CIÊNCIA E SAÚDE · 2020. 11. 9. · Além de ser uma ciência que é atualizada a cada dia...

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Nº 100Ano 8/20201ª Edição

CIÊNCIA

E SAÚ

DE

Ministério dos DesbravadoresIgreja Adventista do Sétimo Dia

QUÍMICACS - 002

Salve, salve nação de len-ço amarelo! Estamos aqui para estudar juntos em mais uma das especialidades roxinhas, elas são as mais tops! Você entenderá o que é matéria, o que é energia, quais são as transformações sofridas pela matéria e todos os conceitos básicos envolvidos no estudo de Química. A DSA ainda não explorou muito os conteúdos de química através de novas especialidades, quem sabe, no futuro, estejamos falando sobre cinética química, eletro-química, termoquímica, quími-ca orgânica, ligações químicas, radioatividade, geometria mo-lecular, entre outros. Pode ter certeza que, quando este dia chegar, voltaremos aqui para trazer conteúdo de qualidade para vocês.

Falar de química não é tarefa fácil. Sempre que tenta-mos escrever algo a respeito,

mundodasespecialidades @[email protected]

corremos algum risco. Para nós, o que deve ser priorizado pode ser, para outros, de menor im-portância. Sempre fazemos um recorte quando somos incum-bidos de falar sobre um deter-minado tema. Além de ser uma ciência que é atualizada a cada dia através de pesquisas e no-vas descobertas.

A química é uma ciên-cia que está constantemente presente em nossa sociedade, em produtos consumidos, em medicamentos e tratamentos médicos, na alimentação, nos combustíveis, na geração de energia, nas propagandas, na tecnologia, no meio ambien-te, nas consequências para a economia e assim por diante. Portanto, é importante que o cidadão tenha o mínimo de co-nhecimento químico para poder entender a sociedade tecnoló-gica atual.

Unidade Coragem - Clube Vida Jovem (ASP)

Pedro Paz, Líder Máster Avançado de Desbravadores, Biólogo e En-genheiro de qualidade. Atualmen-te é Tesoureiro do Clube Heróis do Advento, 6ª região da Associação Pernambucana e Diretor do Mun-do das Especialidades. A música corre pelas suas veias, ela o move. Um apaixonado pela vida, pela ci-ência e principalmente pelo que

existe nos “bastidores” delas, desde as partículas subatômi-cas até a imensidão do universo. Servir a este ministério é sua grande alegria e assim o fará até que o Mestre volte.

Dayanne Caitano, Líder de Des-bravadores, Técnica em Análises Químicas e Graduanda em Licen-ciatura Plena em Química pela UFRPE. Atualmente é Conselheira do Clube Gavião Real, 5ª Região da Associação Pernambucana. Vivia na dicotomia entre a vida cristã e o amor pela ciência, até entender que deveria uni-las, pois,

a cada transformação química observada, era possível com-pará-la à transformação diária em nós. O Clube de Desbrava-dores é sua paixão e a faz entender a bondade e misericórdia de Deus a cada passo dado. O universo tende ao caos e nós permanecemos com os olhos voltados para o céu.

1ª Edição: Disponível emwww.mundodasespecialidades.com.br

Direção Geral: Pedro Paz, Rossalles Freitas e Victor ArielEquipe de Coordenadores:Adeline Bello | PublicidadeClaudio Henrique | Colunas Gabriel Silveira | Guias de Desbravadores Kaiio Victor | Diagramação Maira Cardoso | Linguística Português Nalva Martins | Guias de Aventureiros Neto Sputinyk | Web Ronald Vásquez | Linguística Espanhol

Revisão Linguística: Marta Tessaro Diagramação e Edição: Rossalles FreitasAutores: Dayanne Caitano e Pedro Paz CONTATO +55 81 9 9835-8482 DIREITOS RESERVADOS: A reprodução total ou parcial deste material por qualquer meio, assim como a tradução ou difusão dos conteúdos do site Mundo das Especialidades fica proibida, salvo se realizada a expressa referenciação ao site e seus autores. Todos os direitos são reservados para o site Mundo das Especialidades. IGREJA ADVENTISTA DO SÉTIMO DIA MINISTÉRIO DOS DESBRAVADORES Recife, PE, Novembro de 2020

EXPEDIENTE

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É importante relembrarmos alguns conceitos e defi-nições. Isso vai nos ajudar a entender muita coisa que vem pela frente. Então vamos lá!

Composto: qualquer substância composta de moléculas idênticas constituídas por átomos de dois ou mais elemen-tos químicos.

Soluções: são sistemas homogêneos formados pela mis-tura de duas ou mais substâncias.

Substância química: é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo.

Transformações químicas: Ocorrem quando existe a for-mação de novas substâncias, isto é, substâncias com pro-priedades diferentes das substâncias iniciais.

Transformações físicas: são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias, ou seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, podendo apenas estar mais divididas, por exemplo, ou mudarem de estado físico.

