Prof. Kênia S. Freitas

Química geral

Hidrólise de Sais

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HIDRÓLISE DE SAIS

A dissolução de um sal em água pode gerar uma soluçãoneutra, ácida ou básica - depende da natureza do sal.

Classe do sal Exemplo

1. Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Cloreto de sódio

2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Acetato de sódio

3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Cloreto de amônio

4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Acetato de alumínio

2

3

O pH da solução salina depende da maneira e intensidade com que os íons do sal vão perturbar o

equilíbrio de auto-ionização da água

H2O(l) + H2O(l) ⇆ H3O+(aq) + OH-

(aq)

Reação de uma base com um ácido :

NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O

3

H O OH

Solução neutra

HIDRÓLISE DE SAIS

Classe 1 – Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes

Quando dissolvidos em água, apresentam reaçãoneutra, pois ambos são ácidos e bases conjugadas deácidos e bases fortes.

Ex: NaCl

Derivado do ácido forte: HCl

Derivado de uma base forte: NaOH

NaCl + H2O ↔ Na+ + Cl- pH = 7

Não perturba o equilíbrio da auto-ionização da água

Hidrólise de saisClasse 2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes

CH3COOH + NaOH ↔ CH3COO- Na+ + H2O

Solução de acetato de sódio (NaOAc):CH3COO- Na+ + H2O ↔ Na+ + CH3COO-

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

Reação global: CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH-

Ânion de ácido fraco reage com a água formando um ácido fraco não dissociado. A solução resultante é básica. Em geral sais de ácidos fracos e bases fortes produzem soluções básicas, com o grau de basicidade de pendendo do Ka do ácido fraco associado. Quanto menor Ka do ácido fraco, maior o grau de basicidade da solução aquosa.

Cálculos de pH Hidrólise de Ânions

Equilíbrios:

A- + H2O ↔ HA + OH-

HA + H2O ↔ H3O+ + A-

6

][

]][[

A

OHHAKhConstante de hidrólise

haw KKK

][

]][[ 3

HA

AOHKa

Constante de dissociação do ácido

Cálculos de pH

Exercício 1

Calcule o pH em uma solução de NaCN 1,0 mol L-1.

CN- + H2O ↔ HCN + OH-

7

][

]][[

CN

OHHCNKh

a

wh

K

KK

5

10

14

105,2100,4

1000,1

hK

][

][ 2

OHC

OHK

CN

h][0,1

][105,2

25

OH

OH

0105,2][105,2][ 552 OHOH

13100,5][ LmolOH

70,11pH

30,2pOH

Classe 3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas

Solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl):

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-

NH4+ + 2H2O ↔ NH4OH + H3O+

Reação global: NH4Cl + 2H2O ↔ NH4OH + Cl- + H3O+

Cátion de base fraca reage com a água formando uma base fraca não dissociada.

A solução resultante é ácida.

Em geral sais de bases fracas e ácidos fortes produzem soluções ácidas.

Quanto menor Kb , maior o grau de acidez da solução aquosa.

Hidrólise de sais

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Cálculos de pHHidrólise de Cátions

Equilíbrios:

B+ + H2O ↔ BOH + H3O+

BOH ↔ B+ + OH-

9

][

]][[

B

HBOHKhConstante de hidrólise

hbw KKK

Constante de dissociação da base ][

]][[

BOH

OHBKb

Cálculos de pH

Exercício 2

Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 0,20 mol L-1.

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

10

][

]][[

4

33

NH

OHNHKh

b

wh

K

KK

10

5

14

106,5108,1

1000,1

hK

15

3 101,1][ LmolOH 96,4pH

Hidrólise de saisClasse 4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas

Solução aquosa de acetato de amônio (NH4AOc):Ambos íons reagem com a água

NH+4 + H2O ↔ NH3(aq) + H3O+ Kb = 1,75 x 10-5

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- Ka = 1,71 x 10-5

Um sal deste tipo, produto da reação entre um ácido fracoe uma base fraca, pode gerar tanto soluções ácidas quantobásicas dependendo dos valores relativos de Ka e Kb.

Se Ka > Kb, a solução será ácidaSe Ka < Kb, a solução será básicaSe Ka = Kb, a solução será neutra

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