ESPELHO DE PRATA

Ananda da Silva Antonio– 20900536

Email: ananda.antonio@gmail.com

Instituto de Ciências Exatas, Discentes de Química Bacharelado, Universidade, Federal

do Amazonas, Avenida General Rodrigo Octávio Jordão Ramos, 3000, Campus

Universitário, Bairro Coroado I. CEP 69077-000. Manaus-AM, Brasil.

MANAUS

Abril, 2013

RESUMO Nesta prática foi realiza a obtenção do espelho de prata que baseia-se na reação de

oxidação de um açúcar redutor, no caso a glucose, por meio da adição do reagente de Tollens que consiste de uma solução contendo diamino de prata. O espelho se forma devido a redução da prata até sua forma elementar e deposição da mesma na superfície do recipiente utilizado. O processo demonstrou uma maneira simples de identificar a presença de aldoses redutoras em solução.

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ............................................................................................................. 4

MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................................... 5

Preparo do reagente de Tollens .................................................................................. 5

Preparo do espelho de prata ....................................................................................... 5

RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................... 5

CONCLUSÃO ............................................................................................................... 6

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS .......................................................................... 7

INTRODUÇÃO

Os sacarídeos ou açucares são as biomoléculas mais abundantes na Terra apresentando-se na forma de polímeros que atuam principalmente como fonte de energia para as células quando sofrem oxidação. Atualmente existem 3 modos distintos de classifica-las, sendo estes, pelo tamanho de suas cadeias (monossacarídeos, oligossacarídeos e polissacarídeos), o grupo funcionam que possuem (cetona ou aldeído) ou pelo tamanho do anel que formam quando realizam ciclização (furanose e piranose)(1).

Os sacarídeos mais simples são os monossacarídeos que correspondem a uma molécula de aldeido ou cetona que possui um ou mais grupos hidroxila em sua extensão, sendo que, em solução estes açucares podem apresentam um equilíbrio entre sua forma alifática e cíclica, lembrando que como sacarídeo cíclico há formação de dois isômeros que são relativos ao modo como a ciclização da estrutura ocorreu(1,2).

Outro fator relativo a estrutura dos sacarídeos e sua ciclização é o chamado carbono anomérico, que corresponde ao carbono presente na molécula que não é um centro quiral quando esta se apresenta na forma cíclica, porem, se torna um centro quiral quando ocorre a ciclização. Este carbono anomérico também corresponde ao carbono carbonila da estrutura e defini se um sacarídeo pode ser classificado como um açúcar redutor ou não(2).

Os açucares redutores são sacarídeos no qual o carbono anomérico está disponível para ser reduzido, uma vez que apresenta-se como um carbono reativo devido a presença do átomo de oxigênio que lhe confere uma carga parcialmente positiva. Vale ressaltar que o carbono anomérico só está livre para reagir com outras substancias quando o sacarídeo esta em sua forma alifática(1,2).

Devido esta propriedade redutora alguns métodos de identificação de açucares foram desenvolvidos baseando-se nas reações de oxiredução entre o açúcar e um determinado composto, sendo os mais conhecidos o teste de Tollens e de Fehling(3).

Um exemplo de sacarídeo redutor é a glucose ou glicose, que corresponde a um carboidrato amplamente utilizado como fonte de energia e intermediário metabólico, sendo classificado como uma aldose e uma piranose. Possui formula molecular C6H12O6 e é o monômero de outros sacarídeos maiores como o amido, que é encontrado em uma serie de espécies vegetais(2).

Neste trabalho foi realizado a produção do espelho de prata, que representa um teste qualitativo para a presença de acucares redutores do tipo aldose, no qual há formação de prata metálica na forma de uma película espelhada.

MATERIAIS E MÉTODOS

Tubo de ensaio

Béquer 250 mL

Proveta de 10 e 100 mL

Pipeta

Glucose 0,25M

Solução de nitrato de prata 0,1 M

Solução de hidróxido de potássio 0,8 M

Hidróxido de amônio P.A

Preparo do reagente de Tollens Inicialmente foi colocado 3 mL da solução de nitrato de prata em um béquer e a este

foi adicionado gota a gota uma solução de hidróxido de amônio concentrado até que a solução obtive-se a coloração cinza e apresenta-se a formação de um precipitado. Então foi adicionado um excesso de hidróxido de amônio, mantendo o béquer sob agitação constante, até que a solução ficasse límpida novamente.

