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01) (FUVEST-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amareloscaracterística. Explique este fenômeno em termo de elétrons e níveis de energia.

Resolução:Quando um átomo recebe energia, seus elétrons passam para um estado ativado, saltando para níveis mais

energéticos. Se o fornecimento de energia é interrompido (o que ocorre no caso de uma lâmpada de sódioabastecida por corrente alternada), os elétrons voltam aos níveis de energia que ocupavam antes, devolvendo aenergia recebida na forma de luz, cujo comprimento de onda corresponde a uma determinada cor característica da

substância. No caso do sódio, corresponde a luz visível de cor amarela.

02) Utilizando os valores dos números quânticos n e l, calcule a energia relacionada aos níveis e subníveisfornecidos a seguir, colocando-os em ordem crescente de energia: 4d, 4f, 5s, 5p, 6s, 6p.

Resolução:A energia de cada conjunto de nível/subnível é calculada pela soma dos números quânticos relacionados

ao nível e subnível. Quanto maior o valor da soma, maior a energia relacionada. Em caso de empate, possui maiorenergia o conjunto de maior valor de n, (mais afastado do núcleo) e depois o que tiver maior valor de l.Assim temos:5s = 5 + 0 = 5; 4d = 4 + 2 = 6; 5p = 5 + 1 = 6; 6s = 6 + 0 = 6; 6p = 6 + 1 = 7

03) Os átomos que apresentam elétrons desemparelhados possuem paramagnetismo, ou seja, a propriedade de

serem atraídos por um campo magnético intenso (quando submetidos a um campo magnético). Ao contrário,os átomos que possuem elétrons emparelhados são diamagnéticos, pois possuem a probabilidade de seremrepelidos na presença de um campo magnético intenso. Classifique os átomos no estado fundamental doselementos relacionados a seguir em paramagnéticos e diamagnéticos.

a) N (Z = 7)b) Kr (Z = 36)c) Si (Z = 14)d) Ar (Z = 18)

Resolução:a) Possui 3 elétrons desemparelhados no orbital p do nível 2. Paramagnético b) Possui todos os elétrons emparelhados. Diamagnético 

c) Possui 2 elétrons desemparelhados no orbital p do nível 3. Paramagnético d) Possui todos os elétrons emparelhados. Diamagnético. 

04) (UFRN) Nas distribuições eletrônicas das espécies químicas abaxio:

I. Na1+

1s2, 2s

2, 2p

5, 3s

1 

II. K ; 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

1, 4p

0 

III. Cl1-

; 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6 

IV. F1+

; 1s2, 2s

2, 2p

4 

V. C ; 1s2, 2s

2, 2p

1, 3p

1 

Identifique as que estão no estado fundamental:

a) I, II e IVb) I, III, e IVc) I, III, e Vd) I, IV e Ve) II, III, IV

Resolução:Para que os elementos estejam no estado fundamental, é necessário que seus elétrons ocupem

totalmente os níveis e subníveis de energia disponíveis, o que não ocorre nos casos I e V. Portanto, a alternativacorreta é: “e".

05) (Centec - BA)Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no seu estado fundamental:

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Os números quânticos do último elétron da camada de valência desse átomo são:

a) n = 1; l = 0; m = 0; s = -1/2b) n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2

c) n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2d) n = 2; l = 1; m = -1; s = -1/2e) n = 2; l = 1; m = +1; s = +1/2

Resolução:O último elétron de valência é o que ocupa o orbital 2p, portanto seus números quânticos são:

Principal = número do nível = 2Secundário = número do subnível = p = 1Magnético = orbital z do subnível p = +1Spin +1/2 ou -1/2 (não á convenção oficial)

06) (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os

átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Ctem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:

a) n = 3; l = 0; m = +2; s = -1/2b) n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2c) n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2d) n = 3; l = 2; m = -12; s = +1/2

Resolução:Cálculo do número de nêutrons do elemento A: n = A – Z n = 41 – 20 n = 21

Cálculo do número de massa de CA = Z + n A = 20 + 22 A = 42

Cálculo do número atômico de B:Z = A – n Z = 42 – 21 Z = 21

Configuração eletrônica de B1s

2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 3d

10, 4s

2 

O elétron mais energético de B ocupa o nível e subnível de energia 3d. Seus números quânticos são:N = 3, l = 2, m = -2 e s = +1/2 ou -1/2.

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