A Cor nos Complexos · 2011-11-14 · O perfil da curva de absorvância é característica de cada...

1

A Cor nos Complexos

3. Metais Ambiente e Vida

14-11-2011 Dulce Campos

2

A Cor nos Complexos


Porquê uma solução apresenta cor?


3

A Cor nos Complexos



4

A Cor nos Complexos


Porquê os complexos apresentam cor?

[Ar] 3d1


5

A Cor nos Complexos


Espectro de Absorção do ião [Ti(H2O)6]3+


6

A Cor nos Complexos


A separação das orbitais d não se dá da mesma maneira em

todos os iões complexos: depende da sua geometria


7

A Cor nos Complexos


(Estado oxidação metal)


8

A Cor nos Complexos


Relação entre a intensidade de radiação absorvida por uma solução corada e a sua concentração

Lei de Lambert Beer


A relação entre a intensidade

da absorvância e a

concentração a cada c.d.o. É

dada pela Lei de Lambert-Beer

A = ε l c 9

Esquema funcionamento

Espectrofotómetro


O perfil da curva de absorvância é

característica de cada complexo


10

AL.1.5 - A Cor e a composição quantitativa de soluções


Água Consumo Humano – Um dos parâmetros usados

para a caracterizar é o teor

total de ferro – soma Fe2+ e Fe3+

A legislação relativa às águas destinadas a

consumo humano determina que o teor em ferro

total não exceda os 200 µg /dm3


11



Como se pode determinar a concentração de uma

solução corada pela intensidade da sua cor?

A relação entre a intensidade da cor de uma

solução e a respectiva concentração é dada

por

A = ε l C


12



Constrói-se um gráfico da

absorvância em função da

concentração a partir de um

conjunto de soluções-padrão de

diferentes concentrações na

espécie em estudo. 0 gráfico

resultante é uma recta que passa

na origem dos eixos (à qual se

chama recta ou curva de

calibração).


13



A Lei de Beer-Lambert só pode ser aplicada cara soluções diluídas, em geral para concentrações inferiores a 0,01 mol dm-3.

Estes desvios estão associados a interacções entre as espécies absorventes ou a limitações técnicas do equipamento usado.

1.5

0.01


14

Como se pode determinar teores reduzidos de ferro numa água?


Por espectrofotometria usando radiação de c.d.o. 320 nm

à qual corresponde o máximo de absorção para soluções

aquosas com Fe 2+.

Método mais rigoroso e sensível ( teores da ordem 0.05 a

0.2 mg /dm3) envolve a combinação de Fe2+ com

fenantrolina para formar um complexo alaranjado.


15

1,10 – fenantrolina mono-hidratada



16



A concentração do complexo é determinada por espetrofotometria.

A intensidade da cor é independente da acidez do meio no intervalo de pH de 2 a 9.

O pH é mantido entre 2.5 e 4.5 para garantir que todo o ferro é reduzido a Fe 2+.

Constrói-se uma recta de calibração com soluções de concentração conhecida.

Utilizam-se várias diluições da amostra em estudo para seleccionar uma coloração comparável à das soluções da recta calibração.


17



Selecciona-se o melhor c.d.o. Para traçar a curva de calibração

No caso do Fe e fenantrolina temos o figura ao lado


18



Soluções preparadas em balões volumétricos de 50 ml

(Redutor)

Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O 14-11-2011 Dulce Campos

19



1. Regula-se o espectrofetómetro para c.d.o.

Seleccionado.

2. Mede-se as Absorvâncias para as soluções de B a F.

Ajusta-se em cada medição a absorvância zero usando

a solução A como branco.

3. Das soluções X, Y e Z selecciona-se aquela cuja

tonalidade está incluída nas soluções que compõem a

recta.

4. Regista-se a absorvância dessa solução.


20


Solução

Conc.

mg/l Absorvância

A 0 0

B 0,02 0,008

C 0,04 0,01

D 0,1 0,023

E 0,2 0,034

F 0,3 0,066

G 0,4 0,079

Amostra x 0,072

Recta Calibração

y = 0,2022x

R2 = 0,9818

0

0,01

0,02

0,03

0,04

0,05

0,06

0,07

0,08

0,09

0 0,06 0,12 0,18 0,24 0,3 0,36 0,42

Concentração (mg/l)

Ab

so

rvâ

nc

ia

Absorvância

Linear (Absorvância)

x= 0,072 / 0,2022

x= 0,3560831

x = 0,356083086 mg/l


A Cor nos Complexos · 2011-11-14 · O perfil da curva de absorvância é característica de cada...

Documents

Transcript of A Cor nos Complexos · 2011-11-14 · O perfil da curva de absorvância é característica de cada...