Adopção de um Elemento Químico

Disciplina de QuímicaData: 04/03/2007

Escola Secundária de Cantanhede

Azoto / Nitrogénio

Introdução

Azoto ou nitrogénio, é um elemento químico de símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 protões e 7

neutrões), que existe na natureza principalmente sob forma gasosa. O

nitrogénio é o componente principal da atmosfera terrestre; constitui 78,1%,

em volume, do ar.

Algumas informaçõesNome Azoto, Nitrogénio, ázoe

Símbolo químico N

Nº atómico 7

Raio atómico 65 pm

Peso atómico 14.0067 u

Aparência/cor Incolor

Classe Ametais/não metais

Ponto de ebulição/fusão -195.8ºC/-209.9ºC

Configuração/distribuição electrónica

[He]2s22p3 / 2-5

1ª Potencial de ionização 2856 kJ/mol

Densidade 0.88 g/cm3

Volume molar 13,54×10-6 m3/mol

História• Foi descoberto em 1772 • Por Daniel Rutherford • Em Edimburgo (Escócia)• Do latim nitro genes (formador de salitre)• É um gás tão inerte que Lavoisier lhe deu o nome de azote que

significa sem vida• Outros estudantes do nitrogénio: Scheele, Cavendish,

Priestley, Faraday, Pictet, Cailleit…• Estes dois últimos conseguiram liquefazer o nitrogénio em

1877• Alguns derivados do nitrogénio já eram conhecidos na Idade

Média: os alquimistas chamavam:*aqua fortis ao ácido nítrico;*aqua regia á mistura de ácido nítrico e clorídrico.

Obtenção

• O principal meio de obtenção do azoto é a destilação fraccionada do ar líquido, e é muito usado a nível industrial.

• Em escala reduzida, o nitrogénio puro é obtido em laboratório por inúmeras reacções de oxidação da amónia e dos seus derivados ou por redução de compostos oxigenados do nitrogénio.

Usos e aplicações• Produção de Amoníaco (NH3) (processo

Haber-Bosch) é utilizado como fertilizante e na produção de explosivos, ácido nítrico e outras substâncias.

Usos e aplicações• Usos de nitrogénio líquido

congelamento rápido de alimentos; os cientistas utilizam nitrogénio líquido para produção de baixas temperaturas necessárias em algumas experiências.

Usos e aplicações• Produção de nitroglicerina (C3H5(ONO2)3) e

trinitrotolueno/TNT (C6H2(NO2)3CH3) (ambos muito explosivos); produção de hidrazina (N2H4) (utilizada como combustível para foguetes).

Interacção do N no ambiente e na Vida

1. Ciclo do Azoto

2. Perigos e Informações sobre a sua existência na vida

Ciclo do Azoto

Ciclo do Azoto

As plantas e animais, depois de morrerem, são decompostos por certas bactérias e fungos; estes produzem Amoníaco (NH3

-) a partir dos compostos nitrogenados existentes na matéria orgânica morta e nos resíduos excretados pelos animais.

As plantas absorvem parte do amoníaco.

Ciclo do Azoto

O amoníaco que não é absorvido pelas plantas converte-se em nitratos (compostos de NO3

-).

As plantas absorvem parte dos nitratos.

Os animais recebem o nitrogénio ao comerem a plantas ou ao se alimentarem de animais que tenham comido plantas.

Ciclo do Azoto

Bactérias e algas fixadoras de nitrogénio obtêm este elemento do ar e convertem-no em amoníaco.

Um processo inverso, chamado desnitrificação, devolve ao ar uma quantidade aproximadamente igual de nitrogénio.

Perigos e Informações sobre a sua existência na vida

1) • Como já devem saber, os adubos e os

fertilizantes artificiais utilizados nas agriculturas, têm um grande teor em azoto. Estes por sua vez proporcionam uma poderosa fonte de contaminação dos solos e dos lençóis de água subterrâneos. Além disso são extremamente tóxicos para muitos animais (incluindo o ser humano).

Perigos e Informações sobre a sua existência na vida

2)• Todos os organismos necessitam de nitrogénio para viver;• A maioria dos vegetais tem que produzir as proteínas a partir de

compostos nitrogenados simples dissolvidos no solo;• O ADN é composto de uma pentose, radicais fosfatos e bases

nitrogenadas.

Rã deformada devido ao uso intensivo de adubos

Isótopos

• Existem , praticamente, só 3 isótopos do azoto: N-13, N-14 e N-15.

• O N-13 tem um tempo de vida limitado (9.97m) e é o que dura mais tempo entre outros, fabricados no laboratório.

• O N-14 é o mais comum; constitui cerca de 99.63 % na natureza.

Curiosidades…

… sobre a nitroglicerina:• É o principal ingrediente da explosivo da

dinamite• Quando explode, expande-se formando gases

que ocupam cerca de 3000 vezes o espaço ocupado pelo líquido

• A explosão é 3 vezes mais poderosa do que provocada por uma igual quantidade de pólvora e a velocidade é cerca de 25 vezes maior que a decorrente da pólvora

Curiosidades…

Resultado de tocarmos triiodeto de azoto (NI3)

Bibliografia

Internet: http://www.wikipedia.org/ http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00700.html http://www.ciagri.usp.br/~luagallo/NITROGE.htm http://www.webelements.com/ http://www.airliquide.pt/en/Solucoes/ProdutosServicos/

Azoto/Index.asp http://www.aquallun.com.br/ciclo.htm http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00793.html

Bibliografia

Outros:Diciopédia 2004Enciclopédia Delta Universal

FIM!

Trabalho realizado por:

Diogo Garcia | Nº: 13648