Balanceamento de reações de óxi-redução

Quando um átomo:

perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta

ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui

oxidação, nox aumenta =>-4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7<= redução, nox diminui

Quem se oxida é agente redutor equem se reduz é agente oxidante.

Exemplo 1

NaBr  +  MnO2 +  H2SO4 =>  MnSO4  +   Br2  +   H2O  +  NaHSO4

+1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2redução

oxidação

Br = 1.2 = 2

Mn = 2.1 = 2

1

1

1 11 22 2 2

Oxidante (agente) : MnO2 

Redutor (agente) : NaBr

Exemplo 2

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O+2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2

redução

oxidação

S = 2.1 = 2

N = 3.1 = 3

3

2

3 238 4

Oxidante (agente) : HNO3

Redutor (agente) : CuS

3

Exemplo 3

NaOH   +   Cl2   =>   NaClO   +   NaCl   +   H2O

+1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2

redução

oxidação

Cl = 1.1 = 1

Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz,deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos.

Cl = 1.1 = 1

1 1 2 1 1

Oxidante (agente) : Cl2  

Redutor (agente) : Cl2

Um dos cloro é oxidante... O outro cloro é o redutor.

A água oxigenada atuando como OXIDANTE.

Exemplo 4

FeCl2     +      H2O2     +     HCl     =>     FeCl3     +     H2O+2 -1 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2

redução

oxidação

Redução = ganhou 1 elétron

Oxidação = perdeu 1 elétron

Fe = 1.1 = 1O = 1.2 = 2

2

1

2 1 2 22

Oxidante (agente) : H2O2 

Redutor (agente) : FeCl2

Exemplo 5A água oxigenada atuando como REDUTOR.

KMnO4 +   H2O2 +   H2SO4  =>    K2SO4  +    MnSO4   +   H2O   +    O2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O

redução

oxidação

Mn = 5.1 = 5

O = 1.2 = 2

2

5

2 52135 8

Oxidante (agente) : KMnO4  

Redutor (agente) : H2O2