INSTITUTO DE QUÍMICA – UFFQUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL IIRELATÓRIO Nº3 – DATA: 25/03/2011ALUNOS: Marcos Martins e Raisa Pacheco

OBJETIVO: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH

PARTE A: Preparação da solução de NaOH 0,1 molL-1

Concentração da solução inicial de NaOH: 50% (p/p)

Volume da solução inicial de NaOH: 50 g/mL

Volume da solução preparada: 500 mL

Volume da solução concentrada: 2,6 mL

PARTE B: Padronização da solução de NaOH 0,1 molL-1

I II III X

Peso de biftalato de potássio: 0,5082g 0,4996g 0,5061g 0,5046g

Volume gasto de NaOH 23,2mL 22,1mL 21,6mL 22,3mL

PARTE C: Cálculos

_ Preparo da solução de NaOH 0,1 molL-1

dNaOH 50% = 1530 g/L

50g NaOH 100g Solução x 1530 g x=756 g/L

1 mol NaOH 39,99g y 756g y=18,90molL−1

M1V1 = M2V2

18,90 . V1 = 0,1 . 500 V 1=2,65mL

_ Concentração real e fator de correção da solução de hidróxido de sódio

1 mol de NaOH : 1 mol de Biftalato de potássio

n1 = n2

M1V1 = mMM

M1 . 0,0223L = 0,5046g

204,23g .mol−1

M1 = 0,1108 molL-1

fc = C realCAparente

fc = 0,11080,1

fc = 1,108

_ Desvio padrão relativo (%) e intervalo de confiança (95% de confiança)

S=√∑i=1n

(x i−x )

n−1

S=√(23,2−22,3)2+(22,1−22,3)2+(21,6−22,3)2

3−1

S=√ 1,342 S=0,8185

I c=x± tS

√n

I c (μ)=22,3±4,300,8185

√3

I c (μ)=22,3±2,032

Existe 95% de confiança de que o volume médio necessário para padronizar uma solução de NaOH 0,1 molL-1 com cerca de 0,5g de biftalato de potássio esteja entre 20,628mL e 24,332mL.

PARTE D: Discussão

Existem várias diferenças entre as técnicas de volumetria e gravimetria. A mais característica, sem dúvida, é o tempo gasto na execução de cada uma. A gravimetria despende muito tempo para ser feita, pois o precipitado deve ser deixado em repouso para digestão, além do cadinho e do precipitado terem que ser aquecidos (em mufla ou estufa) repetidas vezes para se obter pesos constantes. Várias horas são necessárias para a realização de todas as etapas, por isso a prática tem que ser dividida em, no mínimo, dois dias de aula. Mesmo assim, algumas delas têm de ser encurtadas, como o tempo de digestão do precipitado e a repetição da secagem do cadinho.

A volumetria, por outro lado, pode ser feita rapidamente. Uma solução de concentração desconhecida é titulada com uma solução-padrão contida no interior de uma bureta. Quando o ponto de equivalência é atingido, o indicador adicionado anteriormente induz uma mudança de cor na solução e, através do volume consumido da solução-padrão, pode-se determinar a concentração do analito na solução. A facilidade de execução da técnica possibilita que a determinação seja feita em replicatas, resultando em valores mais confiáveis dados por média aritmética e intervalo de confiança.