Unidades estruturais da matéria

Jcr

Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser

átomos, moléculas ou iões.

Os Átomos

São partículas eletricamente neutras, isto

é, possuem o mesmo número de cargas

positivas (protões) e o mesmo número de

cargas negativas (eletrões).

Ver modelo de nuvem eletrónica

Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser

átomos, moléculas ou iões.

As moléculas

São partículas eletricamente

neutras formadas por

conjuntos de átomos.

Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser

átomos, moléculas ou iões.

Os iões

São partículas carregadas

eletricamente. Resultam da

perda ou ganho de electrões

por parte dos átomos ou

grupos de átomos.

Como se representam os átomos?

Basta representar o símbolo do elemento químico. Exemplos: C (1 átomo de Carbono) H (1 átomo de Hidrogénio)

E as moléculas?

Para além do(s) símbolo(s) do(s) elemento(s) químico(s), indicam-se em índice a constituição quantitativa. Exemplos: O2 (1 molécula de oxigénio formada por dois átomos do elemento Oxigénio) CO2 (1 molécula de dióxido de carbono formada por 1 átomo de Carbono e 2 átomos de oxigénio) H2 O (1 molécula de água formada por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio)

Nota: 3 O (3 átomos de Oxigénio) O3 (1 molécula de ozono)

Como se forma e se representam os iões

Exemplos de iões

Constituição dos iões

Substâncias iónicas

Nome das substâncias iónicas

Fórmulas das substâncias iónicas

Exemplos

Outros exemplos

Ver animação da dissolução do sal (cloreto de sódio)

Substância Pura e Mistura

Substância pura – é qualquer substância simples ou composta formada por átomos,

moléculas ou aglomerados iónicos, todos quimicamente iguais entre si. Exemplos:

água, pois é sempre formado por moléculas de H2O.

Mistura – é a união de duas ou mais substâncias diferentes, cada uma delas

conservando as suas propriedades (não reagem quimicamente entre si). Exemplos:

Água salgada, mistura de água (H2O) com Sal (NaCl).

As misturas podem ser classificadas como homogéneas (soluções) e heterogéneas.

Exemplos:

O ar é uma mistura homogénea de gás azoto (N2), gás oxigénio (O2) e outros gases. Já

a mistura de água e óleo é heterogénea.

Substância Elementar – São substancias formadas

por um átomo de um mesmo elemento químico,

também podem ser denominadas substâncias

elementares. Exemplos:

Gás Hidrogénio – H2

Gás Oxigénio – O2

Gás Ozono – O3

Substâncias Compostas – São substâncias

formadas por átomos (ou íões) de elementos

diferentes. Exemplos:

Água – H2O

Ácido Sulfúrico – H2SO4

Cloreto de Sódio – Nacl

Substância Elementares e composta