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1IntroduoO ferro um metal bastante utilizado pela humanidade, chega a ser o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre. Nos seres vivos o ferro indispensvel, j que o mesmo associado ao transporte de oxignio atravs da hemoglobina. absorvido pelos seres vivos na forma de sais contidos na gua e por alimentos, sendo que a deficincia do teor de ferro no organismo pode causar doenas, como a anemia. No homem existem taxas limites de absoro e excreo de ferro, logo o excesso de ferro no corpo pode causar at cncer no fgado.O ferro est associado a outras propriedades. Em relao propriedade fsica, destaca-se o seu magnetismo, j que, quando exposto ao ar mido, se oxida, formando a ferrugem, ou seja, xidos de ferro. Em relao s propriedades qumicas, pode-se destacar sua facilidade em ser atacada por cidos.Para a anlise do ferro em guas e outros tipos de amostras, a espectrofotometria uma excelente ferramenta analtica para se determinar seus teores. A espectrofotometria um dos mtodos analticos mais usados nas determinaes analticas em diversas reas. aplicada para determinaes de compostos orgnicos e inorgnicos.Existem vrios tipos de espectrofotmetros, porm o mais utilizado o espectrofotmetro uv-vis, que se baseia em luz incandescente e ultravioleta. O espectro produzido quando molculas se movem de um menor nvel de energia para um maior. Os compostos que absorvem ftons so visveis, representam as amostras coloridas. E os compostos que absorvem luz ultravioleta so as amostras incolores.Para a anlise de ferro, podem-se utilizar vrios mtodos, dentre eles o da fenantrolina e o do tiocianato. 2ObjetivosDeterminar o teor de ferro em vegetais, por espectrofotometria via mtodo da curva analtica.3 Parte Experimental3.1Materiais e reagentes Amostra Soluo padro de sulfato ferroso heptahidratado FeSo4.7H2O Bales volumtricos cido ascrbico 1% m.v-1 Ortofenantrolina 0,25% m.v-1 Acetato de amnio 2 mol.L-1 Capela Chapa Aquecedora gua destilada Pipeta volumtrica Pra de suco Conta gotas Espectofotmetro3.2Procedimento experimentalO experimento foi iniciado com a coleta da amostra (algumas folhas, recolhidas na regio do Recncavo, mais precisamente em Cruz das Almas - BA), depois a mesma passou por um processo de limpeza, bem simples s para retirar possveis impurezas que poderiam comprometer no resultado do processo. Caso a amostra estivesse bastante suja, precisando de uma limpeza mais rebuscada, a mesma passaria por uma lavagem, bastante rpida por sinal, para que possveis materiais importantes no fossem levados por lixiviao, para posteriormente ser colocada na Casa de estufa, para sua secagem.Feito isso, para que a amostra se tornasse mais homognea e melhor de ser trabalhada, ela passou pelo processo da moagem, bastante rstico feito em um liquidificador comum, o domstico. Depois de ser moda, as folhas foram peneiradas numa peneira comum, e reservada.Prosseguindo o experimento, o material resultante dos processos descritos anteriormente foram selecionados, atravs de uma balana, cerca de 0,5005 gramas.As solues padro de sulfato ferroso heptahidratado foram preparadas, utilizando uma soluo intermediria para preparar a soluo padro com 0,124, 0,248, 0,500, 1,00, 1,50 e 2,00 mg.L-1de Fe (II). Foram utilizados 6 bales volumtricos de 50 mL e transferidos para cada um o volume necessrio da soluo 10 mg.L-1de Fe (II), para se obter as concentraes acima desejadas. Em seguida adicionou-se 2 mL de cido ascrbico, homogeneizou, depois adicionou-se 2 mL de ortofenantrolina e depois 10 mL de acetato de amnio. Os volumes dos bales foram completados com gua destilada. Uma amostra de branco foi feita (todos reagentes, exceto Fe (II)).E para converter a amostra slida em lquida, ela fora despejada num bquer e adicionou-se 10 mL de cido Ntrico (HNO3) de concentrao 65%, para ento levar a mistura Capela. L foi adicionado 25 mL de soluo de HCl 6 mol/L e aps 15 minutos a amostra foi retirada. Vale ressaltar, que o processo alterou a colorao da soluo.Aps a retirada a amostra foi filtrada e o bquer foi lavado at chegar 100 mL. Depois de fria, a amostra foi transferida para um balo volumtrico de 100 mL, onde foi completado at o menisco e misturada. Posteriormente, foi diludo 5 mL da soluo de 100 mL de gua em outro balo volumtrico. Pipetou-se 1 mL em um, e 2 ml em outro balo de 50 mL. Em seguida adicionou-se, nos dois bales de 50 mL, 2 mL de cido ascrbico, a soluo foi homogeneizada, depois adicionou-se 2 mL de ortofenantrolina e depois 10 mL de acetato de amnio.Feito todo esse procedimento, as amostras foram levadas e posteriormente lidas no espectrofotmetro. O aparelho foi ajustado para o comprimento de onda adequado ao complexo Fe (II) - ortofenantrolina 510nm. Ajustou-se 0% e 100% de transmitncia, empregando a soluo da prova em branco. As leituras foram feitas das amostras menos concentradas para as mais concentradas. A cubeta foi lavada a cada soluo, com a prpria soluo, sempre enxugando a cubeta. A partir dessa leitura, encontramos valores do teor do ferro, que foram descritas na tabela 1.

4Resultados e DiscussesAtravs do espectrofotmetro foram obtidos os seguintes dados:

CONCENTRAOABSORVNCIA (nm)

00

1,00,08

2,00,162

3,00,337

4,00,666

Tabela 1: Absorvncia de cada balo volumtrico.Dessa forma, temos:

Grfico 1: Absorvncia x Concentrao de ferroPelo espectrofotmetro se obteve uma absorvncia de 0,222 nm na amostra, e a partir da equao obtida pelo (MMQ) podemos encontrar a concentrao de ferro.Tomando x como a absorvncia e y a concentrao de ferro, logo:y = 0,1589x - 0,06880,222 = 0,1580.x - 0,06880,1580.x = 0,222 + 0,06880,1580.x = 0,2908x = 0,2908/0,1580x = 1,84g/ml

5ConclusesPelo mtodo dos mnimos quadrados da curva de calibrao, encontrou-se uma formula pela qual pode encontra a quantidade de ferro na amostra, dessa maneira ao colocar o valor da absorvncia encontrada no espectrofotmetro na equao obtm-se uma concentrao aproximada de 1,84g/ml.

6Referncias Bibliogrficashttp://www.ebah.com.br/content/ABAAAflgMAG/determinacao-espectrofotometrica-ferro-total-fe2-fe3-pelo-metodo-orto-fenantrolina. Acesso em: 01/09/2014.