Em seguida foi adicionado a este béquer 1,5 mL de hidróxido de potássio, que se precipita, e então novamente é adicionado gota a gota a solução de hidróxido de amônio até que o precipitado se dissolva.

Preparo do espelho de prata Em um tubo de ensaio foi adicionado 1 mL da solução de glucose e o reagente de

Tollens preparado anteriormente e o tubo foi então tampado e imergido em um banho de água quente, no qual permaneceu sendo girado lentamente até que a superfície do tubo ficasse espelhada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Inicialmente ao misturar a solução de nitrato de prata com as primeiras gotas da solução de hidróxido de amônia, o íon OH- reage com a prata que em solução se apresenta na forma de [Ag(H2O)4]

+ para formar o oxido de prata que é insolúvel em solução, o que causa a formação de um precipitado e turvamento da solução conforme foi observado. Ao adicionar mais gotas de hidróxido de amônio o precipitado de Ag2O se desfaz devido à reação deste com a amônia para formar o diamino de prata [Ag(NH3)2]

+ que é o principal componente deste reagente.

O objetivo de formar o diamino de prata é obter um composto de prata com um menor potencial de redução que a prata na sua forma iônica 1+, tornando o processo de redução da prata mais lento e evitando a formação de um precipitado de prata solido na forma de coloides. Como o potencial de redução do [Ag(NH3)2]

+ é menor seu processo de redução é mais lento possibilitando a sua deposição na superfície do tubo para formar o espelho.

Ag+(aq) + e- → Ag(s) E0 = + 0,799 V

[Ag(NH3)2]+ (aq) + e- → Ag(s) + 2NH3(aq) E

0 = + 0,373 V

Logo, temos que o reagente de Tollens é um agente oxidante capaz de oxidar principalmente aldeídos devido a disponibilidade da carbonila. No caso deste experimento o aldeído a ser reduzido é a glucose, que é classificada como um açúcar redutor, no qual seu grupo carbonila se oxida a uma carboxila, e o calor atua como catalisador na reação de oxiredução.

Em solução os açucares apresentam-se em um equilíbrio entre suas formas alifática e cíclica, sendo que na forma cíclica o carbono anomérico das aldoses apresenta um impedimento estérico que impossibilita sua redução o que faz com que o reagente de Tollens atue apenas na forma alifática dos açucares redutores. Entretanto como a um equilíbrio entre essas duas estruturas dos sacarídeos, eventualmente todo o açúcar é oxidado.

Figura 1. Oxidação da glucose pela prata.

Outra questão importante quanto o reagente de Tollens e a glucose que foi oxidada é que o reagente utilizado se apresenta como uma solução de alta basicidade devido aos excessos de hidróxido de amônio adicionados durante seu preparo o que cria um meio propicio para a redução da glucose auxiliando assim no processo de formação do espelho de prata.

CONCLUSÃO

O reativo de Tollens é uma maneira rápida e simples de se obter uma analise qualitativa para presença de açucares redutores, desde que o mesmo seja preparado corretamente. Este reagente apresenta uma aplicação dos diferentes potenciais de redução que um mesmo elemento pode possuir dependendo da sua forma de apresentação.

A estrutura molecular dos açucares pode ser propicia ou não a formação do espelho de prata, no caso das aldoses como a carbonila esta mais disponível a oxidação é favorecida e combinado a redução da prata ocorre a formação do espelho de prata, entretanto no caso das cetoses a oxidação não ocorre facilmente e o espelho não é formado, porem, neste caso a solução pode apresentar uma coloração escura.

Outro fator estrutural que influencia na oxidação do açúcar e sua apresentação na forma cíclica ou alifática que determina a disponibilidade do carbono anomérico para reagir, lembrando que este carbono, tanto nas cetoses como nas aldoses compõe a carbonila do sacarídeo.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

1. NELSON, D. L.; COX, M. Lehninger – Princípios de Bioquímica. 3ed. São Paulo: Sarvier,

2002.

2. MOTTA, V. T - Fundamentos de Bioquímica. editora EDUCS, ano 2005, São Paulo.

3. REMIÃO, J.O.R.; SIQUEIRA, A.J.S.; AZEVEDO, A.M.P. Bioquímica: guia de aulas práticas.

Porto Alegre: EDIPUCRS, 2003.

4. http://www.chemguide.co.uk/organicprops/carbonyls/oxidation.html, acessado em

março de 2013.