Matéria: é tudo o que ocupa espaço e possui massa.

Massa: é uma das propriedades físicas da matéria. Pode ser entendida como a quantidade de matéria que compõe um corpo.

Átomo: é a unidade elementar da matéria que compõe tudo o que existe. O termo “átomo” significa indivisível. Hoje em dia já conhecemos as partículas subatômicas, sendo assim, o átomo é divisível, mas como esse nome já é utili-zado há muitas décadas, ele foi mantido. Vale salientar que o átomo não pode ser visualizado, sua estrutura é proposta com base em experimentos físicos e químicos.

Próton: é uma partícula subatômica encontrada no núcleo do átomo. Eles possuem carga elétrica positiva igual, po-rém, oposta a do elétron.

Nêutron: é uma das partículas que constituem o átomo e estão localizados no núcleo. Não possuem carga, daí o nome “nêutron”.

Elétron: é uma partícula subatômica que tem carga ne-gativa e se localiza na eletrosfera, em torno do núcleo do átomo.

Molécula: é um agrupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações químicas. Ela ainda apresenta duas ca-racterísticas básicas: estabilidade (ligações difíceis de se-rem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons).

Antes decomeçar

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Ácidos: são compostos químicos que, em solução aquosa, io-nizam, produzindo como cátion (átomo que perde elétrons e adquire carga positiva), o íon, H+.

Bases: são espécies químicas que, em solução aquosa, for-mam como ânion (átomo que recebe elétrons e fica carrega-do negativamente), o íon OH− .

Sal: Sais definem-se como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Destilação: é o processo de separação de misturas homogê-neas.

Mistura homogênea: é uma solução que apresenta uma úni-ca fase, exemplo: ar, que é formado por uma mistura de nitro-gênio e oxigênio.

Mistura heterogênea: é uma solução que apresenta mais de uma fase, exemplo: água, óleo e areia (não se misturam).

Destilação fracionada: costuma ser utilizada para separar misturas do tipo líquido-líquido. Porém, essas misturas não podem ter o mesmo ponto de ebulição.

Ponto de ebulição: é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

Filtragem: Trata-se de um método de separação de misturas heterogêneas formadas por um sólido e um líquido ou por um sólido e um gás.

Combustão: é uma reação química geralmente exotérmica (ocorre liberação de calor) entre dois reagentes, combustível e comburente.

• Comburente: É a substância que intensifica a combustão. Na maioria dos casos, o comburente é o gás oxigênio O2.

• Combustível: É a substância oxidável, responsável por alimentar a combustão. Exemplos: gasolina, madeira, gás de cozinha, álcool e diesel.

COMO FUNCIONAM OS EXTINTORES DE INCÊNDIO?Existem apenas duas formas de se combater uma combustão, partindo-se do princípio que não haja limitação do combustível (a substância que está queimando): a redução da temperatura e a redução de oxigênio.

No caso de se utilizar água para apagar o fogo, o princípio fundamental é o de se resfriar o combus-tível até uma temperatura inferior ao seu ponto de ignição, e, em um segundo princípio, reduzir-se o contato entre o oxigênio e o combustível. A utilização da água, entretanto, é recomendada apenas para combustíveis sólidos, pois quando se tem um líquido ou um gás queimando a chama pode se alastrar ao se utilizar água. É importante lembrar que jamais se pode adicionar água para chamas provenientes de eletricidade.

A maioria dos extintores, no entanto, não utiliza água como meio de combate ao fogo, mas o gás car-bônico (CO2) pressurizado. Nesses, a seguinte equação está presente:

Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Nessa reação, o gás carbônico é expelido após a abertura do extintor devido a uma forte pressão no interior do extintor a que é submetido, uma vez que a reação está ocorrendo. Sendo mais denso do que o ar, o gás carbônico tende a descer, reduzindo assim o contato do material que está queimando com o oxigênio do ar.

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Dissolução fracionada: é um método de se-paração de misturas heterogêneas de dois ou mais sólidos quando apenas um dos com-ponentes se dissolve em um determinado solvente. Pois, assim, o líquido dissolve esse componente, e por filtração é possível sepa-rar o outro componente.

Indicadores ácido/base: Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.

O tema “estados físicos” é am-plamente conhecido, e a maioria, senão todos, dos alunos que come-ça seus estudos em química, sabe que os três estados físicos básicos da matéria são: sólido, líquido e ga-soso. A matéria é constituída de mi-núsculas partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons e assim por diante. De modo que, simplificada-mente, o que diferencia um estado físico de outro é a organização des-sas partículas, se elas estão mais próximas umas às outras ou mais afastadas, isto é, se estão mais agre-gadas ou menos agregadas.

Que tal um “Pit Stop”para falarmos de química geral?

