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Ligações Químicas - Comparação Professora Fernanda – Química e-mail: [email protected]

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5º ATIVIDADE DE QUÍMICA – 3ºBIMESTRE – 2º EM – TEX TO DE APOIO

A atividade inicia-se com a leitura do texto “Ligações Químicas - Comparação”. Como auxilio podem assistir aos vídeos: https://aulascentrodemidiasp.educacao.sp.gov.br/#!/midia?videoPlay=1697&id=45 https://www.youtube.com/watch?v=fBVbbYZutTk https://www.youtube.com/watch?v=1zD2FiaM_-c https://www.youtube.com/watch?v=biGNLznVBvk

A LIGAÇÃO QUÍMICA INTERATÔMICA Ligações Químicas é o nome dado para a união estabelecida entre os átomos e que resulta na formação de moléculas. Os átomos estão sempre buscando adquirir equilíbrio em sua última camada (camada de valência) e por isso realizam doações ou recebem elétrons de outros átomos. As ligações ocorrem por meio de três formas: ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica. As ligações entre átomos são feitas de várias formas, mas sempre envolvendo a camada mais externa (camada de valência), levando os átomos a adquirirem uma forma mais estável. Isso indica que são os elétrons do último nível que participam das ligações. Estudemos os seguintes tipos:

• Ligação Iônica ou eletrovalente • Ligação Covalente ou molecular (simples/dativa) • Ligação Metálica

2º Ensino Médio


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COMPOSTO LIGAÇÃO IÔNICA LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO METÁLICA

Como ocorre a ligação

Transferência de elétrons

Compartilhamento de elétrons

Dispersão de elétrons, “mar de

elétrons”

Composição Metal + Não metal Não metal e/ou Hidrogênio

Metal

Características

Ligação intermediária,

conduz eletricidade, pode ser ou não solúvel em água, quando misturado com água libera íons e conduz

corrente elétrica.

Ligação forte, Não conduz

eletricidade, pode ou não ser solúvel em água, quando

misturado com água não libera

íons nem conduz eletricidade.

Ligação intermediária,

conduz eletricidade, insolúvel em

água, normalmente no

estado sólido (exceto o Mercúrio).

Partícula Íons Moléculas Por “elétrons livres”

Formam Retículos Cristalinos; Íons Moléculas

Metais ou ligas metálicas

Temperatura ou Ponto de

Fusão e Ebulição

Altos Baixos Altos

Estado de Agregação

(físico) (25ºC) Sólido Liquido ou

Gasoso

Sólido (exceto o Mercúrio - líquido).

Condução de Eletricidade

Alta (quando líquido ou em solução

aquosa)

Baixa. Praticamente nula

quando pura. Condutora quando em

solução.

Altíssima

Solubilidade em água Alta Geralmente baixa

Baixíssima; praticamente

insolúvel.

Atração entre as partículas

Atração eletrostática

Pontes de Hidrogênio;

dipolo-dipolo ou Van der Waals

Elétrons livres

Dureza Dura, porém quebradiça.

Possuem elevada dureza

(exceção da grafita).

Dura, mas maleável e dúctil.


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ELEMENTOS PARTICIPANTES DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

GRUPO OU FAMÍLIA

CLASSIFICAÇÃO DO ELEMENTO

TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

NUMERO DE LIGAÇÕES QUE DEVEM FAZER

Metais Alcalinos (1 ou 1A) Metal Doar 1 elétron 1

Metais Alcalinos-terrosos (2 ou 2A)

Metal Doar 2 elétrons 2

Família do Boro (13 ou 3A)

Metal ou não metal Doar 3 elétrons 3

Família do Carbono (14 ou 4A)

Metal ou não metal Normalmente ocorrem ligações

covalentes 4

Família do Nitrogênio (15 ou

5A)

Não Metal Receber 3 elétrons 3

Calcogênios (16 ou 6A)

Não Metal Receber 2 elétrons 2

Halogênios (17 ou 7A)

Não Metal Receber 1 elétron 1


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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

LIGAÇÃO METÁLICA

METAIS 1A 2A 3A Li Be B Na Mg Al K Ca Ga Rb Sr In Cs Ba Tl Fr Ra

NÃO METAIS 4A 5A 6A 7A C N O F Si P S Cl Ge As Se Br

Sb Te I

NÃO METAIS 13 14 15 16 17 4A 4A 5A 6A 7A B C N O F

Si P S Cl Ge As Se Br

Sb Te I

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