#25 - SAL - Maio-2013 · Prof MCésar Sais Blog: - E-mail: [email protected] 1 u Sal é toda...

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1

u

Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos

um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH− ou O−2.

( )

2 24( ) 4

22( )

2 24( ) 4

2

Águas

Águas

Águas

Águas

NaCl Na Cl

CaSO Ca SO

CaBr Ca Br

MgSO Mg SO

+ −

+ −

+ −

+ −

→ +

→ +

→ +

→ +

14 3( ) 4 3

23( ) 3

23 4

2( )

Águas

Águas

Água

Água

NH NO NH NO

NaHCO Na H CO

NaHSO Na H SO

Ca OH Cl Ca OH Cl

+ −

+ + −

+ + −

+ − −

→ +

→ + +

→ + +

→ + +

1 – Estrutura de um SAL

2 – Propriedades

SALGADO • Sabor:

Os sais, de modo geral, apresentam sabor salgado.

2H Cl Na OH Na Cl H O+ − + − + −+ → +

2 3 3 23

3 4 3 4 22 2

2 4 2 4 2

3 3

( ) 2

H NO NaOH Na NO H OH PO NaOH Na PO H O

H SO Ca OH Ca SO H O

+ −

+ −

+ −

+ → +

+ → +

+ → +

SAL Composto Iônico

(+) da

BASE (Cátion

)

(−) do

ÁCIDO (Ânion)

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2

Sólido Aquoso Devido ao RETÍCULO CRISTALINO não têm íons livres: NÃO conduz corrente elétrica.

Devido ao fenômeno da DISSOCIAÇÃO IÔNICA, apresentam íons livres em solução.

• CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA:

Logo, TODAS as soluções de SAIS conduzem a corrente elétrica.

• SAL é um

composto IÔNICO que resulta da reação:

Esta reação recebe o nome de NEUTRALIZAÇÃO ou de SALINIFICAÇÃO.

3 – Fórmula de um SAL A formulação de um sal pode ser representada de maneira genérica da seguinte forma:

x yy xC A C A+ − →

(SAL)

4 – Nomenclatura

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do SAL, pela mudança de sufixos. Assim, teremos:

Nome do Ácido

Nome do Ânion

HCl Ác. Clorídrico Cl−1 = clorETO

H2SO4 Ác. Sulfúrico SO4−2 = sulfATO

H2SO3 Ác. Sulfuroso SO3−2 = sulfITO

Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:

Nome do SAL ⇒ nome do ânion + de + nome do cátion Veja alguns exemplos:

Ácido de origem Ânion Cátion SAL

HCl = clorídrico Cl−1 cloreto Na+ NaCl = cloreto de sódio

H2SO4 = súlfurico SO4-2

sulfato Ca+2 CaSO4 = sulfato de cálcio

HNO2 = nitroso NO2-1

nitrito Al+3 Al(NO2)3 = nitrito de alumínio

ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA



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3

Pode-se também formular e dar nome aos sais de outra maneira. Para tanto, devemos consultar tabelas de CÁTIONS e ÂNIONS. Nas tabelas a seguir, apresentamos alguns deles:

Halogênios Carbono Fósforo Outros (Ordem Alfabética)

1CN −= cianeto

1CNO−= cianato

3H CCOO−=acetato

23CO−

= carbonato

36( )Fe CN −

=ferricianeto

46( )Fe CN −

=ferrocianeto

12 2H PO−

= hipofosfito

23HPO−

= fosfito

34PO−

=(orto)fosfato

13PO−

= metafosfato

42 7P O−

= pirofosfato

Nitrogênio Enxofre

F −= fluoreto

Cl −= cloreto

Br −= brometo

I −= iodeto

1ClO−= hipoclorito

12ClO−

= clorito

13ClO−

= clorato

14ClO−

= perclorato

1BrO−= hipobromito

13BrO−

= bromato

1IO−= hipoiodito

13IO−

= iodato

14IO−

= periodato

12NO−

= nitrito

13NO−

= nitrato

2S −= sulfeto

2

3SO−= sulfito

2

4SO−= sulfato

12AlO−

= aluminato

34AsO−

= arseniato

33BO−

= borato

24CrO−

= cromato

22 7Cr O−

= dicromato

1H − = hidreto

1OH −= hidróxido

44MnO−

= manganato

24SiO−

= (orto)silicato

22O−

= óxido

14MnO−

= permanganato

22O−

= peróxido

22ZnO−

= zincato

HIDROGENOÂNIONS (*) Nome Oficial ou IUPAC. O prefixo mono é dispensável.

