1 QUÍMICA GERAL E BIOQUÍMICA (1º ano/1º ciclo) Módulos I e II – QUÍMICA GERAL (Química...
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QUÍMICA GERAL E BIOQUÍMICA (1º ano/1º ciclo)
Módulos I e II – QUÍMICA GERAL
(Química Inorgânica e Química-Física)
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BIBLIOGRAFIA RECOMENDADABIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
• LivroLivro: Química. 8ª ed. Mac-Graw Hill de Portugal, Lda. : Química. 8ª ed. Mac-Graw Hill de Portugal, Lda. Raymond Chang (2005)Raymond Chang (2005)
• Texto de apoio às aulas práticasTexto de apoio às aulas práticasNoções básicas de segurança no laboratório. Materiais e utensílios de Noções básicas de segurança no laboratório. Materiais e utensílios de laboratório. (à venda na AEISA).laboratório. (à venda na AEISA).
TABELA PERIÓDICA E MÁQUINA DE CALCULAR – trazer sempre para as aulas, testes e exames
É obrigatório o uso de bata em todas as aulas
3
Avaliação de Conhecimentos Módulo I
3 testes parciais ou
Exame parcelar do Módulo I
ou
Exame final
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Relações Mássicas em Reacções Químicas
• Massa Atómica
• N.º de Avogadro e Massa Molar
• Massa Molecular
• Reacções Químicas e Equações Químicas
• Quantidades de Reagentes e Produtos
Química (8ª edição), R. Chang (2005) – CAPÍTULO 3, sub-capítulos: 3.1; 3.2; 3.3; 3.7; 3.8.
EQUILÍBRIO QUÍMICO E PROCESSOS DE SÍNTESE INDUSTRIAL
Para as aulas 1 e 2, rever capítulo 2 (CHANG) – estrutura dos átomos, nº atómico, nº de massa eisótopos, moléculas e iões, compostos iónicos e moleculares, fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos.
Módulo I – Aula nº 1
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Por definição: 1 átomo 12C «pesa» 12 u
Nesta escala:1H = 1,008 u
16O = 16,00 u
Massa atómica é a massa de um átomo em unidades de massa atómica (u).
Mundo Micro(átomos e moléculas)
Mundo Macro(gramas)
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Azoto (N):
99,63% 14N (14,003 u)
0,37% 15N (15,000 u)
14,003 × 99,63 + 15,000 × 0,37100
= 14,007 u
Massa atómica média do azoto:
Nº de massa = nº protões + número de neutrões = 7+7=14 no 14N ou = 7+8=15 no 15N
14,01 u (4 algarismos significativos).
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Massa atómica média (14,01 u)
Número atómico = nº protõesMassa atómica
Metais
Metalóides
Não-metais
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Lítio é:
7,5% 6Li (6,015 u)
92,5 % 7Li (7,016 u)
Massa atómica média do lítio:
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Massa atómica média (6,941)
Número atómicoMassa atómica
Metais
Metalóides
Não-metais
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Uma mole (mol) é a quantidade de substância que contém 6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas) (tantas quantas existem em, exactamente, 12 g de 12C)
1 mol = 6,0221367 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)
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Massa molar é a massa de 1 mole de em gramasovos
sapatosberlindesátomos
1 mole átomos 12C = 6,022 × 1023 átomos = 12,00 g
1 átomo 12C = 12,00 u
1 mole átomos 12C = 12,00 g 12C
1 mole átomos de azoto = 14,01 g de N
Para qualquer elemento massa atómica (u) = massa molar (gramas)
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Massa atómica média (14,01 u)
Número atómicoMassa atómica
Metais
Metalóides
Não-metais
Massa molar do N = 14,01 g mol-1
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Uma mole de…
C S
Cu Fe
Hg
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Compreende a Massa Molar?
Quantos átomos existem em 0,551 g de potássio (K)?
Massa molar1 mol K = 39,10 g K
Nº Avogadro1 mol K =
= 6,022 × 1023 átomos K
Massa depotássio (0,551g)
Nº moles depotássio
Nº átomos depotássio
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Quantos átomos existem em 0,551 g de potássio (K)?