Um bom exemplo para esse processo seria sal + areia + água, pois o sal se dissolve na água, e a areia não. Depois, o sal + água faria com que o sal se se-parasse da areia, com o sal sendo dissolvido pela água, seria feito a dissolução fracionada, e assim, para recuperar o componente solúvel (no caso o sal) fazemos uma evaporação do líquido usado.

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Um elemento químico é definido como o conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atô-mico. O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do áto-mo de determinado elemento químico.

Atualmente são reconhecidos ofi-cialmente cerca de 118 elementos quí-micos, com propriedades bastante di-ferentes umas das outras e outras que assemelham-se. Por isso, os elementos foram organizados em ordem crescente de número atômico, formando um con-junto que é conhecido como tabela pe-riódica.

A tabela periódica é também, de certo modo, a história da descoberta dos elementos químicos. Em 1913, o fí-sico inglês Henry Moseley (1887-1915)

Nesse estado físico da maté-ria, as moléculas se encon-tram muito próximas, sendo assim, possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. As forças de atração (coesão) predomi-nam neste caso. Um exem-plo é um cubo de gelo, as moléculas estão muito pró-ximas e não se deslocam, ao menos que passe por um aquecimento.

Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e as forças de repulsão são um pouco maiores. Os elementos que encontram-se neste esta-do, possuem forma varia-da, mas, volume constante. Além destas características, possui facilidade de escoa-mento e adquirem a forma do recipiente que os contém.

O movimento das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. As forças de repul-são predominam fazendo com que as substâncias não tomem forma e nem volu-me constante. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás, podemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e ex-pansão facilmente. Os ele-mentos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.

percebeu que o comportamento dos átomos estava relacionado com a quan-tidade de prótons no núcleo. Esta é a tabela mais aceita até os dias de hoje. Várias alterações foram feitas na tabela periódica com o passar dos anos.

O objetivo da criação da tabela pe-riódica foi o agrupamento dos elemen-tos de acordo com as suas propriedades semelhantes. É um instrumento onde temos todos os elementos organizados em tabela com colunas verticais e hori-zontais. Ela é extremamente útil para fa-cilitar a consulta das propriedades dos elementos. A tabela periódica possibili-tou maior facilidade para sabermos so-bre a massa atômica, número atômico, distribuição eletrônica dos átomos, en-tre outras características, dos elemen-tos.

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

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A presença de gases e/ou vapores tó-xicos é uma situação que o homem conhece desde os primórdios dos tempos. Em épocas remotas, acreditava-se que certas mortes “estranhas” eram obras de feiticeiros, entre-tanto, é sabido que boa parte dessas mortes eram causadas, na verdade, por emanações de gases tóxicos, principalmente em regiões vulcânicas. Segundo estudos, foi por volta do ano de 1850, nos Estados Unidos, que pela primeira vez houve a preocupação com a presença de gases tóxicos ou asfixiantes nos locais de trabalho nas minas de extração de carvão. Lá, a matéria orgânica em decompo-sição origina a presença de gás metano (as-fixiante), bem como gás sulfídrico (altamente tóxico).

Ao baixarem às minas, os trabalhadores costumavam levar consigo pequenos ani-mais (roedores) ou mesmo cães. Estes, mais suscetíveis que os homens, ficavam agitados quando havia a presença de gases, denun-ciando assim a situação de risco. Desde aque-la época, verificou-se que o mecanismo de intoxicação por gases e vapores tóxicos eram extremamente rápido, uma vez que estes se encontram num estado da matéria onde o ta-manho das moléculas é praticamente igual ao tamanho das moléculas do oxigênio e do nitrogênio.

Gases e Vaporestóxicos

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O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro, infla-mável e tóxico. Por ser incolor e sem cheiro se torna extremamen-te perigoso. Ele é originado através de duas formas:

Fontes emissoras naturais: atividade de vulcões, gás natural e descargas elétricas.

Atividades humanas: resultado da combustão incompleta de combustíveis fósseis. As queimadas produzem toneladas de CO, sendo uma das principais atividades que liberam CO para a at-mosfera.

Os gases tóxicos podem ser classificados, segundo seus efeitos, em irritantes, asfixiantes simples e asfixiantes químicos.

VX é um gás tóxico asfixiante extremamente podero-so. Desenvolvido pela Unidade Experimental de Defe-sa Química em Porton Down, Wiltshire, Inglaterra, no ano de 1952, o etil S-2-diisopropilaminoetilmetilfosfo-notiolato, ou simplesmente VX, é 300 vezes mais forte que o fosgênio. É letal a 10 mg/min/m³ no ar, ou 0,3 mg por via oral.

O “V” de VX significa longa persistência. Por isso, é mais perigosa e tóxica do que seus primos da varie-dade “G” como GA (Tabun) e GB (Sarin), que dissipam rapidamente e têm apenas efeitos de curto prazo. Na forma líquida do VX, é absorvida através dos olhos ou da pele da vítima. Ele toma uma ou duas horas para entrar em vigor e os seus efeitos resultam em morte.