13HCO−

= (mono) hidrogenocarbonato (*) ou

carbonato (mono) ácido ou bicarbonato 2

4HPO−= (mono) hidrogenofosfato (*) ou

fosfato (mono) ácido 1

2 4H PO−= di-hidrogenofostato (*) ou

fosfato diácido

1HS −= (mono) hidrogenossulfeto (*) ou

sulfeto (mono) ácido ou bissulfeto 1

3HSO−= (mono) hidrogenossulfito (*) ou

sulfito (mono) ácido ou bissulfito 1

4HSO−= (mono) hidrogenossulfato (*) ou

sulfato (mono) ácido ou bissulfato

CÁTIONS – Nox Fixo

Metais Alcalinos Metais Alcalinos Outros

2Mg += magnésio

2Ca+= cálcio

2Sr += estrôncio

2Ba+= bário

2Ra+= rádio

1Li+= lítio 1Na+= sódio

1K += potássio 1Rb+= rubídio

1Cs+= césio

1Fr += frâncio

+1

1Ag += prata

+2

2Zn+= zinco

2Cd += cádmio

+3

3Al += alumínio

3Bi+= bismuto



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4

1Cu+ = Cobre I (cuproso) 2

2Hg+ = Mercúrio I (mercuroso) +1

+2 2Cu+ = Cobre II (cuprico)

2Hg + = Mercúrio II (mercúrico)

2Fe+ = Ferro II (ferroso)

2Cr+ = Cromo II (cromoso) +2

+3 3Fe+ = Ferro III (férrico)

3Cr+ = Cromo III (crômico)

2Pb+ = Chumbo II (plumboso)

2Sn+ = Estanho II (estanoso) +2

+4 4Pb+ = Chumbo IV (plúmbico)

4Sn+ = Estanho IV (estânico)

CÁTIONS – Não de Metais

1H + = Hidrogênio 1

3H O+= Hidrônio ou Hidroxônio 1

4NH += Amônio

Testando seu Conhecimento

Dê o a fórmula dos sais: Nitrato de Amônia = _______________

Nitrato de Magnésio = _______________

Nitrato de Potássio = _______________

(orto) Fosfato de Cálcio = ____________

Sulfato Férrico = ___________________

Sulfeto de Ferro = __________________

Sulfeto de Chumbo = _______________

Carbonato de Amônia = ______________

Cloreto de Prata = __________________

Cloreto de Chumbo = ________________

Cromato de Potássio = _______________

Brometo de Prata = _________________

Hipoclorito de Sódio = _______________

Pirofosfato de cálcio = _______________

4 – Classificação

Sal OXIGENADO (OXI-SAL)

Sal NÃO-OXIGENADO (HALÓIDE)

• Qto a Presença de

OXIGÊNIO 3KNO 2 4Na SO 4KMnO

...

NaCl 4NH Br 2( )Ca CN

...

Sal

BINÁRIO

Sal

TERNÁRIO

Sal

QUATERNÁRIO • Qto ao Número de Elementos

KCl 2Na S

CaS LiF

...

3NaNO 2 3K CO

3CaCO 4NH Cl

...

4 3NH ClO NaOCN

3 6( )K Fe CN

...



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• Caráter Ácido e Básico

NEUTRO ou NORMAL

HIDROGENO-SAL HIDRÓXI-SAL DUPLO ou MISTO

• Não possui (H) ou (OH) • É produto de uma NEUTRALIZACÃO TOTAL

• Tem íons H+

• É produto de uma NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO

• Tem íons OH− • É produto de uma NEUTRALIZACÃO PARCIAL DA BASE

• apresenta dois cátions diferentes (exceto o H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).

