MINERALIZAÇÃO E

DESMINERALIZAÇÃO DE ÁGUAS

A água como solvente:

A água é um solvente polar;

Dissolve um grande número de substâncias sólidas, líquidas

ou gasosas;

Ex. de gases muito solúveis em água temos: NH3;

Ex. de gases menos solúveis em água: O2, CO2, N2 e H2;

A solubilidade dos gases em água aumenta com o aumento

da pressão e diminui com o aumento da temperatura;

A solubilidade de uma substância em água depende do tipo

de unidades estruturais dessa substância;

Substâncias iónicas e covalentes polares dissolvem-se bem

em água;

Semelhante dissolve semelhante (regra de ouro da solubilidade)

AgCl CaCO3

Para a reação de equilíbrio,

CaF2(s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq)

O produto de solubilidade será:

Ks = [Ca2+]e [F-]2

e

(aq) (aq) +

3

2

Suporte da membrana

Água do

mar

Bomba de alta

pressão

Solução

mais

concentrada

Água doce