Massa depotássio (0,551g)
Nº moles depotássio
1 mol K = 39,10 g K
sendo:n - nº moles de K (mol)m - massa de K (g)M - massa molar (g mol–1)
n = mM 39,10 g mol-1 K
0,551 g K =
= 1,409 ×10-2 mol K
Duas possibilidades de resolução
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Quantos átomos existem em 0,551 g de potássio (K)?
Nº Avogadro: 1 mol K = 6,022 × 1023 átomos K
Nº moles depotássio (1,409 ×10-2 mol K)
Nº átomos depotássio
1 mol K 6,022 × 1023 átomos K1,409 ×10-2 mol K x átomos K
1 mol K1,409 ×10-2 mol K6,022 ×1023 átomos K × x =
x = 8,49 ×1021 átomos K
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Massa molecular (ou peso molecular) é a soma das massas atómicas (em u) dos átomos da molécula.
NH3
1N 14,01 u
3H + 3 × 1,008 u NH3 17,03 u
Para qualquer molécula massa molecular (u) = massa molar (gramas)
1 molécula NH3 = 17,03 u
1 mole NH3 = 17,03 g NH3
Massa molar (NH3) = 17,03 g mol-1
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Compreende a Massa Molecular?
Quantos átomos de H existem em 12,5 g de NH3 ?
Massa molecular
Nº Avogadro
Massa de NH3
Nº moles de NH3
Nº átomos de H
Nº molesde H
Nº átomos H em cada molécula
Massa molar Resultado: 1,33 × 10 24 átomos de H
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Um processo no qual uma substância (ou substâncias) se transforma numa ou mais novas substância é uma reacção química.
Uma equação química usa símbolos químicos para mostrar o que acontece durante uma reacção.
reagentes produtos
3 maneiras de representar a reacção de H2 com N2 para formar NH3
Três moléculas de hidrogénio + Uma molécula de azoto 2 moléculas de amoníaco
3H2 + N2 2 NH3
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Como «Ler» Equações Químicas
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula N2 reage com 3 moléculas H2 para dar 2 moléculas NH3
1 mol N2 reage com 3 mol H2 para dar 2 mol NH3
28,02 gramas N2 reagem com 6,048 gramas H2 para dar 34,06 g NH3
e não é
1 g N2 reage com 3 g H2 para dar 2 g NH3
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Acertar Equações Químicas
1. Escreva a(s) fórmula(s) correcta (s) do(s) reagente(s) no lado esquerdo e a(s) fórmula(s) correcta(s) do(s) produto(s) no lado direito da equação.
O etano reage com oxigénio para formar dióxido de carbono e água
C2H6 + O2 CO2 + H2O
2. Altere os coeficientes estequiométricos (números que antecedem as fórmulas) para que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação.
2CO2 e não C2O4
Não altere os índices (números no seio das fórmulas)