NaCl

KNO3

CaCO3

K2SO4 …

NaHCO3

NaH2PO4

KHSO4

NaHS

…

Ca(OH)Br

Bi(OH)2Cl

Na+K+CO3−2

Al+3Cl−F2−

Ca+2Br−Cl− Ca+2K+PO4

−3 Na+Li+SO4

−2 Ca+2Cl− ClO−

... (Ver nomenclatura)

Nomenclatura: SAIS DUPLO ou MISTOS

Sal com 2 CÁTIONS Sal com 2 ÂNIONS

____________ de __________________ Nome do ÂNION Nome dos 2 CÁTIONS

NaKSO3 = sulfito de sódio e potássio

K2NaPO4 = fosfato de dipotássio e sódio

________________ de ______________ Nome dos 2 ÂNIONS Nome do CÁTION

CaBrCl = cloreto-brometo de cálcio

BiCl2NO3 = dicloreto-nitrato de bismuto III


Indique o nome dos sais: (NH4)2SO4 = __________________________________________________________________

NaH2PO4 = ___________________________________________________________________

Zn(OH)NO3 = _________________________________________________________________

Al(HSO4)3 = __________________________________________________________________

Bi2(CO3)3 = ___________________________________________________________________

Na(NH4)2BO3 = _______________________________________________________________

Au2(SO4)3 = __________________________________________________________________

Ca(ClO)Cl = __________________________________________________________________



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• Quanto ao NÚMERO DE CÁTIONS E ÂNIONS

SIMPLES DUPLO QUANTO AO

ÂNION DUPLO QUANTO AO

CÁTION • Produto da reação de: 1 ácido + 1 base

HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Produto da reação de: 2 ácidos + 1 base HCl + HBr + Ca(OH)2 →

Ca+Cl−Br− + H2O (1cátios+2ânions)

• Produto da reação de: 2 bases + 1 ácido NaOH + KOH + H2SO4 →

Na+K+SO4−2 + 2H2O

(2cátios + 1ânions)

• Quanto a FORÇA do ÁCIDO/BASE

Classificação do SAL

AForte + BForte HCl + KOH →

NEUTRO KCl

Afraco + Bfraca H2S + Cu(OH)2 →

NEUTRO CuS

AForte + Bfraca HCl + AgOH →

REAÇÃO ÁCIDA AgCl

Afraco + BForte HCN + NaOH →

REAÇÃO BÁSICA NaCN

• Quanto ao GRAU DE HIDRATAÇÃO

HIGROSCÓPICOS HIDRATADOS

• Absorvem a umidade do ar e se transformam no sal hidratado correspondente.

• Cristalizam na natureza juntamente com moléculas de H2O (água de cristalização), e indicada, na nomenclatura, por meio de prefixos.

CuSO4 Umidade→ CuSO4.5H2O

CaCl2 Umidade→ CaCl2.2H2O

CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre (II) PENTA-hidratado

CaSO4.2H2O Sulfato de Cálcio DI-hidratado



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• Quanto a SOLUBILIDADE – (critério mais importante)

Ânions Insolúveis Solúveis 1

3NO−= nitrato

13CH COO−

= acetato

− − −

Todos

1Cl−= cloreto

1Br −= brometo

1I −= iodeto

1Ag +

2Hg +

2Pb+ Os demais

24SO−

= sulfato 2Ca+

2Sr+

2Ba+

2Pb+

Os demais

2S −= sulfeto Os demais 1A, 2A e NH4

+

23CO−

= carbonato

34PO−

= fosfato

Os demais 1A e NH4+

Obs.:

• Quando se diz que um sal é insolúvel, na verdade se quer dizer que sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel.

• Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4

+) são SOLÚVEIS. • ALÚMEN: É um sal que contém um único tipo de ânion, o sulfato SO4

−2, e dois cátions, sendo um monovalente (X+) e um trivalente (Y+3), e a água de cristalização.

Sua fórmula geral pode ser representada por [X+Y+3SO4−2 . 12 H2O].

O ALÚMEN mais conhecido é a PEDRA-UME, adquirida em farmácias e cuja principal aplicação está relacionada à sua ação coagulante em pequenos cortes, sendo utilizada, normalmente, por barbeiros e manicures.

KAl(SO4)2.12H2O → sulfato duplo de potássio e alumínio dodeca-hidratado

• TIPOS DE REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ou SALINIFICAÇÃO

1 – NEUTRALIZAÇÃO TOTAL ou COMPLETA:

→ Quando o número de íons H+ = íons OH−.

