14 Funcoes Minerais Sais
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14 - FUNÇÕES MINERAIS SAIS
I – Introdução.
Os sais são compostos formados por reações ácido–base denominadas de salificação ou neutralização ácido-base. Esses compostos são muito importantes para o bom funcionamento fisiológico do nosso corpo, visto que necessitamos de cátions e ânions provenientes dos sais minerais em vários processos bioquímicos.
A reação de produção de sais, consiste em neutralizar o radical ácido H+ com o radical básico OH-, observe alguns exemplos a seguir:
HCl + KOH KCl + H2O Reação de neutralização total (nºH+ = nºOH-)
LiOH + H2CO3 LiHCO3 + H2O Reação de neutralização parcial de ácido (nºH+ # nºOH-)
Mg(OH)2 + HClO3 MgOHClO3 + H2O Reação de neutralização parcial de base (nºH+ # nºOH-)
II – Classificação dos Sais
1 – Presença de íons H+ e OH-
Sais normais ou neutros – sal oriundo de uma reação de neutralização total, onde não se observa a presença de H+ ionizável e de OH-. EX.: NaCl, CaCO3, NaH2PO2 , CaHPO3 ,etc.
Sais ácidos – sal oriundo de uma reação de neutralização parcial, onde se observa a presença de H+ ionizável. EX.: NaHCO3, KHSO4, etc.
Sais Básicos - sal oriundo de uma reação de neutralização parcial, onde não se observa a presença de OH-. EX.: CaOHCl, AlOHSO4, etc.
2 – Solubilidade dos sais.
De maneira geral os sais formados por metais alcalinos (1A), cátion NH4+, ânions NO3
-, ClO3
- e CH3 - COO- são solúveis em água. A tabela a seguir mostra a solubilidade dos sais e algumas exceções.
Solúveis Insolúveis-metaisnitratos NO3
-
acetatos H3C2O2-
cloretos Cl -
brometos Br -Ag, Pb, Hg
iodetos I- Ag, Pb, Hg, Bisulfatos SO4
-2 Ca, Pb, Hg, BiInsolúveis Solúveis-metaissulfetos S-2 metais alcalinos e NH4
+
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Hidróxidos OH- metais alcalinos, alcalinos terrosos e NH4+
carbonatos CO3-2 metais alcalinos e NH4
+
fosfatos PO4-3 metais alcalinos e NH4
+
demais ânions metais alcalinos e NH4+
Nomenclatura
A nomenclatura dos sais é dependente da nomenclatura dos ácidos, pois é através do ânion do ácido que determinamos o nome do sal.
nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
SUFIXO ÁCIDO ÂNION DO ÁCIDO ICO ATO OSO ITO IDRICO ETO
Principais ânions:
Cl-, Br-, I-, F-, CN- eto
SO42-, CO3
2-, NO3-, PO4
3-, BO33-, ClO3
-,BrO3-, IO3
- ato
Derivando os sufixos:
ato – 1 oxigênio Ito ato - 2oxigênio hipo___ito ato + 1 oxigênio per___ato
Exemplos:
Na2SO4 – sulfato de sódio Na2SO3 – sulfito de sódio
Na2SO2 – hiposulfito de sódio NaClO3 – clorato de sódio
NaClO2 – clorito de sódio NaClO – hipoclorito de sódio
NaClO4 – perclorato de sódio
Importante lembrar que na nomenclatura de sais ácidos e básicos devemos citar seu caráter:
NaHCO3 – carbonato ácido de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio)
CaOHCl – cloreto básico de cálcio ou hidroxi cloreto de cálcio
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FeSO4 – sulfato de ferro II ou sulfato ferroso
Fe2(SO4)3 – sulfato de ferro III ou sulfato férrico
Formula geral dos sais.
(C)+x (A)-y CyAx Exemplo: Al3+ SO42- Al2(SO4)3 – sulfato de alumínio.
Curiosidade
Qual o papel dos sais minerais em nosso organismo?
Sais minerais e vitaminas funcionam como "co-fatores" do metabolismo no organismo. Sem eles as reações metabólicas ficariam tão lentas que não seriam efetivas. Os sais minerais desempenham funções vitais em nosso corpo como manter o equilíbrio de fluidos, controlar a contração muscular, carregar oxigênio para a musculatura e regular o metabolismo energético. Embora presentes na dieta, alguns minerais nem sempre são ingeridos nas quantidades suficientes para satisfazer as necessidades metabólicas, especialmente durante a fase de crescimento, estresse, trauma, perda de sangue e algumas doenças.