Você sabia?

• Asfixiantes Químicos: são substâncias que impedem a utilização bioquímica do oxigênio (O2). Atuam no transporte de oxigênio pela hemoglobina (Hb) e impe-dem o uso tecidual do oxigênio. Ex.: monóxido de carbono, cianeto e gás sulfídri-co (H2S).

• Asfixiantes Simples: são gases inertes, porém, quando em altas concentrações em ambientes confinados, reduzem a disponibilidade do oxigênio. Desta forma, a substância ocupa o espaço do oxigênio na árvore brônquica. Ex.: gases nobres, dióxido de carbono (CO2), metano, butano e propano (GLP - gás liquefeito de pe-tróleo).

• Gases Irritantes: são substâncias de ação local que agridem o aparelho respi-ratório e os olhos, e podem levar à inflamação tecidual, com risco de infecção secundária. São percebidos pelos seres humanos em concentrações baixas. Eles podem produzir efeitos irritantes no trato respiratório superior e inferior, mas o risco principal e a localização primária dos sintomas dependem grandemente da sua solubilidade em água e da concentração à qual os indivíduos se expõem.

Fonte: The Irish Sun

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Agora é Horados experimentos

Mas vamos com calma! Ainda mais importante do que os experimentos, são as precauções que precisamos to-mar antes de qualquer movimento, en-tão vamos lá!

A primeira coisa a fazer é certi-ficar-se de que o local onde você fará os experimentos é seguro, ou seja, sua segurança deve estar em primeiro lugar. É preciso prevenir situações de risco. Não se engane, por mais simples que o experimento possa parecer, é preciso muito cuidado.

1. Informe seus pais ou responsáveis quais procedimentos você fará, se possível, peça que eles o acompanhem;

2. Busque por um local arejado;

3. Antes de tudo leia o roteiro (siga-o à risca);

4. Separe todos os materiais necessários;

5. Afaste os objetos inflamáveis;

6. Mantenha total atenção do começo ao fim durante cada procedimento;

7. Por fim, mas não menos importante, certi-fique-se de que não deixará vestígios quan-do terminar o experimento, isso lembra-me de como apagar uma fogueira no acampa-mento… é isso mesmo!

Certo! Se você chegou até aqui, é porque está preparado pra colocar a mão na massa, ou melhor, nos experimentos!

Tentar acender um cubo de açúcar, primeiro sem e depois com algumas cinzas aplicadas ao cubo, demonstrando a ação catalisadora

Materiais necessários:

Isqueiro ou caixa com palitos de fósforo;

Açúcar comum (sacarose) em formato de cubos;

Cinzas;

Isqueiro ou caixa com palitos de fósforo;

Açúcar comum (sacarose) em formato de cubos.

Procedimentos:

1. Queime o cubo de açúcar (observe);

2. Coloque cinzas em cima do cubo de açúcar (observe);

O que você observou no tempo da queima?

Anote o que for importante, em seguida você poderá ler a definição de catalisador.

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Colocar um cubo de gelo num copo com água, colocar um barbante de 10 centímetros em cima do gelo no copo, então solucionar o problema de

tirar o cubo de gelo da água sem tocá-lo.


●1 recipiente;

Cubos de gelo;

Barbante;

Sal.

Procedimentos:

Dentro do recipiente escolhido você colocará o cubo de gelo, em seguida, você colocará o barbante em cima do gelo e tentará “pescar” o gelo.

O segundo passo é fazer o mesmo, mas dessa vez, colocando um pouco de sal em cima do gelo.

O que aconteceu? Por quê?

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Usando água, aguarrás e sabão, transferir uma foto de jornal para uma folha de

papel em branco.


Água

Aguarrás

Luva

Sabão

Esponja

Pincel

Tesoura

Recipiente

Papel (atenção à gramatura)

Procedimentos:

Uma curiosidade para esta técnica é que ela pode ser usada em outras superfícies como: madeira, tecido, MDF ou o azulejo.

Para iniciar, você precisará definir o tamanho da imagem que você usará e, com o pincel, você aplicará o aguarrás no papel e no jornal, sem excessos.

Obs: a imagem ficará invertida

Em seguida, colocará o jornal em cima do papel. Verifique se ficou bolha entre os papéis e então, será preciso ajustar. Com a mão ou uma espátula, retirar o excesso que ficar entre o jornal e o papel, de dentro para fora. Limpe a superfície.

Espere secar por pelo menos 4 horas

Agora você poderá retirar o jornal. Com uma esponja, você aplicará a água e sabão, e com a ponta dos dedos, vai friccionar a imagem suavemente para retirar o exces-so do papel, fazendo movimentos circulares. Deixe secar mais uma vez.

Ao secar, você perceberá que vai ficar uma camada opaca, e então você repetirá o passo anterior e deixará secar até que se observe apenas a imagem no papel.