→ Produto: SAL NEUTRO ou NORMAL.

Ex.: Ácido + Base → Sal

NEUTRO + Água


HCl + AgOH → + H2O



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2 HCl + Mg(OH)2 → + 2 H2O

HBr + KOH → + H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 → + 2 H2O

H2CO3 + 2 NaOH → + 2 H2O

2 HNO3 + Mg(OH)2 → + 2 H2O

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → + 6 H2O

2 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO: → Quando a quantidade de íons H+ > íons OH−.

→ Produto: SAL ÁCIDO.

Ex.: Ácido + Base → Sal ÁCIDO (HIDROGENOSAL)

+ Água

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2 NaOH → + 2 H2O

H2CO3 + NaOH → + H2O

3 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE: → Quando a quantidade de íons OH− > íons H+.

→ Produto: SAL BÁSICO.

Ex.: Ácido + Base → Sal BÁSICO (HIDROXI-SAL)

+ Água

HCl + Al(OH)3 → AlCl(OH)2 + H2O

2HCl + Al(OH)3 → AlCl2(OH) + 2 H2O

• Principais SAIS, suas aplicações e características

1 – NaCl – (Cloreto de Sódio)

- Nome Usual = SAL DE COZINHA. - PFusão = 810oC PEbulição = 1.465oC Solubilidade em Água = 35,9 g/100 g água. - O sal de cozinha é obtido em salinas, onde a água do mar é aprisionada para evaporar. Em

seguida, é refinado e adiciona-se substâncias como o iodeto de potássio (KI), e substâncias que impeçam que os grãos aglutinam-se, denominadas HIGROSCÓPICAS.

- Como compostos iônicos, organizam-se no estado sólido na forma de um RETÍCULO IÔNICO

CÚBICO.



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- Para o consumo humano, no Brasil, deve ter a adição de outro sal, o IODETO DE POTÁSSIO

(KI). Segundo a portaria da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), o sal deve ter concentração de IODO variando de 20 a 60 mg por quilograma do produto.

Se houver falta de iodo na alimentação, as glândulas tireóides não produzirão hormônios denominados TIROXINAS e TRIIODOTIRONINA e se desenvolverá uma doença denominada HIPOTIREOIDISMO. Este poderá levar ao BÓCIO, por exemplo, no qual as glândulas de hipertrofiam. O hipotireoidismo na infância leva a um tipo de retardo mental conhecido como CRETINISMO.

2 – NaF – (Fluoreto de Sódio)

- O fluoreto de sódio é usado como ANTICÁRIE, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie.

3 – NaNO3 – (Nitrato de Sódio)

- Este sal é conhecido como SALITRE DO CHILE, sendo muito utilizado na fabricação de fertilizantes (adubos).

- A transformação do NaNO3 em nitrato de potássio (KNO3) permite a fabricação da PÓLVORA NEGRA, que é um dos explosivos mais comuns, e cuja composição, nas proporções adequadas, é:

4 – Na2CO3 – (Carbonato de Sódio)



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- O carbonato de sódio é conhecido por BARRILHA ou SODA e comumente é utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papéis etc. Sua principal aplicação, no entanto é na fabricação de vidro comum:

fusãoBarrilha Calcário Areia VIDRO+ + →

( Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 )

5 – NaHCO3

(Bicarbonato de Sódio ou Hidrogeno-carbonato de Sódio) - O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato

ácido de sódio ou hidrogeno-carbonato de sódio. - ANTIÁCIDO ESTOMACAL, reage com o ácido clorídrico (suco

gástrico) de acordo como a equação:

↑++→+ 223 COOHNaClHClNaHCO

- O CO2 liberado é o responsável pela eructação ("arroto"). - Desodorante. - Extintor de incêndio. - Fermento químico. - O crescimento da massa de bolos deve-se a liberação de CO2, obtido pela decomposição do

bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:

3 2 3 2 22NaHCO Na CO H O CO→ + + ↑

6 – CaCO3 – (Carbonato de Cálcio)

- O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o CALCÁRIO e o MÁRMORE.

- A decomposição térmica do calcário irá produzir a CAL VIVA e o GÁS CARBÔNIO:

↑+ → 23 COCaOCaCO Calor

- Entre seus usos, podemos citar: a fabricação do vidro, do cimento, a participação nos cremes dentais como abrasivo, a produção de produtos que contribuem para a diminuição da acidez e do solo (calagem).

