Hoje a questão ambiental é uma das questões que mais preocupa a humanidade na atualidade, a exemplo da poluição das águas, que além outras coisas, causam doenças. A proporção entre um poluente (soluto) e a água (solvente), dá-se o nome de concentração.

Como cai no ENEM?Encontram-se descritas a seguir algumas das características das águas que servem três diferentes regiões:Região I – Qualidade de água pouco comprometida por cargas poluidoras, casos isolados de mananciais comprometidos por lançamento de esgotos; assoreamento de alguns mananciais.Região II – Qualidade de água comprometida por cargas poluidoras urbanas e industriais; área sujeita a inundações; exportação da carga poluidora para outras regiões hidrográficas.Região III – Qualidade de água comprometida por cargas poluidoras domesticas e industriais e por lançamento de esgotos; problemas isolados de inundação, uso de água para irrigação.De acordo com essas características, pode concluir que:a) a região I é de alta densidade populacional, com pouca ou nenhuma estação de tratamento de esgoto.b) na região II ocorrem tanto atividades agrícolas como industriais, com práticas agrícolas que estão evitando a erosão.c) a região II tem predominância de atividade agrícola, muitas pastagens e parque industrial inexpressível.d) na região III ocorrem tanto atividades agrícolas como industriais, com pouca ou nenhuma estação de tratamento de esgoto.e) a região III é de intensa concentração industrial e urbana, com solo impermeabilizado e com amplo tratamento de esgotos.

No estudo das soluções trabalhamos com diferentes grandezas, sendo assim adotaremos para o soluto e solvente os número 1 e 2 respectivamente, observe:

Soluto Solvente Soluçãom1 = massa do soluto

m2 = massa do solvente

m = massa da solução

n1 = nº de mols do soluto

n2 = nº de mols do solvente

n = nº de mols da solução

V1 = volume do soluto

V2 = volume do solvente

V = volume da solução

01. O que é concentração?Os químicos criaram uma linguagem matemática que pudesse representar quantitativamente os componentes de uma solução. Mais precisamente, a quantidade de soluto em relação à quantidade de solução (ou de solvente), esse quociente é chamado de concentração. Assim:

C= Quantidade de solutoQuantidadede solu çã o(oude solvente)

O que distingue cada expressão de concentração são as diferentes grandezas que se relacionam.

As expressões de concentração que não dependem da massa molecular do soluto são as ditas físicas e as que dependem são ditas químicas.

Teremos varias maneiras de expressar essas relações, o conteúdo do vestibular 2015 da UEPA nos exige de estudemos basicamente três delas: comum, molar, titulo (sendo que neste ainda teremos um caso particular, a concentração em PPM) e por fim teremos que estudar a densidade, que é uma propriedade da matéria e não um tipo de concentração. Com isso, vamos resumir as relações soluto/solução (ou solvente) que iremos estudar:

01. Densidade;02. Concentração comum;03. Concentração molar;04. Título;05. PPM;06. Relação entre as concentrações.

02. DensidadeEla pode ser definida como a propriedade da matéria correspondente à massa por volume, ou seja, a proporção existente entre a massa de um corpo e seu volume. Desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume. Com isso, pode-se definir matematicamente a densidade através da equação abaixo:

d=mV

(1)

Onde m, seria a massa da substância e V o volume da substância. A densidade de um fluido (dos líquidos em geral) que pode ser expresso em diferentes unidades:

QUÍMICA

Prof. Elio Ferreira

Aula 03: Concentração das Soluções(Parte I)

gramas por mililitro (g/mL), gramas por litro (g/L), gramas por centímetro cúbico (g/cm3), quilograma por litro (Kg/L). Dependo da dimensão da substância analisada.

VAMOS TREINAR01. Determine a densidade de uma solução de NaOH que contém 20 g de solução e forma 16, 7 mL de solução.

03. Concentração Comum ou Concentração em g/L Indica a massa de soluto (m1) pelo volume de solução (V). Matematicamente:

C=m1

V(2)

Onde:C = concentração em g/L;m1 = massa do soluto, expressa em gramas;V = volume da solução, expressa em L.

VAMOS TREINAR02. Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 mL e contem 20 g de soluto.

04. Molaridade, Concentração Molar, Concentração em Quantidade de Matéria por Volume ou Concentração em mol/L (M)É a razão entre o nº de mols do soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução. Matematicamente:

M=n1

V(3)

Onde:M = concentração molar;n1 = nº de mols do soluto; expresso em mols;V = volume da solução, expresso em L.

VAMOS TREINAR03. Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 600 mL, contém 0,15 mol de moléculas do soluto?

Na prática não é possível medir o número de mols do soluto, logo não é possível calcular a concentração molar da solução. Para resolver este problema, basta lembra a definição de mol:

n= mMM

(4)

Aplicando a Eq. 4 a Eq. 3, vamos ter uma nova expressão de concentração molar:

M=m1

MM1 .V(5)

Onde MM1 é a massa molar do soluto, expresso em g/mol.

VAMOS TREINAR04. São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água suficiente para 2000 mL de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (Dados: Na = 23/ Cl = 35,5)

A TEORIA NA PRÁTICA_______________________01. (UFC-CE) “... os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 min, numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária”. O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de S. Paulo (29.11.91) faz para evitar a contaminação pelo bacilo da cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade de 10 mL e a água sanitária usada contem 37,25 g de hipoclorito de sódio, NaOCl, por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem concentração molar aproximadamente igual a: (DADOS: Na = 23/ Cl = 35, 5/O = 16)a) 0, 005. b) 3, 725. c) 0, 745. d) 0, 050. e) 0, 372

02. Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rotulo:

TABELA NUTRICIONAL Cada 200 mL CONTÉMEnergia 21,1 kcal

Glucídios 6,02 gProteínas 0,0 gLipídios 0,0 g

Fibra alimentar 0,0 gSódio 69 mg

Potassio 78 mg

Assinale a alternativa que corresponde a concentração em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39a) 0,020 e 0,02 b) 0,015 e 0,01c) 0,22 e 0,120 d) 0,34 e 0,980

e) 0,029 e 0,003

O único homem que nunca comete erros é aquele que nunca faz coisa alguma. Não tenha medo de errar, pois você aprenderá a não cometer o mesmo erro duas vezes.