QUÍMICA GERAL

ESTUDOS DOS GASES

PROFESSOR: Cleibson Lima

Os Três Estados da Matéria

PROPRIEDADES GERAIS DOS GASES

PROPRIEDADES DOS GASES

• Propriedades do gás pode ser modelado usando a matemática. V = volume do gás (L)T = temperatura (K)Todas as temperaturas em todos os exercícios devem está em Kelvin! Sem exceções!n = quantidade (mols)P = pressão (atmosferas)

PRESSÃO

• A pressão do ar é medida através do auxílio do barômetro, que foi desenvolvido por Torricelli em 1643.

UNIDADES DE PRESSÃO

• Altura da coluna mede a pressão da atmosfera1 atmosfera padrão (atm) = 760 mm Hg (ou torr) = 29,92 polegadas de Hg= 14,7 pounds/in2 (psi) = 101,3 kPa (unidade SI é PASCAL)

* Memorize estes!

COMO FAZER ESSAS TRANSFORMAÇÕES

• Exemplo 1:Transforme 450mmHg em atm:

Exemplo 2: Transforme 2, 5 atm em mmHg:

Lei de Boyle-Mariotte

Robert Boyle Robert Boyle (1627-1691). (1627-1691). Son of Earl of Son of Earl of Cork, Ireland.Cork, Ireland.

Esse enunciado pode ter as seguintes representações:

Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:

a) 40 litros.b) 20 litros.c) 84 litros.d) 100 litros.e) 320 litros.

Lei de Gay-Lussac

Sob pressão constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

Exemplo: Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

a) 20,2 mL.b) 19,5 mL.c) 18,2 mL.d) 12,5 mL.e) 10,2 mL.

Lei de Charles

Exemplo: Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25ºC. A que temperatura, em ºC, o recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?

a) 894°C.b) 273°C.c) 621°C.d) 300°C.e) 600°C.

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

LEIS VOLUMÉTRICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS(LEIS QUÍMICAS DOS GASES)

VOLUME MOLAR

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

Exemplo: Qual é o volume ocupado por 19 g de flúor (F2) a 27 °C e 1,64 atm?

Bibliografia: Feltre, Ricardo, 1928- .Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. —São Paulo : Moderna, 2004. Pag. 277 Capítulo 12.