O aguarrás é um solvente para tinta a óleo, por isso, seguem algumas orientações específicas para o próximo procedimento:

• utilize sempre os EPI’s (equipamentos de proteção individual) — óculos, prote-tor facial, luvas em PVC e avental;

• trabalhe sempre em um ambiente bem ventilado;

• tenha à mão medidas para primeiros socorros rápido;

• não deixe o thinner e a aguarrás perto de ácidos;

• fique longe de combustíveis e calor;

• não consuma alimentos nas imedia-ções;

• sempre lave as mãos após o uso;

• mantenha os compostos guardados em locais seguros.

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Usando uma bacia de água, fósforos de madeira, um torrão de açúcar e um pouco de sabão, demonstrar a ação do açúcar e do sabão sobre fósforos que

boiam na água


Um recipiente grande

Palitos de fósforo

Algodão

Açúcar

Sabão (ou detergente)

Procedimentos:

Quebre os palitos em pedaços pequenos, deixando-os flutuar.

Prepare uma solução com bastante água e açúcar e outra com sabão ou detergente.

Com um pedaço de algodão, molhe-o na solução de açúcar.

Aproxime o algodão dos palitos de fósforo.

O que você observa?

Agora com outro algodão, molhe-o na solução com sabão ou detergente, o mesmo acontece se você adicionar gotas de detergente.

O que você observa de diferente?

Colocar um ovo fresco em água doce e depois salgar a

mesma, anotando a diferença.


2 ovos crus (você também pode usar o mesmo ovo se quiser);

●2 recipientes transpa-rentes;

Procedimentos:

1.Usando a caneta e as etiquetas, identifique os dois copos, colocando os seguin-tes dizeres em cada um: “água sem sal”, “água com sal”.

2. Coloque água no primeiro copo;

3. Coloque o ovo e observe se ele afunda ou flutua;

4. Coloque a mesma quantidade de água no segundo copo;

5. Adicione bastante sal e misture bem;

6. Acrescente o ovo e observe se dessa vez ele afunda ou flutua.

Já ouviu falar no Mar morto? Isso mesmo, você pode pesquisar um pouco sobre ele.

●Sal;

●Colher;

●Água;

●Caneta;

●Etiquetas.

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Este experimento é conhecido como teste de chama, é um importante método de iden-tificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química.

Demonstrar as cores produzidas quando os elementos a seguir são queimados: Sal,

cobre, sulfato e ácido.


Fonte de calor - Bico de Bunsen ou lamparina a ál-cool;

Fósforos;

Fio de níquel-cromo (pode ser conseguido em lo-jas de materiais elétricos ou em arames de resis-tências de chuveiros. Se não conseguir, no texto será explicado outras formas em que se pode usar no lugar desse fio, palitos de churrasco e algodão);

Pregador de roupas ou pinça de madeira (se for possível prender o fio de níquel-cromo); NaCl (Clo-reto de Sódio) – Sal de cozinha;

Solução de ácido clorídrico a 1%;

Sulfato de cobre (CuSO4).

Procedimentos:

Antes de iniciar o experimento, limpe bem o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e em água corrente. Depois de seco, prenda-o num cabo de madeira ou segure-o com o pregador;

Ligue o bico de Bunsen;

Faça uma pequena volta na ponta do fio de níquel-cromo e o mergulhe na solu-ção de ácido clorídrico;

Pegue um pouco de um dos sais com a ponta do fio e coloque-a na chama;

Observe e anote o que aconteceu com a cor da chama;

Limpe o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e água corrente;

Passe-o pelo ácido e repita o processo para todos os sais.

Outra possibilidade é colocar cada uma dessas soluções (faça uma solução com cada sal) em algum borrifador. Assim, é só borrifar a solução sobre a chama.

Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia dife-rentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor.

Para se aprofundar um pouco mais, pesquise como funcionam os fogos de artifício.

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Fazer uma tinta invisível

COM AMIDO


●3 colheres de amido de milho (maisena)

3 copos de água

20 gotas de tintura de iodo (pode ser encon-trado em qualquer farmácia)

Pincel ou cotonete

Folha de papel marrom (papelão, saco de pão, sacola de shopping etc.)

COM FENOLFTALEÍNA


●Solução de fenolfta-leína;

Uma folha de papel;

Um borrifador;

Cotonete ou pincel fino;

Solução de hidróxi-do de sódio (NaOH) (0,1mol/dm3 é su-ficiente) ou solução saturada de hidróxido de cálcio.

Procedimentos:

Em uma panela, misture a água e o amido. Leve ao fogo até formar uma calda transpa-rente.

Usando o pincel ou o cotonete, escreva uma carta no papel marrom.

Deixe secar na sombra por cerca de uma hora.

Para revelar, coloque meio dedo de água em um copo e pingue 20 gotas de tintura de iodo. Passe essa mistura sobre a carta.