Aplicação de alguns sais:
Cloreto de sódio (NaCl) : na medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), combate a desidratação, interfere diretamente no equilíbrio hídrico celular, produção de ácido clorídrico pelo estomago e bomba de sódio-potássio.
Nitrato de sódio (NaNO3): fertilizante na agricultura. Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
Carbonato de sódio (Na2CO3) : fabricação do vidro comum e sabões.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): aplicado como antiácido estomacal, compoem fermentos químicos e extintores de incêndio.
Fluoreto de sódio (NaF): é usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é utilizado na fabricação do vidro comum, fabricação do cimento, sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
Sulfato de cálcio (CaSO4): fabricação de giz escolar, o gesso é uma variedade de CaSO4
hidratado, muito usado em Ortopedia.
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ATIVIDADES.
01. (UFSCar) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir
NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH,
pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacal
a) NaHCO3, apenas.
b) Mg(OH)2, apenas.
c) CH3COOH, apenas.
d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenas.
Resposta: letra E
02. (Vunesp-SP) A reação de 1mol de ácido fosfórico (H3PO4) com dois mols de hidróxido de sódio (NaOH) produz:
a) 2 mols de Na3PO4.
b) 1 mol de Na2HPO4.
c) 3 mols de NaH2PO4.
d) 2 mols de Na3PO3.
e) 1 mol de NaH2PO‚ e 1 mol de Na2HPO3.
Resposta: letra B
03. Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio.
Resposta:
CaSO4 sulfato de cálcio
MgSO3 sulfito de magnésio
SrSO4 sulfato de estrôncio
BaSO2 hiposulfito de bário.
04. Escreva:
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a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III);
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO2 e PbI2.
Resposta:
a) Hidrogenocarbonato de sódio : NaHCO3
Sulfato de ferro III: Fe2(SO4)3
b) Nitrato de amônio: NH4NO3
Iodeto de chumbo II: PbI2
05. (Vunesp-SP) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).
b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.
c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III).
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II).
Resposta: letra E
06. Classifique os sais em: normal, ácido ou básico e quanto a solubilidade.
Respostas:
a) NaCl – normal e solúvelb) K2SO4 – normal e solúvelc) BaSO4 – normal e insolúveld) NaHCO3 – ácido e solúvele) AgNO3 – normal e solúvelf) AgCl – normal e insolúvelg) CaOHNO3 – básico e solúvelh) CaHPO3 – normal e insolúveli) NaH2PO2 – normal e solúvelj) ZnS – normal e insolúvel
07. (UFES) Os ânions ClO3, HPO32-, MnO4 e S2O3
2- são respectivamente, denominados:
a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato.
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b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato.
c) perclorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato.
e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
Resposta: letra A
08. O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo:
a) MgSO4
b) Na2SO4
c) NaCl
d) Mg(OH)2
e) MgCl2
Resposta: letra E
09. Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos para douração. Escrever as fórmulas desses compostos.
Respostas:: KHCO3 , Ca3(PO4)2, AuCN e Na2S
10. Os sais fosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de cobre (II) e carbonato de bário são usados em preparações de pigmentos para tintas. Escrever as fórmulas desses compostos.
Respostas: Li3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2, BaCO3
11. Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
Respostas:
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a) HIO, HbrO4
b) H2SO3 : ácido sulfuroso
H3PO4 : ácido fosfórico
12. Os solos muito ácidos são, em geral, impróprios para o cultivo de vegetais. A correção do pH do solo poderia ser realizada pelos agricultores, através da adição, ao solo, de:
a) NH4NO3
b) KCl
c) BaCl2
d) CaCO3
e) (NH4)2SO4
Resposta: letra D
13. (UFPR) A seguir estão relacionados os usos industriais de alguns produtos. Numere a coluna dos produtos de acordo com a coluna das utilidades.1. Fabricação de sabão.2. Esterilização da água.3. Fabricação de fertilizantes.4. Fabricação do aço em alto-forno.5. Fabricação de cimento.( ) Carbono( ) Calcário( ) Ácido nítrico( ) Soda( ) OzônioAssinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna dos produtos, de cima para baixo.a) 2, 3, 5, 4, 1.b) 3, 4, 1, 5, 2.c) 4, 2, 5, 1, 3.d) 4, 5, 3, 1, 2.e) 5, 1, 3, 2, 4.Resposta: letra D
14. (Unesp) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais:a) NH3HSO4 e NH3NO3.
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b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2.c) (NH4)2SO3 e NH4NO3.d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.e) (NH4)2SO4 e NH4NO3.Resposta: letra E