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Acertar Equações Químicas
3. Comece por acertar os elementos que aparecem apenas num reagente e num produto.
C2H6 + O2 CO2 + H2O • Comece por C ou H, mas não O
2 carbonosà esquerda
1 carbonoà direita
• Multiplique CO2 por 2
C2H6 + O2 2CO2 + H2O
6 hidrogéniosà esquerda
2 hidrogéniosà direita
• Multiplique H2O por 3
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O
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Acertar Equações Químicas
4. Acerte os elementos que aparecem em dois ou mais reagentes ou produtos.
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O • Multiplique O2 por 72
2 oxigéniosà esquerda
4 oxigénios(2×2)
+ 3 oxigénios(3×1)
= 7 oxigénio à direita
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O72
• Remova a fracção multiplicando ambosos lados por 2
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
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Acertar Equações Químicas
5. Assegure-se de que tem o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reagentes Produtos
4 C
12 H
14 O
4 C
12 H
14 O
4 C (2 × 2)
12 H (2 × 6)
14 O (7 × 2)
4 C
12 H (6 × 2)
14 O (4 × 2 + 6)
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Acertar Equações Químicas
Como informação adicional indicam-se, na equação química, os estados físicos dos reagentes e dos produtos :
g – gasosol – líquidos – sólidoaq – em meio aquoso
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
2HgO (s) 2Hg(l) + O2 (g)
KBr (aq) + AgNO3 (aq) KNO3 (aq) + AgBr (s)
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Acertar Equações Químicas
Convém ainda referir que muitas reacções químicas são “reversíveis”, o que, nas equações químicas que traduzem as referidas reacções, é indicado por uma dupla seta:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
KBr (aq) + AgNO3 (aq) KNO3 (aq) + AgBr (s)
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1. Escreva a equação química acertada.
2. Converta as quantidades de substâncias conhecidas em moles.
3. Utilize os coeficientes das equações acertadas para calcular o número de moles da quantidade procurada.
4. Converta as moles de quantidade procurada nas unidades desejadas.
Alterações de Massa em Reacções Químicas
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O metanol arde no ar de acordo com a equação não acertada
CH3OH + O2 CO2 + H2O
Se 209 g de metanol são utilizadas na combustão, que massa de água é produzida?
massa molarCH3OH
Coeficientes esteq.equação química
massa molarH2O
Resultado: 235 g H2O
1 - Acertar a equação química
Massa (g)CH3OH
moles CH3OH
moles H2O
Massa (g) H2O
2 -
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1 - Acertar a equação química
• Comece por acertar os elementos que aparecem apenas num reagente e num produto.
CH3OH + O2 CO2 + H2O • Comece por C ou H, mas não O
1 carbonoà esquerda
1 carbonoà direita
• nº de carbonos está certo
CH3OH + O2 CO2 + H2O
4 hidrogéniosà esquerda
2 hidrogéniosà direita
• Multiplique H2O por
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1 - Acertar a equação química
• Acerte os elementos que aparecem em dois ou mais reagentes ou produtos.
= 3 oxigénios à esquerda
2
CH3OH + O2 CO2 + 2H2O
+ 2 (2×1)
• Multiplique O2 por
= 4 oxigénio à direita
CH3OH + O2 CO2 + 2H2O • Remova a fracção multiplicando ambosos lados por 22CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
Falta 1 O
1 + 2
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2. Converta a quantidade de metanol em moles.
3. Utilize os coeficientes da equação acertada para calcular o número de moles de água.
4. Converta as moles de água em massa.
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Química em Acção
Necessidades das plantas:
• C, H, O
• N, P, K (macronutientes principais)• Ca, S e Mg (macronutrientes secundários)• Fe, Cu, Zn, Mn, Ni,Cl, B, Mo (micronutrientes)
Fontes de elementos para as plantas:
• C - CO2 (g) existente na atmosfera• H - H2O• O - H2O e CO2 (g) e O2 (g) atmosférico• N - o azoto molecular (N2 (g)) existente na atmosfera não é directamente utilizável pelas plantas
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Química em Acção
Principais formas de N utilizáveis pelas plantas:
• NH4+/NH3
• NO3-
Origem:
• Bactérias existentes no solo e em simbiose com algumas espécies de plantas como as leguminosas
• Descargas eléctricas na atmosfera
• Decomposição de detritos vegetais e animais
Na maior parte das situações estas fontes de N são insuficientes para suprir as necessidades das culturas
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Química em Acção
Qual a matéria-prima para o fabrico de fertilizantes azotados?
O NH3 é obtido industrialmente pelo processo Haber-Bosh
NH3
Aplicação de fertilizantes (adubos) “químicos” azotados:
•(NH4)2SO4
• NH4NO3
• Ca(NO3)2
• (NH2)2CO
• NH3
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
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Química em Acção
Utilizações do amoníaco (NH3):
• Indústria química – produção de fertilizantes, produção de ácido nítrico, síntese de ureia, produção de detergentes, etc;
• Indústria do frio, do papel e alimentar – fluído refrigerante;
• Indústria têxtil – dissolvente;
• Indústria petroquímica;
• etc...