Procedimentos:

Mergulhe o pincel (ou o cotonete) na solu-ção de NaOH e escreva alguma mensagem sobre o papel. O pincel dá um melhor resul-tado que o cotonete;

Deixe secar. Ficará incolor e ninguém con-seguirá ler a mensagem;

Com a solução de fenolftaleína no borrifa-dor, aplique a solução sobre a mensagem secreta.

Outra forma bem simples de escrever com “tínta binvisível” é usando leite, que pode ser revelado depois com o calor. Que tal escrever uma mensagem secreta com sua unidade? ;)

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Usando 3 pedaços de velas de tamanhos diferentes e um recipiente de vidro, explicar correntes de convecção e

densidade dos gases.


1 pote de vidro com tampa (do tipo que vem com azeitonas)

3 velas de tamanhos diferentes

1 caixa de fósforos

Procedimentos:

Coloque as velas dentro do pote, use o método tradi-cional para colar a vela no fundo do recipiente, aque-cendo sua parte inferior. Em seguida, acenda as velas.

Depois disso, tampe o pote e observe qual das velas apagará primeiro.

Anote o que foi observado

Uma sugestão de procedimento é tentar fazer o mes-mo experimento, mas permanecer com pote sem tampa. Observe.

Para saber um pouco mais sobre a densidade dos gases, observe o que aconte-ce com o ar-condicionado.

Você já parou pra pensar porque normalmente ele é instalado no alto?

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Usando uma vela, um pedaço de papel e um anteparo de vidro, explicar a combustão incompleta através do composto formado.

Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acessa?


Vela;

Papel;

Fonte de calor;

Anteparo de vidro ou porcelana.

Procedimento:

Acenda a vela, em seguida aproxime o anteparo da chama e observe a fuligem que será formada pela queima incompleta do combustível.

Refaça a experiência, dessa vez usando o papel como anteparo, aproxime a chama no centro do papel, observe o que acontece.

A combustão dá-se de forma in-completa quando não houver oxigê-nio suficiente para consumir todo o combustível. Os produtos da combus-tão incompleta podem ser: monóxido de carbono (CO) e água; ou carbono elementar (C) e água.

Para entender um pouco mais como acontece a combustão parcial (incompleta), você poderá pesquisar um pouco sobre a combustão com-pleta.

Quando acendemos uma vela, encontramos dois fenômenos, um físico e um químico. O processo de

combustão, ou seja, químico, quando o pavio da vela queima, então, quan-do a cera é aquecida com o calor da combustão, ela muda para a fase lí-quida e imediatamente, quando res-friada, volta para a fase sólida. Esse processo continua até o pavio da vela terminar. Este é o processo físico, pois, no final, temos a vela no estado sólido novamente.

Existem diferentes maneiras de demonstrar a capacidade térmica da água; o procedimento abaixo é uma sugestão de como o calor específico da água pode ser exemplificado.

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Demonstrar a capacidade térmica da água usando alguns dos seguintes materiais: uma vela,

um balão ou bexiga, água, álcool 20%, acetona, papel, tripé de arame, papel pregueado.


●3 balões;

Água;

Areia;

Vela.

Procedimentos:

Objetivo deste experimento é fazer a comparação da capacidade térmica de cada material, iremos usar o ar, areia e a água.

Você encherá o primeiro balão com areia, o segundo com ar e o terceiro com água.

Aproxime o primeiro balão da vela e cro-nometre o tempo que ele levará para es-tourar, repita com os seguintes balões.

O que foi observado?

Usando raspas de magnésio, vela e indicador ácido/base, indicar o tipo de

reação envolvida e demonstrar a acidez ou a basicidade do composto formado.


Fonte de calor;

Pinça de metal;

Raspas de magnésio;

Recipiente com tampa (exem-plo: Becker e vidro de relógio);

Indicador ácido base, pode ser fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol ou até mesmo fita de PH.

Procedimentos:

Prepare o recipiente com tampa, faça uma solução com um o indica-dor ácido base desejado,

Com a pinça pegue as raspas de magnésio e queime-as até que seja liberado o MgO (em forma de uma fumaça branca), e uma luz intensa poderá ser vista, como consequên-cia da reação, neste momento você irá colocar no recipiente com tampa, espere até que a reação acabe. Na tampa você observará o acúmulo de MgO (o pó branco), adicione-o na solução e observe a partir da colora-ção identificada na solução, qual é o caráter químico do Mg.

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Usando 2 tubos de vidro, 2 espetos de madeira, bicarbonato de sódio, vinagre, iodeto de potássio e água oxigenada,

demonstrar a combustão em presença e na ausência de oxigênio.


Água Oxigenada 10v;

Vinagre branco;

Bicarbonato de Sódio;

2 garrafas pets cortadas ou dois cilindros de vidro;

Espátula;

Iodeto de potássio;

2 Espetos de madeira;

Caixa de fósforos;

Duas tampas de plástico ou duas placas de Petri.