- As ESTALACTITES (superiores) e as ESTALAGMITES (inferiores) são formadas de CaCO3.

7 – CaSO4

(Sulfato de Cálcio) - Este sal pode ser encontrado na forma de sal anidro ou hidratado.

- Dependendo da forma de cristalização pode ser denominado GESSO (que moído e prensado

produz o GIZ), gipsita etc. Nesse caso surge na natureza como sulfato de cálcio diidratado – CaSO4 • 2H2O.



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- Quando monumentos de MÁRMORE são atacados pela chuva ácida rica em ácido sulfúrico, o mármore é transformado em GESSO:

23( ) 4 ( ) 4( ) 2 2( )2s aq s gCaCO H SO CaSO H O CO+ −+ + → + +

Ácido Sulfúrico GESSO Ionizado

8 – Ca3(PO4)2 – (Fosfato de Cálcio)

- Encontrado na crosta terrestre, é um sal que constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo, Quando tratado com ácido sulfúrico, produz fertilizantes fosfatados.

- A "farinha de osso" contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais.

9 – NaClO – (Hipoclorito de Sódio)

- Um dos usos é como ALVEJANTE (branqueador), podendo estar presente nas águas sanitárias.

- Por ser um poderoso agente anti-séptico, é usado para a limpeza de residências, hospitais etc. Esta propriedade é também responsável pela sua aplicação no tratamento de água para consumo e de piscinas. Normalmente comercializado com o nome de CLORO, o HIPOCLORITO DE SÓDIO é um sólido branco.

10 – Al2(SO4)3 – (Sulfato de Alumínio)

- Sua aplicação mais importante é no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio básico, forma flocos, que se juntam as impurezas sólidas presentes na água, formando estruturas maiores que precipitam. Esse processo é denominado FLOCULAÇÃO.

EXERCÍCIOS RESOLVIDO

1 – O minério conhecido por brazilianita apresenta a seguinte fórmula:

xOHPONaAl )()( 243

Qual é a quantidade de hidroxilas (OH−) por fórmula desse minério.

Carga total de CÁTIONS Carga total de ÂNIOS

31 3 ++ + AlNa

3 142PO xOH− −+

10+ )()6( x−+− 4=


1 – Considere os íons Na+, Ca+2, Al+3, Cl−1 , CO3-2, PO3

-3 e escreva as fórmulas dos sais:



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Cloreto de Sódio: ______________________

Cloreto de Cálcio: ______________________

Carbonato de Sódio: ____________________

Carbonato de Alumínio: __________________

Fosfato de Cálcio: _______________________

Fosfato de Alumínio: ____________________

2 – (Unicamp-SP) Frequentemente, tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito

estável, de fórmula genérica: Ca10(PO4)6(OH)x.

a) Qual o nome do elemento químico que, no composto anteriormente citado, aparece na forma

de cátion? ______________________________________________________________________________ b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que poderia substituir o cátion do referido

composto. ______________________________________________________________________________ c) Determine o valor de (x) indicado na fórmula. Lembre-se que a fórmula do ácido fosfórico é

H3PO4.

______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

3 – (UFV-MG) Considere o quadro abaixo com as fórmulas e os nomes corretos correspondentes:

Cátion Ânion Fórmula do Composto

Nome do Composto

+4NH

1−Cl

1−Cl 2BaCl

+Ag Nitrato de Prata

3+Fe 2−S

2+Fe 1−OH

4 – (UFRS) No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda de iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são respectivamente: a) KI – MgCl – MgSO4 – NaCO3. b) K2I – MgCl2 – Mg2SO4 – Na2CO3.

d) KI – MgCl2 – MgSO4 – Na2CO3. e) KI2 – Mg2Cl – Mg(SO4)2 – Na3CO3.



