Dissociação de sais

Ligação Química

Nomenclatura de sais

Estrutura de sais (lig. química) Os sais são compostos formados por iões.

As ligações que se estabelecem entre iões são ligações fortes - ligações iónicas.

A ligação iónica é formada pela atracção electrostática entre iões positivos e negativos. Neste tipo de ligação há transferência de electrões.

Em contraste, na ligação covalente, há partilha de electrões.

Nos sais os iões positivos e negativos agrupam-se em redes iónicas ou redes cristalinas:

Na+

Cl-

Nomenclatura de saisA escrita de fórmulas químicas de sais tem que respeitar

algumas regras:O ião positivo figura sempre em primeiro lugar;

A carga eléctrica total tem de ser neutra

Em linguagem escrita, no nome do sal aparece primeiro o ião negativo e só depois o ião positivo.A terminação «eto» é comum aos iões negativos sem oxigénio;

Os iões S2-, SO32- e SO4

2- designam-se por sulfuretoeto, sulfitoito e sulfatoato.

Mnemónicas: “bico de patoato”, “osso de cabritoito” ou “feioso não é bonitoito”, “frederico no espetoeto”

Desafio:

KI

NaNO3

AlBr3

MgCl2

Ag2SO4

FeCO3

FePO4

Sulfato de potássio

Sulfato de magnésio

Sulfito de magnésio

Nitrato de cobre (II)

Carbonato de zinco

Clorato de cálcio

Iodeto de alumínio

Relembrar nomes de catiões e aniões mais comuns no manual do 10º ano, na página 19