Procedimentos:

Adicione ao primeiro recipiente aproximadamente 50 mL de vinagre branco e uma colher de sopa de bicarbonato de sódio. Tampe o cilindro.

Adicione ao segundo recipiente aproximadamen-te 100 mL de água oxigenada 10v e uma pequena quantidade de iodeto de potássio. Tampe o cilin-dro.

Obs: Utilize preferencialmente água oxigenada lí-quida, uma vez que a cremosa produz muita espu-ma. * Você pode substituir o iodeto de potássio por fermento químico em pó.

Acenda o fósforo e queime as pontas das varetas, deixando uma em brasa e a outra com a chama acesa.

Retire as tampas dos frascos e introduza simulta-neamente a vareta em brasa no recipiente 2 con-tendo água oxigenada + iodeto de potássio e a va-reta em chama no recipiente 1 contendo vinagre + bicarbonato de sódio.

Observe a intensidade da chama com o efeito de cada gás liberado.

O que podemos definir?

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Existem diversas maneiras de realizar o próxi-mo experimento, estamos trazendo algumas sugestões:

Outra sugestão acessível para o experi-mento é substituir a solução de fenolf-taleína por uma solução de extrato de repolho roxo.

Utilizando alguns indicadores ácido/base, demonstrar a acidez ou basicidade de alguns

produtos encontrado em nosso dia a dia. E também demonstrar uma reação reversível.

Experimento I (método ir-reversível)


Indicador universal;

Produtos ácidos (HCl / fru-tas cítricas) Sugestões;

Produtos básicos (NaOH / água sanitária) Sugestões;

2 Recipientes.

Experimento II (método re-versível)


Fenolftaleína;

Produtos ácidos (HCl / fru-tas cítricas) Sugestões;

Produtos básicos (NaOH / água sanitária) Sugestões;

2 Recipientes.

Procedimentos:

Em cada recipiente, prepare as duas solu-ções e identifique-as, uma ácida e outra bá-sica.

Obs: Ao utilizar o indicador, é possível identi-ficar a mudança de coloração que está iden-tificada numa faixa de cores na caixa.

Será preciso apenas colocar o papel na solu-ção, esperar até que o papel mude de cor e, por fim, conferir na escala de pH identificada na caixa se a solução será ácida ou básica.

Procedimentos

Em cada recipiente, prepare as duas soluções e identifique-as, uma ácida e outra básica.

Adicione gotas da solução de fenolftaleína em cada recipiente e perceba a mudança de coloração que ocorrerá.

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Em um acampamento, por um descuido, um desbravador derramou o açúcar que deveria ser utilizado para adoçar o suco da refeição na areia. Utilizando-se do que se tem no acampamento,

proponha os passos de um método para separar os componentes da mistura em

questão. Em seguida, informe se houve alguma transformação química ou física.


Considerando estar em um acampamento,

1 panela

Filtro

Procedimentos:

Dissolver o açúcar inserindo água na mis-tura,

Filtrar a mistura separando a água açuca-rada da areia e

●Por fim, evaporar a água deixando apenas os cristais de açúcar no fundo de um reci-piente.

Atenção: Este procedimento deve ser executado com a presença do seu líder.

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A química é uma ciência experimental que estuda a matéria, as transformações que ocorrem com ela e as energias envolvidas nesses proces-sos. Em nosso cotidiano é preciso ter tais conhe-cimentos básicos para que possamos minimizar riscos. Aprendendo química, é possível entender melhor o mundo ao seu redor.

Em nosso dia a dia é muito frequente encon-trarmos indicações de substâncias químicas em bulas de remédios, nas embalagens de alimentos, nos rótulos dos produtos de limpeza, nas etique-tas de roupas e em tantos outros objetos.

Analogamente, frases como “não tomo re-médio, pois, contém muita química”, “alimentos enlatados fazem mal porque os fabricantes colo-cam muita química” ou “instalei em minha piscina um novo sistema de tratamento totalmente isento de química”, também estão incorretamente ela-boradas, pois confundem uma importante ciência com substâncias tóxicas ou com produtos e pro-cessos maléficos ao ser humano.

Dentro do clube de desbravadores realiza-mos diversos processos químicos em outras es-pecialidades, sendo estes, simples ou complexos e, no entanto, é preciso simplificar a linguagem química para que ela seja acessível desde os aspi-rantes a desbravadores até aos líderes. Para que o aprendizado em química seja efetivo é preciso ter disciplina, foco e atenção, virtudes que podemos encontrar em um desbravador.

Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acesa?

Fenômenos químicos:

Formação de gases, produção de luz, mudanças da composi-ção química do objeto inicial.

Fenômeno físico:

Derretimento da parafina (material da vela).