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c) K2I – Mg2Cl – MgSO4 – Na(CO3)2. 5 – (UNAERP-SP) A figura a seguir mostra as substâncias existentes nas caixas e MPs chamados "palitos de fósforo" e, de acordo com ela, constataremos que o fósforo é uma substância pertencente às caixas e não após palitos. Assim, as substâncias existentes nos palitos são K2Cr2O7, Sb2S3 e outras. À substância K2Cr2O7 e aos elementos Sb e S, chamamos, respectivamente:

a) dicromato de sódio – antimônio – potássio. b) permanganato de potássio – chumbo – sódio. c) dicromato de potássio – chumbo – enxofre.

d) permanganato de potássio – antimônio – enxofre. e) dicromato de potássio – antimônio – enxofre.

6 – Classifique os sais:

Fórmula Presença de Oxigênio No de Elementos Classificação

2CaBr Não oxigenado Binário Normal

34 )(SOAl

])([ 63 CNFeNa Não oxigenado Quaternário

)( 722 OPMg Oxissal Ternário

23)(ClOBa

)( 4SONaK Duplo qt Cátion

23)( ClNOAl Duplo qt Ânion

2)( ClOHAl

)( 42 POHNa

32)( NOOHBi

)( 4SOKH

24 )]([ SOHFe

2)(OCNFe Normal

32SOCu

3224 )( OSNH

644 )()( CNFeNH Não-oxigenado

32)( NOOHAl Oxissal Hidroxissal



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42 AsOKH Hidrogenossal

7 – Dê os nomes dos seguintes sais:

=22 )(NOZn ___________________________________________________________________

=42CrONa ____________________________________________________________________

=3NiCO ______________________________________________________________________

=332 )(SONi ___________________________________________________________________

=4NaHSO ____________________________________________________________________

=424 )( POHNH _______________________________________________________________

=2)( ClOHBi __________________________________________________________________

=32)( NOOHAl ________________________________________________________________

=CaBrCl _____________________________________________________________________

=3NaKSO ____________________________________________________________________

=42 NaPOK ___________________________________________________________________

=32 NOBiCl ___________________________________________________________________

=424 )( SONH _________________________________________________________________

=332 )(COBi __________________________________________________________________

=42 PONaH __________________________________________________________________

=324 )( BONHNa ______________________________________________________________

=43PONa ____________________________________________________________________

=342 )(SOAl __________________________________________________________________

=324 )( CONH ________________________________________________________________

=4KMnO ____________________________________________________________________

=3NaNO _____________________________________________________________________

=2MgCl ______________________________________________________________________



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=CNNH 4 _____________________________________________________________________

=23)(ClOBa __________________________________________________________________

=722 OCrNa ___________________________________________________________________

=AgOCN _____________________________________________________________________

=63 )(CNFeLi _________________________________________________________________

=722 OPZn ____________________________________________________________________

=FeS ________________________________________________________________________

=32SFe ______________________________________________________________________

=3CuNO _____________________________________________________________________

=23 )(NOCu ___________________________________________________________________

=AuCN ______________________________________________________________________

=3)(CNAu ___________________________________________________________________

=4CoSO ______________________________________________________________________

=342 )(SOCo __________________________________________________________________

=2NiCl ______________________________________________________________________

=3NiCl ______________________________________________________________________

=4FeCrO ____________________________________________________________________

=342 )(CrOFe _________________________________________________________________

=42 POLiH ___________________________________________________________________

=CNOHCa )( _________________________________________________________________

=SCNOHBi 2)( _______________________________________________________________

=722 OPMgH __________________________________________________________________

=3KZnBO ____________________________________________________________________

=FNOBi 23 )( _________________________________________________________________



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=3)( NOOHZn ________________________________________________________________

