Conceitos de Oxidação e Conceitos de Oxidação e ReduçãoRedução

Algumas reações químicas acontecem com a alteração do Nox dos elementos químicos. São as reações de oxidação-redução(oxi-redução), onde:

• Oxidação é a perda de elétrons.

• Redução é o ganho de elétrons.

Nox diminui( redução)

+3 -2 +2 –2 0 +4 -2

Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Nox aumenta (oxidação)

Em reações de oxi-redução é freqüente o uso Em reações de oxi-redução é freqüente o uso das expressões “Agente Oxidante” e “Agente das expressões “Agente Oxidante” e “Agente

Redutor”:Redutor”:

Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidação, sendo que, ele próprio, sofre redução:

Fe ou Fe2 O3.

Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou substância que provoca redução, sendo que, ele próprio, sofre oxidação:

C ou CO.

Regras para o Balanceamento por Regras para o Balanceamento por Oxi-redução:Oxi-redução:

Determinar o Nox de todos os elementos químicos presentes na reação:

+3 -2 +2 –2 0 +4 -2

Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

Identificar o elemento químico que oxida ( Agente redutor) e o elemento químico que reduz( Agente oxidante):

reduz = Agente oxidante

+3 -2 +2 –2 0 +4 -2

Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

oxida = Agente redutor

Calcular a variação total de Nox do elemento Calcular a variação total de Nox do elemento

que oxida e do elemento que reduz:que oxida e do elemento que reduz:

reduz: ∆ = 3 - 0 = 3

+3 -2 +2 –2 0 +4 -2

Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

Oxida : ∆ = 4 - 2 = 2

Identificar o elemento que oxida e o elemento que Identificar o elemento que oxida e o elemento que reduz de maior índice na equação. Estes elementos reduz de maior índice na equação. Estes elementos devem se localizar no mesmo membro da equação:devem se localizar no mesmo membro da equação:

Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

Multiplicar o índice deste elemento Multiplicar o índice deste elemento por sua variação de Nox:por sua variação de Nox:

∆ = 3 .2 = 6

Fe2 O3 + C1O → Fe + CO2

∆ = 2 . 1 = 2

Inverter os valores finais entre as duas substâncias Inverter os valores finais entre as duas substâncias que apresentam os elementos químicos que estão que apresentam os elementos químicos que estão sendo trabalhados (simplifique caso seja possível). sendo trabalhados (simplifique caso seja possível). Considerando-os coeficientes da reação:Considerando-os coeficientes da reação:

∆ = 3 .2 = 6:2 = 3 1

Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

∆ = 2 . 1 = 2:2=1 3

1Fe2 O3 + 3CO → Fe + CO2

Acertar os coeficientes restantes Acertar os coeficientes restantes pelo método das tentativas:pelo método das tentativas:

1 Fe2 O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2

OBSERVAÇÃO: OBSERVAÇÃO: Observar se os coeficientes são os Observar se os coeficientes são os menores números inteiros possíveis. Caso não sejam, menores números inteiros possíveis. Caso não sejam, efetuar a operação matemática necessária para torná-efetuar a operação matemática necessária para torná-los os menores inteiros possíveis.los os menores inteiros possíveis.