveis e irão se esgotar a médio ou longo prazo. Uma dasalternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânica que, quando fermenta,produz o biogás, cujo principal componente é o metano. A queima do metano se dá pela equação CH4(g) + 2O2(g) _ CO2(g) + 2H2O(l) _H = - 888 kJ/molEm relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cadauma delas.( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol. A sequência correta é

a) V - F - Fb) V - F - V

c) F - V - Fd) F - V - V

e) V - V – F

(Unesp 2003) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água.Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismospresentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pelaequação:3 O2(g) _ 2 O3(g) _H = +284 kJCom base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), aquantidade de calor envolvida na reação éa) 2958,33 kJ e a reação éendotérmica.b) 1479,16 kJ e a reação éexotérmica.

c) 739,58 kJ e a reação éexotérmica.d) 369,79 kJ e a reação éendotérmica.

e) 184,90 kJ e a reação éendotérmica.

(Unesp 2005) Considere a equação a seguir:2H2(g) + O2(g) _ 2H2O(l) _H = - 572 kJÉ correto afirmar que a reação é:a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.



b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

(Mackenzie Adaptada)C grafite (s) + O2(g) _ CO2(g) _H = - 94,0 kcal C diamante (s) + O2(g) _ CO2(g) _H = - 94,5 kcalRelativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:I - C (grafite) é a forma alotrópica menosenergética.II - As duas reações são endotérmicas.

III - Se ocorrer a transformação de C (diamante)em C (grafite) haverá liberação de calor.IV - C (diamante) é a forma alotrópica maisestável.

São corretas:a) I e II, somente.b) I e III, somente.c) I, II e III, somente.

d) II e IV, somente.e) I, III e IV, somente.

(PUCMG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2)absorvem radiação alfa de altas energias e produzem, respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeitocatalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio.Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 C, 1atm)

O2(g) + Cl(g) _ ClO(g) + O(g) _H = + 64 kcalO3(g) + Cl(g) _ ClO(g) + O2(g) _H = - 30 kcalO valor da variação de entalpia (_H), em kcal, para a reação de remoção do ozônio, representado pelaequação a seguir, é igual a: O3(g) + O(g) _ 2 O2(g)a) - 94b) - 34

c) - 64d) + 34

e) + 94



(PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa.

a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições –padrão. d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa.

Dadas as seguintes equações: A. 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = – 65,6 kJ

= – 1452,6 kJ 490,8 kJConsidere as seguintes proposições em relação às equações:I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.

V. A reação com maior liberação de energia é a(B).VI. A reação com maior liberação de energia é a(D).

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II, III e V sãoverdadeiras.

b) Somente as afirmativas I, III e VI sãoverdadeiras.c) Somente as afirmativas I, IV e VI sãoverdadeiras.

d) Somente as afirmativas II, V e VI sãoverdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, IV e V sãoverdadeiras.

Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão eII. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:a) I e II são exotérmicos.b) I é exotérmico e II é endotérmico.c) I é endotérmico e II é exotérmico.

d) I é isotérmico e II é exotérmico.e) I é endotérmico e II é isotérmico.

Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre osfenômenos que ocorrem estão:I. derretimento de “icebergs”II. formação de gotículas de água na atmosfera apartir do vapor

III. formação de neveIV. dissipação de nevoeiros

Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTEa) I e IIb) I e III

c) II e IIId) II e IV

e) III e IV

08 - (UEL PR)

-74,5 kJ/mol-393,3 kJ/mol-285,8 kJ/mol

IV. C(s) C(g) H = +715,5 kj/molkJ/mol

São transformações endotérmicas:a) I e IIb) II e III

c) III e IVd) III e V

e) IV e V

13) (FaE-2002) Pode-se dizer que reações de combustão são exotérmicas porque:a) absorvem calor.b) liberam calor.

c) perdem água.d) são higroscópicas

Por convenção, substâncias simples no estado padrão apresentam entalpia ZERO.4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ΔHformação é a variação de entalpia na formação de 1MOL de substância composta a partir de SEU ESTADO SIMPLES.



1) Determine o calor da seguinte reação a partir dos dados a 25°C:

2NaCl(s) + H2SO4(l) Na2SO4(s) + 2HCl(g)

Dados: H°formação NaCl(s) = -98.230 cal/mol

H°formação H2SO4(l) = -193.910 cal/mol

H°formação Na2SO4(s) = -330.500 cal/mol

H°formação HCl(g) = - 22.060 cal/mol

2) Estimar a entalpia padrão de formação do etano a partir dos calores de combustão do etano, carbono e

hidrogênio.

H°combustão etano = - 341,3 kcal/mol

H°combustão carbono = - 94,1 kcal/mol

H°combustão hidrogênio = - 57,8 kcal/mol

3) Determinar o calor da seguinte reação a 298K:

2 Al(s) + Fe2O3(s)Al2O3(s) + 2Fe(s)

Dados: H°formação Al2O3(s) = -399,09 kcal/mol

H°formação Fe2O3(s) = -196,5 kcal/mol

4) Estimar a entalpia padrão de formação do benzeno líquido, sabendo-se que:

H°combustão benzeno = - 789,08 kcal/mol

H°combustão carbono = - 94,1 kcal/mol


5) São conhecidos experimentalmente os calores de combustão das seguintes reações a 298K e 1 atm:

H°combustão C2H2(g) = - 310,615 kcal/mol

H°combustão C2H6(g) = - 341,3 kcal/mol


Determinar o calor da seguinte reação:

C2H2(g) + 2H2 C2H6(g)

Considere a equação a seguir

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