=24 )(SOKAl __________________________________________________________________

=ClClOCa )( __________________________________________________________________

=23 )(NOHg __________________________________________________________________

=3NaHCO ___________________________________________________________________

=424 )( POHNH _______________________________________________________________

=34 )(HSOAl __________________________________________________________________

=342 )(SOAu __________________________________________________________________

Principais Ânions

MO

NO

vale

nte

s

1F −– fluoreto

1Cl−– cloreto

1Br−– brometo

1I −– iodeto

1ClO−– hipoclorito

12ClO−

– clorito

13ClO−

– clorato

14ClO−

– perclorato

12NO−

– nitrito

13NO−

– nitrato

1CN −– cianeto

1OCN −– cianato

1SCN −– tiocianato

13PO−

– metafosfato

12 2H PO−

– hipofosfito

12AlO−

– aluminato

14MnO−

– permanganato

1OH −– oxidrila

1H −– iodreto

13CH COO−

– acetato



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DIv

ale

nte

s 2O−

– óxido 2

2O−– peróxido

2S −– sulfeto 2

3SO−– sulfito

24SO−

– sulfato

22 3S O−

– tiossulfato

22 4S O−

– hipossulfito

22 8S O−

– perssulfato

22 6S O−

– hipossulfato

22 7S O−

– pirossulfato

23CO−

– carbonato

22 4C O−

– oxalato

23SiO−

– metassilicato

26SiF −

– fluorsilicato

23HPO−

– fosfito

24CrO−

– cromato

22 7Cr O−

– pirocromato

24MnO−

– manganato

23MnO−

– manganito

22SnO−

– estanito

23SnO−

– estanato

22PbO−

– blumbito

23PbO−

– plumbato

22ZnO−

– zincato

TR

Ivale

nte

s 34PO−

– fosfato

33AsO−

– arsenito

34AsO−

– arseniato

33SbO−

– antimonito

3

4SbO−– antimoniato

33BO−

– borato

3

6( )Fe CN −– ferricianeto

TE

TR

Avale

nte

s

42 7P O−

– pirofosfato

42 6P O−

– hipofosfato

44SiO−

– silicato

46( )Fe CN −

– ferrocianeto


Dê o a fórmula dos sais: Nitrato de Amônia = ____________________

Nitrato de Magnésio = __________________

Nitrato de Potássio = __________________

Carbonato de Amônia = __________________

Cloreto de Prata = ______________________

Cloreto de Chumbo = ____________________



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(orto) Fosfato de Cálcio = _______________

Sulfato Férrico = ______________________

Sulfeto de Ferro = _____________________

Sulfeto de Chumbo = __________________

Cromato de Potássio = ___________________

Brometo de Prata = _____________________

Hipoclorito de Sódio = ___________________

Pirofosfato de cálcio = ___________________

Gabaritos:


Indique o nome dos sais: (NH4)2SO4 = Sulfato de Amônio

NaH2PO4 = Diidrogeno fosfato de Sódio

Zn(OH)NO3 = Nitrato básico de Zinco

Al(HSO4)3 = Monoidrigenossulfato de Alumínio

Bi2(CO3)3 = Carbonato de Bismuto

Na(NH4)2BO3 = Borato de di-amônio e sódio

Au2(SO4)3 = Sulfato de Ouro (II) ou Sulfato Auroso

Ca(ClO)Cl = Cloreto-hipoclorito de cálcio

1 – NEUTRALIZAÇÃO TOTAL ou COMPLETA:

Ex.: Ácido + Base → Sal

NEUTRO + Água


HCl + AgOH → AgCl + H2O

2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O

HBr + KOH → KBr + H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O

2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

2 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO:

Ex.: Ácido + Base → Sal ÁCIDO

(HIDROGENOSAL) + Água

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O



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3 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE:

Ex.: Ácido + Base → Sal BÁSICO

(HIDROXI-SAL) + Água

HCl + Al(OH)3 → AlCl(OH)2 + H2O 2HCl + Al(OH)3 → AlCl2(OH) + 2 H2O

Testando seu Conhecimento 1 – Cloreto de Sódio: NaCl Cloreto de Cálcio: CaCl2 Carbonato de Sódio: Na2CO3

Carbonato de Alumínio: Al2(CO3)3

Fosfato de Cálcio: Ca3(PO4)2

Fosfato de Alumínio: AlPO3

2 – a) Cálcio b) Outro metal alcalino terroso. c) (x) = 2 3 –

Cátion Ânion Fórmula do Composto

Nome do Composto

+4NH

1−Cl NH4Cl Cloreto de Amônio

Ba+2 1−Cl 2BaCl Cloreto de Bário

+Ag NO3−1 AgNO3 Nitrato de Prata

3+Fe 2−S Fe2S3

Sulfeto de ferro (III) ou Férrico

2+Fe 1−OH Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro (III) ou Férrico

4 – D 5 – E 6 - Classifique os sais:

