A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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A REPRESENTAÇÃ
O DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Os elementos químicos possuem um símbolo
nome símboloHidrogênio
OxigênioCarbono
NitrogênioFlúorFósforoEnxofre
HOCNFPS
nome símboloHélioÓsmioCálcioNíquelFerroOuroSódio
HeOsCaNiFeAuNa
PROF. LEONARDO
O número atômico é a quantidade de
prótons que o átomo tem dentro do
núcleo e é representado pela letra Z.
Z = P
Prof. Leonardo
A = Z + N
Prof. Leonardo
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
do átomo
Representação de um Elemento Químico
XZ
A XZ
A ou
Prof. Leonardo
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
Prof. Leonardo
Cl17
35Cl17
37
Possuem mesmoNÚMERO ATÔMICO (Z)
e diferentesNÚMEROS DE MASSA (A)
ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa.
PROF. LEONARDO
H1
1
1
1H1
1
1
2H1
1
1
3
Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
hidrogênio leve
monotério
prótio
hidrogênio pesado
deutério
trítio
tritério
DEMAIS ISÓTOPOS
Cl17
35Cl17
37cloro 35 cloro 37
Ca2040 Ar18
40
Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos.
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Mg12
26Si14
28
Possuem mesmo
NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.
N = 14 N = 14
PROF. LEONARDO
Na11
23 +O
8
16 2– Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
PROF. LEONARDO
01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.b) 16, 18 e 20.c) 16, 20 e 21.d) 18, 16 e 22.e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A
P = 18
C
N = 16
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
1818
A = 18 + 20A = 38
3838
Z = 38 – 16Z = 22
PROF. LEONARDO
02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.
1H1 1H2
1H3
N = 1 – 1N = 0
N = 2 – 1N = 1
N = 3 – 1N = 2
PROF. LEONARDO
03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.b) 14 e 6.c) 14 e 7.d) 2 e 2.e) 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2
x = 2 M Q
Z = 2 + 5Z = 7
Z = 2 + 4Z = 6
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04) Considere as espécies:
Ca ArC OC S2040
612
614
816
1840
1632 2–
a) Quais são isótopos ?
b) Quais são isóbaros ?
c) Quais são isótonos ?
d) Quais são isoeletrônicos ?
C C612
614
e
Ca2040
Ar1840
e
OC614
816
e
Ar S1840
1632 2–
e
PROF. LEONARDO
05) Dadas as espécies:
I II III IV V
17Cl3519K40
32Ge7620Ca40
17Cl37
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
b) II e V não são isoeletrônicos..
c) II e V são isótopos.
d) I e III são isótonos.
e) IV e V são isótonos.
falso
verdadeiro
falso
falso
verdadeiroPROF. LEONARDO
06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos
consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
a) 150.
b) 64.
c) 153.
d) 65.
e) 151.
BA63 65
A = 86 + 65A = 151
64C
150
N = 86
N = 150 – 64
N = 86
A = Z + N
N = A – Z
150
isóbaros isótonos
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07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
BA(4x + 5)
isóbaros
(2x + 2)
(5x – 1)5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
x = 6
A(4x + 5)
(2x + 2)
Z = 2 . x + 2
Z = 2 . 6 + 2
Z = 12 + 2
Z = 14
A = 4 . x + 5
A = 4 . 6 + 5
A = 24 + 5
A = 29
A29
14
N = 29 – 14
N = 15
N = A – Z
E = 14
08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
a) o íon fluoreto, F –.
b) o átomo de sódio, Na.
c) o íon cálcio, Ca2+.
d) o íon sulfeto, S2– .
e) a molécula de do H2S.
O2– E = 8 + 2 = 10
F – E = 9 + 1 = 10
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