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- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS
QUÍMICOS- LIGAÇÕES QUÍMICAS
- SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
Colégio MV – 9º ano
Profª Adriana Amorim
Ciências – Cap. 5
LEMBRANDO:
- Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes.
- Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos.
- Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Molécula
ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOS GÁS OXIGÊNIO
ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO ÁGUA
Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.
O 3 - GÁS OZÔNIO
ÁGUA – H2O
SAL DE COZINHA – NaCl
H2 – GÁS HIDROGÊNIO GLICOSE – C6H1206
EXEMPLOS DE MÓLECULAS
As substâncias podem ser classificadas como:
- SUBSTÂNCIAS PURAS: formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos.
São divididas em:
a) Subst. Pura Simples
b) Subst. Pura Composta
O 3 - GÁS OZÔNIO
H2 – GÁS HIDROGÊNIO
SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO.
O2 – GAS OXIGÊNIO
ÁGUA – H2OSAL DE COZINHA – NaCl
GLICOSE – C6H1206
SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES:
CARACTERÍTICAS QUE IDENTIFICAM SE UMA SUBSTÂNCIA É PURA
- Fórmula química
- Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes
Gelo a - 3º C
t= 0 min
Após 2 minutos - atinge
0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento
Gelo + água líquida
A temperatura vai aumentando
Após 5 minutos
Temperatura = 0 º C
Gelo + água líquida
Após 8 minutos
Temperatura = 0ºC
Gelo + água líquida
Após 10 minutos
Temperatura = 0ºC
Água líquida
• Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante.
• Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura.
• Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.
T (ºc)
t (min)- 10º
PF 0º
PE 100º
sólido
Sol + líq
líquido
Líq + gasgasoso
FUSÃO
EBULIÇÃO
Pense e responda:
Pág. 99
Pág. 101
LIGAÇÕES QUÍMICAS
- Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou diferentes se combinam uns com os outros resultando em grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais, sejam sintetizadas pelo homem.
- A combinação entre átomos se dá:
- Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.
REGRA DO OCTETO - Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916)- Apenas os gases nobres são estáveis,
apresentando 8 é na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é)
- Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres.
- Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
- Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas)
- Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).
FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA
A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS
- O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions.
- As ligações ocorrem:
a) Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é.
b) Cátions e ânions
c) Metais e não metais ou metais e hidrogênio
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS
LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
- Ocorre através de um compartilhamento de elétrons entre os elementos envolvidos.
Ex: formação do gás cloro (Cl2 )
- O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.
Cl●
●
●●
●●
●Cl●
●● ●
●●●
Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro.
Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.
As ligações covalente podem ser:
A) simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX:
Cl●
●
●●
●●
●Cl●
●● ●
●●●
B)Dupla: quando apresentam duas ligaçõesEX: gás oxigênio (VIA)
O●
●●
●●
● O ●●
●
●●
●
C)Tripla: quando apresentam três ligaçõesEX: gás nitrogênio (VA)
N●
●●
●● N ●●
●●
●
- Além da fórmula eletrônica, representa-se também a ligação covalente pela fórmula estrutural.
Cl ClN N
O O
Outros exemplos:
- Água
- Gás metano
- Gás carbônico
- Acetileno
GRIFAR: pág. 105
Resumindo...
- A ligação covalente ocorre:
- Átomos que apresentam tendência a receber elétrons;
- Não metais e não metais;
- Não metais e hidrogênio.
MISTURAS
• E a junção de duas ou mais substâncias.
• Não podem ser representadas por fórmulas químicas.
• Apresentam temperaturas de fusão, ebulição e densidade variáveis.
• As temperaturas não se mantém estáveis durante a mudança de estados.
As misturas podem ser classificadas como:
1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.
2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.
• E continua na próxima aula.