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Referências:

Franco, Dalton. 360º química: cotidiano e transformações: partes 1, 2 e 3, volume único. 1. ed. – São Paulo : FTD, 2015.

https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/

https://www.soq.com.br/

https://www.atenaeditora.com.br/wp-content/uploads/2019/04/e-book-O-Ensino-de-Quimica-2.pdf

https://educador.brasilescola.uol.com.br/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica

http://www.editorapositivo.com.br/flipbooks/pnld2018/colecao-viva-quimica-vol.-1/#page/6

https://www.tabelaperiodica.org/

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/

https://acervodigital.unesp.br/bitstream/unesp/141296/1/redefor_qui_ebook_temasformacao.pdf

https://www.duratexmadeira.com.br/blog/marcenaria/qual-diferenca-entre-aguarras-e-thinner/

https://www.oocities.org/mlnascimento/AcucarSabaoAgua.html

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/ovo-que-flutua-na-agua.htm

https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/

https://www.youtube.com/watch?v=OMe_X-oh2mc

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm

https://manualdomundo.uol.com.br/2012/05/tinta-invisivel-com-amido-de-milho-e-tintura-de-iodo/

https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/mensagem-secreta.htm

https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/transmissao-calor-por-conveccao.htm

https://www.youtube.com/watch?v=c9utVkLBN9w

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm

http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd3/conteudo/recursos/6_video/O_Pulo_do_fogo.pdf

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm

http://blog.brasilacademico.com/2014/06/acucar-e-areia-uma-surpreendente.html

https://www.passeidireto.com/arquivo/39306680/a-quimica-da-vela

https://quimicaensinada.blogspot.com/2011/11/entenda-quimica-da-vela.html

https://www.youtube.com/watch?v=cirJWcOxf68&list=PL22m2jOkRd1xiqLQUpQvzx2UDlzpGMOL6

1. Definir o seguinte:a) Compostob) Soluçõesc) Transformação Químicad) Transformação Físicae) Átomosf) Prótong) Nêutronh) Elétronsi) Moléculasj) Ácidok) Sall) Destilaçãom) Destilação fracionárian) Filtragemo) Combustãop) Dissolução fracionadaq) Indicadores Ácido/Base

2. Descobrir:a) O que é tabela periódica e qual a sua importância?b) O que são elementos químicos?c) Como os elementos estão agrupados na tabela?d) O que é número atômico?e) Como os elementos são representados na tabela?

3. Que gases eliminam a vida? Como? Explicar o princípio de um composto químico que extingue fogo.

4. Mencionar 2 fontes comuns de monóxido de carbono. Por que é uma substância perigosa?

5. Quais os estados físicos da matéria?

6. Escolher, explicar o fenômeno que está envolvido e fazer 5 das alternativas a seguir:

a) Tentar acender um cubo de açucar, primeiro sem e depois com algumas cinzas aplicadas ao cubo, demonstrando a ação catalisadora.

b) Colocar um cubo de gelo num copo com água, colocar um barbante de 10 centímetros em cima do gelo no copo, então solucionar o problema de rirar o cubo de gelo da água sem tocá-lo.

c) Usando água, aguarrás e sabão, transferir uma foto de jornal para uma folha de papel em branco.

d) Usando uma bacia de água, fósforos de madeira, um torrão de açucar e um pouco de sabão, demonstrar a ação do açúcar e do sabão sobre fósforos que boiam na água.

e) Colocar um ovo fresco em água doce e depois salgar a mesma, anotando a diferença.

f) Demonstrar as cores produzidas quando os elementos a seguir são queimados: Sal, cobre, sulfato e ácido.

g) Fazer uma tínta invisívelh) Usando 3 pedaços de velas de tamanho diferentes e

um recipiente de vidro, explicar correntes de convenção e densidade dos gases.

Requisitosacompanhe seu desenvolvimento

i) Usando uma vela, um pedaço de papel e um anteparo de vidro, explicar a combustão incompleta através do conposto formado. Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acessa?

j) Demonstrar a capacidade térmica da água usando alguns dos seguintes materiais: uma vela, um balão ou bexiga, água, álcool 20%, acetona, papel, tripé de arame, papel pregueado.

k) Usando raspas de magnésio, vela e indicador ácido/base, indicar o tipo de reação envolvida e demonstrar a acidez ou a basicidade do composto formado.

l) Usando 2 tubos de vidro, 2 espetos de madeira, bicarbonato de sódio, vinagre, iodeto de potássio e água oxigenada, demonstrar a combustão em presença e na ausência de oxigênio.

m) Utilizando alguns indicadores ácido/base, demonstrar a acidez ou basicidade de alguns produtos encontrado em nosso dia a dia. E também demonstrar uma reação reversível.

n) Em um acampamento, por um descuido, um desbravador derramou o açúcar que deveria ser utilizado para adoçar o suco da refeição na areia. Utilizando-se do que se tem no acampamento, proponha os passos de um método para separar os componentes da mistura em questão. Em seguida, intorme se houve alguma transformação química ou física.

o) Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acesa?

CIÊNCIA E SAÚDE · 2020. 11. 9. · Além de ser uma ciência que é atualizada a cada dia...

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