Fórmula Presença de Oxigênio No de Elementos Classificação

2CaBr Não oxigenado Binário Normal

34 )(SOAl Oxissal Ternário Normal

])([ 63 CNFeNa Não oxigenado Quaternário Normal

)( 722 OPMg Oxissal Ternário Normal

23)(ClOBa Oxissal Ternário Normal

)( 4SONaK Oxissal Quaternário Duplo qt Cátion

23)( ClNOAl Oxissal Quaternário Duplo qt Ânion

2)( ClOHAl Oxissal Quaternário Hidroxissal



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)( 42 POHNa Oxissal Quaternário Hidrogenosal

32)( NOOHBi Oxissal Quaternário Hidroxissal

)( 4SOKH Oxissal Quaternário Hidrogenosal

24 )]([ SOHFe Oxissal Quaternário Hidrogenosal

2)(OCNFe Oxissal Quaternário Normal

32SOCu Oxissal Ternário Normal

3224 )( OSNH Oxissal Quaternário Normal

644 )()( CNFeNH Não-oxigenado Quaternário Normal

32)( NOOHAl Oxissal Quaternário Hidroxissal

42 AsOKH Oxissal Quaternário Hidrogenossal

7 – Dê os nomes dos seguintes sais:

=22 )(NOZn Nitrato de Zinco =722 OPZn Dicromato de Zinco

=42CrONa Cromato de Sódio =FeS Sulfeto de ferro (II) / Ferroso

=3NiCO Carbonato de Níquel (II) =32SFe Sulfeto de ferro (III) / Férrico

=332 )(SONi Sulfito de Níquel (III) =3CuNO Nitrato de Cobre (I) / Cuproso

=4NaHSO HidrogenoSulfato de Sódio =23 )(NOCu Nitrato de Cubre (II) / Cúprico

=424 )( POHNH di-hidrogenofosfato de amônio =AuCN Cianeto de Ouro (I) / Auroso

=2)( ClOHBi Cloreto básico de bismuto =3)(CNAu Cianeto de Ouro (III) / Áurico

=32)( NOOHAl Nitrato-dibásio de Alumínio =4CoSO Sulfato de Cobalto (II) / Cobaltoso

=CaBrCl Cloreto-brometo de Cálcio =342 )(SOCo Sulfato de Cobalto (III) / Cobáltico

=3NaKSO Sulfeto de potássio e Sódio =2NiCl Cloreto de Níquel (II) / Niqueloso

=42 NaPOK Fosfato de potássio e Sódio =3NiCl Cloreto de Níquel (III) / Niquélico

=32 NOBiCl Nitrato-cloreto de Bismuto =4FeCrO Cromato de Ferro (II) / Ferroso

=424 )( SONH Sulfato de Amônio =342 )(CrOFe Cromato de Ferro (III) / Férrico

=332 )(COBi Carbonato de Bismuto (III) =42 POLiH Di-idrogeno fosfato de Lítio

=42 PONaH Di-idrogenofosfato de sódio =CNOHCa )( Cianeto básico de cálcio

=324 )( BONHNa Borato de Amônio e Sódio =SCNOHBi 2)( Tiocianato-dibásico de Magnéssio

=43PONa Fosfato de Sódio =722 OPMgH

=342 )(SOAl Sulfato de Alumínio =3KZnBO Borato de Potássio e Zinco

=324 )( CONH Carbonato de Amônio =FNOBi 23 )( Fluoreto-Nitrato de Bismuto (II)

=4KMnO Permanganato de Potássio =3)( NOOHZn Nitrato básico de Zinco



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=3NaNO Nitrato de Sódio =24 )(SOKAl Sulfato de Alumínio e Potássio

=2MgCl Cloreto de Magnéssio =ClClOCa )( Cloreto-hipoclorito de Cálcio

=CNNH 4 Cianeto de Amônio =23 )(NOHg Nitrato de Mercúrio (II) / Mercúrico

=23)(ClOBa Clorato de Bário =3NaHCO Hidrogeno-carbonato de Sódio

=722 OCrNa Dicromato de Sódio =424 )( POHNH Di-idrogeno-fosfato de Amônio

=AgOCN Cianato de Prata =34 )(HSOAl Hidrogeno-fosfato de Alumínio

=63 )(CNFeLi Ferricianeto de Lítio =342 )(SOAu Sulfato de Ouro (III) / Áurico

Anotações:

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________



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